第八单元常见的酸、碱、盐练习题--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐练习题 一、单选题 1．通过下列四个反应其中属于中和反应的是 A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．2FeCl3+Fe=3FeCl2 C．FeCl2+Na2C2O4=FeC2O4↓+2NaCl D．FeC2O4Fe+2CO2↑ 2．下列关于复分解反应的说法正确的是 A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应一定不属于复分解反应 3．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，推测该溶液一定是碱溶液 B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的一定是中和反应 4．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．下列关于物质用途的叙述，错误的是 A．用氯化钠配制生理盐水 B．碳酸钙用于补钙 C．小苏打用于烘焙糕点 D．纯碱用于改良酸性土壤 6．我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法不正确的是 A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液 C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者 D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污 7．欲除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，所采取的方法和对应的基本反应类型均正确的一组是 A．物质：；加入的试剂和操作：加稀盐酸溶液，过滤；基本反应类型：置换反应 B．物质：铜粉铁粉；加入的试剂和操作：加硫酸铜溶液，过滤；基本反应类型：化合反应 C．物质：；加入的试剂和操作：加硝酸银溶液，过滤；基本反应类型：复分解反应 D．物质：；加入的试剂和操作：通过灼热的铜网；基本反应类型：分解反应 8．类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。下列说法不正确的是 A．a处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为CH4 B．f处对应物质的类别是盐 C．e点对应的物质很不稳定，容易分解 D．b点对应的物质可能是石墨，是由分子构成的 9．下列实验现象叙述正确的是 A．石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有大量的二氧化碳气体产生 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热 C．木炭在空气中燃烧时，放热，发白光 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，无色溶液中产生蓝色沉淀 10．用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．图中A点时，两物质恰好完全反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 二、填空题 11．盐酸和氢氧化钠能发生反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？请同学们写出以下化学反应的化学方程式。 (1)盐酸与氢氧化钾溶液反应 。 (2)盐酸与氢氧化钡溶液反应 。 (3)硫酸与氢氧化钠溶液反应 。 (4)硫酸与氢氧化钾溶液反应 。 12．利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 (1)溶液X应选用 填字母)。 a．稀    b．稀HCl    c．稀 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 (3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。 (4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。 (5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。 13．明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答： (1)诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2) “烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石高温分解，反应的化学方程式为 。 (3) “粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式 。 (4)“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，请你写出该反应的化学方程式 。氢氧化钙在农业上常用于 。 14．现有①氦气②石墨③氯化钠④碳酸钙四种物质，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)用于低温冷冻处理肿瘤的是 ； (2)用于配制生理盐水的是 ； (3)用于作电极电刷的是 ； (4)用于作补钙剂的是 。 15．“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书·食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。 (1)二者在物理性质中的相同点是 。 (2)二者在化学性质中的相似性是 ，其中一个反应的化学方程式为 。 (3)碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 。 (4)碳酸钠的一种用途是 。 三、实验题 16．同学们发现实验室中的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，猜测此瓶氢氧化钠溶液已变质并对该溶液的变质程度展开了实验探究，请你一同参与并回答下列问题。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】该溶液的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想二：只有碳酸钠 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中，向其中加入过量溶液 该溶液中含有 Ⅱ．取Ⅰ中反应后溶液于另一试管中，加入 溶液由无色变为红色 该溶液中含有 【交流讨论】 (2)该瓶氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。 (3)步骤Ⅰ中加入过量溶液的目的 。 【继续探究】同学们利用如图装置继续探究该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的质量分数。 (4)为达到实验目的需要测得的数据有 (填序号)，请用字母表示该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的质量分数： 。 ①样品的质量a；②实验前后D装置增重的质量b；③实验前后B装置增重的质量c；④实验前后C装置增重的质量d；⑤所用稀硫酸的质量e． (5)根据所得数据进行计算发现结果比理论值偏小，原因可能是 。 【拓展应用】 (6)通过上述探究可知，能与空气中的成分发生反应的试剂必须密封保存，请另举一种需要密封保存的试剂： 。 四、计算题 17．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 (1)恰好完全反应时pH值为 。 (2)计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中，NaOH是碱，H2SO4是酸，二者反应生成了盐和水，属于中和反应，该选项正确； B、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是中和反应，该选项错误； C、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误； D、是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，不是中和反应，该选项错误。 故选A。 2．C 【详解】A、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸的反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故A选项说法不正确； B、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应属于复分解反应，但反应物中没有酸，故B选项说法不正确； C、复分解反应一定有盐生成，故C选项说法正确； D、酸碱之间发生中和反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故D选项说法不正确。 故选C。 3．B 【详解】A、向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如：碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，故推理错误； B、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确； C、燃烧都伴有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如：灯泡通电发光放热，不属于燃烧，故推理错误； D、中和反应一定能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。 故选B。 4．A 【详解】pH=4，显酸性，说明溶液中含有H+； A、、、三种离子之间互相不反应，且与也不反应，能大量共存，且形成无色溶液，符合题意； B、与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； C、在水溶液中呈蓝色，不符合题意； D、与离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：A。 5．D 【详解】A、正确：生理盐水为0.9%氯化钠溶液； B、正确：碳酸钙含钙元素，可与胃酸反应补钙； C、正确：小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生，使糕点蓬松； D、错误：改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），纯碱（碳酸钠）主要用于工业。 故选D。 6．C 【详解】A、氢氧化钙显碱性，农业上常用其改良酸性土壤，故选项正确； B、汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液，故选项正确； C、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重溃疡，故选项错误； D、氢氧化钠能与油脂反应，生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污，故选项正确。 故选：C。 7．C 【详解】A、氧化铜能与盐酸反应，而碳不能与盐酸反应，除去了杂质，该反应“双交换价不变”，属于复分解反应，A选项错误； B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B选项错误； C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，可以除去杂质且未引入新杂质，符合除杂原则；该反应符合“双交换价不变”，属于复分解反应，C选项正确； D、通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D选项错误。 故选：C。 8．D 【详解】A、a点对应的物质为氢化物，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，根据化学式书写原则及化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为CH4，该物质为甲烷，是天然气的主要成分，故A选项不符合题意； B、f点对应的物质为碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，故B选项不符合题意； C、e点对应的物质是酸，其中碳元素显+4价，应为碳酸，其化学式为H2CO3，碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，故C选项不符合题意； D、b点对应的物质是单质，其中碳元素的化合价为0，可能是石墨，石墨是由碳原子直接构成的，故D选项符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有大量的气泡产生。产生二氧化碳气体是结论，不是现象。A不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体。B正确； C、木炭在空气中燃烧发红、放热，不会发白光。C不正确； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。根据复分解反应发生的条件可以得知，蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于该反应是在溶液中进行的，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象应当描述为：溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。D不正确。 综上所述：选择B。 10．D 【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确； B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。 C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确； D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。 故选D。 11．(1)HCl+KOH=KCl+H2O (2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 【详解】（1）盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，故填：HCl+KOH=KCl+H2O； （2）盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，故填：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O； （3）硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （4）硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。 12．(1)a (2)漏斗 (3)部分Ni粉与发生反应 (4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大 (5) 360 【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。 故选a； （2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗； （3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应； （4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大； （5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则 对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃； 由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为； 故填：360；。 13．(1)物理 (2) (3) 放热 (4) 改良酸性土壤 【详解】（1）“千锤万凿出深山”是开采石灰石，没有新物质生成，属于物理变化； （2）“烈火焚烧若等闲”是石灰石受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）“粉身碎骨浑不怕”是生石灰与水反应，该反应会放出大量热，属于放热反应；反应生成氢氧化钙，方程式为：； （4）氢氧化钙暴露在空气与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 氢氧化钙显碱性，在农业上常用于改良酸性土壤。 14．(1)① (2)③ (3)② (4)④ 【详解】（1）氦气的沸点很低，能提供低温环境，用于低温冷冻处理肿瘤，故填①； （2）生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，所以用于配制生理盐水的是氯化钠，故填③； （3）石墨具有良好的导电性，可用于作电极电刷，故填②； （4）碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于作补钙剂，故填④。 15．(1)常温下都是白色固体 (2) 都能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  (3)阳离子不同 (4)制洗涤剂（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠和碳酸钙常温下都是白色固体； （2）碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，碳酸根离子能与酸中的氢离子结合，生成二氧化碳和水；二者都能与酸反应，以碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； （3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是阳离子不同；不同的阳离子会影响化合物的一些性质，例如碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这使得它们在与其他物质反应时，反应的速率、反应条件等可能会有所不同； （4）碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂。 16．(1) 有白色沉淀产生 无色酚酞溶液 (2)部分 (3)检验并除去溶液中的碳酸钠，排除后续对检验氢氧化钠造成的干扰 (4) ①④ (或) (5)有二氧化碳滞留在A、B装置中而没有被C装置中氢氧化钠浓溶液完全吸收(合理即可) (6)氧化钙(或氢氧化钙等，合理即可) 【详解】（1）氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，若溶液中存在碳酸钠，可观察到有白色沉淀产生；依据步骤Ⅱ中实验现象和实验结论，可推出加入的是无色酚酞溶液。 （2）根据前面的实验可知，该瓶溶液中含有溶质碳酸钠、氢氧化钠，所以该瓶氢氧化钠溶液部分变质。 （3）步骤Ⅰ中加入过量氯化钡溶液的目的是检验并除去溶液中的碳酸钠，排除后续对检验氢氧化钠造成的干扰。 （4）探究该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的质量分数，须知溶液样品的质量以及通过碳酸钠与稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，C装置中氢氧化钠浓溶液增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以需测定样品的质量a和实验前后C装置增重的质量d，故选①④。 根据C装置增重的质量d以及反应的化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可知，参加反应的碳酸钠的质量为，则该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的质量分数为。 （5）生成的二氧化碳可能滞留在A、B装置中，没有完全被C装置中氢氧化钠浓溶液吸收等，使得计算结果比理论值偏小。 （6）氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙会继续与二氧化碳反应生成碳酸钙，因此氧化钙、氢氧化钙等能与空气中的成分发生反应的试剂必须密封保存。 17．(1)7 (2)解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，所以恰好完全反应时pH值为7； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $