山东省青岛西海岸新区胶南第一高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

胶南一中2025-2026学年度第一学期第二次月考高二化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C-35.5Fe-56 C1-64Z1n-65 第I卷 一、单选题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 1.《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色， 新出窟未见风者，正如琉璃.…烧之赤色。故名绛矾矣：”据此推测青矾”的主要成分() A.CS04·5H20 B.FeSO4·7H2O C.Na2C03·10H0 D.Fe2(SO4)3·9H2O 2.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是() A.1mol NaC1固体中Na+、CI的数目均为0.5Na B.在标准状况下，22.4LSO2与足量氧气反应生成的SO3分子总数为NA C.在标准状况下，过量铁粉在22.4L的C2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA D.分别用KMO4和KClO3固体与浓盐酸制取1 nolCl2,转移的电子数为2Na 3.将SO2气体通入BCl2溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀 生成，则X不可能是() A.Cl2 B.CO2 C.H202 D.NH3·H2O2 4.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是() A.铁在硫蒸气中燃烧 B.NO3与Cu反应 C.二氧化硫通入澄清石灰水 D.硫酸中加入锌粉 5.已知：将Cl通入适量NOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应： 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClo3+3HO。则C2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClo、 NaCIO,中的两种或三种，且C的值与温度高低有关。当参与反应的nONa0HI=amol n(Clo) 时，下列说法错误的是( A.与碱的反应中，C2既是氧化剂又是还原剂 B.参加反应的Cl物质的量为0.5amol C.若某温度下，反应后CD6,则溶液中uC10)1 n(ClO) n(C10:) D。改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为尝m0l 试卷第1页，共8页 6.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是( 选项 化学事实 类推结论 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成F(OHD3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为NaSO3 D Fe与S直接化合生成Fes Cu与S直接化合生成Cus 7.现有Fe和Fe2z03的混合物27.2g,将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已 折合成标准状况下)H,向反应后的溶液中滴入K$CN溶液，未见红色。下列正确的是() A.上述反应过程中，Fe3+是氧化剂，H2是氧化产物 B.原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1：2 C.原混合物中单质铁的质量为16g D.稀硫酸的物质的量浓度为4moL 8.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)， 其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为() A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.使石蕊溶液变蓝的溶液中：NL+、K*、SO42、CI B.含大量HCO3的溶液中：H、K、NO3、CI C.在透明溶液中：K、C2+、NO3、SO42 D.在KI溶液中：Fe+、H、CI、Br 10.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是S02 B 淀粉一K紅溶液中通入C2,再通入SO2,溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：S02>I>CI C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有S02或HSO3 D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 试卷第2页，共8页 11.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡 黄色固体，下列选项正确的是 A.室温下，BCD均为无色气体 B.图示氧气参与的反应中，O2均做氧化剂 LO C.将足量的物质C通入BaC2溶液，将出现白色沉淀 D.E+C:C+2HS04(浓)△CS04↑+S02↑+2H,0 12.含钒()化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化 的说法正确的是 V,0,(橙红色)oH,VO(黄色) A.反应I的离子方程式为：V205+20H+HO=2VO43+4H X B.实现的转化可以使用Ⅱ等还原性酸 VO2+(蓝色) H C.反应I的转化中n(亿n):n(VO2)=2:1 Zn VO(浅黄色) D.反应V的转化中X表现还原性 Ⅲ 13.由S02和O2制备S03(熔点16.8℃，沸点44.8C)的模拟装置如下图所示（加热和夹持装 置省略)： 铂石棉 碱石灰 SO 排入空气 3 冰水共存物 2 ⑦ 下列说法正确的是() A.装置①中的试剂为饱和NaHSO; B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D.从装置⑤逸出的气体有SO2和O2 14.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： 6L2+11KCIO3+3H20=6H(0)2+5KC1+3C12,下列说法正确的是() A.还原产物为C2 B.还原剂和氧化剂的物质的量之比为11：6 C.氧化性：KClO3>KHIO3)2 D.产生1mol KH(IO3)2时反应中转移5mole 试卷第3页，共8页 15.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应，他们使用的药品和装置如下图所示， 下列说法不合理的是() SO FcC1溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液 A B A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMO4溶液，紫色褪去 1.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄eOOH)的一种工艺流程如图。已 知：“还原时，发生反应FeS2+14Fe3++8H20=2S042+15Fe2+16H;FeS2、Si02均与H2S04 不反应。下列有关说法不正确的是() 硫酸溶液 FeS 空气氨水 硫酸渣→酸溶还原 过滤1 →氧化→过滤Ⅱ→洗涤→烘干→FOOH pH3~4 滤渣 滤液Ⅱ A.“酸溶前对硫酸渣进行粉碎有利于提高“酸溶”的反应速率 B.“还原”氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15 C.“过滤Ⅱ”过滤操作用用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D.“氧化”时离子方程式：4Fe2+8NH3·H2O+O2=8NH+4 FeOOH+2H20 17.实验室制备磺酰胺的装置（夹持仪器略）如图所示，其原理为：SO2Cl2+4NH3= SO2(NH2)2+2NH4CI(SO2C2易水解)。下列说法正确的是() 搅拌 球泡 S0,C1, A.装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B.装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C.装置丁中的固体可以是碱石灰或无水CaC12 D.装置戊中可能有HCI和HSO3生成 试卷第4页，共8页 18.SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中$O2的转化路径如图所示。 下列说法正确的是() A.反应①和②均为氧化还原反应 氨水 ① 得倒2×2e B.反应②的电子转移情况可表示为2NH2SO,+O2=2NH4)2S0: 烟气(NH4)2SO3(NH4)2SO4 失去2×2e ② 02 C.1L5molL1氨水能吸收10 mol SO2生成NH4)2SO3 D.总反应的化学方程式为2S02+4NHH2O+O2=2个NL4)2S04+2HO 19.磷化氢PH)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原 料制备PH的流程如下。下列说法错误的是( 过量NaOH溶液 稀硫酸 白磷P4反应1 1 NaH-PO,溶液反应2 H3PO2 反应3 (分解反应) →PH3 PHs H3PO A.制备PH时，需在无氧条件下进行 B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C.NaH2PO2属于正盐 D.不考虑损失，1molP4参与反应，可产生2.5 nol PH3 20.己知二氧化氯(CIO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高 时易发生爆炸。利用CIO2与HO2在碱性条件下制备少量NaClo2的实验装置如图所示。下 列说法正确的是( 浓硫酸+50%甲醇溶液 0=0= H,O,+NaOH 溶液 NaOH溶液 NaClO 甲 丙 A.实验中通入CO2气体的目的是稀释CIO2,防止发生爆炸 B.配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C.装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D.装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 试卷第5页，共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21.草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和 制药工业，为检验草酸亚铁晶体(FCzO4·2H2O)的分解产物，利用如图装置，进行实验探究。 草酸亚铁晶体 ④ ⑤ 无水氯化钙 澄清石灰水 澄清石灰水 请回答以下问题： (1)通入干燥的N2,可将装置内的空气排出，防止水菜气和氧气对实验结果产生干扰：另外 还有一个作用是 (2)③号试管内盛装的试剂为 ④号玻璃仪器的名称为 (3)实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热 分解产物中一定含有」 (写化学式)，上述装置需要改进的是 (4)将54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H0,摩尔质量为180gmol)在N2氛围中加热分解， 得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。400℃时，已知固体产 物只含一种铁的氧化物，则FCzO4·2H20晶体热分解的化学方程式为 固体质量/g 60 A(200C,43.2g) 50 40 B(400°C,23.2g 30 20 10 0100200300400500 温度/C 22.连二硫酸钠Na2S2O4(保险粉)是一种强还原剂，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干 粉末易吸水，受热易分解，常用于纺织工业的漂白。锌粉法制备2S2O4涉及的部分原理为 28-35℃ 2S0,+Zn号 ZnS,04,制备Na2S2O4的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下 列问题： 试卷第6页，共8页 S02 搅拌器 NaOH溶液 三口烧瓶 锌粉和水 (1)仪器a中盛放的药品是 (填名称)，导管b的作用是 (2)实验开始前，需要向三颈烧瓶中充满N2,目的是」 (3)制备Na2SO4时，三颈烧瓶的加热方式是 (4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中 加入NaCI固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体 的作用是 酒精洗涤的目的是 (⑤)上述生成目标产品的化学方程式是 23.某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 浓H2SO, 浓H2SO4 铜片 溶液 Na,SO A B 己知：CS、C2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观 察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 (1)装置A1中发生的化学反应 (2)B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为 (3)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2除具有绿色 环保的优点外，还具有的优点是 任写一点)。 (4)实验完毕后，分离A1中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中， 搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是 (填标号)，判断依据是 A.CuS B.Cu2S C.Cuo ②探究该黑色固体成分。 试卷第7页，共8页 稀硫酸 黑色粉末Y 蓝色溶液 黑色粉末X 足量0， (1.60g) 高温 足量的双氧水 刺激性气体 煮沸 配制250mL 冷却 溶液 “配制250mL溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 取所配制 的溶液25mL于锥形瓶中20L0.l0mol/L,加入的NaOH溶液恰好完全反应，则X是 (填化学式)。 24.某兴趣小组用铭铁矿(FCO4,含SiO2等杂质)为主要原料制备重铭酸钾K2Cr2O,晶 体，流程如下： Na,CO3 O2 H2O H,SO KCI 铬铁矿 焙烧操作中和 调p 蒸发、结晶、过滤 结晶 →K2Cr,0, 滤渣1H,SiO, 晶体X 己知：FeCrO4中Cr元素为+3价；SiO2与Na2CO3高温生成可溶于水的Na2SiO3;CrO42酸 性条件下能转化为C202。 回答下列问题： (1)y“培烧时，除生成Na2CrO4和Fe203外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程 式为 (2)实验室进行“操作1用到的玻璃仪器有：烧杯、 (3)晶体X的化学式为 (4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为： 2CO,2(橙红色)+3CHOH+16H=3CH,C0OH+11H20+4C3+(蓝绿色)该反应中，还原剂 为 ;反应消耗1 nol K2Cr207时，转移电子的物质的量为 1mol。 (5)“结晶时，为得到杂质较少的K2C2O,粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作 并排序 (填字母)。 溶解度/g a.40°C蒸发溶剂 200 →Na2Cr207 b.90℃蒸发溶剂 150 c.过滤 100 K2Cr207 d.冷却至室温 今KCI 50 NaCl e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 20 50 80100→ 试卷第8页，，·-， 温度/℃