10.2常见的酸和碱（第3课时中和反应）同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应 1.某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.倾倒稀NaOH溶液 C.滴加稀硫酸 D.测定溶液pH 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4.下列关于中和反应的说法，正确的是（ ） A.所有的酸碱反应都是中和反应 B.中和反应的产物一定是盐和水 C.有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.中和反应都有明显的实验现象 5.下列应用不涉及中和反应的是（ ） A.浓硫酸干燥湿润的氧气 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 6.下列物质的近似pH分别是：白醋为2-3，酱油为4-5，牛奶为6-7，肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 7.一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是（ ） A.注射器内装的是氢氧化钠溶液 B.a→d过程，溶液温度不断上升 C.b→c过程，溶液中OH-数目减少 D.将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 8.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 9.用Na0H溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 10.中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A.X为H2O，中和反应的实质是H++OH-=H2O B.废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaC1 C.反应容器中溶液的pH逐渐增大 D.消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量 11.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象，其中，依据图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B.在 NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D.在NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 12.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.甲表示的物质为氯化钠 B.加入agNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-、OH- C.加入bgNaOH溶液时，溶液pH=7 D.NaOH溶液由bg递增到cg，氯化钠溶液的溶质质量分数不变 13.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（ ） A.P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C.N点时溶液中的离子浓度大于P点 D.P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+ 14.如图所示，弹簧秤下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反应]，若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，则弹簧秤的示数将（ ） A.变小 B.变大 C.不变 D.先变大后变小 15.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ） A B C D 16.写出下列反应的化学方程式。 （1）医生用含氢氧化铝的药物为病人治疗胃酸过多症 。 （2）用熟石灰处理化工厂排放的废水中的硫酸 。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。写出其中发生的中和反应的化学方程式 。 （4）化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，其原理是 。 17.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 7(选填“>”“<”或“=”)，溶液呈现 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)(选填“>”“<”或“=”)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 18.某化学兴趣小组对”NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，设计如下实验方案： 【实验原理】NaOH+HCl=NaCl+H20 【实验用品】NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜粉末等。 （1）方案一：向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若溶液 ，则恰好完全反应；若溶液 ，则NaOH过量。 （2）方案二：用pH试纸测定反应后溶液的pH，若pH ，则恰好完全反应：若pH<7，则 过量：若pH>7，则 过量。 （3）方案三：向反应后的溶液中加入锌粒，若 (填现象)，则盐酸过量；若无明显现象，则 (填“一定”或“不一定”)恰好完全反应，理由是 。19.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 (选填“吸热”或“放热”)，化学方程式为 。 【观察颜色】（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是 (填标号)。 A.0<a<8.2 B.8.2<a<13 C.a>13 （4）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaC1的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaC1沉淀的质量为 g。(提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl) 【多现象可视】（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 20.化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将 滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 参考答案 1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.B 15.B 16.（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 17.（1）稀盐酸；（2）>；碱性；（3）<；（4）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水 18.（1）呈无色；呈红色；（2）=7；稀盐酸；氢氧化钠；（3）有气泡生成；不一定；若氢氧化钠过量，也不与锌粒反应 19.（1）放热；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）指示；（3）C；（4）氢氧化钠变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳；（5）11.7；2.7；（6）氯化氢气体本身易溶于水，注射器 4 中活塞恢复至 2 mL 刻度附近也可能是氯化氢溶于水导致的；注射器 4 中溶液由红色变为无色。 20.（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为a% NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.5 40g×10% 50g×a% a%=7.3% 答：（1）该实验是将氢氧化钠溶液滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH。 （3）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $