精品解析：辽宁省沈阳市普通高中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

辽宁省沈阳市普通高中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。其他试题用黑色水性笔答在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷（选择题42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比高碳钢的含碳量低 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 盐酸中的水合氢离子示意图： B. 在水中的电离方程式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 4. 由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒因吸附离子带正电荷 B. 在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C. N个与完全反应可生成N个胶体粒子 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 5. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A. 的质子数为36，属于0族元素 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 235 g铀核裂变过程净产生中子数为 6. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. HCl溶于水导电，属于电解质；则溶于水后导电，也属于电解质 D. 往固体中滴几滴水后温度升高，则往固体中滴几滴水后温度也升高 7. 实验室需用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 用电子天平准确称量的质量为2.00 g B. 配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 C. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 D. 用稀硫酸洗涤后的铂丝蘸取该溶液，灼烧观察到蓝色火焰，证明溶液含 8. 已知NaCl可抑制与水的反应。常温下分别将通入到等体积的溶液、溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线a对应的是溶液 B. 400 s后，的溶解均达到饱和 C. 实验后，溶液长时间放置，pH均保持不变 D. 与水的反应为： 9. 常温下，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液中，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化 B. b点溶液显碱性 C. d点和e点溶液均显电中性 D. 等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 10. 已知，标准状况下若消耗，下列叙述错误的是 A. 中F的化合价为-1价 B. 转移电子的物质的量为4 mol C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 生成的氧化产物的物质的量为1 mol 11. 我国四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等质量的中所含中子数相等 B. 3.2 g硫粉中所含电子的数目为 C. 标准状况下，每生成8.96 L气体，需消耗3.2 g硫粉 D. 溶液中，的数目为 12. 下列推理不合理的是 选项 已知 结论 A 是中强碱 MgO是碱性氧化物 B ZnO是两性氧化物 C 是两性氧化物 D 是金属氧化物 不是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 13. 铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知无色且稳定。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中先加入适量铋酸钠，溶液变为紫红色；再加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡；再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝色。下列物质中氧化性最强的是 A. B. C. D. 14. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体中的反应过程（Ni不参与反应）如下图所示： 下列说法错误的是 A. 去除的总反应离子方程式为 B. 处理过程中纳米复合材料作催化剂 C. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 D. 步骤i的离子方程式为 第II卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铝、铁的部分“价-类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）一定条件下，与反应生成物质a，则物质a为__________电解质（填“强”或“弱”）。 （2）已知锌与反应速率较慢，若向溶液中加入足量锌片充分反应，可观察到反应过程中溶液的颜色变化为__________，为检测反应后的溶液中是否含有，应选择的试剂为__________（填化学式）。 （3）在水中可发生反应，已知若被消耗，生成量会增加。则可以向溶液中加入__________、__________、__________、__________（填物质类别）可以实现这一目的。 （4）下列物质间的转化可一步实现的是__________（填序号）。 ① ② ③ ④ （5）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可以使用管道疏通剂解决。某固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，用化学方程式解释其疏通原理__________。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示的化合物是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），由四种元素形成。 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为__________。 （2）三种简单离子中，离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （3）W、X、Z三种元素的简单氢化物中，沸点最高的空间结构为__________形。 （4）含有的化学键类型为__________。 （5）已知元素砷（As）在的下一周期，与同族。依据元素周期律推测：与As的简单氢化物稳定性较弱的氢化物是__________（填化学式）。 （6）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 已知与足量NaOH溶液反应生成，由此推测为__________（填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”），其结构式为__________。 17. 我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。某实验小组利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠（）制备。实验装置如下图所示： 已知：常温下，为有刺激性气味的黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水。当浓度较大时易发生爆炸。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为__________。 （2）装置C中可选用的试剂是__________（填字母）。 a．浓硫酸 b．五氧化二磷 c．碱石灰 d．无水氯化钙 （3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是__________；装置D中制备的化学方程式为，当完全反应，转移电子数为__________。 （4）装置E收集时需要用冰水浴，其作用是__________；若将E中收集到的加入和NaOH的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为__________。 （5）F装置的作用为__________。 18. 碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为__________（填化学式），加试剂2发生反应的离子方程式为__________。 （2）过滤I后是否需要加稀盐酸酸化__________（填“是”或“否”），理由是__________。 （3）流程II中先通入后通入，理由是__________，总反应的化学方程式为__________。 （4）下列分析正确的是__________ A. 沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B. 向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足 C. 该工艺流程中可以循环利用的气体物质是 D. 过滤II后的滤液中主要溶质的用途之一为作化肥 （5）过滤II后得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________。 （6）把6.0 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重1.4 g，则产品的纯度为__________％（保留3位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省沈阳市普通高中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。其他试题用黑色水性笔答在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷（选择题42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B. 合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比高碳钢的含碳量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酱油中加入铁强化剂（如硫酸亚铁）可补充铁元素，预防缺铁性贫血，A正确; B．Ti-Fe合金在室温下可吸收氢气形成金属氢化物，适当加热能释放氢气，是实际应用的储氢材料，B正确; C．蛋膜为半透膜，咸鸭蛋制作中，Na⁺和Cl⁻直径小于1nm，可通过蛋壳和蛋膜渗透进入鸭蛋内部，C正确; D．生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.02%-2%），高碳钢含碳量（0.6%-1.0%）低于生铁，D错误; 故答案选D。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 盐酸中的水合氢离子示意图： B. 在水中的电离方程式： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子的半径小于O原子和H原子，水合氢离子可以表示为，A错误； B．NaHSO4在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式表示形成过程为：，C错误； D．该反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，双线桥表示电子转移的方向和数目：，D错误； 故选B。 4. 由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒因吸附离子带正电荷 B. 在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C. N个与完全反应可生成N个胶体粒子 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶核会吸附溶液中的（或），这些离子带正电，因此整个胶粒带正电荷，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能搅拌。搅拌会使胶体粒子碰撞加剧，容易发生聚沉，无法得到稳定的胶体，B错误； C．与水反应生成胶体时，多个分子会聚集形成一个胶体粒子，因此个完全反应生成的胶体粒子数远小于，C错误； D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液中粒子直径<1nm，胶体中粒子直径在1~100nm之间），而丁达尔效应只是区分二者的一种现象，不是本质，D错误； 故答案选A。 5. 铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A. 的质子数为36，属于0族元素 B. 和互为同位素，化学性质几乎相同 C. 原子核内有88个中子，质量数为144 D. 235 g铀核裂变过程净产生中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电荷守恒：92+0=56+y+3×0，可得y=36，的质子数为36，Kr是氪元素，属于稀有气体，位于周期表第四周期0族，故A正确； B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质主要由核外电子决定，因此化学性质几乎相同，故B正确； C．根据铀核裂变过程的反应，由质量守恒可知：235+1=x+89+3×1，x=144，的质量数为144，质子数为56，中子数=质量数-质子数=144-56=88，故C正确； D．裂变方程式为，左边消耗1个中子，右边产生3个中子，净产生2个中子235 g 为1摩尔(摩尔质量235 g/mol)，含个原子，每个原子核裂变净产生2个中子，因此总净产生中子数为，故D错误； 选D。 6. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. HCl溶于水导电，属于电解质；则溶于水后导电，也属于电解质 D. 往固体中滴几滴水后温度升高，则往固体中滴几滴水后温度也升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，可保存在煤油中以隔绝空气；钾的密度也比煤油大，因此也可保存在煤油中，A符合题意； B．卤素单质（、、）的沸点随相对分子质量增大而升高，但碱金属（、、）的沸点随原子序数增大而降低（），B不符合题意； C．是电解质，溶于水自身电离出离子而导电；溶于水后导电是因为生成的电离，本身是非电解质，C不符合题意； D．固体溶于水放热，使温度升高；而固体溶于水吸热，会使温度降低，D不符合题意； 故答案选A。 7. 实验室需用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 用电子天平准确称量的质量为2.00 g B. 配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 C. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 D. 用稀硫酸洗涤后的铂丝蘸取该溶液，灼烧观察到蓝色火焰，证明溶液含 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室没有80 mL的容量瓶，需用100 mL容量瓶配制，溶质的物质的量为：，则质量为，A错误； B．配制100 mL溶液必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，最终溶液体积偏小，浓度会偏高，而非偏低，C错误； D．用稀盐酸洗涤后的铂丝蘸取该溶液，灼烧观察到绿色火焰，证明溶液含铜离子，D错误； 故答案选B。 8. 已知NaCl可抑制与水的反应。常温下分别将通入到等体积的溶液、溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线a对应的是溶液 B. 400 s后，的溶解均达到饱和 C. 实验后，溶液长时间放置，pH均保持不变 D. 与水的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度越高，氯离子的浓度越大，对反应的抑制作用越强，溶液中浓度越小，pH越大。曲线a的pH最大，因此对应的是溶液，A正确； B．400 s后，三条曲线的pH都不再变化，说明在三种溶液中的溶解和反应均达到平衡，即的溶解达到饱和，B正确； C．实验后的溶液中含有，不稳定，长时间放置会分解为和，导致溶液中浓度增大，pH会减小，C错误； D．与水的反应是可逆反应，生成和，完全电离，部分电离，离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 9. 常温下，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液中，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化 B. b点溶液显碱性 C. d点和e点溶液均显电中性 D. 等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 【答案】D 【解析】 【分析】将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液过程，反应的实质是：，自由移动离子物质的量减小，溶液体积增大，自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当加入溶液体积为10 mL，两者恰好完全反应，此时导电能力最弱，之后继续滴加氢氧化钠溶液，自由移动离子浓度增大，导电能力又增强，由图可知，曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化，则曲线②表示溶液滴入到NaOH溶液中的导电能力变化，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化，A正确； B．由分析可知，曲线②表示溶液滴入到NaOH溶液中的导电能力变化，b点是曲线②的起点，代表滴定前的NaOH溶液，该溶液呈碱性，B正确； C．d点和e点溶液都遵循电荷守恒，溶液均显电中性，C正确； D．结合题干和分析可知，a点表示10 mL 0.1 mol⋅L−1 HCl溶液，b点表示10 mL 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液，由图可知，此时两者的导电能力不同，即等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，D错误； 故选D。 10. 已知，标准状况下若消耗，下列叙述错误的是 A. 中F的化合价为-1价 B. 转移电子的物质的量为4 mol C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 生成的氧化产物的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性比O大，共用电子对偏向F，因此F显−1价，O显+2价，A正确； B．标准状况下44.8L 的物质的量为2mol，在该反应中，F元素的化合价由0价降低为-1价，是氧化剂，得到电子，2 mol 参与反应，转移电子的物质的量为4mol，B正确； C．氧化剂为，全部被还原，氧化剂为的物质的量为2 mol，还原剂是NaOH，2mol NaOH中仅1mol的O被氧化，生成 1mol OF2​，故还原剂为 1mol NaOH，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误； D．氧化产物是被氧化生成的物质，O被氧化生成OF2​，2mol F2​反应生成1mol OF2​，D正确； 故选C。 11. 我国四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等质量的中所含中子数相等 B. 3.2 g硫粉中所含电子的数目为 C. 标准状况下，每生成8.96 L气体，需消耗3.2 g硫粉 D. 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数分别为12、13、14，中子数分别为6、7、8，则等质量(设质量均为m)的中所含中子数分别为，即所含中子数不相等，A错误； B．硫的摩尔质量为32 g/mol，3.2 g硫粉的物质的量为0.1 mol，一个硫原子含有16个电子，因此所含电子的数目为，B错误； C．反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，每消耗，生成气体总物质的量为，则标准状况下，每生成8.96 L气体，即生成气体时消耗硫的物质的量为，其质量为，C正确； D．因溶液体积未知，则无法计算溶液中的数目，D错误； 故选C。 12. 下列推理不合理的是 选项 已知 结论 A 是中强碱 MgO是碱性氧化物 B ZnO是两性氧化物 C 是两性氧化物 D 是金属氧化物 不是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Mg(OH)2是中强碱，碱性氧化物的对应氢氧化物是碱，因此MgO是碱性氧化物的推理合理，A正确； B．已知ZnO既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成锌酸盐，符合两性氧化物的定义，因此ZnO是两性氧化物的推理合理，B正确； C．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成铁酸盐，符合两性氧化物的定义，因此是两性氧化物的推理合理，C正确； D．已知是金属氧化物，但金属氧化物也可以是酸性（如与水反应生成HMnO4）、碱性（MgO）或两性（Al2O3），D错误； 故选D。 13. 铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知无色且稳定。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中先加入适量铋酸钠，溶液变为紫红色；再加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡；再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝色。下列物质中氧化性最强的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成 (被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的可能是过量的H2O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2；故选A。 14. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体中的反应过程（Ni不参与反应）如下图所示： 下列说法错误的是 A. 去除的总反应离子方程式为 B. 处理过程中纳米复合材料作催化剂 C. 反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 D. 步骤i的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程是在酸性条件下，纳米复合材料中的将逐步还原为的过程，不参与反应。 步骤ⅰ：在和作用下被还原为，离子方程式为：； 步骤ⅱ：继续被还原为，离子方程式为：； 将两步反应合并，得到被还原为的总离子方程式：。 【详解】A．总反应的离子方程式为，A正确； B．纳米复合材料中的参与了反应，被氧化为，因此是还原剂，而不是催化剂，B错误； C．反应生成了，在酸性减弱或浓度较大时，可能会生成沉淀，进一步被氧化为沉淀，C正确； D．步骤ⅰ的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 第II卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铝、铁的部分“价-类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）一定条件下，与反应生成物质a，则物质a为__________电解质（填“强”或“弱”）。 （2）已知锌与反应速率较慢，若向溶液中加入足量锌片充分反应，可观察到反应过程中溶液的颜色变化为__________，为检测反应后的溶液中是否含有，应选择的试剂为__________（填化学式）。 （3）在水中可发生反应，已知若被消耗，生成量会增加。则可以向溶液中加入__________、__________、__________、__________（填物质类别）可以实现这一目的。 （4）下列物质间的转化可一步实现的是__________（填序号）。 ① ② ③ ④ （5）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可以使用管道疏通剂解决。某固体管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，用化学方程式解释其疏通原理__________。 【答案】（1）强 （2） ①. 溶液由黄色变为浅绿色，最终变为无色 ②. （3） ①. 活泼金属 ②. 碱性氧化物 ③. 碱 ④. 弱酸强碱盐 （4）①②③ （5） 【解析】 【分析】结合“价-类”二维图可知：a为+6价的盐， b为 ，c为 ，d为， e为， f为盐， g为 。 【小问1详解】 与反应生成物质a，则物质a为，它是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出和，因此属于强电解质，故答案为：强； 【小问2详解】 向溶液中加入足量锌片时，首先被还原为，溶液由黄色变为浅绿色；随后继续被还原为单质，溶液最终变为无色；为检测反应后溶液中是否含有，应选择的试剂为，若溶液变红则证明存在，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色，最终变为无色；； 【小问3详解】 在水中可发生反应，要使被消耗、生成量增加，可加入能与反应的物质，例如活泼金属（如、）、碱性氧化物（如、）、碱（如、）、弱酸强碱盐（如、）等，故答案为：活泼金属；碱性氧化物；碱；弱酸强碱盐； 【小问4详解】 ① ：，受热分解可直接生成和，可以一步实现； ② ：，与反应可生成，可以一步实现； ③ ：，与酸反应，可生成的盐，可以一步实现； ④ ：，需先与酸反应生成的盐，再与碱反应生成，无法一步实现； 因此，可一步实现的转化为①②③； 【小问5详解】 固体管道疏通剂的主要成分为和铝粉，其疏通原理是铝与溶液反应生成和，化学方程式为：，反应产生的大量气体可以推动管道内的堵塞物，同时能使油脂发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而达到疏通管道的目的，故答案为：。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示的化合物是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），由四种元素形成。 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为__________。 （2）三种简单离子中，离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （3）W、X、Z三种元素的简单氢化物中，沸点最高的空间结构为__________形。 （4）含有的化学键类型为__________。 （5）已知元素砷（As）在的下一周期，与同族。依据元素周期律推测：与As的简单氢化物稳定性较弱的氢化物是__________（填化学式）。 （6）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 已知与足量NaOH溶液反应生成，由此推测为__________（填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”），其结构式为__________。 【答案】（1）第三周期第ⅤA族 （2） （3）V形 （4）离子键和非极性共价键 （5） （6） ①. 二元酸 ②. 【解析】 【分析】根据题干中“优良的防龋齿剂”可推断该物质为氟磷酸钠()，题中结构图为其示意图。该化合物包含O、F、Na、P四种短周期主族元素，原子序数依次增大，故W为O，X为F，Y为Na，Z为P。 【小问1详解】 Z为P，原子序数为15，位于第三周期第ⅤA族，故答案为：第三周期第ⅤA族； 【小问2详解】 三种离子分别为、、，它们的电子层结构完全相同，根据核电荷数越小，离子半径越大原则，因此，离子半径最大的是，故答案为：； 【小问3详解】 三种氢化物为、、，其中的沸点最高，其分子空间结构为V形，故答案为：V形； 【小问4详解】 为，是由和构成的离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键； 【小问5详解】 Z为P，P与位于同一主族，从上到下元素非金属性减弱，简单氢化物稳定性也随之减弱，因此稳定性较弱的是，故答案为：； 【小问6详解】 与足量反应生成，说明只有2个羟基（-OH）上的氢可以电离，因此为二元酸；其结构式为：，故答案为：二元酸；。 17. 我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。某实验小组利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠（）制备。实验装置如下图所示： 已知：常温下，为有刺激性气味的黄绿色气体，熔点，沸点，极易溶于水。当浓度较大时易发生爆炸。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为__________。 （2）装置C中可选用的试剂是__________（填字母）。 a．浓硫酸 b．五氧化二磷 c．碱石灰 d．无水氯化钙 （3）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是__________；装置D中制备的化学方程式为，当完全反应，转移电子数为__________。 （4）装置E收集时需要用冰水浴，其作用是__________；若将E中收集到的加入和NaOH的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为__________。 （5）F装置的作用为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）bd （3） ①. 稀释生成的，降低其浓度，防止因浓度过大发生爆炸 ②. 2 （4） ①. 降低温度，使沸点为的气体冷凝为液体，便于收集 ②. （5）吸收未反应的和逸出的等有毒气体，防止污染空气 【解析】 【分析】A装置中与浓盐酸反应制备，产生的气体经B装置饱和食盐水除去杂质，再由C装置干燥后，在D装置中与固体反应生成，生成的气体在E装置冰水浴中冷凝收集，最后未反应的和逸出的由F装置中的碱石灰吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，它可以通过活塞控制浓盐酸的滴加速度，从而调节反应速率，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置C的作用是干燥，需要选用不与反应的干燥剂；装置C为干燥管，应盛放固体干燥剂，而a（浓硫酸）为液体干燥剂，与图示装置不符，d无水氯化钙，而碱石灰是碱性干燥剂，会与反应，不能选用，因此可选用b．五氧化二磷、 d．无水氯化钙，故答案为：bd； 【小问3详解】 实验时向D中通入一定量干燥空气的目的是稀释生成的，降低其浓度，防止因浓度过大发生爆炸；在反应中，中元素从0价变为-1价，每完全反应，转移电子数为，故答案为：稀释生成的，降低其浓度，防止因浓度过大发生爆炸；2； 【小问4详解】 装置E收集时用冰水浴的作用是降低温度，使沸点为的气体冷凝为液体，便于收集；在和混合溶液中被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为，故答案为：降低温度，使沸点为的气体冷凝为液体，便于收集；； 【小问5详解】 F装置中碱石灰的作用是吸收未反应的和逸出的等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的和逸出的等有毒气体，防止污染空气。 18. 碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为__________（填化学式），加试剂2发生反应的离子方程式为__________。 （2）过滤I后是否需要加稀盐酸酸化__________（填“是”或“否”），理由是__________。 （3）流程II中先通入后通入，理由是__________，总反应的化学方程式为__________。 （4）下列分析正确的是__________ A. 沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B. 向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足 C. 该工艺流程中可以循环利用的气体物质是 D. 过滤II后的滤液中主要溶质的用途之一为作化肥 （5）过滤II后得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是__________。 （6）把6.0 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重1.4 g，则产品的纯度为__________％（保留3位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 否 ②. 后续流程 Ⅱ 中需要通入氨气使溶液呈碱性，因此不需要在此时酸化，否则会中和后续加入的氨气，影响氨化效果 （3） ①. 在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，能吸收更多的，生成的更多 ②. （4）ACD （5）取少量晶体于试管中，加入适量水溶解，向所得溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明晶体中含有 （6）88.3 【解析】 【分析】整个侯氏制碱法的流程分为三步：首先，粗盐水（含、等杂质）在流程Ⅰ中，通过加入、、等试剂除去杂质离子，得到精制盐水；接着在流程Ⅱ中，精制盐水先通入使其呈碱性，再通入发生反应生成溶解度较小的沉淀；最后在流程Ⅲ中，晶体经过滤、灼烧分解得到纯碱，母液中的可回收利用，也可循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1为，用于除去粗盐水中的；试剂2为，用于除去和过量的，反应的离子方程式为：、； 【小问2详解】 在流程Ⅰ中，为了除尽杂质，加入了过量的和，但这些过量的碱性物质不会对后续的制碱反应产生负面影响，因为后续流程 Ⅱ 中需要通入氨气使溶液呈碱性，因此不需要在此时酸化，否则会中和后续加入的氨气，影响氨化效果。 【小问3详解】 先通入后通入的理由是：在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，能吸收更多的，从而增大的浓度，促进沉淀析出；总反应的化学方程式为：，故答案为：在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，能吸收更多的，生成的更多；。 【小问4详解】 A．属于可溶性盐，而沉淀池中却可以析出沉淀，这是因为可溶性物质的溶解存在限度，A正确； B．向饱和溶液中通入足量无沉淀析出是因为盐酸酸性强于碳酸，不发生反应，B错误； C．该工艺流程中可以循环利用的气体物质是（来自的灼烧分解），C正确； D．过滤Ⅱ后的滤液中主要溶质为，可用作化肥，D正确； 故答案为：ACD； 【小问5详解】 氯离子的检验方法为：取少量晶体于试管中，加入适量水溶解，向所得溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明晶体中含有； 【小问6详解】 设的物质的量为，与稀硫酸反应生成；与反应：，根据元素守恒可得每反应，固体增重，则参与反应时固体增重为；已知固体增重，则，解得，因此的质量为，则样品纯度为：，故答案为：88.3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $