第9单元 课题3 溶质的质量分数-【绿卡初中创新题】2025-2026学年九年级下册化学讲解课件(人教版·新教材)河北专版

该初中化学课件聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，涵盖定义、计算公式、与溶解度的区别联系及相关计算。课堂通过“如何定量表示溶液浓稀”的情景提问，结合实验9-7（不同质量硫酸铜溶解后溶液颜色对比），搭建从定性观察到定量分析的学习支架，衔接溶液浓稀判断与溶质质量分数概念。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验9-7、9-8引导学生直观感知浓度差异，用对比表格清晰呈现溶解度与溶质质量分数的区别联系，培养科学思维。结合农业选种、溶液稀释等实例计算，落实化学观念中物质性质与应用的联系。学生能深化定量分析能力，教师可依托系统结构与实例提升教学效率。

1 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 1.掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 学业要求 情景导入 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 一、溶质的质量分数 【实验9-7】比较三种不同浓度的硫酸铜溶液 向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，搅拌溶解，比较三种溶液的颜色。 三个烧杯中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中的溶液浓度依次增大。 学习探究 5 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液浓稀 1 浅蓝 20 0.1 20.1 稀 2 蓝色 20 0.5 20.5 较稀 3 深蓝 20 2 22 浓 1 2 3 两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的浓稀？ 1、定义：溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 或= 溶质质量 溶液密度× 溶液体积 ×100% 3、对溶液中溶质的质量分数的理解 ①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。 ②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。 ③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 溶解度 溶质质量分数 意义 物质溶解性的量度，受温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂要求 100 g 无要求 与温度的关系 与温度有关系 一般来说与温度无关 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和 计算公式 单位 克(g) 单位是1 联系 溶质质量分数与溶解度的区别和联系 【实验9-8】配制两种不同质量分数的氯化钠溶液 现象：全部溶解 溶液中溶质的质量分数：10% 现象：全部溶解 溶液中溶质的质量分数：20% 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质的质量分数 = × 100% 溶质质量 溶液质量 = 溶质 + 溶剂 = 100g + 36g = 36g = 26.47% 思考与讨论 C A．溶液中含有蔗糖10g B．溶液质量为100g C．每100g溶液中含有蔗糖10g D．每100g水中溶解了10g蔗糖 例1 某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%，它表示的含义是 （ ） 解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，蔗糖溶液中溶质的质量分数为10%的含义是，每100g溶液中含有蔗糖的质量为10g。 二、有关溶质的质量分数的计算 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量−溶质质量 溶液质量= 1.直接套用公式或变形公式 2.饱和溶液的溶质质量分数的计算 溶解度 100 g+溶解度 ＝ ×100% 饱和溶液的溶质质量分数 例2 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150 kg 16% 24 kg 150 kg 24 kg 126 kg 例3 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 解析：根据溶质质量分数的计算公式，100g10%的溶液中溶质质量为10g，再加入12.5g，则溶质的质量为22.5g，溶液的质量为112.5g，所以溶液中溶质质量分数为22.5g/112.5g×100%=20%。B正确。 B 16 3.有关溶液稀释的计算 计算依据： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 A×a%=(A+m溶剂)×b% 稀释方法1：加溶剂。 （A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数， b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量） 稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。 A×a%+B×b%=(A+B)×c% （A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数） 计算依据：混合后溶质的质量= 两溶液溶质质量之和 增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量 A×a%+B=(A+B)×c% 4.有关溶液增浓的计算 （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数） 增浓方法1：加溶质。 计算依据： A×a%=(A-B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数） 增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。 计算依据：增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量 A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数） 增浓方法3：加入浓溶液。 计算依据：混合后溶质的质量= 两溶液溶质质量之和 例4 现有200g 30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要加水多少克？ 解：设要加水的质量为x。 由溶液稀释前后溶质的质量不变，得 200g×30%=（200g+x）×20% x=100g 答：需要加水100g。 溶质的质量分数= 溶质质量(g) 溶液质量(g) 100% 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g) 100% 课堂小结 溶质的质量分数 计算公式 定义 溶质的质量与溶液的质量之比 = 随堂测试 1.对“15％的食盐溶液”的含义解释错误的是( ) A．100g水中溶解了15g食盐 B．100g食盐溶液中溶解有15g食盐 C．将15g食盐溶解在85g水中所得到的溶液 D．将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液 A 2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（　　） A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水 D 3. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的质量是（ ） A. 100g B. 25g C. 50g D. 500g B 26 $