第十章常见的盐练习题--2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐练习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．铵态化肥和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味气体 B．化肥的过度使用会造成土壤板结，破坏土壤结构 C．不是复合肥，是一种常用的氮肥 D．农业上常用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液配制波尔多液 2．为防止水污染，化学兴趣小组的同学对某造纸厂附近的无色废水进行测定，发现该厂废水的，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B．金属铜用来作导线 C．稀盐酸用于除铁锈 D．可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气 4．有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序中最佳的是 A．①④③② B．④①③② C．①③④② D．①④②③ 5．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的个数是 ①有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 ②合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素 ③铁是人体必需的微量元素，则人体摄入铁越多，越有利于人体健康 ④中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 6．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．在进行木炭与氧气反应生成物质M的实验活动中，安全标识包括 B．碳酸钙与硫酸铜溶液配制波尔多液 C．物质M与物质N在一定条件下能相互转化 D．稀溶液能与Cu发生置换反应 7．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质(“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略)。其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为 A．单质或酸 B．单质或氧化物或酸 C．单质或氧化物或酸或碱 D．单质或氧化物或酸或碱或盐 8．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是 A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl、KNO3、BaCl2 C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3 9．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 10．下列除杂可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行的是 A．除去食盐中混有的少量二氧化锰 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 C．除去铁粉中混有的少量锌粉 D．除去酒精中混有的少量水 11．如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A．甲是C、乙是CO2 B．乙是CO，丙是CO2 C．甲是HNO3，丙是NaNO3 D．乙是Mg(OH)2、丙是MgSO4 12．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 14．小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．中和反应的微观实质，是和结合生成水分子 D．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 二、填空题 15．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展，如图是氯碱工业流程图．请回答相关问题： (1)“操作I”为 。 (2)在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 盛装烧碱。 (3)请写出反应①的化学方程式： ，反应②属于四个基本反应类型中的 反应。 (4)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 （填化学式）。 16．如图所示：A、B、C、D、E、F为初中阶段常见的物质，图中用“一”连接的两种物质能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A、B、D、E、F类别不同，D是一种温室气体，A是炉具清洁剂的主要成分，E是一种常见的酸且和D不含相同元素，F是一种黑色固体单质，请回答下列问题： (1)写出相关化学式：A ，C 。 (2)E和F反应的化学方程式为： 。 (3)B和E反应的现象是无色溶液中产生 。 17．回答问题。 (1)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有、、杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、溶液、溶液（均过量）。试剂加入的正确顺序：溶液必须在溶液之 （填“前”或“后”）加入。加入溶液的目的是 。 (2)某同学配制某氯化钠溶液时，具体的称量与量取操作如下图所示。 ①原本欲配制的氯化钠溶液：溶液质量为 g；溶质质量分数为 。 ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是 （精确至0.1%）。 18．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 (1)用来改良酸性土壤的是 ； (2)常用作焙制糕点的是 ； (3)能干燥气体的物质是 ； (4)能作氮肥的是 。 三、实验题 19．实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠。 【设计实验】 (2)填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应 保存。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A、铵态化肥和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体氨气，故选项说法正确； B、化肥的过度使用会造成土壤酸化，使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，可用碱性的熟石灰改良，故选项说法正确； C、CO（NH2）2中只有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故选项说法正确； D、农业上常用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液用于农作物杀菌，故选项说法不正确。 故选D。 2．B 【分析】pH=11的溶液中一定存在OH-，还需要考虑能不能与OH-共存，溶液为无色要排除带有特殊颜色的离子。 【详解】A、Fe2+溶液呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，选项错误； B、、、、几种离子间不结合成气体、水或沉淀，相互间不反应，且不与OH-反应，故可以大量共存，选项正确； C、、能结合成氯化银沉淀，不共存，选项错误； D、和OH-能结合成水，不共存，选项错误； 故选B。 3．B 【详解】A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠与盐酸反应，属于化学性质，该选项不符合题意； B、金属铜用来作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，该选项符合题意； C、稀盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，该选项不符合题意； D、可用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，发生的是化学变化，表现的是化学性质，该选项不符合题意。 故选B。 4．B 【详解】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后分别将硫酸铜加入剩下的三种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化钡，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，若无明显现象，则为氯化钠，若产生白色沉淀，则为硫酸钠溶液。故这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或④①②③，故选B。 5．A 【详解】①有机物确实都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等虽含碳，但属于无机物，推理不正确； ②合金属于金属材料，但其中可能含有非金属元素。例如钢中含碳（非金属），因此合金元素不一定全是金属，推理不正确； ③铁是人体必需的微量元素，但摄入过量会导致中毒等健康问题，推理不正确； ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，推理不正确。 故选A。 6．C 【详解】A、在进行木炭与氧气反应生成物质M（二氧化碳）的实验活动中，不需要用电，故A错误； B、碳酸钙与硫酸铜溶液不能直接配制波尔多液‌。波尔多液的主要成分是硫酸铜和石灰乳（氢氧化钙），而不是碳酸钙，故B错误； C、物质M为二氧化碳，物质N为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则物质M与物质N在一定条件下能相互转化，故C正确； D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与酸反应，故D错误。 故选C。 7．D 【详解】若8为氯化钡，8能与9反应，则9可以是硝酸银，也可以是硫酸、硫酸盐、碳酸盐。 6能与9反应，若9为硫酸，则9可以与单质（活泼金属）、金属氧化物、某些盐（如碳酸钙）反应； 若9为碳酸盐，则9可以与某些酸（如盐酸）、某些碱（如氢氧化钡）反应； 综上所述，6代表的物质类别可以是单质或氧化物或酸或碱或盐。 故选：D。 8．A 【详解】A、CaCO3、BaCO3、BaSO4均难溶于水，故选项正确； B、AgCl难溶于水，KNO3、BaCl2均易溶于水，故选项错误； C、Mg（OH）2难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故选项错误； D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3均易溶于水，故选项错误； 故选：A。 9．C 【详解】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 10．A 【详解】溶解、过滤、蒸发结晶适用于先除去不溶性固体，后将可溶性的固体从水中得出。 A、食盐中混有的少量二氧化锰，食盐（）可溶，二氧化锰不溶，溶解后过滤除去二氧化锰，蒸发得纯净食盐。说法正确，符合题意。 B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，无法过滤分离；说法错误，不符合题意。 C、铁和锌均不溶，无法溶解；说法错误，不符合题意。 D、酒精和水为互溶液体，不涉及固体操作。说法错误，不符合题意。 故选A。 11．C 【详解】A、若甲是C，乙是CO2，C和CO2在高温下能反应（）；丙可以是CO，甲（C）不完全燃烧可生成丙，CO和CO2之间可相互转化（CO燃烧生成CO2，CO2与C高温反应生成CO），该情况可能出现； B、若乙是CO，丙是CO2，CO和CO2之间可相互转化（CO燃烧生成CO2，CO2与C高温反应生成CO）；甲可以是氧气，乙（CO）可与氧气在点燃条件下反应生成丙（CO2），该情况可能出现； C、若甲是HNO3，丙是NaNO3，甲可与NaOH反应生成NaNO3；乙能与甲反应，则乙可以是碱、氧化物或活泼金属，但乙无法与丙（NaNO3）相互转化，该情况不可能出现； D、若乙是Mg(OH)2，丙是MgSO4，甲可以是H2SO4，甲与乙发生反应生成丙，丙与氢氧化钠反应可生成乙，该情况可能出现。 故选C。 12．D 【详解】A、CuCl2溶液呈蓝色，且CuCl2与NaOH会发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A 选项错误； B、MgSO4与Ba(NO3)2会发生反应，生成硫酸钡白色沉淀；同时FeCl3溶液呈黄色，不符合溶液无色的要求，B 选项错误； C、KOH与HCl会发生中和反应；HCl与NaHCO3会发生反应，不能大量共存，C 选项错误； D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl之间不会发生反应，且溶液均为无色，能大量共存，D 选项正确。 故选D。 13．B 【详解】A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均能通过一步反应实现，不符合题意； B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾无法通过一步反应转化为硝酸钠，符合题意； C、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，均能通过一步反应实现，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，均能通过一步反应实现，不符合题意； 故选B。 14．D 【详解】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，不符合题意； C、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是氢离子和氢氧根离子，故中和反应的微观实质是H+和OH-结合成水分子，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，符合题意； 故选D。 15．(1)蒸发/蒸发结晶 (2)烧杯（或玻璃器皿） (3) 化合 (4) 【详解】（1）由图可知，海水经过操作I得到粗盐，则“操作I”为蒸发； （2）烧碱具有腐蚀性，故在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用玻璃器皿，如烧杯盛装烧碱； （3）反应①为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故反应物中也应含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：； 由图可知，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为氯气和氢氧化钠反应生成NaClO、氯化钠和水，氯化钠和水不具有漂白性，故产物中可起漂白作用的物质为NaClO。 16．(1) NaOH AgNO3 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)气泡 【分析】A、B、C、D、E、F为初中阶段常见的物质，D是一种温室气体，D是二氧化碳，A是炉具清洁剂的主要成分，A是氢氧化钠，E是一种常见的酸且和二氧化碳不含相同元素，E是盐酸，F是一种黑色固体单质，F是铁，A、B、D、E、F类别不同，且B与氢氧化钠、与二氧化碳之间可以相互转化，所以B是碳酸钠，C能与铁、碳酸钠、盐酸反应，所以C是硝酸银，带入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A是氢氧化钠，C是硝酸银，化学式为：NaOH、AgNO3； （2）E和F是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）B和E反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的现象为：有气泡产生。 17．(1) 后 除去和过量的 (2) 100 21％ 19.2％ 【详解】（1）溶液必须在溶液之后，因为碳酸钠不仅要除去，还要除去过量的；加入溶液的目的就是除去和过量的。 （2）原本氯化钠的质量为21g，水的体积为79 即79g，所以溶液的质量为21g+79g＝100g； 溶质质量分数为。图1氯化钠和砝码的位置放反了，所以氯化钠的质量为20g-1g＝19g；图2仰视读数，液体的实际体积为80，即80g，所以实际配得氯化钠溶液的溶质质量分数是。 18．(1)Ca（OH）2 (2)NaHCO3 (3)H2SO4 (4)NH4Cl 【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于发酵，则常用作焙制糕点，化学式为NaHCO3。 （3）浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，但氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，因此，不能用于干燥CO2气体，只能用浓硫酸，化学式为H2SO4。 （4）氯化铵中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，化学式为NH4Cl。 19．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； （4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $