精品解析：吉林油田高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度高一第一学期期末试卷 化 学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物材料 B. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 C. 由于氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、臭氧等 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 某同学用配制溶液的过程如图所示。该同学操作错误之处有 A. ⑤⑥⑦ B. ②④⑦ C. ①④⑥ D. ①⑥ 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 4. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 5. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 6. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 7. 对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ） ①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S2->Cl->Br->I-　③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4　 ④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S　⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+ A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 9. 已知“s”表示固体、“aq”表示溶液、“g”表示气体。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. (胶体) B. C. D. 10. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分为SiO2 B. 氧化时H2O2作氧化剂 C. 一定条件下CO(NH2)2与H2O反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀 D. 实验室在蒸发皿中模拟Mg(OH)2分解制备纳米MgO过程 11. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 溶液与过量氨水反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为XW2 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 15. 从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净的操作流程如下。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 试剂a可以是过量溶液 B. 过量试剂b的作用只是除去粗盐水中的 C. 步骤Ⅳ中溶液应控制 D. 步骤Ⅴ操作名称是蒸发结晶 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 16. 中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： （1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 FeO(OH) FeOCl 铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。 （2）研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。 ①检测洗涤液中无的方法是___________。 ②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；生成1mol 时转移___________个电子。 ______________________________ （3）为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： ①仪器X的名称为___________。 ②验证还原性：制备完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为___________，发生的反应方程式为___________。 17. 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （3）E中实验现象是___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）现要配制 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②下列操作会使配制结果偏高的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 18. 家中食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐标签，回答下列问题。 铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗 食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以1计)】21 mg/kg~39 mg/kg 【保质期】36个月 （1）标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有___________、___________、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是___________，K原子结构示意图为___________。 （2）以上非金属元素位于同主族的有___________(填元素名称)。 （3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是___________(填化学式)。 （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。 ①酸性：___________。 ②还原性：___________。 （5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 氧化镓与NaOH反应的化学方程式为___________。 19. I．镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （2）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用___________代替新制氯水。 （3）滤渣的成分是___________。 （4）已知的溶解度如图所示，则操作3为___________，过滤、洗涤、干燥。 （5）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；___________。 （6）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为___________()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一第一学期期末试卷 化 学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 第I卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 B. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 C. 由于氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、臭氧等 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金的特性就是能够大量吸收氢气，进而与氢气结合形成金属氢化物，选项表述符合储氢合金的定义，A正确； B．铝热反应的原理是铝和某些金属氧化物(如等)在高温条件下发生反应，利用反应放出的大量热量来焊接钢轨或者冶炼锰、铬等难熔金属。在这个过程中，反应物是铝和金属氧化物，并非氧化铝，B错误； C．氯气对自来水消毒时会生成有机氯化物，这类物质可能对人体有害。而、臭氧等新型消毒剂消毒效果好且不会产生有害的有机氯化物，我国已开始使用它们对自来水消毒，C正确； D．不同金属元素在灼烧时会呈现出不同的焰色，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，D正确； 故选B。 2. 某同学用配制溶液的过程如图所示。该同学操作错误之处有 A. ⑤⑥⑦ B. ②④⑦ C. ①④⑥ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①托盘天平称量应“左物右码”，图中左盘放砝码、右盘放药品，位置颠倒，操作错误； ②溶解时量取蒸馏水体积无需精确，用量筒即可，操作正确； ③为搅拌，加速碳酸钠溶解，操作正确； ④转移溶液用玻璃棒引流，操作正确； ⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，操作正确； ⑥定容时视线应平视刻度线，图中为仰视，操作错误， ⑦上下颠倒摇匀，操作正确， 综上所述，①⑥符合题意； 故选D。 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向装有固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 溶解吸热 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液 C 向高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液 溶液颜色变浅 氯化亚铁有漂白性 D 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向装有固体的试管中滴入几滴水，温度降低，说明溶解吸热，A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐等，B错误； C．高锰酸钾溶液与氯化亚铁混合发生氧化还原反应导致溶液褪色，属于氧化还原反应，而非漂白性，C错误； D．焰色反应应用盐酸清洗铂丝以避免干扰，且观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 4. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和CO2都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na和Cl2的反应是化合反应，C错误； D．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，但Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 5. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 6. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误； C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确； D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 7. 对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为浅绿色，无色溶液中不存在，A错误； B．、、、不能与稀硫酸反应生成白色沉淀，B错误； C．与氢氧化钠溶液反应生成 ,与反应生成白色沉淀，C正确； D．、、、与氢氧化钠溶液反应不生成气体，D错误； 故选C。 8. 下列各组性质比较中,正确的是（　　 ） ①沸点:HF>HCl>HBr>HI　②离子还原性:S2->Cl->Br->I-　③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4　 ④金属性:K>Na>Mg>Al　⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S　⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+ A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误； ②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误； ③根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； ④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确； ⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确； ⑥具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则半径：O2->F->Na+>Mg2+，正确； 答案选A。 【点睛】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，学习中注意积累。 9. 已知“s”表示固体、“aq”表示溶液、“g”表示气体。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. (胶体) B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气在点燃条件下反应生成FeCl3，但与NaOH溶液反应生成沉淀而非胶体，A符合题意； B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成CaCl2，转化均可一步实现，B不符合题意； C．铜在潮湿的环境下与CO2和O2反应生成Cu2(OH)2CO3，再加热分解为CuO，转化均可一步实现，C不符合题意； D．Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO光照分解生成O2，转化均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 10. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分为SiO2 B. 氧化时H2O2作氧化剂 C. 一定条件下CO(NH2)2与H2O反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀 D. 实验室在蒸发皿中模拟Mg(OH)2分解制备纳米MgO过程 【答案】D 【解析】 【分析】菱镁矿（主要成分为，含少量、）加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应，过滤分离，滤渣为，过滤得到滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤液中加入过氧化氢，将氧化为，与反应生成和弱碱，过滤得到以氢氧化镁为主的沉淀，高温煅烧制备纳米氧化镁。 【详解】A．菱镁矿中不与稀硫酸反应，酸溶后过滤的滤渣主要成分为，A正确； B．氧化步骤中，将氧化为，自身被还原，作氧化剂，B正确； C．与反应生成弱碱，可使沉淀为，C正确； D．分解制备纳米需高温煅烧，而蒸发皿用于蒸发溶液，不能承受高温煅烧的条件，需要用坩埚，D错误； 故答案选D。 11. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C. 溶液与过量氨水反应： D. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为：，A错误； B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水，H2O2和Fe2+发生氧化还原反应生成H2O和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．溶液与过量氨水反应Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱不拆，离子方程式为：，C正确； D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀时，加入NaHSO4提供1 mol 和1 mol H+，离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A错误； B．Na+由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C正确； D．NaHCO3是强电解质，其电离方程式：NaHCO3=Na++，生成的会发生微弱的电离：H++，D错误； 故选C。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为XW2 【答案】B 【解析】 【分析】由“W的原子半径在周期表中最小”知W是氢。原子失去1个电子形成离子，即是钠。“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”说明X核外电子总数不超8个，阴离子中，X 原子形成4个共价键，即X原子最外层有4个电子，因此X核外共有6个电子，X是碳元素，Z最外层电子数是6，与非金属结合时能形成2个共价键，阴离子中只形成1个共键的Z原子获得了Q原子失去的电子，Z原子序数小于Q，即Z是氧。Y位于X与Z之间，Y是氮。题目据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，Y、Z、Q原子半径大小关系是Q>Y>Z，A错误； B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物，B正确； C．该化合物中Y共有3个共价键，即有三个成键电子对，还有一个孤电子对，满足8电子稳定结构，C错误； D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为，D错误； 故选B。 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 15. 从粗盐水(含有等杂质离子)获得纯净操作流程如下。 资料：碳酸中含碳粒子的物质的量分数随溶液的变化如下图所示。 下列说法正确是 A. 试剂a可以是过量溶液 B. 过量试剂b的作用只是除去粗盐水中的 C. 步骤Ⅳ中溶液应控制 D. 步骤Ⅴ的操作名称是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】从粗盐水(含有等杂质离子)中获得精制食盐的流程中，加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的Ba2+，则加入碳酸钠溶液必须在加入BaCl2溶液之后，则试剂a为BaCl2溶液、试剂b为碳酸钠溶液，步骤加入盐酸的目的是除去多余的碳酸根和氢氧根。 【详解】A．根据分析可知，试剂a为过量BaCl2溶液，若加入过量溶液，会引入杂质离子硝酸根，A错误； B．试剂b为碳酸钠溶液，其作用是除去溶液中的钙离子和过量的Ba2+，B错误； C．步骤加入盐酸的目的是除去多余的碳酸根和氢氧根，若酸性不足，则会生成碳酸氢根等杂质，结合图像可知，应控制，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度变化不大，获得的精制食盐水可以通过加热、蒸发结晶的方法得到纯净氯化钠，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 16. 中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： （1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式 FeO(OH) FeOCl 铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。 （2）研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。 ①检测洗涤液中无的方法是___________。 ②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；生成1mol 时转移___________个电子。 ______________________________ （3）为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： ①仪器X的名称为___________。 ②验证还原性：制备完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为___________，发生的反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 水 ②. +3 （2） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干净 ②. ③. NA （3） ①. 分液漏斗 ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③. 【解析】 【分析】（3）装置A中硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，先利用氢气排尽装置内空气，再将A中溶液压入B中与氢氧化钠溶液反应生成，之后打开b处止水夹充入空气验证的还原性。 【小问1详解】 铁器在具有氧气、水等环境中容易被腐蚀；FeOCl中O元素-2价，Cl元素-1价，则铁元素的化合价为+3价。 【小问2详解】 ①氯离子可用生成白色沉淀检验，因不能共存，检测洗涤液中无的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干净。 ②被氧化生成，S原子从+4价升高到+6价，失去两个电子；中+3价的Fe部分被还原到均价价，生成，根据氧化还原反应基本原理配平，方程式为：，双线桥法表示为：。当被氧化生成，生成转移电子，故生成1 mol 时转移电子，数目为。 【小问3详解】 ①仪器X的名称为分液漏斗。 ②当制备完毕，打开b处止水夹充入一部分空气后，会与氧气、水发生反应生成，化学方程式为。现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这是因为生成的为红褐色。 17. 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （3）E中实验现象___________。 （4）装置F的作用是___________。 （5）现要配制 所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②下列操作会使配制结果偏高的是___________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读 【答案】（1） （2）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （3）产生棕黄色的烟 （4）防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E （5） ①. 胶头滴管、250mL容量瓶 ②. CD 【解析】 【分析】氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应会生成氯气，A中紫色石蕊试液遇氯气会先变红后褪色，经过干燥剂C干燥后的氯气遇到干燥的红布条，红布条不褪色，结合A中现象，说明干燥的氯气不具有漂白性；E装置中铜粉与干燥的氯气在加热条件下会反应生成氯化铜，氯气有毒，需用碱液进行尾气处理； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 盐酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气、氯化钾和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置A中，能验证氯气的水溶液的酸性和氧化性；D装置中，能验证干燥的氯气是否具有漂白性，所以根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色。 【小问3详解】 E中Cu与Cl2反应生成CuCl2，实验现象是产生棕黄色的烟； 【小问4详解】 装置F中装有碱石灰，碱石灰能做干燥剂，可以防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E； 【小问5详解】 配制 所需盐酸，需要使用250mL的容量瓶；故配制稀盐酸时，需用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选； B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B不选； C．定容时俯视读数，是溶液体积V偏小，则c偏高，故C选； D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，使量取的浓盐酸的体积偏大、n(HCl)偏大，则c偏高，故D选； 故答案为：CD。 18. 家中食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐标签，回答下列问题。 铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗 食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以1计)】21 mg/kg~39 mg/kg 【保质期】36个月 （1）标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有___________、___________、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是___________，K原子结构示意图为___________。 （2）以上非金属元素位于同主族的有___________(填元素名称)。 （3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是___________(填化学式)。 （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。 ①酸性：___________。 ②还原性：___________。 （5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 氧化镓与NaOH反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. H ②. O ③. 第三周期IIA族 ④. （2）碳和硅，氯和碘 （3） （4） ①. > ②. < （5）Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)₄] 【解析】 【小问1详解】 读标签得知，标签中涉及的非金属元素有H、O、C、Si、Cl、I；Mg在元素周期表中的位置是第三周期IIA族；K位于第四周期IA族，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 比较各元素，可知碳和硅同属于第IVA族；氯和碘同属于第VIIA族；据此完成作答； 【小问3详解】 非极性共价键需要同种元素间形成共价键，经思考氧组成的化合物中只有过氧化物可以满足此条件，且需要此共价化合物只含有非金属元素，经思考只有满足条件； 【小问4详解】 同主族自上向下元素，其对应最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱，故酸性：＞；同主族自上向下元素，其对应氢化物还原性逐渐增强，故还原性：HCl＜HI； 【小问5详解】 Ga与Al同主族，说明Ga与Al有相似的性质，推测Ga也能形成和Al类似的Na[Ga(OH)₄]，据此可推测氧化镓与NaOH反应的化学方程式为：Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)₄]。 19. I．镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （2）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用___________代替新制氯水。 （3）滤渣的成分是___________。 （4）已知的溶解度如图所示，则操作3为___________，过滤、洗涤、干燥。 （5）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；___________。 （6）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为___________()。 【答案】（1）碱性 （2）双氧水(或溶液) （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6） 【解析】 【分析】酸性氯化镁废液中加入过量新制氯水，将亚铁离子全部氧化成铁离子，再加入氨水调节溶液的pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵。 【小问1详解】 MgO与酸反应生成盐和水，体现了MgO的碱性氧化物的性质，故答案为：碱性。 【小问2详解】 为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用绿色氧化剂双氧水(或H2O2溶液)替代新制的氯水，故答案为：双氧水(或H2O2溶液)。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3。 【小问4详解】 由图可知，NH4Cl溶解度随温度升高而大幅增加，因此操作3为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 由分析可知，该流程中加入氨水的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，说明Mg(OH)2除了与H+反应，同时还会和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀和Mg2+，参与两个主要反应的离子方程式：、，故答案为：。 【小问6详解】 废液中MgCl2的浓度为cmol/L，V L的MgCl2废液中n(MgCl2)=cVmol；由元素守恒可知产品的理论产量m(MgO)=40g/mol×cVmol=40cVg，故产率为，故答案为：%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $