精品解析：广东省广州市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年九年级1月质量检查 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是 A. 佛山剪纸 B. 潮州木雕 C. 广州刺绣 D. 丰顺火龙 【答案】D 【解析】 【详解】A、佛山剪纸主要是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪、雕刻等操作，改变的是纸张的形状，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、潮州木雕是在木材上进行雕刻，将木材雕刻成各种形状的工艺品，只是木材的外形发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、广州刺绣是将丝线绣在织物上形成各种图案，只是丝线与织物的位置组合发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、制作丰顺火龙过程中，在龙身插满烟花、火药等，表演时点燃火药，火药燃烧爆炸，会有新物质如二氧化碳、二氧化硫等生成，涉及化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 张青莲——测定相对原子质量 C. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 D. 拉瓦锡——发现元素周期律 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿的核心贡献是提出原子论，对应正确。 B、张青莲是我国化学家，主持测定了多种元素的相对原子质量，对应正确。 C、闵恩泽被誉为 “中国催化剂之父”，主要贡献是研发石油化工催化剂，对应正确。 D、拉瓦锡的贡献是研究空气成分（得出空气由氧气、氮气组成），而发现元素周期律的是门捷列夫，对应不正确。 故选：D。 3. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但可与某些物质反应（如镁），并非“不与任何物质反应”，错误； B、氧气约占空气体积的21%，而非质量，错误； C、空气质量级别数值越小，表示污染程度越低，空气质量越好，正确； D、CO2不属于空气污染物，不计入空气污染指数，错误。 故选C。 4. 下列关于资源的叙述不正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 B. 将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品 C. 开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 D. 更多的利用太阳能可减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素。叙述正确，不符合题意； B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品。叙述正确，不符合题意； C、开发利用新能源，可节约化石燃料，但有些新能源的开发还在研究过程中，目前化石燃料仍在合理使用中，并不能禁止开采使用化石燃料。叙述错误，符合题意； D、太阳能是清洁能源，更多的利用太阳能可减少环境污染。叙述正确，不符合题意； 故选C。 5. 安全操作是一项基本实验技能，进行“石蜡的熔化”实验时，要注意 A. 排风 B. 用电 C. 锐器 D. 热烫 【答案】D 【解析】 【详解】在完成“石蜡的熔化”实验时，使用沸水，需要注意防止烫伤，没有涉及到排风、用电、锐器。 故选D。 6. 下列有关水的认识错误的是 A. 地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀 B. 水是取之不尽、用之不竭的 C. 保护水资源，要合理利用水资源，还要防治水体污染 D. 水被污染后，会给人类造成灾难 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀，说法正确，不符合题意； B、地球上水的存量很大，但可利用的淡水资源不足，所以水不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，符合题意； C、保护水资源，要合理利用水资源，还要防治水体污染，说法正确，不符合题意； D、水被污染后，会给人类造成灾难，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是 A. 新途径可有效缓解全球温室效应 B. 此技术可减少对化石燃料的依赖 C. 催化剂在反应过程中质量和性质不变 D. 催化剂对转化起着举足轻重的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、将CO2转化为汽油可减少大气中CO2，缓解温室效应，正确； B、从CO2生产汽油可替代传统化石燃料，可减少对化石燃料的依赖，正确； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应过程中可能发生暂时变化，因此“在反应过程中质量和性质不变”不准确，错误； D、报道中催化剂是关键因素，因此催化剂对转化起着举足轻重的作用，正确； 故选C 8. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 水结成冰后体积变大：水分子数增多了 C. CO2气体制成干冰（固态二氧化碳）：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故选项解释正确; B、水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误; C、二氧化碳气体制成干冰（固态二氧化碳），二氧化碳分子间的间隔变小，分子还是在不断地运动，故选项解释错误； D、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间的间隔变大，体积膨胀，故选项解释错误； 故选：A。 9. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是 A. 组成的元素与金刚石相同 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72g D. 与反应生成碳的氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、是由碳元素组成的纯净物，金刚石也是碳元素组成的纯净物。说法正确，不符合题意； B、由化学式可知，每个分子由 6 个碳原子构成。说法正确，不符合题意； C、是由碳元素组成的单质，相对分子质量为，单位是1，不是质量单位“g”。说法错误，符合题意； D、碳单质具有可燃性，根据反应前后元素种类不变，与​反应生成的物质中只有两种元素，且有一种是氧元素，所以生成物是碳的氧化物。说法正确，不符合题意； 故选C。 10. 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 现象或做法 解释 A 白炽灯内的灯丝选择金属钨 钨的导电性好 B 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附性 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 D 炭炉烧烤用扇子扇炉火 增加氧气量，燃烧更剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、钨用于白炽灯丝主要因其熔点高，能耐受高温，而非导电性好。解释不合理，符合题意； B、活性炭具有吸附性，所以把活性炭包放入运动鞋中可以除臭。解释合理，不符合题意； C、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀。解释合理，不符合题意； D、炭炉烧烤用扇子扇炉火，可以增加氧气的量，使燃烧更剧烈。解释合理，不符合题意； 故选A。 11. 工业上生产的主要流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 属于混合物 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是，是熟石灰。说法错误，不符合题意； B、粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分。说法正确，符合题意； C、是结晶水合物，属于化合物。说法错误，不符合题意； D、流程中的搅拌器的作用是搅拌物质，使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体。说法错误，不符合题意； 故选B。 12. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除水壶底部的水垢（主要成分是碳酸钙） 加入盐水 B 鉴别与 分别通入澄清石灰水 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐水（氯化钠溶液）不与碳酸钙反应，无法去除水垢；无法达到实验目的，不符合题意； B、一氧化碳不与石灰水反应，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，鉴别和，可分别通入澄清石灰水。能达到实验目的，符合题意； C、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片，可以证明铝比铜、银活泼，无法得出铜与银的活动性强弱。无法验证铝、铜、银三者的金属活动性。不符合题意； D、明矾吸附悬浮杂质，不能去除可溶性钙镁化合物。无法达到实验目的，不符合题意； 故选B。 14. 下列实验的描述不正确的是 ①探究铁钉生锈的条件 ②探究石蜡中含有碳元素 ③高锰酸钾分解制取氧气 ④证明碳能和氧化铜反应 A. ①该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B. ②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C. ③实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. ④氮气作用是排除空气中、对反应的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①：只有两组对比（左边：铁钉+水+氧气；右边：铁钉+水+无氧气），仅能说明铁钉生锈需要氧气，但缺少 “铁钉 + 氧气 + 无水” 的实验组，无法证明生锈需要水，描述不正确。 B、实验②：石蜡不充分燃烧会生成炭黑（黑色固体），冷碟子收集到的黑色物质即为炭黑，可证明石蜡含碳元素，描述正确。 C、实验③：高锰酸钾制氧气结束后，先移导管再灭酒精灯，可防止水槽中水倒吸炸裂试管，描述正确。 D、实验④：通入氮气可排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应和同时排除空气中对实验的影响，描述正确。 故选：A。 二、填空题 15. 钠元素和钛元素都是重要的化学元素。 （1）如图所示，钠的相对原子质量为________。的核外电子数为________。 （2）以次氯酸钠（）为主要原料配制成的高效消毒剂， ①属于________（填选项） A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物 ②中________元素（填名称）的质量分数最大。 （3）叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为________。 （4）神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。工业制取钛（Ti）的一种方法：，若制取9.6kg钛，需要镁的质量是________kg。（钛的相对原子质量四舍五入取整数） 【答案】（1） ①. 22.99 ②. 20 （2） ①. AC ②. 氯 （3） （4） ①. 钛合金 ②. 9.6 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表信息可知，钠（Na）元素一格中，元素名称正下方数字表示相对原子质量，所以钠的相对原子质量为22.99；Ti是钛元素，其原子序数为22，原子序数=质子数=核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22，Ti2+是钛原子失去2个电子形成的，那么Ti2+的核外电子数为22−2=20； 【小问2详解】 ①A、NaClO是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，NaClO由钠、氯、氧三种不同元素组成，不属于单质，故选项错误； C、NaClO是由钠、氯、氧三种不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，NaClO由钠、氯、氧三种不同元素组成，不属于氧化物，故选项错误； 故选：AC； ②NaClO中钠、氯、氧三种元素的质量比为，所以氯元素的质量分数最大； 【小问3详解】 汽车经撞击后，NaN3迅速分解生成两种单质，根据质量守恒定律，这两种单质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大； 设需要镁的质量为 答：需要镁的质量为9.6kg。 16. 甲醇（），在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下： 合成甲醇是利用人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下： （1）写出甲醇的一条物理性质________。 （2）请将图1反应后的微观粒子图补充完整________。在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为________（化成最简比）。 （3）图2中参加反应的与的分子个数比为1:1，则X的化学式为________。 （4）甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是________。 （5）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：________。 【答案】（1）常温常压下为无色液体 （2） ①. ②. （3）H2O2 （4）合成甲醇时消耗了CO2，燃烧时又生成了等量的CO2，整个过程中CO2的净排放量为零 （5）生产碳酸饮料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题目中明确提到 “常温常压下为无色液体”，这是甲醇物理性质。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在MoS2作催化剂的条件下反应生成CH3OH，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中碳原子与氧原子的个数比为，CH3OH中碳原子与氧原子的个数比为，可知还会生成H2O，则化学方程式为。因此，反应后的微观粒子图中需要补充1个水分子（H2O），且有1个氢分子剩余，作图为； 由化学方程式可知，消耗CO2与生成的CH3OH的质量比为。 【小问3详解】 图2中参加反应的CH3OH与O2的分子个数比为，二者反应生成HCHO和X，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、H、O的个数分别是1、4、3，反应后除X外C、H、O的个数分别是1、2、1，则X含有2个H、2个O，X的化学式为H2O2。 【小问4详解】 甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式为，结合，合成甲醇时消耗了CO2，燃烧时又生成了等量的CO2，整个过程中CO2的净排放量为零，因此被称为 “零增碳” 燃料。 【小问5详解】 二氧化碳的资源化利用有很多案例，例如：用于生产碳酸饮料（CO2溶于水生成碳酸）；作为气体肥料促进植物光合作用；生产尿素等化工产品。 17. 化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ.认识燃烧：家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示： （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是________。 （2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷（）和丙烷（），但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程________。 Ⅱ.探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式________。 Ⅲ.探究氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （5）根据图3火焰温度的变化，说明图2左边试管发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是________。 【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分 （2）气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小 （3）温度达到着火点 （4） （5）放热 （6）氧气的浓度越大，燃烧越剧烈 【解析】 小问1详解】 将 “煤球” 做成 “蜂窝煤”，可以增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分，提高燃料利用率。 【小问2详解】 从微观角度看，气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小，从而使气体液化成液体，便于灌装储存。 【小问3详解】 试管a中的白磷和试管b中的红磷都与氧气接触，且处于相同温度（60℃）的热水中，只有白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点（白磷着火点低于60℃，红磷着火点高于60℃）。 【小问4详解】 为了提供充足的氧气使白磷燃烧更剧烈，液体M和固体N通常选择过氧化氢溶液和二氧化锰，反应生成氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 图3中火焰温度在反应过程中明显升高，说明该燃烧反应是放热反应，会释放热量使温度上升。 【小问6详解】 D点温度比B点高，是因为注入液体M后产生了更多氧气，增大了氧气浓度，使燃烧更剧烈，放出的热量更多，因此可得出结论：氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 18. 学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。 提示：浓硫酸能吸收水分，不与反应。 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）检查装置的气密性后，打开，关闭，往B中加入试剂，B中发生反应的化学方程式为：________；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：（ ）处纸花先变红，（ ）处纸花后变红，（ ）处纸花不变色，以上编号顺序为________（填选项）。 A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①② 当关闭，打开时，同学们发现C中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想1：石灰水浓度太低；猜想2：制得的气体中无二氧化碳；猜想3：挥发了气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象对应的化学方程式是________； 同学们将B中的药品换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想3。 【进行实验】 为了验证猜想1，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。 实验序号 石灰水的浓度% 出现现象所需时间/s 开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清 1 0.15 19 56 366 持续通入8min以上，沉淀不能完全消失 2 0.12 24 Y 245 3 0.09 25 44 128 4 0.06 27 35 67 89s后完全澄清 5 0.03 通3min以上，均无明显现象 6 0.0015 通3min以上，均无明显现象 提示：饱和溶液可以吸收气体 【解释与结论】 （4）F装置中发生反应的化学方程式为________； （5）实验2中，Y的取值范围是________； （6）有同学认为没有必要完成实验6，理由是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ； ②. D （3） （4） （5）44<Y<56 （6）实验5中石灰水浓度为0.03% 时，通CO2 3min以上均无明显现象，实验6浓度（0.0015%）更低，必然也无明显现象 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 B中石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳从B中出来后，进入A中被浓硫酸干燥，然后离开装置A，二氧化碳密度比空气大，先向下运动并接触③处湿润的纸花，与水反应生成碳酸使其变红；②处是干燥的紫色石蕊纸花，干燥的CO2不能使其变色；最后CO2接触①处湿润的纸花，导致纸花变红，因此现象顺序为：③处先变红，①处后变红，②处不变色，对应选项D。 【小问3详解】 石蕊纸花变红的现象说明有CO2生成，排除了猜想2，CO2与水反应生成碳酸，对应的化学方程式为。 【小问4详解】 F装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为。 【小问5详解】 由实验数据可知，石灰水浓度越小，出现明显浑浊的时间越短。实验2浓度为0.12%，介于实验1（0.15%，56s）和实验3（0.09%，44s）之间，因此Y的取值范围为44<Y<56。 【小问6详解】 实验5中石灰水浓度为0.03% 时，通CO2 3min以上均无明显现象，实验6浓度（0.0015%）更低，必然也无明显现象，因此无需完成实验6。 19. 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示： （1）电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为________mL。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式是________，该反应属于________（填基本反应类型）； （3）步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的________（填一种实验操作名称）； （4）在铁触媒（主要成分是）作用下，合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。 ①“再生”过程中铁元素的质量分数________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。 时，转化为，时，转化为。由题意可知________；A点固体中________（化成最简比）。 【答案】（1）12 （2） ①. ②. 分解反应 （3）过滤 （4） ①. 变小 ②. 46.4 ③. 9∶29 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，连接电源的正、负两个电极分别产生的气体是氧气和氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2。根据题干中的图示，a管中的电极连接电源的正极，产生的气体是氧气，氧气体积是6ml气体，则b管中产生的氢气的体积约为12ml。故填12； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中的反应是氨气在高温和催化剂的条件下，生成氮气和氢气，化学方程式是：。该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。故填：分解反应； 【小问3详解】 步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的过滤； 【小问4详解】 ①氧化亚铁中铁元素的质量分数为：四氧化三铁中铁元素的质量分数为：“再生”过程中是FeO和氧气的作用，物质的总质量中加入参加反应的氧元素质量，所以铁元素的质量分数变小； ②T1∼T2℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T3∼T4℃时，四氧化三铁转化为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：9∶29。 20. 金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是________；该组同学制得的蚀刻画是________（填“凸起来”或“凹下去”）； ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是________，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为________； （2）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）； （3）废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量________，得到溶液，回收保存； （4）将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有________，下列说法正确的是________（填选项）。 A.滤液中可能没有 B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌 【答案】（1） ①. 铜板 ②. 凹下去 ③. 硝酸铜溶液 ④. （2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理答案即可）； （3）铝片 （4） ①. 银、铜 ②. BC 【解析】 小问1详解】 第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，根据金属活动性顺序，铝、铁、锌位于金属活动性顺序表中氢的左边，能和稀盐酸反应，铜在氢的右边，不能和稀盐酸反应。所以，铝板、铁板、锌板、铜板中，无法完成金属蚀刻画的金属板是铜板。故填：铜板； 因为活泼金属和稀盐酸反应，金属以离子的形式进入溶液中，该组同学作得的蚀刻画是凹下去； 第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是硝酸铜溶液。从准备的材料中选择，只有硝酸铜溶液和铁反应生成红色的铜。所以第二组同学选用的蚀刻液是硝酸铜溶液；铁和硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 铁生锈就是铁和空气中的氧气和水共同反应的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理答案即可）； 【小问3详解】 铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液回收，就是处理废液中剩余的盐酸，得到氯化铝溶液。方法是：向废液中加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存；故填：铝片； 【小问4详解】 锌片与硝酸银反应的化学方程式：，可知，置换出的银的质量比反应消耗的锌的质量大，锌片与硝酸铜反应的化学方程式：，可知，置换出铜的质量比反应消耗的锌的质量小。将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣。由于反应前后固体质量不变，说明锌不仅和银发生反应，也和铜发生了反应。且锌先与银反应，待硝酸银全部反应后再与铜反应。 故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。故填：银、铜； A、因为锌与硝酸铜发生反应，说明硝酸银已经全部反应，故滤液中不可能有，说法错误； B、从题干提供数据分析，硝酸铜不一定完全反应，滤液中可能有硝酸铜，滤液可能是蓝色。说法正确；       C、从题干提供数据分析，锌可能没有完全反应，故滤渣中可能含有锌。说法正确； 故选：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级1月质量检查 化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是 A. 佛山剪纸 B. 潮州木雕 C. 广州刺绣 D. 丰顺火龙 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 张青莲——测定相对原子质量 C. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 D. 拉瓦锡——发现元素周期律 3. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气可用于做保护气是因为其化学性质稳定不与任何物质发生反应 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、、以及臭氧等 4. 下列关于资源的叙述不正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 B. 将石油分馏炼制，可得到汽油、煤油等多种产品 C. 开发利用新能源，禁止开采使用化石燃料 D. 更多的利用太阳能可减少环境污染 5. 安全操作是一项基本实验技能，进行“石蜡的熔化”实验时，要注意 A. 排风 B. 用电 C. 锐器 D. 热烫 6. 下列有关水的认识错误的是 A. 地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀 B. 水是取之不尽、用之不竭的 C. 保护水资源，要合理利用水资源，还要防治水体污染 D. 水被污染后，会给人类造成灾难 7. 有报道，我国科学家发现了“通过催化剂把二氧化碳变成汽油”的新途径。据此，你认为下列说法不正确的是 A. 新途径可有效缓解全球温室效应 B. 此技术可减少对化石燃料的依赖 C. 催化剂在反应过程中质量和性质不变 D. 催化剂对转化起着举足轻重的作用 8. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 水结成冰后体积变大：水分子数增多了 C. CO2气体制成干冰（固态二氧化碳）：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 用水壶烧开水时，壶盖被顶开：水分子同时向上运动 9. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，错误的是 A. 组成的元素与金刚石相同 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72g D. 与反应生成碳的氧化物 10. 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 现象或做法 解释 A 白炽灯内的灯丝选择金属钨 钨的导电性好 B 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附性 C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜 D 炭炉烧烤用扇子扇炉火 增加氧气量，燃烧更剧烈 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上生产主要流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 属于混合物 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 12. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除水壶底部的水垢（主要成分是碳酸钙） 加入盐水 B 鉴别与 分别通入澄清石灰水 C 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入大小、形状相同的Al片 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验的描述不正确的是 ①探究铁钉生锈的条件 ②探究石蜡中含有碳元素 ③高锰酸钾分解制取氧气 ④证明碳能和氧化铜反应 A. ①该实验说明铁钉生锈过程需要氧气和水参加反应 B. ②冷碟子上的黑色物质是石蜡不充分燃烧形成的炭黑 C. ③实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 D. ④氮气的作用是排除空气中、对反应的影响 二、填空题 15. 钠元素和钛元素都是重要的化学元素。 （1）如图所示，钠的相对原子质量为________。的核外电子数为________。 （2）以次氯酸钠（）为主要原料配制成的高效消毒剂， ①属于________（填选项） A.纯净物 B.单质 C.化合物 D.氧化物 ②中________元素（填名称）的质量分数最大。 （3）叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发迅速分解生成两种单质，该反应的化学方程式为________。 （4）神舟十七号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。工业制取钛（Ti）的一种方法：，若制取9.6kg钛，需要镁的质量是________kg。（钛的相对原子质量四舍五入取整数） 16. 甲醇（），在干馏木材中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇和一种常见的液体，反应如下： 合成甲醇是利用人工合成淀粉的关键一步，反应原理示意图如下： （1）写出甲醇的一条物理性质________。 （2）请将图1反应后的微观粒子图补充完整________。在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为________（化成最简比）。 （3）图2中参加反应的与的分子个数比为1:1，则X的化学式为________。 （4）甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是________。 （5）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例利用二氧化碳的案例：________。 17. 化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ.认识燃烧：家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示： （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是________。 （2）储气：罐装液化气中含有液态丁烷（）和丙烷（），但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程________。 Ⅱ.探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （3）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是________。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式________。 Ⅲ.探究氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （5）根据图3火焰温度的变化，说明图2左边试管发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是________。 18. 学习小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究。 提示：浓硫酸能吸收水分，不与反应。 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）检查装置的气密性后，打开，关闭，往B中加入试剂，B中发生反应的化学方程式为：________；一段时间后观察到三处石蕊纸花的现象是：（ ）处纸花先变红，（ ）处纸花后变红，（ ）处纸花不变色，以上编号顺序为________（填选项）。 A①②③ B.③②① C.②①③ D.③①② 当关闭，打开时，同学们发现C中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？ 猜想假设】 （3）猜想1：石灰水浓度太低；猜想2：制得的气体中无二氧化碳；猜想3：挥发了气体。同学们结合上图石蕊纸花的现象排除了猜想2，该现象对应的化学方程式是________； 同学们将B中的药品换成碳酸钠粉末和稀硫酸溶液排除了猜想3。 【进行实验】 为了验证猜想1，大家又进行如图所示的实验。实验结果见表中所列。 实验序号 石灰水的浓度% 出现现象所需时间/s 开始浑浊 明显浑浊 沉淀减少 是否澄清 1 0.15 19 56 366 持续通入8min以上，沉淀不能完全消失 2 0.12 24 Y 245 3 0.09 25 44 128 4 006 27 35 67 89s后完全澄清 5 0.03 通3min以上，均无明显现象 6 0.0015 通3min以上，均无明显现象 提示：饱和溶液可以吸收气体 【解释与结论】 （4）F装置中发生反应的化学方程式为________； （5）实验2中，Y的取值范围是________； （6）有同学认为没有必要完成实验6，理由是________。 19. 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一。氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图所示： （1）电解水的装置如图所示，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为________mL。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式是________，该反应属于________（填基本反应类型）； （3）步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的________（填一种实验操作名称）； （4）在铁触媒（主要成分是）作用下，合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。 ①“再生”过程中铁元素质量分数________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 ②通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。 时，转化为，时，转化为。由题意可知________；A点固体中________（化成最简比）。 20. 金属蚀刻最早可用来制造铜版、锌版等印刷凹凸版。化学兴趣小组的同学对其产生了浓厚的兴趣，开启了项目式学习之旅。 【准备材料】铝板、铁板、锌板、铜板、稀盐酸、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。 （1）用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“初三加油”四个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是________；该组同学制得的蚀刻画是________（填“凸起来”或“凹下去”）； ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是________，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为________； （2）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是________（写1种合理的方法）； （3）废液回收：利用铝片进行蚀刻后的废液，可加入足量________，得到溶液，回收保存； （4）将13克的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到13克的滤渣和一定质量的滤液。则滤渣中一定含有________，下列说法正确的是________（填选项）。 A.滤液中可能没有 B.滤液可能是蓝色的 C.滤渣中可能含有锌 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $