精品解析：广东省阳江市高新区2024-2025学年高一下学期2月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期高一2月测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 稀硫酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时，能观察到丁达尔效应，A不选； B．有色玻璃属于固溶胶，也是胶体的一种，当光束通过有色玻璃时，能观察到丁达尔效应，B不选； C．雾属于气溶胶，是胶体，当光束通过雾时，能观察到丁达尔效应，C不选； D．稀硫酸溶液属于溶液，不是胶体，当光束通过稀硫酸溶液时，不能观察到丁达尔效应，D选； 答案选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 3. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程I、II的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为，与水形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．过程I中生成、过程II消耗，是中间产物，故B错误； C．碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，实现利用太阳光高效分解水生成氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．由H、O两种元素组成，属于氧化物，故D正确； 选B。 4. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移12mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由降低到，化合价降低、得到电子是氧化剂，发生还原反应，A项正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，还原性：，B项错误； C．常温下，为黑色固体，C项错误； D．根据反应，每生成，转移，D项错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理不符合反应事实。稀硫酸与铁丝反应产生FeSO4、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．Na性质非常活泼，首先是Na与溶液中的溶剂H2O反应产生NaOH、H2，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，总反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，D错误； 故合理选项是C。 6. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 A. A气体NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到的晶体为Na2CO3 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的CO2可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中通入足量的氨气得到氨化的食盐饱和溶液，再通入过量的二氧化碳，二氧化碳与氨化的食盐饱和溶液反应得到悬浊液，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体加热分解制得纯碱。 【详解】A．CO2难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且使饱和食盐水呈碱性，能吸收二氧化碳，侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入再通入，A正确； B．第Ⅱ步反应为，第Ⅲ步得到的晶体是晶体，B错误； C．第Ⅳ步加热分解可得到、与，其中可在第Ⅱ步中循环使用，C正确； D．热稳定性低，受热分解生成，故第Ⅳ步操作为加热分解，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的； ②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的； ③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的； ④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故答案选D。 8. 硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 22.4L中的物质的量为1mol C. 等质量的与中氧原子数之比为 D. 中含有氧原子的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，22.4L中的物质的量不一定为1mol，故B错误； C．等质量的与中氧原子数之比为，故C错误； D．中含有氧原子的物质的量为1mol，故D正确； 选D。 9. 下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 将一小块钠投入水中： B. 通入溶液中： C. 溶液除去铝表面的： D. 用硝酸溶解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式应该是，而不是生成，A错误； B．将通入溶液中，氯气具有氧化性，会将氧化为，根据电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为，题目选项中的电荷不守恒，B错误； C．溶液与铝表面的反应，是两性氧化物，能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐，该离子方程式书写正确，C正确； D．是难溶物，在书写离子方程式时不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. 过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+ C. 步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 D. 实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，据此分析解题。 【详解】A．该实验过程需要过滤，过滤操作需要的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2+完全氧化、转化为Fe3+，B正确； C．悬浊液经过过滤、洗涤后得氢氧化铁，再经灼烧、冷却、称量，即得氧化铁的质量，步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，C正确； D．实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，得到Wg氧化铁固体，铁元素守恒计算铁元素含量==，D错误； 故答案为：D。 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A； B．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选B； C．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 mol·L-1 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：> H2CO3，故选C； D．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，故滴加KSCN后溶液不显红色不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，故不选D； 选C。 12. 下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A. 化合物中的化合价：价 B. 原子半径： C. 含氧酸的酸性：均强于 D. 氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素推断：根据图像可知，原子最外层电子数为1，原子序数最小，所以为元素；原子最外层电子数为1，原子序数较大，所以为元素。化合价分析：化合物为，在金属氢化物中，元素通常显价，A正确； B．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较小，为元素；原子最外层电子数为6，原子序数较大，为S元素。原子半径规律：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。S比F多一个电子层，所以原子半径：，B正确； C．元素推断：原子最外层电子数为7，原子序数较大，为Cl元素；为S元素。酸性分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不是所有含氧酸的酸性都满足此规律。例如，氯元素的非金属性强于硫元素，高氯酸的酸性强于硫酸，而次氯酸()的酸性弱于硫酸。所以不能得出含氧酸的酸性均强于的结论，C错误； D．元素推断：为元素，原子最外层电子数为6，原子序数较小，为元素。氢化物稳定性规律：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性：，所以氢化物的稳定性：(的氢化物)(的氢化物)，D正确； 答案选C。 13. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无 D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向铜粉中加入溶液，发生反应的离子方程式为，现象应为铜粉溶解，溶液变蓝；此反应中是氧化剂，是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性应为，而不是，A错误； B．向淀粉溶液中滴加几滴氯水，发生反应的离子方程式为，生成了，溶液变蓝，在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性强于，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，所以可以得出非金属性，B正确； C．向某溶液中滴入溶液，溶液未变红，说明溶液中不存在，但溶液不能检验，所以不能得出溶液中无的结论，C错误； D．新制氯水中含有和，和都能与反应，使溶液碱性减弱，导致酚酞红色褪去；同时具有漂白性，也能使酚酞褪色，所以向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液，红色褪去不能说明具有酸性，D错误； 故答案为：B。 14. 某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A. 变蓝的过程属于物理变化 B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 【答案】B 【解析】 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu元素的物质的量为=0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含0.02molCu元素、Na和O元素； 【详解】A．变蓝的过程是变为，变为了不同的物质，是化学变化，故A错误； B．由上述分析可知，固体混合物Y是Cu和NaOH，故B正确； C．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化，X是氧化剂，故C错误； D．若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，即m(NaOH)为1.6g，则Na元素的物质的量为0.04mol，质量为=0.92g，则氧元素的质量为(4.76-2.56-0.92)g=1.28g，氧元素的物质的量为=0.08mol，故n(Cu)：n(Na)：n(O)=1：1：2，X的化学式为NaCuO2，故D错误。 答案选B。 15. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. 的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为，根据钠元素守恒可知，据此回答。 【详解】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A错误； B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有，B错误； C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据，，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误； D．根据分析，的浓度为，D正确； 故选D。 16. 下列化学用语或者符号使用正确的是 A. 硫氢化钠在溶液中的电离方程式： B. NaCl的电子式： C. 中子数为18的S原子结构示意图： D. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，故硫氢化钠在溶液中的电离方程式：NaHS=Na++HS-，A错误； B．NaCl是离子化合物，则NaCl的电子式为：，B错误； C．S原子的质子数为16，故中子数为18的S原子结构示意图为：，C正确； D．同一元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠拢不交叉，用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移表示为：，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是___________。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入与溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：___________。 ②仪器A的作用是___________。 ③制备晶体的化学方程式为___________。 ④冰水浴的作用是___________、___________。 （3）将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是___________(选填Ⅰ或Ⅱ)。 推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是___________(填字母)。 A．溶液           B．溶液           C．溶液 【答案】（1）平衡压强，使液体能顺利流下 （2） ①. 空气流速过慢时， ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 ②. 防止倒吸 ③. ④. 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度 ⑤. 减少ClO2的分解 （3） ①. Ⅱ ②. A 【解析】 【小问1详解】 相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：平衡内外气压，使双氧水顺利滴加，故答案为平衡压强，使液体能顺利流下。 【小问2详解】 ①由信息得，在温度、浓度过高时均易发生分解，因此空气流速过慢时，不能及时被移走，会因浓度过高导致分解，产率会降低，故答案为空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解； ②仪器A为安全瓶，防止倒吸，故答案为防止倒吸； ③与、发生氧化还原反应得到、和，化学方程式为； ④结合题目信息，冰水浴冷却的目的是为降低的溶解度，促进晶体析出，防止 的分解，将液化，增加的溶解度，防止分解。 【小问3详解】 将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图2所示，条件Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，若用于水果保鲜，适宜的条件是：条件II，可以起到与气体相同保鲜作用的物质应具有强氧化性，所以符合条件的是溶液。 【点睛】本题以的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意根据问题进行制备流程分析。 18. 以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含Al、塑料等杂质)为原料提取草酸钴()的流程如图。回答下列问题：(已知每一步加入的试剂都是过量的。) （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”的离子方程式为___________。 （3）“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为___________。 （4）整个流程中有___________个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有___________。 【答案】（1）除去塑料 （2） （3） （4） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程以含、Al、塑料的废旧锂离子电池正极材料为原料，首先通过 “灼烧” 除去塑料等有机物，得到含、的固体混合物；接着进行 “碱浸”，利用过量NaOH溶液与反应生成含的浸液，后续可处理得到，同时得到主要成分为的浸渣；随后对浸渣进行 “酸溶”，通过作还原剂与的共同作用，将转化为含、的溶液；最后加入过量进行 “沉钴”，得到目标产物沉淀，同时产生含的滤液。整个流程通过分步分离杂质、转化元素价态，实现了钴的资源化提取。 【小问1详解】 塑料等有机物受热分解（或燃烧除去），同时使固体原料更易后续处理，故“灼烧”的目的是除去塑料； 【小问2详解】 碱浸时，经灼烧后废料中的与NaOH溶液反应，离子方程式为； 【小问3详解】 浸渣中Co为+3价，作还原剂将其还原为+2价，同时与反应，化学方程式为； 【小问4详解】 整个工艺流程中“灼烧”涉及塑料燃烧属于氧化还原，“酸溶”Co的价态变化属于氧化还原，故共2​个流程涉及氧化还原反应；酸溶后引入；沉钴时加入过量，因此滤液中大量存在。 19. 某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示。 实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题： （1）若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为___________，加入试剂a发生反应的化学方程式___________、___________。 （2）步骤④中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，再结晶，从而获得KNO3晶体。 （4）经过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净___________。 【答案】（1） ①. KOH ②. ③. （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）HNO3 （4）取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净 【解析】 【分析】某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，若想得到纯净KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，需除掉Cu2+、Cl-等杂质。将混合溶液中加入过量KOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀A，溶液1中含有K2SO4、KCl、KOH、KNO3。Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀溶于稀硫酸生成FeSO4、CuSO4溶液4，加入试剂a为铁粉，生成溶液5为FeSO4溶液，固体混合物为Fe、Cu，再往固体混合物中加入硫酸，Fe溶解生成FeSO4等，所得固体单质为铜；将溶液5蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4∙7H2O晶体。溶液1中加入BaCl2(Y溶液)、AgNO3(Z溶液)，得到BaSO4、AgCl、AgOH沉淀B，溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；加入过量K2CO3溶液，得到沉淀C为BaCO3、Ag2CO3，溶液3中含有KNO3、K2CO3，加入适量HNO3后再结晶，得到KNO3晶体。 【小问1详解】 若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，则需加入OH-，所以试剂X的化学式为KOH，加入试剂a(铁粉)时，CuSO4、过量H2SO4都会与Fe发生反应，化学方程式为、。 【小问2详解】 步骤④为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，则涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 溶液3中含有KNO3、K2CO3，向溶液3中加入适量的HNO3除去K2CO3，得到KNO3溶液，再结晶，从而获得KNO3晶体。 小问4详解】 经过滤、洗涤得到溶液5，固体混合物为Fe、Cu混合物，是从硫酸盐溶液中过滤出来，若想证明其已洗净，则应证明最后一次洗涤液中不含有，方法为：取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净。 20. 某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。 I．探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液) （1）仪器M的名称为___________；B中盛装的试剂为___________(填名称)，其作用是___________。 （2）实验过程中可观察到C中的现象为___________，对应反应的化学方程式为___________，可推知非金属性：。 Ⅱ．探究Na，Mg、Al元素的金属性强弱，设计方案如下： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 ① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 （ ） 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 （3）实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因：___________。 （4）实验③的预期现象为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 除去二氧化碳中的氯化氢 （2） ①. 出现白色沉淀 ②. Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓ （3）镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应 （4）镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快 【解析】 【分析】实验I：验证碳、硅元素非金属性强弱，可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断； 实验Ⅱ： 验证金属性递变规律，从实验可知是根据不同的金属分别和水或盐酸反应，反应越剧烈则金属性越强，反之金属性越弱； 【小问1详解】 由图可知，仪器M的名称为分液漏斗；装置A中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，装置B中除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液；其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢； 【小问2详解】 装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故答案为：出现白色沉淀；对应的方程式为：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓； 【小问3详解】 镁条表面有氧化镁，会阻止镁和水的反应，故答案为：镁条表面有氧化镁，阻止镁和水的反应； 【小问4详解】 镁的金属性比铝强，更容易和盐酸反应，则预期的现象是：镁和盐酸反应更加剧烈，产生气泡速度更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高一2月测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将相应试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 有色玻璃 C. 雾 D. 稀硫酸溶液 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 3. 碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程I、II的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 属于氧化物 4. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移12mol电子 5. 下列离子方程式书写正确是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与CuSO4溶液反应： 6. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 第Ⅲ步得到的晶体为Na2CO3 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的CO2可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 8. 硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 22.4L中的物质的量为1mol C. 等质量的与中氧原子数之比为 D. 中含有氧原子的物质的量为1mol 9. 下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 将一小块钠投入水中： B. 通入溶液中： C. 溶液除去铝表面的： D. 用硝酸溶解： 10. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可以用作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图所示。下列说法不正确的是 A. 过滤时需要用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 步骤②中加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+ C. 步骤中的“一系列操作”指过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 D. 实验中铁元素无损耗，假设10片补血剂的质量为a克，则补血剂中铁元素的质量分数为 11. 化学是以实验为基础科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，下列字母所表示元素的有关说法中不正确的是 A. 化合物中的化合价：价 B. 原子半径： C. 含氧酸的酸性：均强于 D. 氢化物的稳定性： 13. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜粉中加入溶液 溶液变黄 氧化性： B 向淀粉溶液中滴加几滴氯水 溶液变蓝 非金属性： C 向某溶液中滴入溶液 溶液未变红 溶液中无 D 向新制氯水中滴入少量氢氧化钠酚酞溶液 红色褪去 具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A. 变蓝的过程属于物理变化 B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 15. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. 的浓度为 16. 下列化学用语或者符号使用正确的是 A. 硫氢化钠在溶液中的电离方程式： B. NaCl的电子式： C. 中子数为18的S原子结构示意图： D. 用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如图所示。 已知：熔点：、沸点：；沸点：。 回答下列问题： （1）相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是___________。 （2）反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入与溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，解释其原因：___________。 ②仪器A的作用是___________。 ③制备晶体的化学方程式为___________。 ④冰水浴的作用是___________、___________。 （3）将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是___________(选填Ⅰ或Ⅱ)。 推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是___________(填字母)。 A．溶液           B．溶液           C．溶液 18. 以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含Al、塑料等杂质)为原料提取草酸钴()的流程如图。回答下列问题：(已知每一步加入的试剂都是过量的。) （1）“灼烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”的离子方程式为___________。 （3）“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为___________。 （4）整个流程中有___________个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有___________。 19. 某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示。 实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题： （1）若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为___________，加入试剂a发生反应的化学方程式___________、___________。 （2）步骤④中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，再结晶，从而获得KNO3晶体。 （4）经过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净___________。 20. 某研究性化学兴趣小组的同学拟通过具体实验来探讨某些元素的性质差异。 I．探究C、Si元素的非金属性强弱，装置如图。(供选择的试剂：浓盐酸、浓硫酸、固体、溶液、饱和溶液) （1）仪器M的名称为___________；B中盛装的试剂为___________(填名称)，其作用是___________。 （2）实验过程中可观察到C中现象为___________，对应反应的化学方程式为___________，可推知非金属性：。 Ⅱ．探究Na，Mg、Al元素金属性强弱，设计方案如下： 实验编号 实验过程 依据物质性质推测的预期现象 ① 取一小块钠，切去表皮，放入盛有水的大烧杯中 立即发生剧烈反应 ② 向盛有适量水(含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条 有气泡产生，溶液变红 ③ 向两支盛有等浓度等体积稀盐酸的试管中分别加入大小相同的镁片和铝片 （ ） 已知：实验过程中实验①③的现象与预期现象一致。 （3）实验②中观察到的现象：无明显现象，加热后仍无明显现象。分析实验②现象异常的可能原因：___________。 （4）实验③预期现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $