河北省唐山市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

河北省唐山市2025-2026学年高一（上）期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16Na-23S-32C1一35.5 K-39Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 2.以下是一些常用的危险品标志，装运aOH的包装箱应贴的图标是 B 3.下列叙述中，不正确的是 A.CO2、SO2都属于酸性氧化物 B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 C.根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D.云和雾属于分散系中的气溶胶 4.下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.COg、Na+、ClO-、H B.NHt、Na+、HCO3、OH C.H+、Mg2+、CH3COO、CI D.K+、Na+、SO?、MnO 5.下列说法正确的是 A.非金属元素原子的最外层电子数一定不小于4 B.电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 C.两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D,活泼金属单质与活泼非金属单质形成的化合物中，一般金属元素呈正价 ⑤第1页（共6页） 6.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A.Cl2→C1 B.Cu→Cu(NO3)2 C.S02→S03 D.CuO→Cu 7.下列过程的相关方程式书写正确的是 A.Cl2通人水中制氯水：Cl2+H2O—2H++C1-+C1O B.铝粉与稀盐酸反应：A1十6H+一A13+十3H2个 C.向氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：Ba+十SO?一BaSO4V D.澄清石灰水中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2Ca2++2OH 8.下列实验中，装置和方法均正确的是 已知：苯是难溶于水且密度比水小的液体。 一温度计 1,的 出水口 蓝色钴玻璃 ↓AgNO,溶液 乙醇 溶液 进水口 待测溶液 A.检验待测样B.萃取碘水中的L2C.检验待测溶液中 D.分离Na2SO4溶 品中是否含 是否存在CI 液和苯 钾元素 9.工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是 尾 经净化 ++ 进料口a→ 催化剂 个个↑个↑ 矿渣 S02 州彩 t★ S03 进料口b沸腾炉 接触室 吸收塔 A沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 3FeS,十80，商温Fe,0,十6S0, B,接触室中的反应主要为2S0,十0， 催化剂 2S03 C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是，SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低 吸收效率 D.硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小 ⑤第2页（共6页） 10.已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X, 其中Na2SO3是反应物之一。下列说法错误的是 A.未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO C.还原性：Na2SO3>I2 D.该反应中KIO3发生氧化反应 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，则转移电子的数目为0.2NA B.11.2LO2与CO2的混合气体中所含氧原子的数目为NA C.1mol·L1Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2Na D.100g质量分数为46%的乙醇(C2H.O)水溶液中所含氧原子的数目为NA 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 ·粗盐①，精盐·氯碱工业 海水 ②Mg(OHD,一MgC,·6H0一无水MgCl, →母液 稀硫酸 NaBr Ch-Br,.a,CO溶液NaBr、NaBrO5Br. ④ A.除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO?,加入试剂的顺序是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸 B.母液中加入石灰乳可得Mg(OH)。 C.步骤③④⑤的目的是为了富集溴元素 D.第⑤步反应的离子方程式为5Br+BrO3+3H2O—3Br2+6OH 13.“价一类”二维图是一种学习化学的重要工具，氯的部分“价一类”二维图如图所示。下列 说法错误的是 +5 0 单质 酸 盐 物质类别 A.物质a可与水反应生成物质b和c B.物质a和b均能与碱溶液反应生成物质d C.光照下物质c易分解 D.物质e的钙盐是漂白粉的有效成分 ⑤第3页（共6页） 14.根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 检验某溶液中含 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使 A 溶液中存在NH 有NH 湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 检验溶液中是否 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味 该溶液中一定含 B 含有CO 且能使澄清石灰水变浑浊的气体 有C0 检验某盐中是否 向某盐的溶液中滴人适量稀盐酸，无现象， C 该盐中一定含有C 含有CI 再滴入AgNO,溶液产生白色沉淀 探究Na2O与水 将1~2mL水滴人盛有1~2gNa20固体 D 反应生成了NaOH 反应的产物 的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某同学按下列步骤配制250mL0.4mol·L1Na2C03溶液，请回答下列问题。 I.配制过程 实验步骤 有关问题 (1)计算所需Na2CO,固体的质量 需要Na2CO3固体的质量为 g (2)称量Na2CO3固体 称量过程中用到的主要仪器有 (3)将Na2CO3放入100mL烧杯中加水溶解 溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是 (4)将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中 转移时用玻璃棒引流的作用是 当加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时， (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 (补全操作) Ⅱ.误差分析 (6)若配制过程中缺少洗涤步骤，则使所配制溶液的浓度 (填“偏低”“偏高”或 “无影响”)。 (7)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作可能使溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.容量瓶中存留少量蒸馏水 B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外 C.定容时俯视刻度线 D.定容时，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 ⑤第4页（共6页） 16.(15分)实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： 蘸有淀粉-KI溶液的棉花团 C D (1)仪器B的名称是 仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放MnO2,则反应 的离子方程式为 (2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象 的差异，可得出的结论是 (3)装置C和D中盛装的试剂分别为 (4)装置G中发生反应后的现象为 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： (6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaC1O)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生，但是 二者不能同时使用的原因是 (用离子方程式表示)。 17.(15分)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 温度计 L温度计 5mL水 5mL水 1稀盐酸 1稀盐酸 固体a 固体b 固体c 固体d (1g) (1g) (1g) (1g) }溶液c 溶液f A B C D F 依据上述实验回答问题（在常温下进行实验）。 (1)实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，试管A中温度计的示数略有降低，试管B 中温度计的示数升高。说明固体b溶解于水的过程中 (填“放出”或“吸收”)热 量，可判断固体b为 (填化学式)。 (2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中的固体有剩余，试 管D中的固体几乎完全溶解。 ①判断固体c为 (填化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞溶液，试管 (填字母)中液体的红色较深。 (3)实验Ⅲ中，分别向溶液和溶液f中逐滴加入稀盐酸，试管F中开始滴加就可以观察 到气泡；试管E中开始无气泡产生，一段时间后才产生气泡。用离子方程式解释试管E 中开始无气泡产生的原因： (4)写出NaHCO3在水中的电离方程式： ⑤ 第5页（共6页） (5)下列实验方案中，能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 (填序号)。 ①取mg该混合物充分加热，固体质量减少ng ②取mg该混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体 ③取mg该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加ng ④取mg该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液 ⑤取mg该混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 ⑥取g该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后，用碱石灰充 分吸收，碱石灰的质量增加ng (6)若配制的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3,为确定其纯度， (CO,) 现在取适量溶液，向该溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生 成的气体完全逸出)，记录生成CO2的体积和消耗盐酸的体积 并绘制成图像如图所示，则V(盐酸)的体积为“4~9”阶段，其反 0 9盐酸) 应的离子方程式为 根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 18.(14分)某研究小组用下列装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化。 铁丝 铁丝 浓硫酸 铜片 浓硫酸 NaOH溶液 浓硫酸 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 回答下列问题： (1)实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了§→5的转化，设计实验证明实 现了该转化，实验操作及现象是 (3)实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为 ①若试管B中盛放酸性KMO4溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为 ②若试管B中盛放Na2S溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明SO2具有 性。 ③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由 +4价转化为 价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向 反应后的试管中加人硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯 水转化为C1。该方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，请说明理由： (写出1条即可). ⑤第6页（共6页）化学参考答案及评分意见 1.D【解析】①金属单质与酸或与某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成的盐为氯化亚铁，①符合题 意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸 性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质 能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成 盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐 酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上可知，全部都能在一定条件下反应可直接生成盐；D符合。 2D【解析】A图标一般为爆炸品标志，液碱不具有爆炸性，A错误；B图标为易燃液体标志，液碱不易燃，B错误； C图标为剧毒品标志，液碱具有腐蚀性，但不属于剧毒物质，C错误；D图标通常为腐蚀品标志，液碱（氢氧化钠水 溶液)具有强腐蚀性，对皮肤、金属等有腐蚀作用，D正确。 3.B【解析】CO2、SO2都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；丁达尔效应是区分胶体和溶液的方 法，两者本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；根据交叉分类法，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐，C正确；云、雾是大 气中的水蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见物质，它们都形成气溶胶，D正确。 4.D【解析】CO与H+能发生反应，CIO与H+能结合成HCIO,不能大量共存，A项错误；NH与OH能结 合成NH3·H2O,HCO?与OH能发生反应，不能大量共存，B项错误；H+与CH,COO能结合成难电离的 CH,COOH,不能大量共存，C项错误；K+、Na+、SO?、MnO,均为可溶性离子，且无氧化还原反应或复分解反 应发生，能大量共存，D项正确。 5.D【解析】多数非金属元素原子的最外层电子数大于或等于4，但是H的最外层电子数为1，A错误；电子在不 同电子层中能量不同，B错误；核外电子排布相同的微粒可能为不同元素的粒子，如Na+、F与Ne,C错误；活泼 金属单质与活泼非金属单质反应时，金属元素的原子失去电子，在生成的化合物中呈现正化合价，D正确。 6B【解析】题中变化过程中，加入氧化剂才能实现，则一定有元素的化合价升高。C2→C1,C1的化合价降 低，A错误；Cu→Cu(NO3)2,Cu的化合价升高，B正确；SO2→SO?,S的化合价不变，C错误；CuO→ Cu,Cu的化合价降低，D错误。 7.D【解析】Cl2与H2O的反应是可逆反应，且生成的HC1O为弱酸，HC1O在离子方程式中不能拆写为离子，A 错误；铝粉与稀盐酸反应的电荷不守恒，B错误；Ba(OH)2溶液和MgSO,溶液反应生成BaSO,和Mg(OH)z两种 沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++SO—BaSO4￥+Mg(OH)2￥，C错误。 8.A【解析】透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明样品中含钾元素，A正确；萃取需用互不相溶的溶剂，由于乙醇 与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2,B错误；只加AgNO3溶液不能排除CO?等离子的干扰，应加入硝酸酸 化的硝酸银溶液，C错误；苯与N2SO4溶液不互溶，出现分层，应使用分液漏斗分液，题图示为蒸馏装置，不适用 于分离不互溶液体，D错误。 9.A【解析】沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FcS,十110，高温2Fe,0,十8S02,A错误；硫酸型酸雨样品放置 一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小，因为发生反应： SO2十H2O=H2SO3、2H2SO3十O2=2H2SO4,D正确。 10.D【解析】Na2SO3为反应物，S的化合价为十4，具有还原性，可做还原剂，KIO3中I的化合价降低，可做氧化 剂，根据质量守恒和得失电子守恒，该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO4一5Na2S04十I2+ K2SO4十H2O,则未知物X为Na2SO4,A、B均正确，D错误；Na2SO3为还原剂，单质I2为还原产物，故还原性： Na2SO3>I2,C正确。 ⑨化学答案第1页（共4页） 11.A【解析】没有给出气体所处状况，不能计算气体的物质的量，B错误；没有给出溶液的体积，无法计算微粒的 数目，C错误；100g质量分数为46%的乙醇(C2HO)水溶液中，C2HO和H20中均含有氧原子，则所含氧原 子的数目应为4NA,D错误。 12.D【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO,加入Na2CO3的目的是除去Ca+、Ba+,所以在加入Na2CO3溶液 之前应加BaCl2溶液，加入试剂的顺序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸；母液中加入石灰乳 将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发结晶得到无水氯化镁； 溴化钠溶液中通入氯气发生反应③CL2+2Br—Br2十2CI,第④步反应3Br2+3Na2CO3—NaBrO3+ 5NaBr十3CO2个，第⑤步反应：5Br+BrO+6H+一3Br2+3H2O。根据分析可知，试剂加入顺序可以为 NaOH→BaC2→Na2CO3→过滤后加盐酸，A正确；母液中含有Mg2+,加入石灰乳Ca(OH)2可生成沉淀 Mg(OH)2,B正确；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧 化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确；根据分析可知第⑤步反应的离子方程式为： 5Br+BrO3+6H+-3Br2+3H2O,D错误。 13.D【解析】a是Cl2,b是HCl,c是HClO,d是盐酸盐，e是氯酸盐。Cl2可与水反应生成HC1和HClO,A正确； CL2和HCI都能与碱溶液反应生成盐酸盐，B正确；HCIO不稳定，在光照下易分解，C正确；e的钙盐是 Ca(CIO3)2,而漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,D错误。 14.D【解析】待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测液中存在铵根离 子，A错误；该溶液与盐酸反应产生无色、无味的气体为CO2,则该溶液中可能含CO?或HCO?,B错误；加适 量的稀盐酸无现象，说明溶液中不存在CO?等，但是已引入C1,再滴人AgNO3溶液产生白色沉淀说明生成 的白色沉淀应为AgC1,但不能说明原盐中含C1-,C错误；将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管 中，再滴人2滴酚酞溶液，溶液变红，变红表明反应中生成了NaOH,D正确。 15.(14分) I.(1)10.6(2分) (2)天平（或托盘天平）、药匙(2分；漏写天平或托盘天平得0分) (3)加速溶解(2分) (4)防止液体溅出(2分) (5)改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(2分) Ⅱ.(6)偏低(2分) (7)C(2分) 【解析】I.(1)n=cV=0.4mol·L1×250×10-3L=0.1mol,m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g。 (2)称量碳酸钠用的主要仪器为天平（或托盘天平）、药匙。 (3)玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 (4)玻璃棒引流的目的是防止液体溅出。 (5)加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅱ.(6)缺少洗涤步骤，会有溶质损失，使所配溶液浓度偏低。 (7)A项，容量瓶中存留少量蒸馏水不影响浓度；B项，有溶液溅出，溶质有损失，使所配溶液浓度偏低；C项，定 容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积偏小，使所配溶液浓度偏高；D项，吸出多余的溶液，有溶质损 失，使所配溶液浓度偏低。 16.(15分) (1)圆底烧瓶(1分) Mn0,+4H++2CI△Mn2++Cl2↑+2H,0(2分) ⑨化学答案第2页（共4页） (2)Cl2没有漂白性，而HC1O(或CL2与H2O反应生成的HCIO)有漂白性(2分) (3)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液）(2分)浓硫酸(2分) (4)棉花团变成蓝色(2分) (5)C12+2OH--C1-+CI0-+H2O(2分) (6)C1O+CI+2H+—CL2个+H2O(2分) 【解析】本实验为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯化氢杂质，用浓硫酸 除去水蒸气，将氯气通入不同的物质中，通过产生的不同现象，验证氯气的相关性质，最后处理尾气。 (1)浓盐酸与二氧化锰在加热时才能发生反应生成氯气，反应的离子方程式为 Mn02+4Ht+2C1△Mn2++Cl2◆+2H,0 (2)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使有色布条褪色，如观察到装置E中红 色干布条不褪色，装置F中红色湿布条褪色，可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； (3)由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是干 燥氯气，盛放的试剂应是浓硫酸： (4)装置G中的反应是氯气与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘变蓝色； (5)试剂X可以是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子方程式为C12+2OH一C1-+C1O+H2O (6)消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒的气体氯气，因此不能同时使用，其反应原理为： CIO-+CI-+2H+-Cl2+H2O 17.(15分) (1)放出(1分)Na2C03(1分) (2)①NaHCO3(1分)②D(2分) (3)C0+H+—HCOg(2分) (4)NaHCO3—Na++HCO3(2分) (5)①②⑤⑥(2分：漏选得1分，错选得0分) (6)HC0+H+-C02个+H20(2分)4：1(2分) 【解析】(1)Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，可判断固体b为Na2CO3。 (2)①相同温度下，Naz CO,的溶解度大于NaHCO3的。 ②相同温度、相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强，分别向两支试管中滴加2滴酚酞溶液，盛 Na2CO3溶液的试管D中红色较深。 (3)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，起初生成NaHCO3和NaCl,无现象，反应的离子方程式为 CO?+H+—HCO5 (5)①NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2气体和水，可以利用固体差量法计算NaHCO3的质量，从而计算 Na2 CO3的质量分数，符合题意； ②稀盐酸与NaHCO3、Na2CO3均反应且产生CO2,ng是固体NaCl的质量，利用钠元素守恒法可以计算出 Na2CO、NaHCO3的质量，从而计算Na2CO3的质量分数，符合题意； ③逸出的气体未经干燥，无法计算CO,的质量，方案不可行，不符合题意； ④取mg该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与 Na2CO3、NaHCO3相关微粒的质量，也就无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，不符 合题意； ⑨化学答案第3页（共4页） ⑤取mg该混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，Naz CO3和NaHCO3均能与足量Ca(OH)2溶液充分反应 生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥后，碳酸钙的质量为ng,与mg混合物共同建立方程，可求出N2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，符合题意； ⑥取mg该混合物与足量稀硫酸充分反应，Na2CO3、NaHCO3均能与稀硫酸反应产生CO2和H2O,无水氯化钙 能除去逸出气体中的水，碱石灰能够吸收CO2,CO2的质量为ng,与mg混合物共同建立方程，可求出Na2CO3 和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，符合题意。 (6)由图知，0~4阶段发生的反应为Naz CO3十HCl一NaHCO,十NaCl;“4~9”阶段发生的反应为 NaHCO3+HCI—NaCI十CO2个+H2O,其反应的离子方程式为HCOg+H+一CO2个+H2O 18.(14分) (1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(2分) (2)将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(2分) (3)Cu+2H,S04(浓)△CuS04+2H20+S02个(2分) ①2Mn04+5S02+2H20—2Mn2++5S0?+4H+(2分) ②氧化(2分) ③+6(1分) 不合理(1分)因为新制氯水中有C1,该方案不能证明有新的C产生(2分；合理即可) 【解析】(1)实验I中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 (2)实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了$$的转化，生成S0,;将气体通入品红溶液中，如果使品红 溶液褪色，那么可以证实气体是二氧化硫。 (3)实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为 Cu+2H,S04(浓)△CuS04+2H,0+S0,个 ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 2Mn0A+5S02+2H20—2Mn2++5SO?+4H+ ②若试管B中为Na2S溶液，观察到出现淡黄色的固体为S,说明SO2具有氧化性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，由于SO2具有还原性，氯水具有氧化性，所以该反应中硫元素的 化合价由十4价转化为十6价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶 液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为C1不合理。因为氯水中本身含C1一，该方案不能证明沉 淀是由氯水转化为C1所生成。 ⑨化学答案第4页（共4页）