第三节 盐类的水解（举一反三专项训练，天津专用） 【上好课】 化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型04 盐类的水解与离子共存 题型05 电解质溶液中的三大守恒 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 题型07 影响盐类水解的主要因素 题型08 盐的水解常数 题型09 盐类水解的应用 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型01 盐溶液的酸碱性 1、盐的类型 强酸强碱盐：______、______ 、______； 强酸弱碱盐：______、______ ； 强碱弱酸盐：______ 、______ ； 弱酸弱碱盐：______ 、____________ ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 【典例1】（23-24高二上·天津河西·期末）常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【变式1-1】（22-23高二上·天津·期末）常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 【变式1-2】（22-23高二上·天津南开·期末）下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 ______ ______ ______ 离子间能否相互作用形成弱电解质 ______ ______ ______ c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) ______c(OH-) c(H+) ______ c(OH-) c(H+) ______ c(OH-) 2、盐类的水解 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的______或______结合生成____________的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例2】（22-23高二上·天津河西·期末）下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 【变式2-1】（21-22高二上·天津东丽·期末）已知： H2OH++OH-，在纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡向右移动的是 A．盐酸 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠 【变式2-2】（21-22高二上·天津南开·期末）向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A． B．NaOH C．NaCl D． 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显______性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显______性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)______，溶液呈______性。 【典例3】（24-25高二上·天津和平·期中）下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 【变式3-1】（24-25高三上·天津红桥·期末）下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【变式3-2】（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 【变式3-3】（22-23高二上·天津和平·期中）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数     请回答下列问题： (1)的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。 (3)①请写出水解的离子方程式 ； ②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ； (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体； A．     B．     C． 题型04 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1） Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2） Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3） NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例4】（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．水电离的的溶液： 【变式4-1】（24-25高三上·天津·期中）在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式4-2】（24-25高三上·天津红桥·期末）下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【变式4-3】（22-23高二·天津静海·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．惰性电极电解后的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 题型05 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数______阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有________________________________________________ ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒：________________________________________________ ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：__________________________________________ 【典例5】（24-25高三上·天津和平·期末）在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 【变式5-1】（24-25高三上·天津河东·期末）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 【变式5-2】（24-25高二上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【变式5-3】（2025·全国卷·高考真题）总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液：____________________________________； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈______性，HCO3-的水解程度 ______电离程度， 故离子浓度由大到小为：____________________________________ 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：________________________ 【典例6】（25-26高二上·天津滨海新·期中）25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【变式6-1】（16-17高三上·重庆·阶段练习）已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有： B．加热溶液测其pH，pH大于9.7 C．溶液中，存在关系： D．电离平衡常数大小关系： 【变式6-2】（24-25高二上·天津·期末）时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 【变式6-3】（22-23高二上·北京海淀·期末）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 题型07 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式：____________________________________ 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ 溶液颜色____ 加水 ______ ______ ______ ______ ______ 溶液颜色____ 加浓硫酸 ______ ______ ______ ______ ______ 溶液颜色____ 加CaCO3固体 ______ ______ ______ ______ ______ 产生____沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 ______ ______ ______ ______ ______ 产生____沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 ______ ______ ______ ______ ______ 溶液颜色______ 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 ____ 反应，因此升高温度________盐类的水解，降低温度________盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡________移动，但水解程度________； 加水稀释，可以 ________水解，水解平衡________移动，水解程度________； 【典例7】（24-25高二上·天津·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【变式7-1】（19-20高二上·山东淄博·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是        （    ） 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大 【变式7-2】（22-23高二上·天津南开·期末）滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 【变式7-3】（23-24高二·天津·期中）要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 题型08 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：____________________________ 水解平衡常数可表示为：Kh=____________________ 水解常数只受________________影响，升高温度，水解常数一定________________。 CH3COOH的电离方程式为：________________________________ 电离平衡常数表示为：Ka=________________________ Kh×Ka=____________________________×________________________= ____________________=____ 【典例8】（24-25高三上·天津·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 【变式8-1】（23-24高三上·天津·期末）常温下的电离常数，。下列说法错误的是 A．对溶液升温，溶液的pH变小 B．溶液中： C．向溶液中加入少量固体，则变大 D．溶液呈碱性 【变式8-2】（2016·全国III卷·高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 【变式8-3】（20-21高三上·天津·期中）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量的与的混合溶液，下列说法不正确的是 A．溶液是酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中 D．溶液中 题型09 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：____________________； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为：________________________________ 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的____________________________TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：____________________________，加热使平衡________移动，溶液的碱性____________，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：________________________________； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例9】（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【变式9-1】（24-25高二上·天津·期末）下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【变式9-2】（24-25高二上·天津·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 【变式9-3】（24-25高三上·天津河西·期末）下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例10】（23-24高三上·天津宁河·期末）下列实验能达到目的的是 A B 铁上镀铜 测定溶液的 C D 蒸发溶液制备无水 验证碳、硅、氯元素非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【变式10-1】（22-23高二上·天津南开·期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 ⑥HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【变式10-2】（22-23高二上·天津河东·期末）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．向溶液中加入固体后颜色变深 【变式10-3】（23-24高二上·天津·期末）下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（    ） A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解 题型01 盐溶液的酸碱性 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型04 盐类的水解与离子共存 题型05 电解质溶液中的三大守恒 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 题型07 影响盐类水解的主要因素 题型08 盐的水解常数 题型09 盐类水解的应用 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型01 盐溶液的酸碱性 1、盐的类型 强酸强碱盐： NaCl 、 Na2SO4 、 KNO3 ； 强酸弱碱盐：NH4Cl 、MgCl2 ； 强碱弱酸盐：CH3COONa 、K2CO3 ； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3 、 CH3COONH4 ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 【典例1】（23-24高二上·天津河西·期末）常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 【变式1-1】（22-23高二上·天津·期末）常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 【答案】B 【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误； B．NH4NO3强酸弱碱盐，其中铵根离子水解，溶液显酸性，B正确； C．Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，C错误； D．KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误； 故选B。 【变式1-2】（22-23高二上·天津南开·期末）下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 【答案】A 【详解】A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意； B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意； C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意； D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意； 故选A。 题型02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- Na+ 、CH3COO- 、H+ 、OH- 离子间能否相互作用形成弱电解质 能，生成H2O 能，生成H2O和NH3·H2O 能，生成H2O和CH3COOH c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 2、盐类的水解 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例2】（22-23高二上·天津河西·期末）下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 【答案】A 【详解】A．氯化铁为强酸弱碱盐，由于铁离子水解溶液显酸性，故A符合题意； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而显碱性，故B不符合题意； C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性，故C不符合题意； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解而显碱性，故D不符合题意； 故选A。 【变式2-1】（21-22高二上·天津东丽·期末）已知： H2OH++OH-，在纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡向右移动的是 A．盐酸 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠 【答案】C 【详解】A．加入盐酸抑制水电离，水的电离平衡向左移动，选项A不符合； B．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，选项B不符合； C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水电离，能够使水的电离平衡向右移动，选项C符合； D．加入氢氧化钠抑制水电离，水的电离平衡向左移动，选项D不符合； 答案选C。 【变式2-2】（21-22高二上·天津南开·期末）向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A． B．NaOH C．NaCl D． 【答案】D 【详解】A．电离出的H+抑制水的电离，A不合题意；     B．NaOH电离出的OH-抑制水的电离，B不合题意； C．NaCl电离出的Na+和Cl-，对水的电离无影响，C不合题意；     D．电离出的碳酸根离子能够发生水解，对水的电离起促进作用，D符合题意； 故答案为：D。 题型03 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显 酸 性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显 碱 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，溶液呈 碱 性。 【典例3】（24-25高二上·天津和平·期中）下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 【答案】C 【详解】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠能中和胃酸是因为与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 【变式3-1】（24-25高三上·天津红桥·期末）下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】C 【详解】A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是  ，D错误； 故选C。 【变式3-2】（24-25高二上·天津河西·期末）下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 【变式3-3】（22-23高二上·天津和平·期中）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数     请回答下列问题： (1)的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。 (3)①请写出水解的离子方程式 ； ②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ； (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体； A．     B．     C． 【答案】(1) (2) (3) (4)AB 【分析】(1)K越大，酸性越强； (2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强； (3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝； (4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。 【详解】（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为； （2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为； （3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为； ②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为； （4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动； A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确； B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确； C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误； 故答案选AB。 