第10单元 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学讲解课件(人教版·新教材)河北专版

该初中化学课件聚焦盐的化学性质及复分解反应，通过“试剂瓶标签破损猜测物质”情境导入，引导学生结合实验探究（如盐与碱、盐反应实验）和问题讨论，构建从盐的反应规律到复分解反应条件的知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过实验现象观察（如碳酸钠与石灰水生成沉淀）和对比分析（四大基本反应类型表格），培养科学思维与化学观念。采用分类归纳（盐的化学性质小结）和实例解析（复分解反应例题），助力学生掌握知识应用，也为教师提供结构化教学资源。

1 第2课时 盐的化学性质 复分解反应 课题3 常见的盐 第 十单元 常见的酸、碱、盐 学业要求 1.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。 2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。 3.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 情境导入 小明同学在实验室整理化学试剂时，发现盛有无色固体(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损如图所示。 他很想知道:这是什么试剂呢? 你猜一猜: 可能是:Na2CO3 可能是:Na2SO4 你有什么方法吗？ 一、 盐的化学性质 学习探究 思考：那些物质能与盐发生化学反应？ 2、盐与酸反应 交流讨论:任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗? 1、盐与金属单质反应 反应条件:在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在组成盐的金属的前面。 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 5 实验10-12 盐与碱反应 向盛有澄清石灰水的试管中滴入碳酸钠溶液，观察现象。 实验现象 化学方程式 实验结论 溶液中产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐+碱→新盐+新碱 碳酸钠溶液 实验10-13 盐与盐反应 向两变分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸钢溶液，观察并记录实验现象。 BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+Na2SO4 产生白色沉淀 盐+盐→新盐+新盐 实验结论： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 二、复分解反应 观察下列反应方程式有何共同特征？ ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点：两交换，价不变。 反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+ CB 四大基本反应类型的比较 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 3.前面学过的酸碱中和反应也属于复分解反应，中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 2.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？ 都有水生成 属于复分解反应 都有沉淀生成 都有气体生成 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 讨论： BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 反应类型 反应物需要满足条件 生成物需要满足条件 酸+碱 一种可溶即可（一般是酸可溶） 至少具备下列三个条件中的一个 ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 酸+盐 盐可溶或者难溶，酸必须可溶 碱+盐 反应物两者都可溶 盐+盐 金属氧化物+酸 酸可溶 盐在水中的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 例题 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（　） A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．二氧化碳和氢氧化钙溶液 C．稀盐酸和铁锈粉末 D．稀硝酸和氢氧化钾溶液 解析：A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，反应后溶液的总质量减少，正确；B.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；C.稀盐酸和铁锈粉末反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，错误；D.稀硝酸和氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应后溶液的总质量不变，错误。 A 课堂小结 盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 复分解反应 定义 条件：沉淀、气体、水 1.下列反应中不属于复分解反应的是 （ ） A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑ C 2 . 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b点时溶液中的阳离子只有Na+ B．ab段溶液pH的逐渐减小 C．c点时溶液中的溶质有1种 D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C 随堂测试 3.写出下列复分解反应的化学方程式。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：___________________________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________。 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2 ↓+CaSO4 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 18 $