精品解析：吉林省长春市第五中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

长春市第五中学 长春市田家炳实验中学 2025—2026学年度高一年级上学期 期末考试化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Ca：40 He：4 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱性食物，A错误； B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B正确； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C正确； D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D正确； 故答案选A。 2. 关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. “”符合该转化规律 B. 单质铁能实现上述物质间的转化 C. 若单质为C，氧化物可以为CO D. 若钠元素可实现该转化，则碱为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙转化为氧化钙（碱性氧化物），再与水生成氢氧化钙（碱），最后生成碳酸钙（盐），符合转化规律，A正确； B．铁与氧气生成Fe3O4，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，且无法与水直接反应，不符合转化规律，B错误； C．CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸或碱，不符合转化规律，C错误； D．钠对应的碱应为NaOH，而Na2CO3是盐，D错误； 故选A。 3. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. N2(O2)：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是C) B. CO2(HCl)：通入饱和NaHCO3洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. Mg(Al)：加入NaOH溶液过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体通入灼热的碳去除O2，但反应生成CO2，引入新杂质，无法得到纯净N2，A项错误； B．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，饱和溶液抑制CO2溶解，有效去除HCl而不损失主体气体，B项正确； C．Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，而NaCl离子可透过，渗析法可分离去除NaCl，C项正确； D．Al与NaOH反应生成可溶性物质，Mg不反应，过滤后得纯净Mg，D项正确； 答案选A。 4. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 5. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是(Ag2CO3白色沉淀)、(Ag2SO4白色沉淀)，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是(也可以产生CaCO3白色沉淀)，或者(CaSO3白色沉淀)等，因此不能确定是否含有，B错误； C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，因此不能确定试管溶液中是否含有，C错误； D．取少量碳酸氢钠固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明物质溶解后溶液的温度降低，因此碳酸氢钠溶解过程是吸热过程，D正确； 故答案选D。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个CO和质量比为7:4 B. 常温常压下，气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的原子数相等 D. 和的混合气体所含原子数为2.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．为，一氧化碳质量为：；的质量为：，二者质量比为：，A错误； B．气体为，含有的氧原子数是，B正确； C．同温同压下，体积相同的氢气和氨气，根据阿伏加德罗定律，它们的物质的量相等。但1个氢气分子含有2个原子，1个氨气分子含有4个原子，所以等物质的量的氢气和氨气所含原子数不相等，C错误； D．氧气和臭氧都由氧原子组成，和的混合气体中，氧原子的物质的量为，所含原子数为，D错误； 故选B。 7. 下列溶液与50 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 75 mL 3 mol · L－1 NH4Cl溶液 B. 150 mL 1 mol · L－1 NaCl溶液 C. 150 mL 3 mol · L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol · L－1 CaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3＝3mol/L。则 A. 75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液中氯离子浓度为3mol/L×1＝3mol/L。 B. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L×1＝1mol/L。 C. 氯酸钾不能电离出氯离子，150 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液中氯离子浓度为0。 D. 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L×2＝4mol/L。 根据以上分析可知答案选A。 【点睛】掌握物质的组成特点以及溶质在溶液中的电离情况是解答的关键，注意计算溶液中的氯离子浓度时不需要考虑溶液的体积，但计算氯离子的物质的量时则需要考虑溶液的体积。 8. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A项错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，B项错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C项正确； D．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，D项错误； 答案选C。 9. 某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中发生反应的化学方程式为 B. 装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C. 装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D. 装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置a为与浓盐酸共热制备的装置，反应的化学方程式为(浓)，A正确； B．装置c中溶液(浅绿色)与反应生成(黄色)，为氧化剂，体现氧化性，B正确； C．装置d中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，证明氧化性强于，C正确； D．装置f中NaOH溶液吸收的反应为，1mol参与反应时，Cl元素化合价从0价分别变为-1价和+1价，转移1mol电子，D错误； 故答案选D。 10. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 反应①中参与反应的都是还原剂 D. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】该转化涉及Cl2和的制备及应用。Cl2的生成与转化：反应①MnO2与浓盐酸反应生成Cl2：，反应②Cl2与石灰乳反应制得漂白粉：；反应③H2O2制：，反应④制：，反应⑤酸性溶液中氧化Fe2+生成Fe3+：。 【详解】A．根据反应④可知氧化性>；根据反应⑤可知氧化性>，则氧化性强弱顺序为：，A正确； B．反应①②③④⑤中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B正确； C．反应①中，仅部分 HCl 中 Cl 元素化合价升高（作还原剂），另一部分HCl起酸的作用（生成MnCl2），并非全部是还原剂，C错误； D．反应③中生成 1 mol时转移 2 mol 电子；反应④中生成 1 mol 时转移 4 mol 电子，生成等物质的量的时，反应③和④转移电子的数目之比为 1∶2，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子方程式： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与酸化溶液发生反应为 D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉使用石灰乳（悬浊液），不能直接拆写，应保留的固体形式，离子方程式为Cl2+=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆为，正确写法为+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，B错误； C．在酸性条件下被氧化，被还原为，电荷和原子均守恒，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误； 故答案为：C。 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而在酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则会形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确； D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，并且还可与发生氧化还原反应（），D错误； 因此，答案选C。 13. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成；向滤液中通入足量二氧化碳，和二氧化碳反应生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；向滤渣A（含Fe、Cu、）中加入足量稀硫酸，Fe和均参与反应进入溶液，过滤后可得滤渣Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．根据分析，操作Ⅰ是将固体与液体分离，为过滤；操作Ⅱ是将Al(OH)3转化为Al2O3，为灼烧，B正确； C．Fe、Cu、不溶于NaOH溶液而进入滤渣A，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 故选C。 14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 B 氯气可用于棉、麻和纸张的漂白 氯气具有漂白性 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确； B．氯气(Cl2)不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此新制氯水有漂白性，B错误； C．Fe2+具有强的还原性，可以被酸性K2Cr2O7氧化变为Fe3+，K2Cr2O7被还原为Cr3+，因此工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，以排除重金属离子对水造成的污染，C正确； D．NaHCO3可与胃酸(HCl)发生反应，降低胃酸的浓度，本身对人无刺激性，因此小苏打可以用于治疗胃酸过多的症状，D正确； 故合理选项是B。 15. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2 B. 不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑ C. 一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3 ↓ 、2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑ D. 检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3与Ba(NO3)2或CaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在K2CO3，存在Ba(NO3)2、CaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在CaCl2；根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故A正确； B．向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，若K2CO3有剩余，则加入过量稀硝酸时能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑，故B错误； C．根据上述分析，白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3，两者发生反应Ca2++CO=CaCO3 ↓，生成的CaCO3与加入的稀硝酸反应：2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑，故C正确； D．检验氯离子时，先加稀硝酸可以排除等离子的干扰，所以一般在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，故D正确； 故答案为：B。 16. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离成三种离子，即，A正确； B．a点浑浊度最大，表示沉淀量最大，即a点时与恰好完全沉淀，B正确； C．a点到b点过程中，a点已将钡离子沉淀完全，再滴加发生的为酸碱中和反应，即，C正确； D．a点之前，氢离子少量与氢氧根反应，即，D错误； 故选D。 二、非选择题(每空2分) 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： （1）Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。 A. 左下方区域 B. 右上方区域 C. 副族元素区域 D. 稀有气体元素区域 （2）元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。 A. 离子半径：Na+>S2- B. 元素最高化合价：Mg<Cl C. 单质的还原性：Na<Mg D. 稳定性：H2S>HCl （3）硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。 A. Si 和 O B. Ba 和 Si C. Cu 和 O D. Ba 和 Cu （4）下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。 A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) A. A B. B C. C D. D （5）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。 A. 质子数为13 B. 中子数为29 C. 最外层电子数为13 D. 原子序数为13 （6）华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。 A. 属于同种原子 B. 互为同位素 C. 互为同素异形体 D. 所有性质均相同 【答案】（1）B （2）B （3）A （4）D （5）C （6）B 【解析】 【小问1详解】 氯元素、磷元素的原子序数分别为17、15，分别位于元素周期表的VIIA族、VA族，都位于元素周期表的右上方区域，故选B。 【小问2详解】 A．电子层数越多，离子半径越大；S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，故，所以离子半径大小顺序为：S2- > Na+，A不符合题意； B．主族元素的最高化合价与原子的最外层电子数相等，镁元素位于元素周期表ⅡA族，最高化合价为+2，氯元素位于元素周期表ⅦA族，最高化合价为+7，所以元素的最高化合价大小顺序为：Mg< Cl，B符合题意； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则还原性的强弱顺序为：Na > Mg，C不符合题意； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 A．硅酸铜钡(BaCuSi2O6) 中O元素位于第二周期、Si元素位于第三周期都是处于短周期元素，A符合题意； B．Ba元素位于第六周期，B不符合题意； C．Cu元素位于第四周期，C不符合题意； D．Ba 和 Cu均不属于短周期元素，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 A．第ⅣA族元素包括C、Si、Ge等元素，SiO2中Si元素位于第三周期第IVA族元素，A不符合题意； B．Be3Al2Si6O18中Si元素位于第三周期第IVA族元素，B不符合题意； C．Cu2(OH)2CO3中C元素位于第三周期第IVA族元素，C不符合题意； D．Al2O3中O元素位于第二周期第VA族元素、Al元素位于第三周期第ⅢA族元素，不含第IVA族元素，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 A．中，原子序数=质子数= 13，A不符合题意； B．中原子序数=质子数= 13，中子数=质量数-质子数= 42-13=29，B不符合题意； C．Al 的原子结构示意图为： ，最外层电子数为3，并非13，C符合题意； D．中，原子序数=质子数= 13，D不符合题意； 故选C。 【小问6详解】 和的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同种原子，互为同位素，故选B。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）下列说法错误的是_______。 A. Fe3O4是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C表现还原性 （2）甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含_______。 A. CuO B. Fe(OH)3 C. FeO D. （3）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中相对合适的是_______。 A. B. C. D. （4）(聚合硫酸铁)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下图，检验反应后所得溶液中是否含有，可用的试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 品红溶液 C. KMnO4溶液 D. 石蕊试液 （5）化学实验中的颜色千变万化。向稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，则该过程中可观察到的颜色变化是_____。 A. 无色→灰绿色→红褐色 B. 灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C. 无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 D. 无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 （6）氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为下列离子在印刷电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2）D （3）A （4）C （5）C （6）A 【解析】 【小问1详解】 A．是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得，A错误； B．转化成，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，工业上用CO还原炼铁，该反应不属于置换反应，C正确； D．维生素C能将还原为，该过程中Fe元素化合价下降， 是氧化剂，则维生素C是还原剂，还原性，D正确； 故选A。 【小问2详解】 氧化铜为黑色，氢氧化铁为红褐色，氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红棕色，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含，故选D。 【小问3详解】 制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是一种具有磁性的物质，四个选项中，只有具有磁性，故选A。 【小问4详解】 铁屑和稀硫酸发生反应1生成和和在一定条件下发生反应2生成，调节pH，生成聚合硫酸铁。KSCN溶液可用于Fe3+的检验，不能用于的检验，品红溶液、石蕊试液均不能用来检验,可用溶液检验反应2后的溶液中是否含有可被还原为溶液紫色褪去，故选C。 【小问5详解】 稀硫酸为无色，加入铁粉后，发生反应为浅绿色；上述反应完全后，再滴加适量的NaOH溶液，发生反应，生成的Fe(OH)2为白色絮状沉淀，被溶解在溶液中的氧气氧化迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的沉淀，该过程中可观察到的颜色变化是无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色，故选C。 【小问6详解】 氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为，蚀刻废液中含有大量Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-。 A．H+和溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-均不反应，可以大量存在，A选； B．Fe3+可以氧化I-，二者不能大量共存，B不选； C．Fe3+、Fe2+、Cu2+均能与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，C不选； D．Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D不选； 故选A。 19. 回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。 （2）从1 L 溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_______。 （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.3 mol·L-1，则_______ （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 则混合气体的分子数为_______ （6）11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为_______、_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）1：4 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 2 mol NH3含H 6mol，含H 6mol的CH4为1.5mol，标准状况下，1.5mol的CH4体积=。 【小问2详解】 200 mL 0.9 mol/L的BaCl2溶液中，结合知，100 mL原溶液中含0.18mol，则100 mL原溶液中含0.06mol，原溶液中Al3+的物质的量浓度=。 【小问3详解】 溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，则，结合所给Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.3 mol/L，则。 【小问4详解】 在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，则可列方程式，解得，则氧气和氦气的分子数之比等于其物质的量之比为1：4。 【小问5详解】 活塞可移动，则活塞两侧的压强相同，根据同温同压下两侧气体的物质的量之比等于体积之比，，可知A室中H2、O2混合气体物质的量之和为2mol，则混合气体的分子数为。 【小问6详解】 T即，则一个T2O中含10个质子，含12个中子，11 g T2O的物质的量为，则11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为和。 20. 小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 （1）用Na2CO3固体配制80 mL 0.500 mol·L-1 Na2CO3溶液。 ①用到仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②计算需要Na2CO3，固体的质量是_______。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究Na2CO3与盐酸的反应。 向0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为_______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成NaHCO3的化学方程式为_______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的_______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入NH3，再通入CO2 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．CO2可以循环使用 （4）得到的Na2CO3中可能混有NaHCO3，为测定其中Na2CO3的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中Na2CO3的质量分数约为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 5.3 g ③. b （2） （3） ①. ②. ABC （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【小问1详解】 ①配制溶液，需要100 mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。 ②需要碳酸钠固体的质量是。 ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，。 【小问3详解】 ①沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为：。 ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入氨气，再通入二氧化碳，A正确； B．副产物氯化铵是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧碳酸氢钠固体生成的二氧化碳可以循环到“沉淀池”中，即二氧化碳可以循环使用，C正确； 故选ABC。 【小问4详解】 碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，设混合物中碳酸钠的物质的量为，碳酸氢钠的物质的量为，根据碳原子守恒和混合物总质量列式：，解得：，即混合物中碳酸钠的质量为，则该混合物中碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第五中学 长春市田家炳实验中学 2025—2026学年度高一年级上学期 期末考试化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Ca：40 He：4 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2. 关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是 A. “”符合该转化规律 B. 单质铁能实现上述物质间的转化 C. 若单质C，氧化物可以为CO D. 若钠元素可实现该转化，则碱为 3. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. N2(O2)：通入灼热的石墨烯纳米网(其主要成分是C) B. CO2(HCl)：通入饱和NaHCO3的洗气瓶 C. 胶体(NaCl)：渗析 D. Mg(Al)：加入NaOH溶液过滤 4. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 A. A B. B C. C D. D 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NA个CO和的质量比为7:4 B. 常温常压下，气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的原子数相等 D. 和的混合气体所含原子数为2.5NA 7. 下列溶液与50 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 75 mL 3 mol · L－1 NH4Cl溶液 B. 150 mL 1 mol · L－1 NaCl溶液 C. 150 mL 3 mol · L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol · L－1 CaCl2溶液 8. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中发生反应的化学方程式为 B. 装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C. 装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D. 装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 10. 根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A. 由以上反应可知氧化性强弱顺序： B. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C. 反应①中参与反应的都是还原剂 D. 生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为1∶2 11. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子方程式： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液与酸化的溶液发生反应为 D. 溶液与少量的溶液混合： 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 13. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 B 氯气可用于棉、麻和纸张的漂白 氯气具有漂白性 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 15 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2 B. 不可能发生的反应：2H++CO=H2O+CO2↑ C. 一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3 ↓ 、2H++CaCO3 = Ca2++ H2O+CO2↑ D. 检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液 16. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 二、非选择题(每空2分) 17. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循，其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。请按要求回答下列问题： （1）Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的______。 A. 左下方区域 B. 右上方区域 C. 副族元素区域 D. 稀有气体元素区域 （2）元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是______。 A. 离子半径：Na+>S2- B. 元素最高化合价：Mg<Cl C. 单质的还原性：Na<Mg D. 稳定性：H2S>HCl （3）硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是一种罕见的紫色颜料，也叫汉紫。下列元素都属于短周期元素的是______。 A. Si 和 O B. Ba 和 Si C. Cu 和 O D. Ba 和 Cu （4）下列物质的主要成分(括号中)不含第IVA族元素的是______。 A．石英石(SiO2) B．绿柱石(Be3Al2Si6O18) C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D．红宝石(Al2O3) A. A B. B C. C D. D （5）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是______。 A. 质子数为13 B. 中子数为29 C. 最外层电子数为13 D. 原子序数为13 （6）华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者______。 A. 属于同种原子 B. 互为同位素 C. 互为同素异形体 D. 所有性质均相同 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。 （1）下列说法错误的是_______。 A. Fe3O4是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B. 为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水 C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应 D. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C表现还原性 （2）甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含_______。 A. CuO B. Fe(OH)3 C. FeO D. （3）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中相对合适的是_______。 A. B. C. D. （4）(聚合硫酸铁)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下图，检验反应后所得溶液中是否含有，可用的试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 品红溶液 C. KMnO4溶液 D. 石蕊试液 （5）化学实验中的颜色千变万化。向稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，则该过程中可观察到的颜色变化是_____。 A. 无色→灰绿色→红褐色 B. 灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C. 无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 D. 无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 （6）氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为下列离子在印刷电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是_______。 A. B. C. D. 19. 回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。 （2）从1 L 溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_______。 （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.3 mol·L-1，则_______ （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 则混合气体的分子数为_______ （6）11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为_______、_______。 20. 小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 （1）用Na2CO3固体配制80 mL 0.500 mol·L-1 Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②计算需要Na2CO3，固体的质量是_______。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究Na2CO3与盐酸的反应。 向0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为_______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成NaHCO3的化学方程式为_______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的_______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入NH3，再通入CO2 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．CO2可以循环使用 （4）得到Na2CO3中可能混有NaHCO3，为测定其中Na2CO3的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中Na2CO3的质量分数约为_______(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $