精品解析：吉林省吉林市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

吉林地区普通高中2025-2026学年度第一学期高一年级期末调研测试 化学试题 说明： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用 0.5 毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A. 小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B. 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C. 复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打的有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，A错误； B．食盐的有效成分是NaCl，是常用的调味剂，B正确； C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可以和盐酸反应，可做抗酸剂，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确； 故选A。 2. 知识源于实践，劳动创造价值。下列对劳动项目解读化学知识错误的是 A. 食堂厨师在午餐中搭配高“铁”蔬菜是因为适量补充铁元素能预防人体贫血 B. 制作工人用溶液和覆铜板为材料制作印刷电路板是因为Cu能与发生置换反应 C. 模具工人将模具干燥后再注入熔融钢水是因为铁与水蒸气高温下会反应产生气体，同时存在安全问题 D. 古代劳动人民使用天然磁石制作出司南是因为磁石主要成分具有磁性，能被磁体吸引 【答案】B 【解析】 【详解】A．食堂厨师搭配高“铁”蔬菜补充铁元素以预防贫血，该解读正确，因为铁元素是血红蛋白合成的必需元素，缺铁会导致贫血，A正确； B．制作印刷电路板时，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，属于氧化还原反应而非置换反应（置换反应要求生成新单质，此处未生成铁单质），B错误； C．模具干燥后注入熔融钢水，因高温下铁与水蒸气反应（）产生易燃氢气，存在安全隐患，C正确； D．天然磁石（Fe3O4）制作司南，因其具有铁磁性，能被磁体吸引并用于指示方向，D正确； 故选B。 3. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．中，氯元素化合价从0降至-1，被还原，但氯气可通过歧化反应（如与水反应）生成HCl而不需加入还原剂，因此不一定必须加入还原剂，故B不符合题意； C．中，氧元素化合价从-2升至-1，被氧化，需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．中，铁元素化合价从+3降至+2，被还原，必须加入还原剂（如铁粉）才能实现，故D符合题意； 故答案选D。 4. 下列生产或实验中的做法正确的是 A. 工业上采用光照和混合气的方式生产盐酸 B. 实验后剩余的金属钠要放入废液缸中，不能放回原试剂瓶中 C. 用pH试纸测定氯水的pH D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上生产盐酸通常采用氯气和氢气在燃烧器中燃烧生成氯化氢，再用水吸收的方法；光照混合气易引发爆炸，不安全且不常用，A错误； B．金属钠性质活泼，接触水或空气可能引发危险，实验后剩余钠应放回原试剂瓶，不能放入废液缸，B错误； C．氯水含次氯酸等强氧化性物质，会漂白pH试纸，导致测定结果不准确，C错误； D．制备Fe(OH)2时，将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出NaOH溶液，可减少生成的Fe(OH)2与空气接触，防止其被氧化，操作正确，D正确； 故选D。 5. 下列物质置于空气中易变质的是 ①烧碱、②过氧化钠、③苏打、④小苏打、⑤氯水、⑥漂白粉、⑦硫酸亚铁 A. 除①②⑤外 B. 除③④外 C. 除⑥⑦外 D. 均易变质 【答案】B 【解析】 【详解】①烧碱是氢氧化钠，在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠； ②过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应而变质； ③苏打是碳酸钠，碳酸钠在空气中不易变质； ④小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠在空气中不易变质； ⑤氯水中的次氯酸见光分解变质； ⑥漂白粉中的次氯酸钙与CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸分解变质； ⑦硫酸亚铁易被氧气氧化变质， 除③④外意味着①②⑤⑥⑦易变质，选B。 6. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1∼100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确； B．是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确； D．手电筒的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，D错误； 故答案选D。 7. 摩尔日是化学领域的一个非正式节日，通常在每年10月23日6：02庆祝，旨在纪念阿伏加德罗常数这一重要概念。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的N数目一定为 B. 在标准状况下，的体积约为22.4 L C. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为 D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．22.4 L N2在标准状况下的物质的量为1mol，含2NA个氮原子，但选项未指明标况条件，故“一定为2NA”不成立，A错误； B．标准状况下H2O为液体，18 g H2O（1mol）的体积约为18 mL，远小于22.4 L，B错误； C．相同质量的铝与足量盐酸或氢氧化钠反应，均按化学计量比2Al～3H2生成氢气，产生相同物质的量的氢气，同温同压下气体体积比等于物质的量比，故产生的氢气在同温同压下体积比为1:1，C正确； D．80 g NaOH的物质的量为2mol，溶解在1 L水中，溶液体积因溶质溶解而大于1 L，物质的量浓度小于2 mol/L，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作和现象及得出的相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入几滴溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定有 C 向新鲜菠菜榨取液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液变红 该新鲜菠菜中一定有 D 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应火焰呈黄色是钠元素的特征现象，因此溶液中一定有，A正确； B．生成白色沉淀可能是AgCl，但也可能是Ag2CO3等沉淀，不能确定溶液中一定有Cl⁻，B错误； C．先滴加氯水，再滴加KSCN，溶液变红表明存在Fe3+，但可能是新鲜菠菜中原有Fe3+，不能确定一定有，C错误； D．试管中加入过量新制氯水，溶液变蓝是由于过量氯水直接氧化I⁻生成I2，而非Br2氧化I⁻，因此现象不能证明非金属性：，D错误； 故选A。 9. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的质子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．117号元素为Ts 原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，因此位于元素周期表第七周期第ⅦA族，A正确； B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，因此Ts的同位素原子具有相同的质子数，但中子数一定不同，B正确； C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获得电子的能力逐渐减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确； D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的和，所以中子数为176的Ts核素质量数为117+176=293，其符号表示是Ts，D错误； 故合理选项是D。 10. 下列物质在一定条件下能与单质铁反应，且产物中铁元素化合价全部变为+3价的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与发生反应：，产物中铁元素为+2价，故A不符合题意； B．高温下铁与水蒸气反应：，中铁元素化合价为+2和+3价，并非全部+3价，故B不符合题意； C．氯气为强氧化剂，与铁反应：，产物中铁元素为+3价，故C符合题意； D．铁与硫酸铜发生置换反应：，产物中铁元素为+2价，故D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量的盐酸： B. 钠与溶液反应生成蓝色沉淀： C. 向溶液中通入氯气： D. 向溶液中加入足量的氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，A正确； B．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换铜，离子方程式为：，B错误； C．向FeCl2溶液中通入氯气，正确的离子方程式应为：，C错误； D．向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，一水合氨为弱碱、不能溶解Al(OH)3生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 12. 如图所示，在A处通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是 ①浓硫酸 ② ③饱和NaCl溶液 ④NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，打开B处弹簧夹时，C处布条无明显现象，关闭B处弹簧夹后，氯气需先通过D中液体，C处红布条褪色，说明经过D得到湿润氯气或反应生成能使布条褪色的气体。 【详解】①浓硫酸有吸水性，且不会和氯气反应，不符合题意； ②氯气通入水中得到湿润氯气，生成具有漂白性的HClO()，能使布条褪色，符合题意； ③氯气难溶于饱和NaCl溶液，通入饱和NaCl溶液可得到湿润得氯气，能使布条褪色，符合题意； ④发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气被吸收而不能使布条褪色，不符合题意； 故符合题意的为②③，选B。 13. 某学习小组欲测定某种胃药中碳酸钙的含量(设该药片中其他成分不与盐酸和NaOH溶液反应)，首先配制了稀盐酸和溶液，然后向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水和稀盐酸，再用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V(NaOH)/mL 13.00 12.90 13.10 13.00 下列有关说法错误的是 A. 该胃药与盐酸反应的离子方程式为： B. 配制稀盐酸应选用250 mL的容量瓶 C. 配制NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会使碳酸钙的含量测定结果偏低 D. 该胃药中碳酸钙的质量分数为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙和水、二氧化碳，碳酸钙不溶于水，反应离子方程式正确，A正确； B．由题意可知，该实验共测定4次，每次药片中都是加入25.00 mL稀盐酸，共计需要100.00 mL稀盐酸，因实验药品要留有余量，所以应选用250 mL容量瓶进行配制，B正确； C．配制NaOH溶液时，若浓溶液未经冷却立即定容，冷却后溶液体积减小，得到氢氧化钠溶液浓度偏高；滴定过量盐酸时，消耗NaOH体积偏小，导致计算出的过量盐酸量偏小，进而使计算出的碳酸钙质量偏大，测定结果偏高，C错误； D．根据数据，平均消耗NaOH体积为13.00 mL，则氢氧化钠消耗HCl为，碳酸钙消耗HCl为，结合反应，碳酸钙质量分数为60%，D正确； 故选BC。 14. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A. 用双线桥来表示电子的转移的方向和数目： B. 的电子式是： C. 的分子结构模型： D. 电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，得到5个电子，6个HCl中5个HCl中氯元素化合价由-1变为0，失去1×5个电子，双线桥表示为，A正确； B．的电子式是：，B错误； C．分子结构模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，的分子结构模型：，C错误； D．氯原子得到电子形成氯离子、镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子形成氯化镁：，D错误； 故选A。 15. 向和的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：① ②，则下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 曲线中AB段代表的物质的量发生的改变 C. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为： D. 原混合溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】已知：①，则氧化性，②，则氧化性；向和的混合溶液中通入适量氯气，氯气首先氧化碘离子生成碘单质：，再氧化亚铁离子生成铁离子：，最后氧化溴离子生成溴单质：，结合图示，曲线中AB段代表的物质的量、曲线中BC段代表的物质的量、曲线中DE段代表的物质的量； 【详解】A．氯气氧化溴离子生成溴单质，氧化性，结合分析，存在氧化性：，A正确； B．由分析，曲线中AB段代表的物质的量发生的改变，B正确； C．当通入时，1mol氯气和2mol碘离子生成碘单质，0.25mol氯气和0.5mol亚铁离子生成铁离子，亚铁离子、碘离子、氯气物质的量之比为2:8:5，反应为，C错误； D．由分析，溴离子消耗氯气(6-3)mol=3mol、碘离子消耗氯气1mol，则原混合溶液中，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，回答相关问题： （1）合金是被广泛应用的金属材料，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 在我国使用最早的合金是青铜 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 合金的熔点一定比各成分金属的高 D. 合金硬度小，用纯铝制造飞机外壳 （2）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）高温下可用铝粉和氧化铁通过置换反应生成液态铁来焊接铁轨，其化学方程式为_______，反应中还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是_______。 （4）向充满的铝制易拉罐中加入足量的浓NaOH溶液，立即密封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓胀起来。请用离子方程式解释鼓胀起来的原因_______。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. ②. Al ③. （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．在我国使用最早的合金是青铜，A正确； B．稀土金属能提高合金性能，可用于生产合金，B正确； C．合金的熔点大多数比各成分金属的低，但汞合金的熔点大于汞，C错误； D．合金硬度大，D错误； 故选CD。 【小问2详解】 “以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁置换出铜的反应，用单线桥表示该反应为。 【小问3详解】 高温下可用铝粉和氧化铁通过置换反应生成的液态铁来焊接铁轨，其化学方程式为。 该反应中Al失电子化合价升高，作还原剂；化合价降低得电子被还原为Fe。 【小问4详解】 充满的铝制易拉罐中加入足量的浓NaOH溶液，与NaOH溶液反应气体个数减少导致易拉罐变瘪；随后Al与NaOH反应产生的氢气使易拉罐又鼓胀起来，鼓胀起来的离子方程式为。 17. 我国化工家侯德榜创造的“侯氏制碱法”，结束了由美、英等国垄断世界纯碱市场的时代。某兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 根据以上流程回答下列问题： （1）纯碱属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）侯氏制碱法原理是将过量的通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式是_______。 （3）操作①的名称是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 相同温度下，比在水中的溶解性大 B. 热稳定性： C. 溶液C中含有的离子只有和 D. 副产物可用作肥料 （5）侯氏制碱法设计了循环过程提高原料的利用率，可循环利用的气体物质是_______(填化学式)。 （6）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的_______(填仪器名称)。 （7）制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，检验杂质的存在的实验方案是：取少量试样溶于水，_______。 【答案】（1）盐 （2） （3）过滤 （4）AC （5） （6）坩埚 （7）加入硝酸酸化后加入硝酸银，如果产生白色沉淀，说明混有氯化钠 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，且氨气溶于水，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生，过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解，据此分析； 【小问1详解】 纯碱是，属于盐。 【小问2详解】 向饱和氨盐水中通入，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以反应方程式为：。 【小问3详解】 分离固体和液体的操作为过滤。 【小问4详解】 A．相同温度下，比在水中的溶解性小，A符合题意； B．热稳定性：，碳酸氢钠受热易分解，B不符合题意； C．溶液C为过滤了之后的剩余液体，其中含有和，也有溶解的，C符合题意； D．副产物是一种常用的氮肥，可用作肥料，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问5详解】 根据上述流程，煅烧后产生的二氧化碳可循环使用，母液加入氯化钠盐析后溶液中有大量氯化钠，可以循环使用，故循环使用的气体物质是。 【小问6详解】 灼烧固体要用坩埚，反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择坩埚，故答案为：坩埚。 【小问7详解】 要检验纯碱中混有氯化钠，可以检验氯离子存在，可以加入硝酸酸化后加入硝酸银，如果产生白色沉淀，说明混有氯化钠。 18. 元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题： 元素 性质或结构信息 A 短周期原子半径最小的原子 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C 是一种常见的离子，有较强的氧化性 D 单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体 E 单质在常温、常压下是黄绿色气体 F 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同 （1）元素A在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。 （2）元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是_______，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 离子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 常温下，单质D与水反应缓慢 （4）用电子式表示A与D形成化合物的过程_______。 （5）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应： ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为_______。 ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有_______(填标号)。 A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键 （6）是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 一 ②. ⅠA （2） ①. ②. 石墨 （3）AB （4） （5） ①. ②. AC （6） 【解析】 【分析】短周期原子半径最小的原子是H，A是H元素；B最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是C元素；是一种常见的离子，有较强的氧化性，C是Fe元素；D的单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体，D是Na元素；E的单质在常温、常压下是黄绿色气体，E是Cl元素；F的价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，F是O元素。 【小问1详解】 A是H元素，在元素周期表中的位置是第一周期ⅠA族。 【小问2详解】 碳元素的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是 ，碳元素的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是石墨。 【小问3详解】 A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+<O2- ，故A正确； B. 碳的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<HClO4，故B正确； C. 同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，故C错误； D. 常温下，单质Na与水反应剧烈，故D错误； 选AB。 【小问4详解】 H与Na形成离子化合物NaH，用电子式表示NaH形成化合物过程为； 【小问5详解】 ①若乙具有漂白性，则甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为。 ②若丙的水溶液是强碱性溶液，甲是Na，丙是氢氧化钠，氢氧化钠由Na+和OH-构成，存在离子键，OH-中存在极性共价键，氢氧化钠含有的化学键类型有离子键和极性共价键，选AC。 【小问6详解】 是Na2FeO4，工业上常用NaClO与FeCl3在强碱性溶液中反应制取，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平其反应的离子方程式为。 19. 某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）以上各仪器接口的连接顺序是_______。(仪器不重复使用)。 a→_______→_______→_______→bc→_______→_______ （3）装置G中所装的试剂是_______，装置D作用是_______。 （4）组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是_______(填标号)。 ①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 （5）某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是_______。 （6）装置E中发生反应的离子方程式是_______。 （7）称取1.0 g 试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为_______%(保留三位有效数字)。 已知：①，。 ②试样中杂质与EDTA不反应 【答案】（1）分液漏斗 （2）a→h→i→f→g→b→c→d→e （3） ①. 饱和食盐水 ②. 防止E中的水蒸气进入C （4）③→①→② （5）AlCl3在183℃升华，遇冷易凝华成固体。若B和C之间导管过细，AlCl3蒸气可能在导管中冷凝，导致堵塞 （6） （7）66.1 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，装置A用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，用饱和食盐水除氯化氢，故G中装饱和食盐水，F中装有浓硫酸，用浓硫酸干燥，装置B中氯气与铝反应制得氯化铝，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置D，装置D中装浓硫酸，再用E中的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗。 【小问2详解】 根据分析，以上各仪器接口的连接顺序是a→h→i→f→g→b→c→d→e。 【小问3详解】  根据分析，装置G中所装的试剂是饱和食盐水；装置D作用是防止E中的水蒸气进入C。 【小问4详解】 实验开始时，需先通Cl2排尽装置内空气，防止Al被O2氧化。具体步骤为：先往烧瓶中滴加浓盐酸，点燃A处酒精灯，确保Cl2充满整个装置。待装置内充满黄绿色气体后，点燃B处酒精灯，开始反应。因此，操作顺序为：③→①→②。 【小问5详解】 AlCl3在183℃升华，遇冷易凝华成固体。若B和C之间导管过细，AlCl3蒸气可能在导管中冷凝，导致堵塞。因此，应将细导管换成粗导管，防止AlCl3凝华堵塞导管。 【小问6详解】 装置E中NaOH溶液吸收未反应的Cl2生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：。 【小问7详解】 EDTA的物质的量，与Zn2+反应的EDTA物质的量，。与Al3+反应的EDTA物质的量。根据反应方程式， 。AlCl3的物质的量，AlCl3的质量。氯化铝纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林地区普通高中2025-2026学年度第一学期高一年级期末调研测试 化学试题 说明： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用 0.5 毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 A. 小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉 B. 食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C. 复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂 D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂 2. 知识源于实践，劳动创造价值。下列对劳动项目解读的化学知识错误的是 A. 食堂厨师在午餐中搭配高“铁”蔬菜是因为适量补充铁元素能预防人体贫血 B. 制作工人用溶液和覆铜板为材料制作印刷电路板是因为Cu能与发生置换反应 C. 模具工人将模具干燥后再注入熔融钢水是因为铁与水蒸气高温下会反应产生气体，同时存在安全问题 D. 古代劳动人民使用天然磁石制作出司南是因为磁石主要成分具有磁性，能被磁体吸引 3. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列生产或实验中的做法正确的是 A. 工业上采用光照和混合气的方式生产盐酸 B. 实验后剩余的金属钠要放入废液缸中，不能放回原试剂瓶中 C. 用pH试纸测定氯水的pH D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液 5. 下列物质置于空气中易变质的是 ①烧碱、②过氧化钠、③苏打、④小苏打、⑤氯水、⑥漂白粉、⑦硫酸亚铁 A. 除①②⑤外 B. 除③④外 C. 除⑥⑦外 D. 均易变质 6. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 7. 摩尔日是化学领域的一个非正式节日，通常在每年10月23日6：02庆祝，旨在纪念阿伏加德罗常数这一重要概念。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的N数目一定为 B. 在标准状况下，的体积约为22.4 L C. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为 D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L 8. 下列实验操作和现象及得出的相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入几滴溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定有 C 向新鲜菠菜榨取液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液变红 该新鲜菠菜中一定有 D 向盛有NaBr溶液试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 9. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的质子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts 10. 下列物质在一定条件下能与单质铁反应，且产物中铁元素化合价全部变为+3价的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量的盐酸： B. 钠与溶液反应生成蓝色沉淀： C. 向溶液中通入氯气： D. 向溶液中加入足量的氨水： 12. 如图所示，在A处通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是 ①浓硫酸 ② ③饱和NaCl溶液 ④NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 13. 某学习小组欲测定某种胃药中碳酸钙的含量(设该药片中其他成分不与盐酸和NaOH溶液反应)，首先配制了稀盐酸和溶液，然后向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水和稀盐酸，再用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V(NaOH)/mL 13.00 12.90 1310 13.00 下列有关说法错误的是 A. 该胃药与盐酸反应的离子方程式为： B. 配制稀盐酸应选用250 mL的容量瓶 C. 配制NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会使碳酸钙的含量测定结果偏低 D. 该胃药中碳酸钙的质量分数为60% 14. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A. 用双线桥来表示电子的转移的方向和数目： B. 的电子式是： C. 的分子结构模型： D. 电子式表示形成过程： 15. 向和的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：① ②，则下列有关说法不正确的是 A. 氧化性： B. 曲线中AB段代表的物质的量发生的改变 C. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为： D. 原混合溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，回答相关问题： （1）合金是被广泛应用的金属材料，下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 在我国使用最早的合金是青铜 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 合金的熔点一定比各成分金属的高 D. 合金硬度小，用纯铝制造飞机外壳 （2）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）高温下可用铝粉和氧化铁通过置换反应生成的液态铁来焊接铁轨，其化学方程式为_______，反应中还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是_______。 （4）向充满的铝制易拉罐中加入足量的浓NaOH溶液，立即密封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓胀起来。请用离子方程式解释鼓胀起来的原因_______。 17. 我国化工家侯德榜创造的“侯氏制碱法”，结束了由美、英等国垄断世界纯碱市场的时代。某兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 根据以上流程回答下列问题： （1）纯碱属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）侯氏制碱法原理是将过量的通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式是_______。 （3）操作①的名称是_______。 （4）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 相同温度下，比在水中的溶解性大 B. 热稳定性： C. 溶液C中含有的离子只有和 D. 副产物可用作肥料 （5）侯氏制碱法设计了循环过程提高原料的利用率，可循环利用的气体物质是_______(填化学式)。 （6）反应完成后，将得到碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的_______(填仪器名称)。 （7）制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，检验杂质的存在的实验方案是：取少量试样溶于水，_______。 18. 元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题： 元素 性质或结构信息 A 短周期原子半径最小的原子 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C 是一种常见的离子，有较强的氧化性 D 单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体 E 单质在常温、常压下是黄绿色气体 F 价阴离子核外电子排布与氖原子相同 （1）元素A在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。 （2）元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是_______，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 离子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 常温下，单质D与水反应缓慢 （4）用电子式表示A与D形成化合物的过程_______。 （5）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应： ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为_______。 ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有_______(填标号)。 A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键 （6）是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是_______。 19. 某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）以上各仪器接口的连接顺序是_______。(仪器不重复使用)。 a→_______→_______→_______→bc→_______→_______ （3）装置G中所装的试剂是_______，装置D作用是_______。 （4）组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来操作顺序是_______(填标号)。 ①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 （5）某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是_______。 （6）装置E中发生反应的离子方程式是_______。 （7）称取1.0 g 试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为_______%(保留三位有效数字)。 已知：①，。 ②试样中杂质与EDTA不反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $