精品解析：吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

高一化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是 A. 2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度小，强度大又耐高温的特性 B. La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差 D. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 2. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. Z的原子序数比Y大8 B. 、离子具有不同的电子层结构 C. X与氢原子可形成多种10微粒 D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 3. 在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是 A. 通入过量：、、、 B. 加入能与铝反应生成的溶液 ：、、、 C. 加入过量：、、、 D. 加入过量溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L与足量反应过程中，转移电子数为0.1 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为0.1 C. 18 g所含电子数为10 D. 常温常压下，28 g和混合气体中的原子总数为6 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液混合： B. 向100mL 1 mol·L-1 溶液中(还原性：)，通入0.1mol： C. 铝制容器不能盛放溶液的原因： D. 向100mL 0.1 mol·L-1 溶液中加入等体积等浓度的溶液： 6. 某同学欲利用浓盐酸、、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示（制气装置省略）。下列说法错误的是 A. ④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B ①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水 C. 当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D. ③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质 7. 铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ① ② 下列有关叙述正确的是 A. 可写成的形式 B. 反应①中既是氧化剂又是还原剂 C. 根据反应①、②可推测题给条件下氧化性： D. 生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3 8. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 9. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氧原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与足量完全反应，转移的电子数为 D. 中含有的电子数为 12. 下列有关氯水的说法错误的是 A. 久置氯水，其酸性减弱 B. 向溶液中滴加氯水生成白色沉淀 C. 向大理石中滴加氯水，大理石溶解，有无色气泡产生 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色 13. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B. ②为化合反应，也氧化还原反应 C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：能溶于稀硝酸 （1）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。 （2）实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 16. 学校实验室购买的硫酸，其部分商标如图所示。请回答下列有关问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （1）此硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）实验室配制245 mL1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的体积为_____mL，再通过稀释可得。 （3）容量瓶使用前的操作是_____；稀释浓硫酸的过程如下所示，正确的操作顺序为_____(填序号)，此过程中玻璃棒的作用为_____。 （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填字母)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶中含有少量蒸馏水 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C. 将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶进行后续操作 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 （5）NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，该反应的离子方程式为_____；反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。 17. 氯化亚砜(SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2(与SOCl2互溶)制备SOCl2的装置如图(加热及夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置甲中发生反应的离子方程式为_____，该反应中浓盐酸表现出的性质为_____。 （2）试剂X与试剂Y依次为_____、_____。 （3）干燥管中碱石灰的作用是_____。 （4）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为_____。 （5）向过量的SCl2中通入体积为13.44 L(标准状况)的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_____，反应后最多得到SOCl2的质量为_____g。 18. 锂离子电池生产废料含单质铝及锂与钴的化合物，其中钴以的形式存在。从废料中回收金属铝和碳酸钴()的工艺流程如下： 结合流程回答下列问题： （1）废料中+2价和+3价的钴原子的物质的量之比为_______。 （2）“碱浸”时发生反应离子方程式为：_______。碱浸后过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_______。 （3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以用于工业冶炼铝，第三步反应时，反应物除第二步的产物外还需额外加入_______作助熔剂。 （4）①“浸出”在80~90℃下进行，产物中无沉淀且只有一种酸根离子，写出浸出的离子方程式：_______。 ②该步骤可将硫酸和替代为盐酸作浸出剂，但缺点是_______。 （5）某研究小组进行如下实验：在空气中，将粉末加热一段时间后，余下固体是和的混合物，质量为23.7 g；该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是 A. 2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度小，强度大又耐高温的特性 B. La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差 D. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．探测器使用的合金材料如钛合金或铝合金，具有密度小、强度大、耐高温的特性，符合航天器材料要求，A正确； B．La-Ni合金（镧镍合金）在室温下可逆吸放氢气，是已知的储氢材料，B正确； C．炒铁过程通过搅拌氧化降低生铁碳含量，得到熟铁（低碳钢），熟铁质地较软、延展性好，而生铁硬而脆；选项描述“熟铁比生铁质地更硬延展性稍差”错误，C错误； D．纳米铁粉通过置换反应（如Fe+Cu2+=Fe2++Cu）高效去除重金属离子，且纳米级增大表面积提高效率，D正确； 故答案选C。 2. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. Z的原子序数比Y大8 B. 、离子具有不同的电子层结构 C. X与氢原子可形成多种10微粒 D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O元素，根据它们在周期表中相对位置，可知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。 【详解】A．由分析可知，Z为S元素，Y为O元素，S的原子序数为16，O的原子序数为8，因此Z的原子序数比Y大8，A正确； B．Z（S）的常见阴离子为S2-，含有18个电子和3个电子层；W（Cl）的常见阴离子为Cl⁻，含有18个电子和3个电子层；两者具有相同的电子层结构，B错误； C．X（N）与氢原子可形成多种10电子微粒，如NH3、、等，C正确； D．Y（O）形成的单质臭氧（O3）可用于自来水消毒；W（Cl）形成的单质氯气（Cl2）也常用于自来水消毒，D正确； 故选B。 3. 在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是 A. 通入过量：、、、 B. 加入能与铝反应生成的溶液 ：、、、 C. 加入过量：、、、 D. 加入过量溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，导致Fe2+不能大量存在，该离子组通入过量氯气后不能大量共存，A不符合题意； B．能与铝反应生成H2的溶液，可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，在酸性条件下与Al反应不生成H2，而若溶液为碱性溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，因此加入能与铝反应生成的溶液中该离子组不能大量共存，B不符合题意； C．加入过量Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，由于过氧化钠具有强氧化性，生成的氧气也具有氧化性，均能将还原性离子氧化为，导致不能大量存在，即该离子组加入过量过氧化钠后不能大量共存，C不符合题意； D．加入过量NaOH溶液后，K+、Cl-、在碱性条件下稳定，[Al(OH)4]-在碱性条件下也能稳定存在，又离子间无反应，该离子组加入过量氢氧化钠溶液后仍能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L与足量反应过程中，转移电子数为0.1 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为0.1 C. 18 g所含电子数为10 D. 常温常压下，28 g和混合气体中的原子总数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，与Na2O2反应（2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + O2）时，每2 mol CO2转移2 mol电子，故0.2mol CO2转移电子数为0.2，A错误； B．4.6 g钠（0.2 mol）与水反应生成NaOH和H2（0.1 mol），NaOH与铝反应（2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑）生成额外H2（0.3 mol），总H2分子数为0.4 ， B错误； C．D2O分子量为20 g/mol，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，每个D2O分子含10个电子，总电子数为9，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2（摩尔质量14 g/mol），28 g混合气体含2 mol CH2，每个CH2含3个原子，原子总数为6，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液混合： B. 向100mL 1 mol·L-1 溶液中(还原性：)，通入0.1mol： C. 铝制容器不能盛放溶液的原因： D. 向100mL 0.1 mol·L-1 溶液中加入等体积等浓度的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与过量溶液混合反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．向100mL 1 mol·L-1 溶液（0.1mol Fe2+、0.2mol Br-）中(还原性：)，通入0.1mol，有0.1mol Fe2+被氧化，消耗0.05mol Cl2，剩余的0.05mol Cl2氧化0.1mol Br-，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B错误； C．铝制容器不能盛放溶液的原因是：铝可以和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：，C正确。 D．向100mL 0.1 mol·L-1 溶液（0.01mol）中加入等体积等浓度的溶液，加入的NaHSO4提供0.01 mol H+和0.01mol ，反应生成BaSO4和CO2、H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 某同学欲利用浓盐酸、、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示（制气装置省略）。下列说法错误的是 A. ④中a导管应向下延伸至接近瓶底 B. ①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水 C. 当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯 D. ③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质 【答案】B 【解析】 【分析】通过向中滴加浓盐酸来制取氯气，制取得到的氯气中含有水蒸气，且浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢与氯气混合，故需要先将氯化氢气体除去，再干燥，得到洁净的氯气，装置③用于验证其性质，装置④则用于收集氯气，待⑥中液面上方充满黄绿色气体，确保空气被排尽时，再点燃⑤处酒精灯来制取无水氯化铁。 【详解】A. 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确； B. ①中放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，②中放浓硫酸干燥氯气得到纯净干燥的氯气，B错误； C. 加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间，以排尽装置中的空气，防止加热时被空气氧化，C正确； D. 干燥的氯气无漂白性、酸性，若为湿润的则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质，D正确； 答案选B。 7. 铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ① ② 下列有关叙述正确的是 A. 可写成的形式 B. 反应①中既是氧化剂又是还原剂 C. 根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性： D. 生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．有、两种价态，故可写成的形式，A错误； B．中元素为价、价，反应①中没有元素化合价发生变化，反应①不是氧化还原反应，B错误； C．反应①不是氧化还原反应，反应②中被氧化，则根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：，C正确； D．反应①不是氧化还原反应，无电子转移，D错误； 答案选C。 8. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c==0.02mol，由得失电子数目守恒可得：amol×2=bmol×2×1+0.02mol×2+×2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L=3.80 mol/L×0.1L，解联立方程可得a=0.08、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.08mol×56g/mol=4.48g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol。 【详解】A．由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A错误； B．由分析可知，原混合物中单质铁的质量为4.48g，故B错误； C．由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol，故C正确； D．由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确； 故选B。 9. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B 10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误； B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误； C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氧原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与足量完全反应，转移的电子数为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．36gH2O为2mol，2molH2O中含有氧原子数为2mol×1×NA=2NA，故A错误； B．因为缺少体积，体积不一样，则物质的两就不一样，Cl—的数目就无法确定，故B错误； C．2.4gMg为0.2mol，Mg与足量的H2SO4反应时化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，1mol的Mg在反应时转移2mol的电子，那么0.2mol的Mg反应时转移0.4NA的电子，故C错误； D．1molOH—中含有的电子数为1mol×(1+8+1)×NA=10NA，故D正确； 故本题选D。 12. 下列有关氯水说法错误的是 A. 久置氯水，其酸性减弱 B. 向溶液中滴加氯水生成白色沉淀 C. 向大理石中滴加氯水，大理石溶解，有无色气泡产生 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置氯水中次氯酸分解，最终主要成分为盐酸，酸性增强，A错误； B．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．氯水中的盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，使大理石溶解，C正确； D．氯水中的H+使石蕊变红，次氯酸使其褪色，D正确； 故答案选A。 13. 下列实验操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装满水的烧杯进行钠与水反应，因反应剧烈易导致钠球飞溅，存在安全隐患，“装满水”操作错误，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀（，），现象相同无法鉴别，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放热，放热使棉花温度达到燃点，在反应产生的氧气中燃烧，可证明放热，C正确； D．铂丝蘸取溶液灼烧，钠离子焰色呈黄色，钾离子焰色呈紫色，紫色会被钠元素的黄色遮盖，观察需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 14. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B. ②为化合反应，也是氧化还原反应 C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生 【答案】A 【解析】 【分析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体。 【详解】A．氧化钠放入水中生成氢氧化钠，与硫酸铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，A正确； B．Na2O+H2O=2NaOH，属于化合反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．液滴是潮解的氢氧化钠，使石蕊变蓝，不褪色，C错误； D．白色晶体是碳酸钠，不能分解产生二氧化碳，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：能溶于稀硝酸 （1）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。 （2）实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【分析】Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+； ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性； ②取少许溶液滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入足量盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明溶液中含、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4；由于含，则不含Mg2+(微溶)；由于含的盐溶液显碱性，则氢氧根离子不确定是否存在； ③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液中无Cl-，白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4，然后结合溶液不为电中性可知，溶液中一定含有Na+，无法确定溶液中是否含，据此分析回答。 【小问1详解】 向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明形成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，故离子方程式为：、； 【小问2详解】 由分析可知，向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，结合分析可知，此时白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、Na+；一定不存在Fe3+、Mg2+、Cl-。 16. 学校实验室购买的硫酸，其部分商标如图所示。请回答下列有关问题： 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% （1）此硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）实验室配制245 mL1稀硫酸，需用量筒量取此硫酸的体积为_____mL，再通过稀释可得。 （3）容量瓶使用前的操作是_____；稀释浓硫酸的过程如下所示，正确的操作顺序为_____(填序号)，此过程中玻璃棒的作用为_____。 （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填字母)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，瓶中含有少量蒸馏水 B. 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C. 将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶进行后续操作 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 （5）NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，该反应的离子方程式为_____；反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。 【答案】（1）18.4 （2）13.6 （3） ①. 检漏 ②. ②④①⑤⑦③⑥ ③. 搅拌及引流 （4）BCD （5） ①. ②. 4∶1 【解析】 【小问1详解】 c(H2SO4)==1.84mol/L。 【小问2详解】 无法配制245 mL溶液，需要配制250 mL，故V(H2SO4)=×1000mL≈13.6mL。 【小问3详解】 容量瓶使用前需检漏；稀释浓硫酸步骤为量取浓硫酸，倒入适量水中进行稀释，冷却后转移，洗涤并转移，振荡，定容，颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为②④①⑤⑦③⑥；配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌及引流。 【小问4详解】 A．容量瓶中有少量水对配制的溶液浓度无影响，A不符合题意； B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，则浓硫酸偏多，所配溶液浓度偏大，B符合题意； C．稀释浓硫酸后未冷却就进行后续操作，则冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意。 故答案为BCD。 【小问5详解】 NaClO2在稀硫酸条件下会生成ClO2(气体)和NaCl，发生歧化反应的离子方程式为，4个氯原子化合价由+3升高至+4，1个氯原子化合价由+3降低至-1，故被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为4∶1。 17. 氯化亚砜(SOCl2，沸点为78.8℃，与水剧烈反应)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2(与SOCl2互溶)制备SOCl2的装置如图(加热及夹持装置略)。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置甲中发生反应的离子方程式为_____，该反应中浓盐酸表现出的性质为_____。 （2）试剂X与试剂Y依次为_____、_____。 （3）干燥管中碱石灰的作用是_____。 （4）SOCl2与水能反应产生两种酸性气体，发生反应的化学方程式为_____。 （5）向过量的SCl2中通入体积为13.44 L(标准状况)的Cl2与足量的SO2，氯气的物质的量为_____，反应后最多得到SOCl2的质量为_____g。 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. ③. 还原性和酸性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丁与SOCl2反应 （4） （5） ①. 0.6 mol ②. 142.8 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置丁中氯气与二氧化硫与二氯化硫反应制备，其中球形冷凝管用于冷凝回流挥发出的；盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致变质。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程为，该反应中浓盐酸表现出的性质为还原性和酸性。 【小问2详解】 试剂X和试剂Y依次为饱和食盐水和浓硫酸，依次除去氯气中的HCl和水蒸气。 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁与SOCl2反应。 【小问4详解】 SOCl2与水剧烈反应产生两种酸性气体，化学方程式为。 【小问5详解】 标准状况下，Cl2的物质的量为，根据，则产生SOCl2的物质的量为1.2 mol，质量为。 18. 锂离子电池生产废料含单质铝及锂与钴的化合物，其中钴以的形式存在。从废料中回收金属铝和碳酸钴()的工艺流程如下： 结合流程回答下列问题： （1）废料中+2价和+3价的钴原子的物质的量之比为_______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为：_______。碱浸后过滤操作必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_______。 （3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以用于工业冶炼铝，第三步反应时，反应物除第二步的产物外还需额外加入_______作助熔剂。 （4）①“浸出”在80~90℃下进行，产物中无沉淀且只有一种酸根离子，写出浸出的离子方程式：_______。 ②该步骤可将硫酸和替代为盐酸作浸出剂，但缺点是_______。 （5）某研究小组进行如下实验：在空气中，将粉末加热一段时间后，余下固体是和的混合物，质量为23.7 g；该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）1：2 （2） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （3）或冰晶石 （4） ①. ②. 可氧化盐酸产生，污染环境 （5） 【解析】 【分析】废料含单质铝及锂与钴的化合物，废料中的单质铝与NaOH溶液反应，转化为进入 “含铝滤液”，含铝滤液经 “三步反应”，通常是：；碱浸后的滤渣（含、锂化合物）中，在硫酸和作用下，被还原为，被氧化为，离子反应为：；同时锂化合物溶解为Li+，最终得到含的浸出液；浸出液调pH后，加入NaF，Li+与F-结合生成LiF沉淀；沉锂后的滤液中，与NaHCO3反应，转化为沉淀（最终产物），据此次分析。 【小问1详解】 可看作，其中+ 2价Co 1个，+3 价Co为2个，故物质的量之比为1：2； 【小问2详解】 碱浸时，Al 与NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式：；过滤操作的玻璃仪器除了烧杯还需要：玻璃棒、漏斗；故答案为：；玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 工业冶炼铝（电解熔融）时，需加入冰晶石（）作助熔剂，降低熔点；故答案为：或冰晶石； 小问4详解】 浸出时，被还原为，被氧化为，结合酸性环境，离子方程式：；盐酸作浸出剂时，Cl-会被氧化为Cl2，产生有毒气体，污染环境；故答案为：；可氧化盐酸产生，污染环境； 【小问5详解】 加热分解为、CO2和，，根据Co原子守恒，剩余固体中Co 的物质的量为设为x mol，为y mol，根据原子和守恒和质量守恒可列出：x+2y=0.3；75x+166y=23.7；求得 x=0.15， y=0.075，故与的物质的量之比为2：1，配平得化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $