精品解析：甘肃省平凉市静宁县六校2024-2025学年高一上学期1月期末联考 化学试题

静宁县2024—2025学年秋季高一期末考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验室安全至关重要。下列说法错误的是 A. 实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 使用、制备有毒气体的实验应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置 2. 下列叙述不正确的是 A. 可用焰色试验呈紫色火焰，来检验NaOH溶液中的钠元素 B. 白色固体，是淡黄色固体，二者都能与水反应生成NaOH C. Na与在常温下反应生成，在加热时反应生成 D. 与发生反应生成，与发生反应生成和 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 用氢氧化钠固体配制一定体积0.5mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 5. 下列说法中，正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 1mol 在标准状况下的体积约为22.4L C. 1mol 含有的氢原子数为2 D. 49g 溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 6. 下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A. B. KOH C. D. 7. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、水、氯气 电解质 B CaO、、FeO 碱性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 胆矾、、氯水 纯净物 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 向溶液中通入： C. 将铁片放入稀盐酸中： D. 溶液与溶液反应： 9. 常温下某无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体 D. 新制氯水不具有消毒功能 11. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是 ① ② ③ ④Al A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 12. 关于反应，下列说法正确是 A. 氧化性： B. 每生成3mol ，转移6mol电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 13. 将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是 A. 原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:1 B. 原混合物中铁的质量为5.6克 C. 对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D. 理论上向溶液中通入0.065mol，可以将完全转化为 14. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高正化合价为＋4 D. 与形成原子个数比为1：1化合物中只存在共价键 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 溶液X中存在、、、 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组实验室尝试制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 （1）写出上述实验中制取氯气的反应方程式_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）A中的现象是_______，证明溶液中含有_______(填离子符号)。 （3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是______________(写化学式)。 （4）D中产生现象是_______，发生反应的离子方程式_______。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失②中应填写_______。 （2）写出的电离方程式_______；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。 （3）氢氧化钠在空气中容易变质产生_______(填写化学式)杂质，写出反应的化学方程式_______。 （4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①AB段发生反应的离子方程式_______。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(溶液体积按加和计算)。 18. 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。 （1）⑥在元素周期表中的位置为_______。 （2）①和③形成的常见物质的电子式为_______，该物质属于化合物_______(填“离子”或“共价”)。 （3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)，简单离子半径：⑤(填“>”、“＜”或“=”)_______⑦。 （4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是_______(填字母)。 A.⑤单质密度比⑧单质的大 B.⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈 C.⑤单质的熔点比⑧单质的高 19. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_______(填字母)。 A. 纯铁硬度比生铁高 B. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 C. 铁的氧化物都不溶于水，且不与水发生反应 D. 铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成氧化铁 （2）向沸水中逐滴滴加1 溶液，至液体呈透明的红褐色，若制备的物质可以产生_______效应，说明该物质为胶体。 （3）电子工业需用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式_______。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④盐酸，⑤烧碱，需要用到的一组试剂是_______。 A.①②④ 　　　B.①③④　　　C.②④⑤　　　　D.①④⑤ （4）化学兴趣小组的同学要制取。 ①将0.1mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生白色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成_______色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式_______。 ②同学们进行了改进实验，先将苯(有机物，难溶于水，密度比水小。)滴入溶液中，使其浮在溶液的上层，其目的是_______，然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴伸入到溶液中再进行滴加。 ③请写出向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静宁县2024—2025学年秋季高一期末考试 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验室安全至关重要。下列说法错误的是 A. 实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 使用、制备有毒气体的实验应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的化学性质活泼，将未用完的钠放回原试剂瓶，故A正确； B．电器起火，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，故B正确； C．酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理，不能用碳酸钠溶液，故C错误； D．使用、制备有毒气体时为防止中毒，应在通风橱内进行，为防止污染空气，需要尾气处理，故D正确； 选C。 2. 下列叙述不正确的是 A. 可用焰色试验呈紫色火焰，来检验NaOH溶液中的钠元素 B. 是白色固体，是淡黄色固体，二者都能与水反应生成NaOH C. Na与在常温下反应生成，在加热时反应生成 D. 与发生反应生成，与发生反应生成和 【答案】A 【解析】 【详解】A．用焰色试验检验NaOH溶液中的钠元素，应观察到黄色火焰，A错误； B．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，二者均能与水反应生成NaOH：Na2O+H2O= 2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B正确； C．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠（Na2O），加热或点燃时生成过氧化钠（Na2O2）：4Na+O2 =2Na2O、2Na+O2Na2O2，C正确； D．Na2O与CO2反应生成，与发生反应生成和：Na2O+ CO2=、2+ 2CO2 =2+ O2，D正确； 故答案选A。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 质子数为92、中子数为146的U原子： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，B错误； C．质子数为92、中子数为146的U原子：，C错误； D．电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 4. 用氢氧化钠固体配制一定体积0.5mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平用来称量一定质量的氢氧化钠固体，故A不符合； B．容量瓶在溶液配制时用来定容，故B不符合； C．定容时，需要用胶头滴管加入蒸馏水，故C不符合； D．配制溶液时不需要漏斗，故D符合； 故选D。 5. 下列说法中，正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 1mol 在标准状况下的体积约为22.4L C. 1mol 含有的氢原子数为2 D. 49g 溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，A错误； B．在标准状况下为液体，则1mol 的体积小于22.4L，B错误； C．1个分子中含2个氢原子，则1mol 有个分子，含2个氢原子，C正确； D．49g 物质的量为0.5mol，溶于500mL水中，溶液的体积不是500mL，所得溶液中硫酸的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选C。 6. 下列物质中既含离子键又含非极性键的是 A. B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与间以离子键结合，中N、O原子间以极性共价键结合；故A不选； B．KOH中与间以离子键结合，中H、O原子间以极性共价键结合；故B不选； C．中，与间是以离子键结合的，而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的，故C选； D．中只存在C、H间的极性共价键，故D不选； 答案选C。 7. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、水、氯气 电解质 B CaO、、FeO 碱性氧化物 C 纯碱、火碱、熟石灰 碱 D 胆矾、、氯水 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，属于电解质，水属于电解质，氯气属于单质，既不是电解质又不是非电解质。A错误； B．CaO、、FeO都可与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物。B正确； C．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是NaOH，属于碱；熟石灰是，属于碱。C错误； D．胆矾和是纯净物，氯水是混合物。D错误； 故答案选B。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应： B. 向溶液中通入： C. 将铁片放入稀盐酸中： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应：，A错误； B．向溶液中通入，弱酸不能制强酸，不发生反应，B错误； C．将铁片放入稀盐酸中：，C错误； D．溶液与溶液反应：，D正确； 故选D。 9. 常温下某无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．有颜色且与会反应生成不能大量共存，A不符合题意； B．、结合为弱电解质HClO，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，且有颜色，D不符合题意； 故选C。 10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含和两种分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D. 新制氯水不具有消毒功能 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在氯气分子、水分子和次氯酸分子，共三种分子，A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，D错误； 故选B。 11. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是 ① ② ③ ④Al A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①属于弱酸酸式盐，与稀反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意； ②属于两性氧化物，与稀反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，②符合题意； ③属于两性氢氧化物，与稀反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，③符合题意； ④Al与稀反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，但属于单质，④不符合题意； C符合题意。 答案选C。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3mol ，转移6mol电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．6 mol HCl只有5 mol化合价发生变化， 5 mol HCl失去5 mol电子，1 mol氯酸钾得5 mol电子，即转移5 mol电子生成3 mol氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5 mol HCl作为还原剂反应得到氧化产物为2.5 mol ，1 mol作为氧化剂反应得到还原产物为0.5 mol ，氧化产物与还原产物的质量之比为5:1，C正确； D．该反应HCl部分变价，化合价升高的部分体现了HCl的还原性，化合价不变的部分体现了HCl的酸性，D错误； 故答案选C。 13. 将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体2.24L，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是 A. 原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1:1 B. 原混合物中铁的质量为5.6克 C. 对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净 D. 理论上向溶液中通入0.065mol，可以将完全转化为 【答案】D 【解析】 【分析】由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，氧化铁溶于盐酸生成Fe3+已经全部被Fe还原为Fe2+，生成氢气的物质的量，根据反应可知，消耗Fe为0.1mol，混合物的总质量为7.76g，剩下总质量为7.76-0.1×56=2.16g，根据反应，根据反应中n(Fe)=n(Fe2O3)、m(Fe)+m(Fe2O3)=2.16g可知消耗Fe和Fe2O3的物质的量均为0.01mol，Fe总的物质的量为0.11mol，消耗Fe2O3的物质的量为0.01mol。 【详解】A．由分析可知，原混合物中=0.11mol∶0.01mol=11∶1，A错误； B．Fe为0.11mol，质量为0.11mol×56g/mol=6.16g，B错误； C．有尖锐爆鸣声，说明氢气不纯净，C错误； D．反应后溶液中的溶质为FeCl2，物质的量为0.11+0.01×2=0.13mol，通入0.065mol，可以将完全转化为，D正确； 答案选D。 14. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的最高正化合价为＋4 D. 与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键 【答案】B 【解析】 【分析】‌地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。 【详解】A．简单离子半径： X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确； B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误； C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确； D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确； 故选B。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 溶液X中存在、、、 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】溶液X和足量溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，根据电荷守恒溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，A正确； B．由分析可知，溶液X中不含、，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，C错误； D．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，无法证明溶液X中是否含有，D错误； 故答案选A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组在实验室尝试制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 （1）写出上述实验中制取氯气的反应方程式_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）A中的现象是_______，证明溶液中含有_______(填离子符号)。 （3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是______________(写化学式)。 （4）D中产生现象是_______，发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1:2 （2） ①. 生成白色沉淀 ②. Cl- （3）HClO （4） ①. 溶液变蓝 ②. 【解析】 【分析】最左侧装置为氯气的发生装置,生成的气体通入硝酸银溶液中会生成白色氯化银沉淀,氯气进入B中被浓硫酸干燥后不能使干燥的有色布条褪色,进入C中湿润的有色布条褪色,因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性,通入D中KI淀粉溶液变蓝,E为尾气处理装置； 【小问1详解】 浓盐酸与加热条件下生成化学方程式为，反应中Mn元素的化合价降低为氧化剂2mol HCl中Cl元素的化合价升高2mol HCl为还原剂氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 A中的现象是生成白色沉淀说明溶液中含有； 【小问3详解】 由分析可知B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，因为氯气本身没有漂白性，C中与水反应生成HClO，HClO有漂白性使有色布条褪色； 【小问4详解】 D中产生现象是溶液变蓝反应的离子方程式为：。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失②中应填写_______。 （2）写出的电离方程式_______；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。 （3）氢氧化钠在空气中容易变质产生_______(填写化学式)杂质，写出反应的化学方程式_______。 （4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①AB段发生反应的离子方程式_______。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L(溶液体积按加和计算)。 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，所以二维图中缺失②中应填写盐； 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以通入二氧化碳能除去溶液中所含的少量，离子方程式为。 【小问3详解】 NaOH在空气中易与发生反应生成碳酸钠而变质，反应的方程式为：； 【小问4详解】 ①碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸时OA段没有放出气体，发生反应的离子方程式为，AB段放出二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为； ②根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，则氯化钠的物质的量浓度为。 18. 元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。 （1）⑥在元素周期表中的位置为_______。 （2）①和③形成的常见物质的电子式为_______，该物质属于化合物_______(填“离子”或“共价”)。 （3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)，简单离子半径：⑤(填“>”、“＜”或“=”)_______⑦。 （4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中，能证明这一事实的是_______(填字母)。 A.⑤单质密度比⑧单质的大 B.⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈 C.⑤单质的熔点比⑧单质的高 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2） ①. ②. 共价 （3） ①. HF ②. ＜ （4） ①. K ②. B 【解析】 【分析】根据元素周期表，可知①是H元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Cl元素、⑧是K元素。 【小问1详解】 ⑥是Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 H和O形成的常见物质为，属于共价化合物，电子式为； 【小问3详解】 由分析可知③的简单氢化物为，④的简单氢化物为HF，同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物越稳定，则HF的稳定性强；的电子层有2层，电子层有3层，电子层越多半径越大，则半径大于半径，简单离子半径：⑤＜⑦； 【小问4详解】 由分析可知⑤是Na，⑧是K，同主族金属性从上到下依次增强，则K的金属性强；金属性越强，与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱与密度、熔点无关，故选B。 19. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_______(填字母)。 A. 纯铁硬度比生铁高 B. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 C. 铁的氧化物都不溶于水，且不与水发生反应 D. 铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成氧化铁 （2）向沸水中逐滴滴加1 溶液，至液体呈透明的红褐色，若制备的物质可以产生_______效应，说明该物质为胶体。 （3）电子工业需用30%的溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式_______。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：①氯气，②铁粉，③浓硝酸，④盐酸，⑤烧碱，需要用到的一组试剂是_______。 A.①②④ 　　　B.①③④　　　C.②④⑤　　　　D.①④⑤ （4）化学兴趣小组的同学要制取。 ①将0.1mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生白色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成_______色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式_______。 ②同学们进行了改进实验，先将苯(有机物，难溶于水，密度比水小。)滴入溶液中，使其浮在溶液的上层，其目的是_______，然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴伸入到溶液中再进行滴加。 ③请写出向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式：_______。 【答案】（1）C （2）丁达尔 （3） ①. ②. A （4） ①. 红褐 ②. ③. 防止空气中的氧气氧化 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．合金的硬度比各成分金属的大，A错误； B．不锈钢含有的金属元素有铁、镍、铬等，还含有碳元素，B错误； C．铁的氧化物都不溶于水，且不与水发生反应，C正确； D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应来检验； 故答案为：丁达尔。 小问3详解】 ①溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：； ②腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即、，过滤，所得的滤液是氯化亚铁溶液，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能与盐酸反应，而金属铁可以反应，，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，，再向滤液中通入氯气即可，A符合题意。 故答案为：①；②A。 【小问4详解】 ①将0.1mol/L的NaOH溶液滴入100mL的溶液中看到溶液中产生白色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成红褐色沉淀； 颜色变化的化学方程式为：； ②先将苯滴入溶液中，使其浮在溶液的上层，其目的是：防止空气中的氧气氧化； ③向酸化的溶液中滴加双氧水的离子方程式：； 故答案为：①红褐；；②防止空气中的氧气氧化；③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $