辽宁省鞍山市海城市协作校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

2025一2026学年度上学期期末考试（高一) 6. 化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27C1-35.5Ca-40Ag-108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的， 1.下列物质不属于纯净物的是 A.液氯 B.硬铝 C.KAI(SO4)212H2O D.(H2O) 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C的结构示意图： B.CuSO4的俗名：胆矾 C.HO的空间结构：V形 7. 4c" D.Mg与C02反应的电子转移情况：2Mg+C02槛2Mg0+C 3.在进行“钠与水的反应”的探究实验时，下列不符合实验安全的是 A.近距离俯视烧杯 B.开启排风管道或排风扇 C.将未用完的钠放回原试剂瓶 D.产物不慎粘到皮肤上，立即用大量水冲洗 4.下列除杂（括号里为杂质）试剂选择不正确的是 A.C02(C0):灼热Cu0 B.Ch(HCI):饱和食盐水 C.N2(O2):灼热铜网 D.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液 5.下列物质用途与其化学性质无关的是 8 选项 物质 主要成分 用途 复方氢氧化铝片 AI(OH)3 抗酸药 9. B 铁红 Fe2O3 红色颜料 Q 漂白粉 CaC2、Ca(Clo)z 游泳池的消毒剂 D 小苏打 NaHCO3 膨松剂 化学第1页（共8页） 6.我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程一侯氏制碱法。 两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 CO; NaHCO, 饱和NaCI NH, 氨盐水过视 C0, 溶液 Na,CO 母液 1有- NH,CI NH, ①通氨②降温 Ca(OH), ③加NaCl盐析 氨盐水 废液 侯氏制碱法部分流程 索尔维制碱法部分流程 A.流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B.溶解度：NaHCO,<NH4HCO: C.侯氏制碱法得到的NH,C可用作氮肥 D.比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaC转化率更高 7.为定量测定菠菜中铁元素含量，需将200g新鲜菠菜剪碎灼烧成灰渣：溶解、过滤、洗涤， 合并滤液与洗涤液后加足量铜粉：再次过滤、洗涤，将所得合并液定容为100L待测液，以 供后续测定。上述实验过程未使用到的实验仪器是 选项 A B C D 洗 实验仪器 仪器名称 研钵 坩埚 烧杯、漏斗 100mL容量瓶 8.向NH4AI(SO2溶液中滴入一定量Ba(OH2溶液，充分反应后溶液组成可能是 A.NH+、A、SO2、NHH20 B.Ba2+、NH+、NHH0、S042 C.Ba2、NHg.H2O、OH、[AI(OHA D.NH、NHH2O、[AI(OA、SO2 9.药品保存不当会发生变质。下列方程式正确且能解释相关描述的是 A.疏酸亚铁溶液加铁钉保存：2Fe+Fe3+=3Fe2+ B.过氧化钠长时间散口放置：2Na202=2Na20+021 C.氯水久置颜色逐渐褪去：C2+H20→2H*+C1+C10 D.碳酸钠晶体在空气中变成粉末：Na2C0xH0=Na2C0+xH0 化学第2页（共8页） 10.某化合物的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期主族元素。 Z是空气中含量最多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数之和为33。下 列说法正确的是 Z≡Y一W A.该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B.XR溶于水断裂离子键 C.X、Y两种元素可形成共价化合物 D.R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 I1.铝型材生产中模具常被铝堵塞，通过将模具浸入NOH溶液溶解废铝，实现模具清洁，该过 程反应方程式为2AI+6H2O+2NaOH=2Na[AI(O田]+3H2T。设Na为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.1mol/L NaOH溶液中含有Na数目为N B.若溶解13.5gAl,理论上转移电子数目为1.5Na C.若生成标况下22.4L气体时，气体产物含有中子数为2Wa D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 12.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向样品溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl溶液，生成 样品溶液中一定含有$02 白色沉淀 向Mg(OHD2和A1(OH田3中均分别加入NaOH溶液和 Mg(OH2比AI(OHD3碱性强 盐酸，Mg(OH田2只溶于盐酸，AI(OH3都能溶 C向样品溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 样品溶液中含有Fe3 向盛有4mLK溶液的试管中滴加1mL溴水、1mL D B2的氧化性比I2的强 CCL4,振荡后下层液体呈紫色 化学第3页（共8页） .0 13.BH常用作供氢剂，某小组利用如图装置（部分夹持装置未画出）制备BaH2。已知BaH2 下 遇水蒸气剧烈反应，下列叙述不正确的是 稀硫酸 08 诚石灰 有孔 塑料 锌粒板 D A.实验时可在装置Ⅱ中盛装碱石灰 B.点燃酒精灯前应在装置V尾口处收集H2并验纯 C.用水可以检验装置Ⅲ中Ba是否过量 D.装置V的作用是防止空气中水蒸气干扰实验 14.某金属有机框架(MOF)材料以其端基的H20和OH通过氢键作用吸附CO42,吸附后的 MOF材料再吸收光能产生光电子或过氧自由基(O2)将+6价Cr催化还原生成+3价Cr,进 而去除水体中的C污染。下图为水体中几种含铬微粒的浓度随pH变化的曲线，有关说法正 确的是 C20,2 … HCrO 20246 810 A.H2CO4是二元强酸 B.酸性越强，水体中Cr元素价态越高 C.MOF材料吸附CO2的过程形成化学键 D.过氧自由基(0z)的电子式为：【0：0： 化学第4页（共8页） 15.某实验小组拟通过利用CaC204~Hz0热分解产生的具有疏松多孔结构的Ca0固体捕获回 收C02。实验中，称取2.92gCaC204H20进行加热，固体质量随温度变化如下图所示， 下列说法不正确的是 2.92 602.56 2.00 阿 112- 0 173 450 800 温度/C A.CaC204H20的摩尔质量为146gmol 1 B.该制备过程既包括氧化还原反应也包括非氧化还原反应 C.173450℃的反应为：CaC,0H0△CaC03+C0t+H01 D.温度高于800℃时，Ca0失去捕获C02的能力 二、填空题：本题共4小题，共55分. 16.(本小题满分12分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： Na Mg Si8a K Ca Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代 的核素是 (2)水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示H0的形成过程： (3)硒(S)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。S原子序数为 一，在元素周 期表中的位置是 (4)钴(C0)在人体内主要作为维生素B12的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。 59C0与60C0互为 (5)前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是 (填代号)。 化学第5页（共8页） 回 X , 6 核电荷数 A.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 B.若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 C.若a、b、c表示第二周期元素，则X表示对应元素的最高正价 D.若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径 17.(本小题满分14分)以软锰矿（主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe0、FezO3等少量杂质）为 主要原料，制取高纯MCO3,流程如图所示： 稀H2S04过量S02 M02 NH HCO 软锰矿浆浸锰门→过滤→氧化 调节H→过滤虹→沉锰 ,.。高纯MnCO3 滤渣虹 Fe(OH)3 已知：①常温常压下，1体积水可溶解约40体积的S02: ②Si02难溶于水，且不与稀H2S04、S02反应。 回答下列问题： (1)Fe0的颜色为 ,将其在空气中加热能迅速被氧化为 (填名称)： (2)“浸锰”步骤中，M血O2转化为Mm2+,该转化过程表明S02具有 (填“氧化性” 或“还原性”)。适当升温可加快“浸锰”速率，但温度不宜过高的原因是 (3)经过滤I后，溶液中所含金属离子为 (填离子符号)： (4)“氧化”步骤中，加入M如O2的主要作用为. (用 离子方程式表示)： (5)“沉锰”步骤中，除了生成产品MC01外，还有气体生成，该气体的化学式为 化学第6页（共8页） 18.(本小题满分14分)某无色溶液X中可能含有Na*、Fe2+、K+、H、Ca2+、OH、CO2、C 中的几种离子（不考虑水的电离）。通过以下实验确定其组成： 实验I定性检验 (1)将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰 呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明 (填 结论)： 实验Ⅱ定量检验 (2)取50mLX溶液加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干 燥后，得到沉淀质量为2.87g。洗涤沉淀的具体操作是： (3)另取50LX溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强 变化（如图1），压强传感器所示数据如图2所示。 压强/kPa 稀硝酸 N 压强传感器 50mL溶液X 0.05 0.08 n(HNO )/mol 图1 图2 ①图2中G→M段反应的离子方程式有： ②结合图1和图2信息分析G→M压强增大的原因可能为： ③图2中M→N过程中产生气体在标准状况下的体积为： mL: (4)综合定性、定量实验得出结论：50mL溶液X中Na*的物质的量是 mol。 6位=12025~2026学年度上学期期末考试（高一) 答案及评分标准 一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 5 6 8 10 11 12 13 14 15 答案 B C A D A B A C C 二、填空题（本题共4题，共55分） 注意：本试题中所有涉及方程式书写的阅卷原则遵循：1.“化学方程式”、“离子方程 式”、“化学式”及物质名称”未按要求书写的不给分；2条件未标明的不扣 分 16.(本小题满分12分) (1)c(2或4c) (2)H+Q+H→H:Q:H(2) (3)34(2'):第四周期第VLA族(2') (4)同位素(2) (5)AB(2',漏选给1分，多选、错选不给分) 17.(本小题满分14分) (1)黑色(2')；四氧化三铁(2'，答“磁性氧化铁”不扣分) (2)还原性(2')；温度过高易导致S02逸出影响浸锰效率(2') (3)Mm2+、F2+(2',漏答给1分，多答、错答不给分) (4)MnO2+2Fe2++4=2Fe3++Mm2++2H20(2') (5)C02(2') 18.(本小题满分14分) (1)X溶液中有Na,没有K和Ca2+(2',有钠无钾各1分，不答“没有Ca2#”不扣 分) (2)向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次(2) (3)①OH+H=H20(2');C032+=HC03°(2') ②加入O3,溶液体积增大，压缩气体(2'，答反应放热也给分) ③672(2) (4)0.1(2) 19.（本小题满分15分) (1)分液漏斗(1)；Mn02+4HC1(浓)△MnCl2+C12↑+2H,0(2) (2)b(2');C12+20H=CI+ClO+H20(2) (3)平衡气压，使酸性废液顺利流下(2？)；除去未反应完的C12,防止污染环境(2') (4)pH过高，碱量增加，铁离子与OH结合程度增加，最终生成F(OD3沉淀。(2'， 答出生成Fe(OH),沉淀即给分) (5)0.06(2)