陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期阶段测试化学试题

永寿县中学2025一2026学年度第一学期阶段测减 高一年级（化学) 本试卷分第I卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题)两部分。总分100分。 考试时间90分钟。 注意事项。 1。答题前，考生务必将自已的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔 填写在答题卡上。 2。超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3。考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23C1-35.5 第I卷（选择题，共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。本题在每小题列出的四 个选项中只有一个选项符合题目要求) 1.下列成语涉及金属材料的是() A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔 C金戈铁马 D.甘之若饴 2.按物质组成分类，KA1(S0)212H20属于（) A.酸 B.碱 C盐 D.混合物 3.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有C、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期 表第二周期的是() A.0 B.P C.Ca D.Fe 4,根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是() I2+S02+2H,0=H SO,+2HI 2FeC12+C12=2FeCl3 2FeCl,+2HI=2FeC12+2HC1+I2 A.I>Fe2+>C1>S02 B.SO,>I >Fe2+>C1 C.Fe2+>I>C1>S02 D。C1>Fe2+>S0>I 5.化学与生活、生产密切相关。下列化学理解正确的是。 选 事实 化学理解 项 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸 A 纳米材料属于胶体 (1~100mm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 中国古代桥梁多采用榫卯结构，以石灰和糯米浆黏结填 生石灰和熟石灰均属于 B 缝 盐 漂粉精可用于游泳池的消毒 漂粉精属于纯净物 D 操场上红色跑道所用颜料为铁红 铁红属于氧化物 A.A B.B C.C D.D 6.氟-29(29F)原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素一氧 28(280)。下列有关说法正确的是 A.80的质量为28g B.280与28Si互为同位素 C.280的中子数与质子数之差为12 D.上述将2℉转化为280的过程发生 了化学变化 7.通过将金红石(TiO,)转化为TiC14,对TiCl4再进一步处理可得到Ti(钛单质)。TiO,转 化为TiCL4的方法有直接氯化法(TiO,+2Cl 1000℃TiC,+0,)和碳氯化法 (Ti0,+2CL,+2C1000℃， TiCI,+2CO)。下列有关说法错误的是 A.两种方法中TO2,均被氧化 B.两种方法中C1,均作为氧化剂 C.两种方法中，每生成1 ol TiCl,转移的电子数相等 D.直接氯化法的条件下，氧化性：CI,>O, 8.某溶液中只含有Na、Ba2+、C1、NO,四种离子，已知前三种离子的个数比为4：3·1， 则溶液中Ba+和NO,的个数比为 A.1∶2 B.183 C.3:4 D.3:2 9.下列装置能达到相应实验目的的是 止水夹 煤油 铁粉+，NaOH 稀硫酸溶液 A.制备Fe(OH),并观察Fe(OH),的颜色B。收集少量的氯气 干燥的C2 鲜花 C.除去CuSO,溶液中的少量NaCI D,探究氯气是否具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 10.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.石灰石溶于醋酸中：CaCO,+2H=Ca++H,0+C0,个 C.氧化铝与氢氧化钾溶液反应：Al,O,+2OH+3H,0=2[A1(OH),] 3 D.氧化铁与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe2++H,O 11.生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A.Fe,O,可用作外墙涂料，是因为Fe,O,呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B.硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C.ClO,可替代C1,对自来水消毒，是因为C1O,消毒时不会生成有机氯化物 D.在呼吸面具中加入Na,O,,是因为Na,O,能吸收有毒有害的气体 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状祝下，1.8g2H,O中含氧原子的数目为0.1WA B.23gNa与足量H,O反应生成的H2分子数为0.5NA C.6.2gNa,0固体中含有的阳离子的数目为0.1NA D.1 mol Cl,与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比 为1：1的18电子分子：X与W同主族：Z的最外层电子数为M的2倍：Y的最简单氢化 物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A.Z与M形成的化合物能溶于强酸 B.非金属性：Y>Z C.简单离子的半径大小：W>MZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 14.为了测定某含有NaHCO3杂质的Na,CO3样品的纯度，现将0.1144g样品溶于足量的 稀疏酸，收集到24.64mL(已经折换成标准状况)C02,则0.1144g该样品中Na,C03的物质 的量为 A.0.0001mol B.0.0002mol C.0.001mol D.0.002mol 15.下列除杂试剂或方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或方法 Y HC1气体(Cl2) 通过装有饱和食盐水的洗气装置 Na,O2固体(Na,O) 在纯氧氛围中加热至恒重 C FeCl,溶液(CuCl2) 加入足量的铁粉后过滤 D KI溶液(KCI) 通入足量的Cl2 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(12分)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。 元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题： 族 周期 Ⅱ Ⅲ V VI I 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 5 (1)用原子符号表示满足下列所有条件的核素： a。与①同主族 b。位于元素周期表第六周期 c。中子数为80 (2)元素①⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 (填含氧酸的化学式)，原子 半径最大的是 (填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为。 (3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是（填氢化物的化学式）。 (4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、莱渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂 疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的减和元素⑥的单质，请解释疏通原理： (结合离子方程式和文字描述的)。 17.(14分)加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公 共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀 菌物质—次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同 时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(<b)。则X可能表示 (慎“C物质的量浓度”或“溶液的pH”),在此过程中溶液的导电能力（填 “增强”“不变”或“减弱”)。 X 01 0 50 100 150 时间/min (3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学 参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480LNaC10的物质的量浓度为 6 0.05mol·L1的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaCIo 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm3 ①该“84”消毒液中NaCI0的物质的量浓度约为1ol·L1(保留1位小数)。 ②在实验室完成本配制实验需使用的玻璃仪器：量简、烧杯、、、玻璃棒。 ③溶液配制过程中需先用量简量取 L该“84”消毒液，在烧杯中稀释并将溶液转移 至容量瓶中后，按实验步骤的先后顺序将下列操作排序： (填标号)。 R 蒸馏水 冲洗 ④下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaCIo的物质的量浓度信低的是 (填标号)。 a。摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b.容量瓶中原有少量蒸馏水 c.定容时俯视观察液面 18.(16分)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不 同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： 7 化合价+ +6 Fe,O, +3 +2 *FeCl, FeO 单质氧化物碱盐物质类别 (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知F(C1O2),中 铬元素为+3价，则其中的铁元素为价，F©(CO2),属于（慎“酸”“碱”“盐” 或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，F(C1O2),可能具有的性质为（填标号）。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C。既有还原性又有氧化性 D。无法判断 (2)琥珀酸亚铁片（呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸）是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe+，说明维生素C具有。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为。 (3)K,FO,是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性 的F(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价类”二维图，K,FeO,位于图中 (填字母)点。 ②将K,FeO,与水反应的化学方程式配平： K,FeO4+H,O=Fe(OH),胶体)+O,个+KoH ③海生成3.36L(标准状况)O,时，转移的电子数为NA。 19.(13分)某无色透明溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、A13+、Fe2+、C1、CO}、 SO?、M血O:、NO;中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实 验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入BCl,溶液，有 白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀 完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为（填离子符号），试写出上述“原溶 液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为（填离子符号：下同），一定不存在的 离子为。 (3)试管b中白色沉淀的成分为（填化学式），该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程 式为。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有（填离子符号）。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为（填离子符号）。为证明是否存在该阳离子， 可采用的鉴别方法为；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离 子中的种。 9