题型04 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1） Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2） Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3） NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例4】（24-25高三上·天津河西·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．水电离的的溶液： 【答案】C 【详解】A．甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为，所以Fe2+与不能大量共存，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，离子反应为，所以二者不能大量共存，B错误； C．，即c(OH−)=0.1 mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2+、Fe3+在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；、Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中与S2− 、Fe3+与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 【变式4-1】（24-25高三上·天津·期中）在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意； B．碱性条件下四种离子之间不反应，且溶液为无色透明，故B符合题意； C．碱性条件下，Al3+和均不能共存，且Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．碱性条件下，和Fe2+不能共存，且Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故D不符合题意； 故答案选B。 【变式4-2】（24-25高三上·天津红桥·期末）下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 【变式4-3】（22-23高二·天津静海·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．惰性电极电解后的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A． 的溶液中，会沉淀完全生成氢氧化铁，一定不能大量共存，故A错误； B． 的溶液显碱性，且OH-、、、、之间均不反应，则一定能大量共存，故B正确； C． 惰性电极电解后生成HNO3，与、均能反应，一定不能大量共存，故C错误； D．、发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，一定不能大量共存，故D错误； 故选B。 题型05 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)] ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 【典例5】（24-25高三上·天津和平·期末）在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 【答案】C 【详解】A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，则0.1000mol/L的H2X溶液中c(H+)>0.1000mol/L，所以该点溶液的pH<1，A错误； B．b点酸碱按物质的量1：1恰好完全反应生成NaHX，该二元酸第一步完全电离产生HX−和H+，HX−只电离不水解，，HX-电离产生的H+和X2-等浓度，X2-水解，水也电离出氢离子，所以，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成Na2X，溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(X)，溶液中不含H2X，所以根据物料守恒得，C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱离子促进水电离，a点溶质为酸、e点含有碱和盐，a、e都抑制水电离，且抑制水电离程度：a>e，c点溶质为Na2X和NaHX，促进水电离，所以水电离程度：c>e>a，D错误； 故选C。 【变式5-1】（24-25高三上·天津河东·期末）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 【答案】A 【详解】A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 【变式5-2】（24-25高二上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 【变式5-3】（2025·全国卷·高考真题）总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．M、N分别为、关系曲线 B． C．溶液中 D．的溶液中 【答案】B 【详解】A．已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，故A项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，故B项正确； C．根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，故C项错误； D．已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，故D项错误； 故答案选B。 题型06 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为： c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 【典例6】（25-26高二上·天津滨海新·期中）25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【答案】B 【详解】A．氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误； B．NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确； C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误； D．混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合①③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将②带入④中得可得，故D错误； 选B。 【变式6-1】（16-17高三上·重庆·阶段练习）已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaF NaClO pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有： B．加热溶液测其pH，pH大于9.7 C．溶液中，存在关系： D．电离平衡常数大小关系： 【答案】A 【详解】A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：，A错误； B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，NaClO溶液pH>7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热溶液测其pH，pH大于9.7，B正确； C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确； D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确； 综上，答案是A。 【变式6-2】（24-25高二上·天津·期末）时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 【答案】C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 【变式6-3】（22-23高二上·北京海淀·期末）下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A．0.1mol·L-1溶液中： B．0.1mol·L-1溶液中： C．的、混合溶液： D．0.1mol·L-1溶液和0.1mol·L-1相比，前者大于后者 【答案】D 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+使得溶液显酸性：，溶液中存在电荷守恒：，则，故，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 题型07 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 正向 增多 增大 减小 增大 溶液颜色变深 加水 正向 增多 减小 增大 增大 溶液颜色变浅 加浓硫酸 逆向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变浅 加CaCO3固体 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 正向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变深 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 吸热 反应，因此升高温度 促进 盐类的水解，降低温度 抑制 盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡 正向 移动，但水解程度 减小 ； 加水稀释，可以 促进 水解，水解平衡 正向 移动，水解程度增大； 【典例7】（24-25高二上·天津·期末）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 【变式7-1】（19-20高二上·山东淄博·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是        （    ） 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大 C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大 【答案】C 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。 【详解】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误； B、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误； C、由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B－=HB＋C－能发生，故C正确； D、由A可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次减小，故D错误； 故选C。 【变式7-2】（22-23高二上·天津南开·期末）滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量水 【答案】B 【分析】滴有酚酞试液的溶液颜色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对有关平衡移动的影响分析。 【详解】A．加热会促进明矾成分中Al3+水解，产生更多的H+，溶液酸性增强颜色不变，A错误； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，加热促进水解使碱性增强，因此红色变深，B正确； C．加入NH4Cl固体溶液中c(NH4+)增大，氨水的电离平衡逆向移动，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，C错误； D．小苏打的成分是NaHCO3，水溶液显碱性，加入少量水，溶液中OH-浓度减小，溶液颜色变浅，D错误。 答案选B。 【变式7-3】（23-24高二·天津·期中）要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 【答案】D 【详解】A．硝酸铵晶体溶于水吸收热量，不能说明盐水解为吸热反应，A错误； B．中和反应为放热反应，测定温度隔热要良好，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，B错误； C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠晶体溶解时吸收热量，不能说明盐类水解是吸热的，C错误； D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，即水解反应为吸热反应，D正确； 答案为D。 题型08 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH + OH - 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受温度影响，升高温度，水解常数一定增大。 CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H + 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka=×= c(H+)c(OH-)= KW 【典例8】（24-25高三上·天津·期末）常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 【答案】B 【详解】A．常温下，在溶液中存在水解平衡：，水解常数：，A错误； B．反应的平衡常数：，B正确； C．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，C错误； D．根据C选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/l，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，D错误； 答案选B。 【变式8-1】（23-24高三上·天津·期末）常温下的电离常数，。下列说法错误的是 A．对溶液升温，溶液的pH变小 B．溶液中： C．向溶液中加入少量固体，则变大 D．溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．温度升高，促进H2C2O4的电离，H2C2O4电离程度增大，c(H+)增大，pH变小，A正确； B．根据物料守恒可得，0.1mol⋅L−1 Na2C2O4溶液中：，B正确； C．向H2C2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生反应：，导致c()增大，c(H2C2O4)减小，故增大，C正确； D．常温下H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，故对于，电离平衡常数为Ka2=1.5×10−4，水解平衡常数为Kh=，因的电离程度大于其水解程度，故0.1mol⋅L−1NaHC2O4溶液呈酸性，D错误； 故选D。 【变式8-2】（2016·全国III卷·高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 【答案】D 【详解】A．将关系式上下同乘化简为，加水稀释，不变，减小，溶液中增大，A错误； B．溶液中水解方程式为：，水解平衡常数为：，而溶液中刚好为，升高温度，水解增强，增大，则减小，B错误； C．向盐酸中加入氨水后，任何时候溶液中都存在以下电荷守恒：，当溶液呈中性时，有，则得出，C错误； D．向、的饱和溶液中加入少量，溶液中关系式上下同乘得，温度不变比值始终不变，D正确； 故答案为：D。 【变式8-3】（20-21高三上·天津·期中）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量的与的混合溶液，下列说法不正确的是 A．溶液是酸性 B．溶液显碱性 C．溶液中 D．溶液中 【答案】A 【详解】根据公式Kh=，由此可求出Ka(HCN)≈6.210-10，故CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH- )大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性，且c(CN-) < c(HCN)，c（Na+）>c（CN-）。 故答案为A。 题型09 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： TiCl4 +（x+2）H2O == TiO2·xH2O↓ + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：，加热使平衡 正向 移动，溶液的碱性 增强 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例9】（24-25高二上·天津河西·期末）下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A．氯化铵溶液可除锈 B．活性炭可用作净水剂 C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 【变式9-1】（24-25高二上·天津·期末）下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③ 【答案】B 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 【变式9-2】（24-25高二上·天津·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 【答案】D 【详解】A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片利用的是牺牲阳极的阴极保护法，可延长锅炉的使用寿命，A正确； B．硫化铜和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的、，B项正确； C．乙炔在氧气中燃烧可以放出大量的热，产生的高温可用于切割金属，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，草木灰和铵态氮肥混合施用可发生水解的相互促进，使NH3逸出，降低肥效，铵态氮肥和草木灰不宜混合施用，D错误； 答案选D。 【变式9-3】（24-25高三上·天津河西·期末）下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．蛋白质为高分子化合物，在酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸，A不符合题意； B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70，是利用二者在甲苯和氯仿中的溶解度不同，与水解反应无关，B符合题意； C．四氯化钛在水中发生强烈水解作用，生成二氧化钛，可用于制备漂白原料二氧化钛，C不符合题意； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意； 故选B。 题型10 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例10】（23-24高三上·天津宁河·期末）下列实验能达到目的的是 A B 铁上镀铜 测定溶液的 C D 蒸发溶液制备无水 验证碳、硅、氯元素非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁上镀铜铁应作阴极、铜作阳极，A错误； B．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，湿润的试纸会稀释溶液，测得结果有误差，B错误； C．水解生成氢氧化铝和硫酸，加热碎促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发溶液制备无水，C正确； D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱需要其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，D错误； 故选C。 【变式10-1】（22-23高二上·天津南开·期末）下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 ⑥HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①NH4Cl、ZnCl2溶液中铵根离子、锌离子水解使溶液显酸性，故可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关； ②NaHCO3中碳酸氢根与Al2(SO4)3中铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故可作泡沫灭火剂与盐的水解有关； ③草木灰中碳酸根与铵态氮肥中铵根离子相互促进水解失去肥效，故不能混合施用，与盐的水解有关； ④碳酸钠溶液由于碳酸根水解而显碱性能和二氧化硅作用，故实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关； ⑤AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进水解，氯化氢易挥发，加热蒸干得到氢氧化铝固体，再灼烧获得Al2O3固体，与盐的水解有关； ⑥HF能和二氧化硅反应，故HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装与盐的水解无关； 综上①②③④⑤与盐的水解有关；故选C。 【变式10-2】（22-23高二上·天津河东·期末）下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．向溶液中加入固体后颜色变深 【答案】A 【详解】A．存在平衡2SO2 +O2(g)?2SO3(g)，该反应是气体体积减小的反应，选择高压有利于平衡正向移动，提高，的产率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特利原理解释，故B不符合题意； C．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 【变式10-3】（23-24高二上·天津·期末）下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（    ） A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 【答案】C 【详解】A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，A错误； B.Mg2+、Fe3+都能与NaOH反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B错误； C.明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D.KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误； 故合理选项是C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $