精品解析：甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高一下学期第一次质量检测化学试卷

2024/2025学年度第二学期高一第一次质量检测 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到原子量； H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否透明 B. 分散质粒子的大小 C. 能否透过滤纸 D. 是否具有丁达尔效应 3. 在实验室中，通常将金属钠保存在 A. 水中 B. 四氯化碳中 C. 煤油中 D. 汽油中 4. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金 5. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 6. 贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为 A. 有毒品 B. 腐蚀品 C. 易燃品 D. 爆炸品 7. 下列生活中常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A. 苏打水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 苹果醋 8. 下列说法正确的是 A. 氧的质量是 B. 硫酸的摩尔质量是98g C. 相对分子质量是44g D. 摩尔质量是60g/mol 9. 铁红的化学式是 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 10. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A. Na＋、HCO、SO、Cl- B. Cu2＋、NO、Cl-、SO C. H＋、Cl-、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH- 11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 12. 下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是 A. 银 水银 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 氧化钙 生石灰 D. 氢氧化钠 苛性钠 13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 14. 在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A. 原子核内有84个中子 B. 、互为同位素 C. 、的化学性质有很大不同 D. 图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 15. 配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液必需的仪器是 A. B. C. D. 16. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 17. 下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 18. 下列关系正确的是 A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl 19. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的结构模型： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 20. NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10 NA B. 标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6 NA C. 78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 NA 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题(共40分) 21. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是 ___________。 （2）属于盐的是 ___________。 （3）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③水溶液中 ___________。 ⑤的溶液与③的溶液混合 ___________。 22. 钠在自然界中只能以 ___________态存在，主要以 ___________(填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在 ___________里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 ___________色，在空气中很快变 ___________，这是因为 ___________，化学方程式为 ___________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈 ___________色，反应的化学方程式为 ___________，生成物的颜色是 ___________，名称是 ___________，其中氧显 ___________价。 23. 早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________ （2）装置②的作用是________________________________________. （3）装置③中的现象是________________________________________. （4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024/2025学年度第二学期高一第一次质量检测 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到原子量； H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误； B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误； C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确； 故选D。 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否透明 B. 分散质粒子的大小 C. 能否透过滤纸 D. 否具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液，大于100 nm的称为浊液，在1-100 nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，答案选B。 3. 在实验室中，通常将金属钠保存在 A. 水中 B. 四氯化碳中 C. 煤油中 D. 汽油中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。 4. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金； B. 黄铜属于铜锌合金； C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢； D. 金属于单质，不属于合金。 综上所述，不属于合金的是金，故选D。 5. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 6. 贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为 A. 有毒品 B. 腐蚀品 C. 易燃品 D. 爆炸品 【答案】A 【解析】 【分析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，据此分析。 【详解】氯气为有毒的气体，贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为有毒品。 答案选A。 7. 下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是 A. 苏打水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 苹果醋 【答案】A 【解析】 【详解】能使无色酚酞溶液变红的物质显碱性，苏打水显碱性，柠檬汁显酸性，食盐水显中性，苹果醋显酸性，能使无色酚酞溶液变红的物质为苏打水，故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 氧的质量是 B. 硫酸的摩尔质量是98g C. 的相对分子质量是44g D. 摩尔质量是60g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气的摩尔质量是，故A错误； B．摩尔质量的单位是“g/mol”，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误； C．的相对分子质量是44，故C错误； D．摩尔质量是60g/mol，故D正确； 选D。 9. 铁红的化学式是 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】铁红是氧化铁的俗称，因为氧化铁的颜色为红棕色，所以俗称铁红，化学式为：Fe2O3，所以答案为C。 答案选C 10. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A. Na＋、HCO、SO、Cl- B. Cu2＋、NO、Cl-、SO C. H＋、Cl-、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、HCO、SO、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确； B．Cu2+显蓝色，与溶液无色不符，故B错误； C．H+、CO能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误； D．Mg2+、OH-能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：A。 11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A不符合题意； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意； C．钠与水反应与硬度无直接关系，C符合题意； D．钠与水反应生成氢气，说明钠还原性强，D不符合题意； 故选C。 12. 下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是 A. 银 水银 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 氧化钙 生石灰 D. 氢氧化钠 苛性钠 【答案】A 【解析】 【详解】A． 汞的俗称是水银，化学式为，A错误； B． 氢氧化钙俗称是熟石灰或消石灰，化学式为，B正确； C． 氧化钙的俗称是生石灰，化学式为，C正确； D． 氢氧化钠的俗称是苛性钠或烧碱，化学式为，D正确； 答案选A。 13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 14. 在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A. 原子核内有84个中子 B. 、互为同位素 C. 、的化学性质有很大不同 D. 图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内含有的中子数为144－60=84个，A正确； B．、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．、互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，C错误； D．根据元素周期表的结构可知图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确； 答案选C 15. 配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液必需的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作； 【详解】A．酒精灯用来进行加热，A不符合要求； B．球形干燥管用来盛放固体干燥剂，B不符合要求； C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，C符合要求； D．分液漏斗用来分液，D不符合要求； 答案选C。 16. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。 17. 下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误； ②NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②正确； ③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确； ④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故④错误； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故⑤正确； 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤，故选C。 【点睛】明确物质的性质是解本题的关键。要注意知识的归纳和总结，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式盐，如NaHCO3等；③弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3等；④某些金属，如Al等。 18. 下列关系正确的是 A. 原子半径：Na＜Cl B. 金属性：K＞Na C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 稳定性：HBr＞HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误； B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确； C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误； D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误； 答案为B。 【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 19. 下列化学用语表示错误的是 A. 分子的结构模型： B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子结构式为O=C=O，其结构模型为，A正确； B．的结构式为，B正确； C．属于共价化合物，其电子式为，C错误； D．的核外电子数是18，其结构示意图为，D正确； 答案选C。 20. NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10 NA B. 标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6 NA C. 78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g重水(D2O)的物质的量为0.9mol，1个D2O分子中含有10个中子，则18g重水(D2O)中含有的中子数为9 NA，A不正确； B．标准状况下，C2H5OH呈液态，在不知密度的情况下无法求出2.24LC2H5OH的物质的量，也就无法求出其所含氢原子数，B不正确； C．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量水完全反应时可建立如下关系式：Na2O2-e-，则转移电子数为NA，C正确； D．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有Cl-的个数，D不正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题(共40分) 21. 中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空： （1）不属于电解质的是 ___________。 （2）属于盐的是 ___________。 （3）按要求书写下列反应的离子方程式： ②加入③的水溶液中 ___________。 ⑤的溶液与③的溶液混合 ___________。 【答案】（1）②④ （2）⑤⑥ （3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 2H+=H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁丝是铁单质，二氧化碳的水溶液能导电是因为碳酸的电离，与二氧化碳自身无关，所以不属于电解质的是②④； 【小问2详解】 盐是金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物，碳酸钠固体、熔融氯化钠属于盐； 小问3详解】 铁丝与氯化氢气体水溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸钠溶液与氯化氢气体溶液反应：2H+=H2O+CO2↑。 22. 钠在自然界中只能以 ___________态存在，主要以 ___________(填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在 ___________里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 ___________色，在空气中很快变 ___________，这是因为 ___________，化学方程式为 ___________。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈 ___________色，反应的化学方程式为 ___________，生成物的颜色是 ___________，名称是 ___________，其中氧显 ___________价。 【答案】 ①. 化合 ②. 氯化钠 ③. 煤油 ④. 银白 ⑤. 暗 ⑥. 钠被空气中氧气氧化 ⑦. 4Na+O2=2Na2O ⑧. 黄 ⑨. 2Na+O2Na2O2 ⑩. 淡黄色 ⑪. 过氧化钠 ⑫. -1 【解析】 【详解】钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，所以在自然界中只能以化合态存在；海水中存在大量的氯化钠，所以主要以氯化钠的形式存在；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里；观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色；钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；通过实验、观察，金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成物的颜色是淡黄色化学方程式为2Na+O2Na2O2.钠是第ⅠA的元素，容易失去一个电子变成钠离子，所以在过氧化钠中钠显+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，得氧的化合价为﹣1价， 故答案为：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；4Na+O2=2Na2O；黄；2Na+O2Na2O2；淡黄色；过氧化钠；﹣1。 23. 早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为__________ （2）装置②的作用是________________________________________. （3）装置③中的现象是________________________________________. （4）装置④中反应的离子方程式是________________________________________. 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的氯化氢 ③. 有色纸条褪色 ④. 【解析】 【分析】装置1为氯气发生装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去；装置3检验湿润的氯气是否具有漂白性，装置4进行尾气处理。 【详解】(1)根据仪器结构可知该仪器为分液漏斗； (2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去； (3)湿润的氯气可生成HClO，次氯酸具有漂白性，可用观察到湿润的有色纸条褪色； (4)氯气可以和NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为。 【点睛】氯气没有漂白作用，氯气与水反应产生的次氯酸，具有漂白作用，可以使有色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的布条褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $