题型11 沉淀溶解平衡及图像分析（题型专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型11 沉淀溶解平衡及图像分析 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 溶度积常数及其应用 考向02 溶度积常数与工艺流程 考向03 难溶电解质的滴定图像【重难】 考向04 难溶电解质的对数图像【重难】 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 沉淀溶解平衡图像题是电解质溶液理论的深化与综合，其核心是考查学生对溶度积概念的理解、定量计算能力及多平衡体系的综合分析能力。预测2026年高考试题图像更加综合化，将沉淀平衡与酸碱平衡、配位平衡融合在同一幅图像中，考查学生对复杂体系中离子行为的主导因素判断能力。背景真实情境化，以工业除杂、矿物浸出、地质成因等为情境，要求利用图像解决如何控制条件实现离子分离或转化的实际问题。计算隐蔽化，溶度积的计算不再直接给出曲线上点的坐标，而是需要结合电荷守恒、物料守恒等关系，先推导出点的坐标再进行计算，考查综合推理能力。解题时深刻理解溶度积是温度常数，其表达式是定量计算的唯一依据。明确特殊点（交点、计点）的化学意义和定量关系。理解每条线代表的平衡及线上点满足的条件（Q=K）。清晰地识别图像中各区域所代表的体系状态，进行从复杂图像中提取数据，计算Ksp、转化平衡常数K及判断能否沉淀、能否转化。 考向01 溶度积常数及其应用 【例1】（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确； 非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误； 由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误； 和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；故选A。 1.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2.对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3.对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。 4.离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【变式1-1】（24-25高三下·黑龙江·期末）常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 【答案】B 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，增大，溶液中减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线、、分别代表、、与的关系；由图可知，常温下，溶液中时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为、，则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为和；溶液中时，溶液，则由可知，。 【解析】根据分析可知，曲线、分别代表、与的关系，A错误； 溶液中时，溶液，则由可知，，B正确； 点对应溶液的时，溶液中，则溶液中，C错误； 由方程式可知，反应的平衡常数，，D错误；故选B。 【变式1-2】（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液 C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定 【答案】C 【解析】滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确； 铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确； 溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误； 由于Ksp(AgCl)= 10−9.74>Ksp(AgSCN)=10−11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确；故选C。 考向02 溶度积常数与工艺流程 【例2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； 生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； 根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确；故选C。 【变式2-1】（25-26高三上·吉林延边·开学考试）一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A．“除钾钠”时未发生氧化还原反应 B．“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C．上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D．实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 【答案】B 【分析】向以软锰矿还原浸出液(主要成分为)中加入Fe2(SO4)3进行除钾钠即将生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入MnCO3调节pH进行除铁即转化为Fe(OH)3，过滤得到滤渣2和溶液，向溶液中继续加入MnF2进行除钙镁，过滤得到滤渣3即CaF2、MgF2和溶液，向溶液中通入H2S进行除锌即转化为ZnS，过滤得到滤渣4，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥即得MnSO4固体，据此分析解题。 【解析】“除钾钠”生成KFe3[SO4(OH)3]2和NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，反应前后K+、Na+、Fe3+等元素化合价均未变化，未发生氧化还原反应，A正确； “除铁”时加入MnCO3，MnCO3与溶液中H+反应使pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Fe(OH)3而非Fe2(CO3)3[Fe3+与会发生双水解生成Fe(OH)3]，B错误； 流程中各滤渣均为固体沉淀，分离固体与液体的操作为过滤，C正确； “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发时需玻璃棒搅拌，过滤时需玻璃棒引流，均使用玻璃棒，D正确；故选B。 【变式2-2】（25-26高三上·辽宁大连·期末）以氧化铋渣(、，含和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：的，； 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为AgCl和 B．Sb位于第VA族 C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“沉铋”反应的平衡常数作 【答案】C 【分析】氧化铋渣在NaCl溶液、盐酸联合酸浸后得到的浸渣为不溶酸的SiO2和溶于酸后被沉淀生成的AgCl，得到的滤液水解后得到Sb(OH)3沉淀，加热分解得到Sb2O3，滤液中加入H2S得到Bi2S3沉淀，剩余溶液X为NaCl溶液，硝酸氧化溶解Bi2S3得到S沉淀和硝酸铋溶液，最后加入(NH4)6Mo7O24·H2O得到产品Bi2MoO6。 【解析】酸浸时，Ag2O与盐酸反应生成AgCl沉淀，SiO2不与盐酸反应，故浸渣主要成分为AgCl和SiO2，A正确； Sb、Bi与N同族，原子最外层有5个电子，位于元素周期表第VA族，B正确； “酸溶”时Bi2S3与硝酸反应，S元素从-2价升至0价（还原剂，1 mol Bi2S3失6e-），N元素从+5价降至+2价（氧化剂，1 mol HNO3 3e-）。由电子守恒，氧化剂（HNO3）与还原剂（Bi2S3）物质的量之比为2:1，而非2:3，C错误； “沉铋”反应平衡常数K可由H2S电离常数（Ka1、Ka2）和Bi2S3溶度积（Ksp）计算：，D正确；故选C。 考向03 难溶电解质的滴定图像 【例3】（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【解析】由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；反应的平衡常数，故B正确；当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误；故选D。 沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI的滴定图像。 ②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。 1.沉淀溶解平衡滴定曲线 一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 2.沉淀溶解平衡图像突破方法 第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。 第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。 第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。 【变式3-1】（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 【答案】D 【分析】KCl和反应的化学方程式为和反应的化学方程式为，由图可知，KCl和恰好反应时消耗，和恰好反应时消耗，则图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，N点时， ，据此分析解题。 【解析】由分析可知， ，A错误； 根据上述分析可知：图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，B错误； 根据上述分析可知：代表是与的变化关系，在，二者恰好发生KCl，溶液为溶液，此时溶液中溶质mol，在P点又加入的物质的量为，故P点为、的混合溶液，是强酸强碱盐，不水解；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，C错误； 根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确；故选D。 【变式3-2】（2025·黑龙江哈尔滨·三模）室温时，用的标准溶液滴定10.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。已知，，。 下列说法错误的是 A．a点溶液中有黄色沉淀生成 B．b点溶液中浓度为 C．c点溶液中的比值数量级为 D．d点溶液中 【答案】B 【解析】由题意可知： ，则a点溶液中优先生成黄色的沉淀，A正确； 因 ，则b点时还未被沉淀，即，B错误； 根据 可知，c点时、已被沉淀完全，则c点溶液中，即比值数量级为，C正确； d点时、和均已被沉淀完全，此时，因 ，则溶液中，且此时最大，所以d点溶液中，D正确；故选B。 考向04 难溶电解质的对数图像 【例4】（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A． B．③为与的关系曲线 C． D． 【答案】D 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【解析】由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；     B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； 由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； 已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确；故选D。 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。 已知：pM＝-lg c(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(C)＝-lg c(C)。 ①横坐标数值越大，c(C)越小；②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。 【变式4-1】（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 【答案】C 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+ (aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()，则图象曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象曲线I对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化； 【解析】根据分析可知，曲线I对应的是与的变化关系，A错误； a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3)，结晶速率大于其溶解速率，B错误； 由图可知，Ksp(PbCO3)= c(Pb2+)×c()=100×10-13.1=10-13.1，Ksp(PbI2)= c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8，1mol/L的沉淀所需Pb2+浓度分别是、mol/L，PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确； 反应的平衡常数K=，数量级为105，D错误；故选C。 【变式4-2】（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 【答案】B 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：、、，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，浓度会减小的更慢，浓度增大，由于增大则Ca2+减小，则曲线①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，结合H2C2O4的Ka2=，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算判断，据此分析解答。 【解析】由分析可知，①表示、④表示Ca2+，A错误； 由图像可知A点时溶液中，溶液中存在电荷守恒： ， ，A点时pH < 7， ，则，B正确； 由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c()，H2C2O4的Ka1=<10-2，同理由A点可知，H2C2O4的Ka2=≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1混合时，溶液中有等浓度的H2C2O4和溶液，H2C2O4的电离程度和的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c()，C错误； 由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＝=10-4.1mol/L，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误；故选B。 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【例5】（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数 【答案】C 【分析】向CaC2O4饱和溶液中通入HCl时，起初对CaC2O4的溶解平衡影响不大，c(Ca2+)基本不变，随着HCl的不断通入，溶液的酸性不断增强，CaC2O4的溶解平衡不断向溶解方向移动，c(Ca2+)不断增大，则曲线Ⅱ表示lgc(Ca2+)随pH变化曲线；曲线Ⅰ表示δ(H2C2O4)随pH的变化，曲线Ⅲ表示δ()随pH的变化，曲线Ⅳ表示δ()随pH的变化。pH=1.27时，δ(H2C2O4)= δ()，Ka1== c(H⁺)=10-1.27；pH=4.27时，δ()= δ()，Ka2== c(H⁺)=10-4.27。 【解析】由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确； pH=4.27时，δ()=δ()，δ()=0.5，依据物料守恒，c(Ca²⁺)=c()+c()+，δ()几乎为0，c()=0.5c(Ca2⁺)，由Ksp=c(Ca²⁺)∙c()得，Ksp=0.5[c(Ca²⁺)]2，c(Ca²⁺)==，lgc(Ca²⁺)=0.5×(lg2+lg10-8.63)=0.5(0.3-8.63)=-4.165，即c(Ca²⁺)=10⁻4.165，B正确； 依据电荷守恒：2c(Ca²⁺) + c(H⁺)=c(Cl⁻) + 2c() + c() + c(OH⁻)，依据物料守恒： c(Ca²⁺)=c() + c() + c(H2C2O4)，代入得c(Cl⁻)=2c(H2C2O4) + c() + [c(H⁺) - c(OH⁻)]，因c(H⁺) - c(OH⁻)＞0，故c(Cl⁻)＞2c(H2C2O4) + c()，C错误； K=====10-3.09，D正确；故选C。 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 【变式5-1】（2025·辽宁沈阳·二模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是 A．的平衡常数约为 B．曲线②是饱和溶液随变化曲线 C． D．时，饱和溶液中存在 【答案】B 【分析】含MA2(s)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，A-的分布系数δ不断减小，M2+浓度不断增大，pc(M2+)不断减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示A-的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线； 【解析】在曲线③④的交叉点，pH=3，pOH=11，c(HA)=c(A-)，的平衡常数为，A错误； 由分析，曲线②是饱和溶液随变化曲线，B正确； 从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+)∙ c(B2-)=10-10，C错误； 由C分析，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB-，D错误；故选B。 【变式5-2】（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 【答案】D 【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线；图2中pH=12至pH=8的虚线下降表示碳酸根离子浓度变化，pH=12至pH=8以及pH减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8减小部分虚线为碳酸浓度的变化； 【解析】相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A正确； 当pH=6.5时，c()=c()，的，其数量级为10-7，B正确； pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确； pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；故选D。 1.（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH的变化关系如下图所示。 已知： ①HA和H2B分别为一元酸和二元酸 ②M2+不发生水解； ③ 下列说法正确的是 A．曲线I是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B．的平衡常数约为 C． D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 【答案】C 【分析】含MA2（s）的MA2饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ（HA）不断增大，A-的分布系数δ(A-)不断减小，c(M2+)不断增大，pc(M2+)不断减小，曲线Ⅱ表示MA2中pc(M2+)随pH变化曲线，Ⅲ曲线表示HA的分布系数随pH变化曲线，曲线Ⅳ表示A-的分布系数随pH变化曲线，曲线Ⅰ表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【解析】由分析可知，曲线Ⅰ表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线，A错误； δ(A)中HA与A-交点处δ=0.5，此时pH=3，的平衡常数约为，B错误； 从图中可以看出，MB饱和溶液中，c(M2+)=10-5mol/L，由于c(M2+)不随pH发生变化，则H2B为二元强酸，c(B2-)=10-5mol/L，所以，C正确； 由C分析可知，H2B为二元强酸，溶液中不存在HB- ，D错误；故选C。 2.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：  K1；  K2。溶液中，含银微粒与NH3的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B．a点： C．时，溶液中 D． 【答案】C 【分析】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： 、 。随着NH3浓度增大，两个反应均正向进行，Ag+浓度减小，[Ag(NH3)]+浓度增大，图像中曲线Ⅰ表示Ag(NH3)2]+变化曲线，曲线II表示[Ag(NH3)]+变化曲线，曲线Ⅲ表示Ag+变化曲线。 【解析】随着NH3浓度增大，[Ag(NH3)2]+浓度增大，曲线Ⅰ表示 [Ag(NH3)2]+变化曲线，A正确； a点为曲线Ⅱ（[Ag(NH3)]+）与曲线Ⅲ（Ag+）的交点，此时c([Ag(NH3)]+)=c(Ag+)，对应横轴坐标为-lgc(NH3)=3.24，故c(NH3)=10-3.24 mol/L，B正确； c(NH3)=0.01mol/L时，-lgc(NH3)=2，此时曲线Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）纵轴值小于曲线Ⅱ（[Ag(NH3)]+），即-lgc([Ag(NH3)2]+) < -lgc([Ag(NH3)]+)，则c([Ag(NH3)2]+) > c([Ag(NH3)]+)，C错误； 曲线Ⅰ（[Ag(NH3)2]+）与曲线II（[Ag(NH3)]+）交点处c([Ag(NH3)2]+)=c([Ag(NH3)]+)，此时，交点横轴坐标为3.81，即-lgc(NH3)=3.81，故K2=103.81，D正确；故选C。 3.（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是 A．调节pH的过程中，始终有 B． C．反应的平衡常数 D．除杂后的上层清液中一定存在： 【答案】C 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。 【解析】调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误； 由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误； 由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确； 除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误；故选C。 4.（2025·内蒙古·联考）某工业酸性废水(含、、、)可采用流过石灰石滤床法处理。在不同酸碱条件下的溶解平衡体系中pH与关系如下图所示，c为、、的浓度，单位。A、B、C点均近似达溶解平衡。下列说法错误的是 A． B．①是pH与关系曲线 C．的数量级为 D．时，约为 【答案】D 【分析】浓度随增大而增大，随增大而减小，图像中曲线①随增大，减小，故①为的曲线；、浓度随增大而减小，、随增大而增大，相同时，，故②为的曲线；③为的曲线。 【解析】的表达式为，当时，，图像中C点（10.3，4.4）为与曲线交点，此时，即，故，A正确； 浓度随增大而增大，随增大而减小，图像中曲线①随增大，减小，故①为的曲线，B正确； 取C点（10.3，4.4），此时（），总碳浓度≈，由物料守恒=总碳浓度=，，数量级为，C正确； A点（6.3，2.4）为与交点，，总碳浓度=，由物料守恒=总碳浓度=，D错误；故选D。 5.（2025·内蒙古·二模）常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A．直线①代表与pH的关系 B．常温下， C．当和共沉淀时， D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 【答案】C 【分析】溶液中存在，增大，减小，电离平衡正移，增大，减小，则图中直线③代表与的关系，直线①②代表、与的关系，由，即溶液中一定时，，>，则直线①代表与的关系、直线②代表与的关系。根据直线③上T点[或P点]，；T点是直线①与直线③交点，则 、 ，，同理，根据P点求。 【解析】根据上述分析，直线①代表与的关系，A项错误； 根据上述分析可知，B项错误； 当和共沉淀时，，即，C项正确； 用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液中，则，D项错误；故选C。 6.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在 【答案】D 【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。 【解析】由分析，曲线②代表与的关系，A正确；由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确； 向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确； 根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；故选D。 7.（2025·辽宁大连·一模）某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、 B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．由制备无水应在HCl的气流中加热 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】C 【分析】含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质, 加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【解析】由分析知，酸浸时，、与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2，进入浸出液；SrSO4、不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，故浸出液主要金属离子为、，A正确； 盐浸中与BaCl2发生反应，属于沉淀转化，原理是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，故溶解度：，B正确； 为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水，无需在HCl气流中加热，C错误； 过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确；故选C。 8.（2025·辽宁葫芦岛·二模）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．常温下，的数量级为 C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后： D．常温下，的 【答案】D 【分析】、都是一元酸，随着滴加NaOH溶液，、会增大，会减小，两种弱酸在同pH值时，酸性越强，越小，故代表，代表，代表，据此分析。 【解析】根据分析，代表，代表，A错误； 根据分析，代表，利用n点数据(3,1.89)丙酸的，数量级为，B错误； 根据分析，代表，利用p点数据(2,1.45)HF的，HF的水解常数，HF的电离程度大于F⁻水解，NaF和HF等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小：，C错误； 根据m点数据(9,1.3)计算 常温下，的平衡常数 ，D正确。故选D。 9.（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 【答案】B 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【解析】根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确； “络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误； 在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； “还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；故选：B。 10.（2025·辽宁·二模）室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A．②代表与的关系曲线 B．溶解度： C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】依据纵坐标即为，室温下，根据点(5.8,8.2)可推知②代表，pH越大，硫离子浓度越大，所以①代表；从均为可知③④代表金属离子；根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8，则，同时根据，则④代表，③代表。 【解析】由分析知，②代表−lgc(OH−)与pH的关系曲线，A不符合题意； 根据分析曲线④代表Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)= c(Al3+)=10-8.2mol/L，，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则溶解度：Al(OH)3 <Zn(OH)2，B不符合题意； 根据①和③交点(5.6，10.8)可知，， 硫化锌的饱和溶液中锌离子浓度为10-10.8mol/L，，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L，则ZnS更容易生成，则随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，C不符合题意； 可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则，的平衡常数，D符合题意；故选D。 11.（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．、时，发生反应 D．、时，平衡后溶液中存在 【答案】C 【解析】相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A错误； 当pH=6.5时， ，的，其数量级为10-7，B错误； pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确； pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误；故选C。 12.（2025·辽宁鞍山·二模）时，进行如下实验： I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象； II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。 已知：，，、。 下列说法正确的是 A．新制饱和氯水中存在： B．将溶液稀释到，变为原来的 C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊 D．实验II中发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】氯气与水的反应是可逆反应，无法确定溶液中剩余氯气与其它含氯微粒间的关系，A错误； 是弱酸，加水稀释，电离程度增大，将溶液稀释到，大于原来的，B错误； 实验I中，不能观察到溶液变浑浊，因为不能弱酸制强酸，且可以溶于盐酸，C正确； 实验II中再滴加适量新制饱和氯水，生成硫酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为：，D错误；故选C。 13.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是 A．点时，溶液中存在 B．时，碳酸钾溶液体系中存在： C．初始状态、，平衡后存在 D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 【答案】C 【分析】时，，故有； 时，此时。 【解析】，点时，，，溶液中，则，所以点时，溶液中存在：，故A错误； ，时，，则，即碳酸酸钾溶液体系中存在：，故B错误； 由图可知，初始状态为、，此时为的沉淀溶解平衡体系，不会生成沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：，故C正确； 由图2可知时，优先于生成沉淀，时优先于生成沉淀，溶液的接近8，溶液的接近12，所以沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好，故D错误；故选C。 14.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 【答案】A 【分析】利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级，废镍催化剂先加稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁的溶液，SiO2不溶，硫酸钙微溶，则滤渣1为SiO2以及硫酸钙，滤液加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，再加入NaOH调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀钙离子、镁离子，过滤得到滤渣3为CaF2、MgF2，滤液加入碳酸氢铵和氨水调节pH=8得到碳酸镍，过滤后经洗涤、干燥得到产品，据此解答。 【解析】与硫酸不反应，进入滤渣1除去，A错误； 开始沉淀c（OH-）=，结合lg3=0.48，此时pH=6.48，溶液中铁离子完全沉淀时c（OH-）=，此时pH=3.16，滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀，B正确； 滤液2中添加，当恰好沉淀完全时c2（F-）=，此时c（）=，未沉淀完全，C正确； 慢反应步骤决定沉淀速率，根据步骤：(快反应)，(慢反应)，适当增加浓度，有利于慢反应正向移动，可提高产率，D正确；故选A。 15.（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 【答案】B 【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。 【解析】根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确； 由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误； 如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确； AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确；故选B。 16.（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 【答案】C 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【解析】由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误； 由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误； 当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确； 先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；故选C。 17.（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。 下列叙述正确的是 A．Y代表，Z代表 B．常温下， C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成 D．常温下，的平衡常数K为1000 【答案】D 【分析】根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由的组成类型相同，pM和pH变化关系相同，说明Z代表任选一组数据计算溶度积：，，由于的溶度积大于，所以X代表，Y代表，据此解答。 【解析】由分析可知，X代表，Y代表，A错误； 由分析可知，Y代表，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7时，c(OH-)=10-4mol/L，c()=1.0×10-7mol/L，则，B错误； 没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出，C错误； 的平衡常数，D正确；故选D。 18.（2025·黑龙江·一模）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 【答案】C 【分析】用沉淀法分离杂质离子，用碳酸钠除去，用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，，，，为保证杂质完全反应，所加的除杂试剂都适当过量，且碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加，可以除去过量的钡离子()，过滤沉淀后用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(，)。 【解析】欲使沉淀完全，即残余。根据，可计算出此时溶液中应大于。当时，，大于，能使沉淀完全，A正确； 根据题干信息，最终得到的NaCl固体样品溶解后加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，应该是前面的或未被完全处理干净，这说明原除杂流程中步骤①所加不足或步骤⑤所加盐酸不足。交换步骤①和步骤②的顺序，即将加入和的顺序颠倒，并不影响和的去除。因此，若原流程会生成沉淀M，调换顺序后仍会生成，和步骤①与步骤②的顺序无关，B正确； 过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应：、，阴离子只有Cl-，C错误； 步骤④为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，步骤⑥是蒸干，用到的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，D正确；故选C。 19.（2025·黑龙江·三模）常温下，往足量亚硫酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH溶液调节pH时各种微粒浓度的对数lgc（M）（M代表）随pH变化的曲线如图所示。已知，，。下列有关说法正确的是 A．图中 B．溶液中数值保持不变 C．用硝酸代替盐酸调pH依旧能得到图示曲线 D．D点有沉淀生成 【答案】B 【分析】pH=0时 ，则曲线②为，曲线③为， pH增大亚硫酸根浓度一直增大，则曲线①为，则曲线④为。 【解析】对于H2SO3的电离，Ka1= c(H+) c()/ c (H2SO3)，当c(H2SO3)=c()时，c(H+)= Ka1=10-1.85，pH=1.85，即a=1.85；Ka2= c(H+)c()/ c()，当c(H2SO3)=c()时，即b=4.525，A错误； 足量亚硫酸钙固体，则一直有亚硫酸根沉淀，CaSO3的溶解平衡为CaSO3(s)⇌Ca2++，Ksp=c(Ca2+)·c()，但pH变化时，会与H+结合为或H2SO3，导致游离浓度变化，同时CaSO3溶解平衡移动，Ca2+浓度也变化，而Ksp仅与温度有关，温度不变则乘积不变，一直有硫酸钙沉淀上清液一直饱和，溶液中数值等于溶度积常数保持不变，B正确； 硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸及其盐氧化为硫酸及其盐，导致体系中含硫微粒改变，无法得到原曲线，C错误； D点pH=12，c(OH-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=10-3.6mol/L，Qc=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-3.6×(10-2)2=10-7.6，小于Ca(OH)2的Ksp=10-5.6，无沉淀生成，D错误；故选：B。 20.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌转化为硫酸锌、硫单质，二硫化锗转化为硫酸锗和硫单质，、不反应，则过滤得到含有、以及S的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，用以调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和，经烘干得二氧化锗，据此作答。 【解析】根据所给、的沸点知，它们的沸点较低，均为分子晶体，A错误； 结合分析知，“浸渣”主要含有S、和，B错误； 为了不引入新杂质，“中和沉淀”可加入能消耗的ZnO、或，即化合物A可以是ZnO、等，C正确； 测定的晶体结构，需借助X射线衍射仪，D错误；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型11 沉淀溶解平衡及图像分析 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 溶度积常数及其应用 考向02 溶度积常数与工艺流程 考向03 难溶电解质的滴定图像【重难】 考向04 难溶电解质的对数图像【重难】 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 沉淀溶解平衡图像题是电解质溶液理论的深化与综合，其核心是考查学生对溶度积概念的理解、定量计算能力及多平衡体系的综合分析能力。预测2026年高考试题图像更加综合化，将沉淀平衡与酸碱平衡、配位平衡融合在同一幅图像中，考查学生对复杂体系中离子行为的主导因素判断能力。背景真实情境化，以工业除杂、矿物浸出、地质成因等为情境，要求利用图像解决如何控制条件实现离子分离或转化的实际问题。计算隐蔽化，溶度积的计算不再直接给出曲线上点的坐标，而是需要结合电荷守恒、物料守恒等关系，先推导出点的坐标再进行计算，考查综合推理能力。解题时深刻理解溶度积是温度常数，其表达式是定量计算的唯一依据。明确特殊点（交点、计点）的化学意义和定量关系。理解每条线代表的平衡及线上点满足的条件（Q=K）。清晰识别图像中各区域所代表的体系状态，进行从复杂图像中提取数据，计算Ksp、转化平衡常数K及判断能否沉淀、能否转化。 考向01 溶度积常数及其应用 【例1】（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A．A B．B C．C D．D 1.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 2.对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 3.对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。 4.离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【变式1-1】（24-25高三下·黑龙江·期末）常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 【变式1-2】（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是 A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液 C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定 考向02 溶度积常数与工艺流程 【例2】（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【变式2-1】（25-26高三上·吉林延边·开学考试）一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A．“除钾钠”时未发生氧化还原反应 B．“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C．上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D．实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 【变式2-2】（25-26高三上·辽宁大连·期末）以氧化铋渣(、，含和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：的，； 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为AgCl和 B．Sb位于第VA族 C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“沉铋”反应的平衡常数作 考向03 难溶电解质的滴定图像 【例3】（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI的滴定图像。 ②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。 1.沉淀溶解平衡滴定曲线 一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 2.沉淀溶解平衡图像突破方法 第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。 第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。 第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。 【变式3-1】（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 【变式3-2】（2025·黑龙江哈尔滨·三模）室温时，用的标准溶液滴定10.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。已知，，。 下列说法错误的是 A．a点溶液中有黄色沉淀生成 B．b点溶液中浓度为 C．c点溶液中的比值数量级为 D．d点溶液中 考向04 难溶电解质的对数图像 【例4】（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A． B．③为与的关系曲线 C． D． 一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。 已知：pM＝-lg c(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(C)＝-lg c(C)。 ①横坐标数值越大，c(C)越小；②纵坐标数值越大，c(M)越小；③直线上方的点为不饱和溶液；④直线上的点为饱和溶液；⑤直线下方的点表示有沉淀生成；⑥直线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。 【变式4-1】（2025·吉林·二模）秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与-lgc()或-lgc(I-)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的是与的变化关系 B．a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C．向浓度均为1mol/L的混合溶液中滴入溶液先产生白色沉淀 D．反应的平衡常数的数量级为10-6 【变式4-2】（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 考向05 沉淀溶解曲线型平衡曲线 【例5】（2025·辽宁大连·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、各含碳微粒物质的量分数［例如：］随pH变化关系如下图。已知，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 【变式5-1】（2025·辽宁沈阳·二模）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液，两份溶液中随的变化关系，以及含A微粒分布系数随变化关系如下图所示。下列说法中正确的是 A．的平衡常数约为 B．曲线②是饱和溶液随变化曲线 C． D．时，饱和溶液中存在 【变式5-2】（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 1.（2025·吉林长春·三模）常温下，现有含MA2(s)的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中的pc(M2+)和MA2饱和溶液中的分布系数δ(A)随pH的变化关系如下图所示。 已知： ①HA和H2B分别为一元酸和二元酸 ②M2+不发生水解； ③ 下列说法正确的是 A．曲线I是MA2饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线 B．的平衡常数约为 C． D．pH=4时，MB饱和溶液中存在 2.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：  K1；  K2。溶液中，含银微粒与NH3的物质的量浓度的负对数关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B．a点： C．时，溶液中 D． 3.（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是 A．调节pH的过程中，始终有 B． C．反应的平衡常数 D．除杂后的上层清液中一定存在： 4.（2025·内蒙古·联考）某工业酸性废水(含、、、)可采用流过石灰石滤床法处理。在不同酸碱条件下的溶解平衡体系中pH与关系如下图所示，c为、、的浓度，单位。A、B、C点均近似达溶解平衡。下列说法错误的是 A． B．①是pH与关系曲线 C．的数量级为 D．时，约为 5.（2025·内蒙古·二模）常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：。 A．直线①代表与pH的关系 B．常温下， C．当和共沉淀时， D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的 6.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是 A．曲线②代表与的关系 B．的约为 C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在 D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在 7.（2025·辽宁大连·一模）某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、 B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．由制备无水应在HCl的气流中加热 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 8.（2025·辽宁葫芦岛·二模）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[，X代表、、]与pH的变化关系如图所示。已知常温下，，HF的酸性比的强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．常温下，的数量级为 C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后： D．常温下，的 9.（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 10.（2025·辽宁·二模）室温下，向均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和(的物质的量浓度为)，通过调节使分别沉淀，溶液中与的关系如图所示。其中，c表示和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A．②代表与的关系曲线 B．溶解度： C．逐渐增大时，优先析出的沉淀是 D．的平衡常数 11.（2025·辽宁·模拟预测）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．、时，发生反应 D．、时，平衡后溶液中存在 12.（2025·辽宁鞍山·二模）时，进行如下实验： I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象； II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。 已知：，，、。 下列说法正确的是 A．新制饱和氯水中存在： B．将溶液稀释到，变为原来的 C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊 D．实验II中发生反应的离子方程式为： 13.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合；[注：起始体系中；不同下由图1得到]。下列说法正确的是 A．点时，溶液中存在 B．时，碳酸钾溶液体系中存在： C．初始状态、，平衡后存在 D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好 14.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级(要求杂质离子浓度)的流程如下。下列说法错误的是 已知：①常温下，，，，； ②滤液1中； ③滤液2中； ④滤液3中，反应分两个步骤：(快反应)，(慢反应)。 A．酸浸时可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离 B．滤液1中需调节至，才能确保沉淀完全且不沉淀 C．滤液2中添加，当恰好沉淀完全时，未沉淀完全 D．慢反应步骤决定沉淀速率，适当增加浓度可提高产率 15.（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 16.（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 17.（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。 下列叙述正确的是 A．Y代表，Z代表 B．常温下， C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成 D．常温下，的平衡常数K为1000 18.（2025·黑龙江·一模）某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全 B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和 D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒 19.（2025·黑龙江·三模）常温下，往足量亚硫酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH溶液调节pH时各种微粒浓度的对数lgc（M）（M代表）随pH变化的曲线如图所示。已知，，。下列有关说法正确的是 A．图中 B．溶液中数值保持不变 C．用硝酸代替盐酸调pH依旧能得到图示曲线 D．D点有沉淀生成 20.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取和的工艺流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②沸点：  84℃，  316℃，  732℃。 下列说法正确的是 A．、均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S和 C．化合物A可以是ZnO、等 D．可用红外光谱仪测定的晶体结构 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $