河北省张家口市2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

张家口市2025一2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测 化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Cu64Sn119 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中， 岸 只有一项符合题目要求。 興 1.文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程 度的损害。下列文物的损害与电化学腐蚀有关的是 A裂开的“红山文化 B.生锈的“明代铸 C.泛黄的“康熙真 D.磨损的“郑家沟 陶塑站姿男俑” 铁莲花熏香炉” 迹一台省箴” 玉龙” 2.下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是 Ac喂 团 A 口 BN,四 H 口 2s 2p 3s s 2s 2p 3s c.o. 四 h 四 NHH 2s 2p 3s D用 2s 2p 3s 3.量取一定量乙酸溶液，并用NOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列 赳 玻璃仪器一定不需要的是 A.玻璃棒 B.酸式滴定管 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 4.食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%~5%的醋酸(CHC00H)。下列对醋 酸溶液认识错误的是 A.能使石蕊溶液变红 B.能溶解大理石 C.溶液中存在CH3COOH分子 D.溶液中存在c(Ht)=c(CH,COO-) 高二化学第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释 的是 A.热的纯碱溶液去油效果更好 B.可乐瓶打开后有气泡冒出 C.制备S03时使用高效催化剂 D.通过排饱和NaHCO溶液的方法收集CO2 6.一定条件下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)十H2(g)在密闭容器中进行，下列措施 对该反应的速率无影响的是 A.缩小容器体积 B.恒容条件下，升高体系温度 C.恒压条件下，加入一定量C D.总压强恒定条件下，充人一定量He 7.室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是 A.Na+、NHt、CH3COO-、SO? B.Cu2+、Cl-、NO3、SO C.Ba2+、K+、OH-、NOg D.K+、Na+、SO-、NOg 8.化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用“84”消毒液消毒杀菌 NaClO水解使溶液显碱性 B 生石灰发热包加水用于蒸煮米饭 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH<0 C 工业合成氨气时采用高温高压条件 高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率 D 草木灰和铵态氨肥不能混合使用 含有铵根离子的盐类热稳定性差 9.下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是 A.铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率 B.干燥的空气中铁器更易被腐蚀 C,与纯金属相比，合金的腐蚀速率一定快 D.将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺性阳极的阴极保护 10.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中所含OH-数目为0.1NA B.1molS02与0.5molO2混合后充分反应，生成的S03分子数目为Na C.1L0.1mol·L-1NaHC03溶液中所含HCO5数目为0.1N D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,导线上转移的电子数目为2NA 高二化学第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 11.某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷(/0)催化加氢的研究有了重大突破， 反应的机理如图所示。已知反应①是该催 Ti(m 0 化过程的决速步骤。下列说法错误的是 ⑤ CrLn A.反应过程中存在极性键的断裂与形成 Ti(I) B. MH是该催化过程的催化剂 cn⑥H, Ti(W 0 0、 H-CrLn C.上述过程中反应①的活化能最高 HO ② 4 Ti H-CrLn D.该过程发生的总反应方程式为 O十H2能化剂H0 H 12.一种从含NC2废液中提炼镍，同时获得盐酸的装置如图所示。下列说法正确 的是 A.交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子 石墨 Ni 交换膜 交换膜1 交换膜2 B.放电过程中I室需要不断补充硫酸 C.电解总反应：2N++2H,0电解2N+0,个+4H时 H+ Ni2+ D.每制备1 mol HCI,理论上石墨电极上会产生 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 11.2L气体（标准状况下） 13.一定条件下，按n(CH4)：n(C02)=1:1投人密闭容器中，发生反应CH4(g)+ CO2(g)→2H2(g)+2CO(g),CH的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 下列说法错误的是 &8100 A.该反应为吸热反应 B.压强：1>2 50 C.正反应速率：b>c PP2 D.c点时的压强平衡常数为3.4X0.3 1.4×p3 5007009001100 温度/℃ l4.氟化镁悬浊液中，用HCl或NaOH调节pH,pMg一pH的关系如图所示[pMg= 一lgc(Mg+)门，pH≥10时开始出现Mg(OH)2沉淀。已知：K.(HF)=8.0X10-4, 1g2=0.3。下列叙述错误的是 pMg A.Kp[MgF2]=3.2X10- 5.0 B.若向pH=10的悬浊液中通人HF会提高MgF2溶解度 C.pH=4时溶液中存在：c(F)>c(Mg2+)>c(HF) 3.0 D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10-" 9101i12pH 高二化学第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)能源是人类生存和发展不可或缺的因素，H2、C0、CH是三种重要的气体燃 料，其燃烧热（△H)分别为一286k·mol1、一283k·mo-1、一891k·mol-1。 回答下列问题： (1)基态0原子核外电子占据最高能层的符号是 ,其核外电子的空间运 动状态有 种。 (2)C位于元萦周期表中 区，电负性：C (填“>“=”或“<”)O: (3)CO燃烧热的热化学方程式表示为 (4)CH(g)+202(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH=-a kJ.mol1,a (填“>”“=”或“<”)891。 (5)垃圾发电厂用H,处理焚烧后的CO,在产生直 电极a 离子交换膜电极b 流电的同时产生清洁能源甲烷，装置如图所示。 CO ①电极b为 (填“正极”或“负极”)， H2 离子交换膜适宜选择 （填“阴离 CH 稀硫酸 稀硫酸 子”或“阳离子”)交换膜。 ②电极a上发生反应的电极反应式为 用电器 16.(14分)工业上用某电解废液（溶质的主要成分为AlCl3、CuC2和FeC2)处理含 H2S的废气，并回收金属资源的工艺流程如下图。 废气 H202 物质X 废液沉铜 氧化沉铁 一系列操作 →A1Cl3·6HO CuS 滤渣 已知：①K(H2S)=1.0X10-7,K2(H2S)=1.3X10-13,Kp(CuS)=1.3×10-36, Kp(FeS)=6.5X10-18 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 A13+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 3.8 6.3 1.5 沉淀完全的pH 5.0 8.3 2.8 回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为 ;基态硫原子最高能级电子云轮廓图为 (2)若“沉铜”后溶液中c(Cu2+)=1X10-5mol·L-1,且此时溶液的pH=1,则溶 液中c(H2S)= (3)“氧化”的目的为 (用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温 度，H2O2的用量也要高于理论用量，原因为 (4)“沉铁”时需要调节的pH范围为 ;物质X可选用 (填选项字母)。 a.Fe2Og b.CuO C.Al2O3 d.AlCls (5)“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为 (结合离子 方程式解释)。 高二化学第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 17.(16分)氯化锡(SCl,M=261g·mol-1)是一种重要的有机分析试剂。某实验小 组利用下图装置（夹持装置略去）制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。 已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成SO2·2H2O。 ②部分物质熔沸点如下表： Sn SnCl 浓盐酸 管式炉 硬质玻璃管 熔点/℃ 217 -33 碱石灰 沸点/℃ 685 114 KMnO 丙 戊 回答下列问题： (1)装置乙中盛放的试剂名称为 (2)装置戊所用仪器a的名称为 ,其盛装碱石灰的作用是 (3)氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度（杂质 中不含其他含氯物质)。 实验操作：用分析天平称取3.0000g氯化锡样品，配成250.00mL溶液，移取 25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用 0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至有砖红色沉淀（Ag2CrO4)生成， 30秒内不褪色。平行测试5次，消耗AgNO标准溶液如下表所示。 滴定次数 1 2 3 4 5 起始读数/mL 1.10 2.00 0.20 0.50 1.20 终点读数/mL 31.2031.8028.2030.4031.40 ①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为 ②滴定时AgNO,标准溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用 滴定管前，首先要 ,洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为 (填选项字母)，重复润洗操作2一3次。 A.从滴定管上口加入3~5mL蒸馏水 B.从滴定管上口加入3~5 mL AgNO3标准溶液 C,倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 D.上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 E.将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中 F.将液体从滴定管下部放人预置的烧杯中 ③平均消耗AgNO3标准溶液的体积为 mL。若滴定前滴定管中有气 泡，滴定后气泡消失，用该数据计算最终所测纯度 （填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 ④计算氯化锡的纯度为 (保留4位有效数字)。 高二化学第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 18.(15分)氨氧化合物的转换是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I.2NO(g)+O2(g)=2N02(g)△H1=-113.6kJ·mol-1 反应Ⅱ.2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-57.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2NO(g)+O2(g)=N2O,(g)△H3= (2)某温度下，向20L恒容密闭容器中通人1 mol NO2发生反应Ⅱ，5s时容器内 压强变为原来的0.8倍。 ①0~5s内反应的平均速率w(NO2)= mol·L-1·s1。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变 C,v正=V地=0 d.每消耗0.2 mol NO2的同时生成0.1molN2O4 (3)反应Ⅱ中存在vm耗(NO2)=k正·c2(NO2),℃箱耗(N2O4)=k逆·c(N2O4),其中 k正、k迪分别为速率常数，只受温度影响。NO2和N2O,的消耗速率随浓度变化 如图所示。 V耗个 m P cl(mol·L) ①曲线 (填“m”或“n”)代表v消耗(N2O4)随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的v (填“>”“=”或“<”)逆。 ③反应Ⅱ的平衡常数-K= (填选项字母)。 A.k正·k逆 B.k正·2k逆 c D尧 (4)某温度下，将NO和O2置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为130kPa, O2的分压为32.5kPa,发生反应I和反应Ⅱ（反应I可以完全反应)。反应过 程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t/s 0 3 6 12 16 18 21 p/kPa162.5130.0111.8102.998.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中N2O,的分压为 kPa,反应Ⅱ的分压平衡常数 Kp= kPal。 高二化学第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 张家口市2025一2026学年度第一学期高二年级期末教学质量监测 化学答题卡 (3) 姓名： 班级： 准考任母 考场/座位号： o [o]to] o to]to] (4) 注意事项 I. 若遇国讶将过名，班惯，考场，准考在号填写销地。 [N 1 1 之客观且谷是，多须使月西细笔填单，修立时用橡皮报干净。 2 (2) 【2】 t2 【2 1.主现思，必须便月凰色签字第书写。 【3】 【3] 【3) [3】 【3】 【3 (5) 七.必照在慰号对应的谷因区域内作名。过出谷思区威书写无效。 图 周 【6) 【6) 岛 正确其涂 ■缺考标 m 【 【a】 8] 【e】 8J 【8】 【8 【8) [9] 9)[9] (9) 17.(16分) 选评题 1[JB【c)oj 4[aJ[a1[c】oJ 7 [A][B][C][D] 1oJ【町【c】D] 13 [A][B)[C][D] (1) 2[J【B】【c【Dj 5a】B】fc【oj 8[u】【B)【c【o] 1h【J【B)【c】【D] IH)[B)【CIDJ 3a】ta】fc【oj 6J[B1cD】 9]【B】[c)【o] 12Ja】【c】[Dj (2) 非这择题 15.(13分) (3)① (1) ② (2) (3) ④ 多 (5)① 18.(15分) (1) 16.(14分) (2)① (1) (3)① (2) (4) 第1页共2页 第2页共2页 C③扫描全能王 3亿人■在用的扫隔APP