难点4 实验方案设计-【练客中考】2026年贵州新中考化学重难题型培优

难点4实验方案设计 类型1 补充实验（含装置图分析）（贵州3年3考） 思路与方法 1.明确实验设计的思路（如下） 实验目的和原理 选择试剂 记录现象和数据 分析得出结论 弄清题给信息， 选择合适的试剂 [及时、 全面、准确 依据现象和数据，通 明确实验目的 地记录实验过程中 过分析、计算、推理 和原理 的现象和数据 等得出正确的结论 2.常用的设计方法 (1)对比实验设计：实验设计的一种基本方法，有利于实验现象对比观察，有利于推理论证结论。 (2)控制变量实验设计：一个问题往往受多方面因素的制约，为了研究每一个因素对问题的影响程 度，常常采取控制变量法逐个检验。 阶 ①思路：a.明确探究问题；b.寻找影响因素（自变量）；c.控制其他因素；d.改变研究因素（自 变量)。 点 ②实验设计步骤： 空白实验： 实验变量无关变量反应变量幻对照 对 (对照组) 设计实验：操纵实验 控制无关 分析，实验结论 变量 检测反应」 (实验组) 变量 变量 克 例1(2025长沙改编)皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心 义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐 子中，用塑料膜密封保存。小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”，为寻找原因，她查阅资料，推测 加入MgCL2有利于“松花”的出现，小文开展了以下探究实验，过程和结果如下。 题干信息：①皮蛋粉加水调成糊状，发生的反应：Ca0+H,0一Ca(OH)2、 “松花” Ca(0H)2+Na2C0,一CaC0,↓+2Na0H;②一宝透过蛋壳浸入蛋清的物 质：NaOH、NaCl 沙 依据对比实脸的思想，两组实验只有所加试剂的顺序不一样→探究试剂滴加顺 去壳的松花蛋 序对“松花”出现的影响 甲组实验 乙组实验 MgCl, NaOH 溶液 间隔1小时后 19天后 溶液 间隔1小时后 19天后 再滴加NaOH溶液未出现“松花” 再滴加MgCl,溶液出现“松花” 10g 10g 露清西 蛋清 E至 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl,溶液的体积、浓度相同 (1)该探究实验的目的是 22 贵州新中考化学 重难题型培优 自变量；设计思路：设置多组实验，控制其他变量相同（原料的量、氢氧化钠的量和浓度、试剂滴加 顺序等)，只改变自变量（即加入的氯化镁溶液的浓度） (2)小文还想探究MgCL2溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实 验方案： (必选 实验用品：蛋清、NaOH溶液、MgCl2溶液)。 ©跟踪小练 1.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合 成或天然物质。为认识食品添加剂的作用，实验小组分别用50g面粉、0.75g酵母按下列①~⑧的 配料方案制作8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录开始发霉时间，实验数据如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 8 8 阶 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 难 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 点 (1)对比第1组、第2组实验，探究的影响因素或目的是 (2)若要探究温度对馒头发霉影响，实验方案为 对 2.钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要 意义。化学研究性小组对铁生锈开展如下系列探究。 克 任务1：探究铁生锈的条件 (1)同学们利用如图装置进行实验。4小时后观察到试管甲中的铁钉生 干燥空气 锈，试管乙和丙中的铁钉不生锈。 物 包有氯化 围水围 油 钙的棉花 ①试管丙中放氯化钙的目的是 甲 丙 ②铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁[F(0H)2],该反应的化学方 程式是 任务2：探究植物油能否完全隔绝氧气 (2)同学们第2天观察，发现试管乙中的铁钉也出现锈斑。为进一步探究植物油对氧气的隔绝效果 的影响，同学们又设计如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 I 将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中 2天后铁片无锈迹 10小时后发现少量锈斑，2天 将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中 后锈斑面积增大 ①设计实验I的目的可排除 0 ②综合实验I、Ⅱ两个实验，可得出的结论是 0 ③查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证： 贵州新中考化学重难题型培优 23 类型2]实验反思（贵州3年2考） 思路与方法 主要从以下角度：①实验原理是否正确，能否达到实验目的；②实验方法（试剂选择、实验操作） 是否合理；③操作是否简便、安全；④现象描述是否客观、全面；⑤所得结论是否客观、合乎逻辑；⑥实 验过程是否环保。 例2小林将滴有石蕊的稀盐酸加热。溶液颜色无明显变化。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，设计 了如下方案： 题干分析：将滴有石蕊的稀盐酸加热， 加入过量 加热 窿液颜色无明显变化，说明加热后的 含碳酸钠的 稀盐酸 溶液A煮沸 溶液中仍然有氯化氢 氯化钠溶液 氯化钠溶液 」冷却 流程兮析：向含碳酸钠的氯化钠溶液中加入过量稀盐酸，发生的反应是2HC1+N,CO 一2NaCl+H,O+CO,↑；溶滚A中含有NaCI和过量的HCl;加热煮沸、冷却后得到的 应是氯化钠溶液和盐酸的混合物；评价思路：今析有无干扰实验结论的成分，该实验 干扰成分为稀盐酸，根据碳酸钠和盐酸的化学性质进行实验 阶 你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”)，请分析： 点 (如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 ©跟踪小练 对 3.铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 【.探究铁盐溶液的颜色 克 资料：水溶液中F3+与一定量的水分子结合成水合铁离子，呈浅紫色（近乎无色）。 (1)氯离子在水中形成水合氯离子，符号为[C(H,0)4]ˉ。水合氯离子和水合铁离子的结构示意 图如图1，则水合铁离子的符号为 (2)探究一：40%的Fe2(S04)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理（溶液体积 的变化忽略不计)，溶液变为无色。可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的 变化而变化。 (3)探究二：40%的FCL,溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。 可推知，铁盐溶液中存在 (填离子符号)时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐 溶液呈黄色与此离子有关，设计如下实验方案：取10mL40%的Fe2(S04)3溶液，平分至两支试管 中 (补充完成实验方案，试剂自选)。 FeCl. ● 一氢离子 固体 H 氧离子 一氯离子 AgNO 水合氯离子 水合铁离子 铁离子 溶液 图1 图2 Ⅱ.探究铁盐的性质 (4)FCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为 设计如图2所示实验，当硬质玻璃管中现象为 可证明反应的发生；通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，能否证明FCl3与H2发生了反应，明确 观点并阐述理由 24 贵州新中考化学重难题型培优6.(1)氧气传感器测得氧气体积分数随时间不断降低 (2)5(3)探究活性炭对脱氧剂脱氧效果的影响 (4)活性炭和食盐均可促进铁粉的氧化放热反应， 二者同时存在时促进作用更明显(5)在铁粉及其 他添加剂条件相同下，分别在无水与有水两种环境 中测定密闭容器内氧气浓度（或温度）随时间的变 化，从而比较有水与无水时的脱氧效果 难点2流程图分析 例1C 例2(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu,(0H)2C03+2H,S0,=2CuS04+C02↑+3H,0 (3)H,0(4)温度低于220℃ 跟踪小练 1.A 2.（1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H[或 K2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2KOH] 0H和C1°(3)用大量清水冲洗(4)减少空气 中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作 失败(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 3.(1)Ca0(2)①2BaS+2H0=Ba(0H),+ Ba(HS),②88(3)将H,S通人饱和氢氧化钡 溶液(4)①0~40℃范围内溶解度较小，60~80℃ 范围内溶解度较大，随温度升高而增大②加入 适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过 滤、洗涤、干燥（合理即可） 4.(1)2ZnS+30,商温2Zm0+2s0,(2)H、Zm2: (3)①作炼铁原料（或作红色颜料）②B (4)①>②溶液中的硫酸消耗锌 5.(1)Fe2+氧气（或02） (2)Fe03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (3)过滤(4)FeS0,+Na,C0,一FeC03↓+Na2S04 当Na,C0,溶液的浓度从15%增加到30%时，FeC0, 的产率随之增大；当Na,C03溶液的浓度为30%时， FeC0,的产率最高：当Na,C0,溶液的浓度从30% 增加到33%时，FeC03的产率有所下降 6.(1)酸(2)BaCl2+Mgs0,=BaS04↓+MgCl2 (3)硫酸钡、氢氧化铁[或BaS04、Fe(OH)3] (4)①温度较高时，MgCL2·6H,0易分解；②蒸发结 晶时易导致氯化钠杂质析出 难点3信息的获取与解读 例1(1)碳（2)优异的导电、导热性（合理即可） (3)硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可） 例2(1)NaHC03+HCl一NaCl+H,0+C02↑ (2)②排尽装置内的空气，以防干扰实验⑤打开 K,再通入足量N2干燥管不仅吸收反应生成的 二氧化碳，还会吸收盐酸挥发出的氯化氢气体及二 氧化碳逸出带的水蒸气和空气中的二氧化碳、水 蒸气 例3B 贵州新中考 跟踪小练 1.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7 (4)Fe,03+H 500-600℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 2.(1)3(或三)0（或氧元素）(2)脱附实现了 对海水中钾的高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥(4)bc 3.(1)R(2)防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管 口，管口朝下，立即靠近酒精灯火焰，移开拇指，听 到很小的声音，说明装置内空气已排尽 (3)K1K2(4)使反应物充分混合，反应更快、更 充分(5)1：1 4.(1)碱(2)CaH,+2H,0=Ca(0H),+2H,↑ (3)氢气（或H2)(4)打开阀门K通一会儿氢气 水蒸气(5)在A、B装置之间加一个干燥C装置 在C装置后增加一个尾气收集装置（可与上一空互换） 5.D 6.（(1)上升(2)夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收 二氧化碳的能力强(3)CaC0,高温ca0+C0,↑ (4)所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理 即可) 难点4实验方案设计 例1(1)探究NaOH溶液和MgCL,溶液的滴加顺序 对“松花”出现的影响（2)分别在10g蛋清中加 重 入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后， 难 各加入等体积不同浓度的MgCL,溶液，相同时间后 题 记录“松花”效果（合理即可） 培 例2不合理根据上述实验，加热煮沸无法除去溶 液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的 氯化钠溶液中边逐滴滴加稀盐酸，边测定溶液的 pH,至溶液呈中性即可（合理即可） 跟踪小练 1.(1)探究蔗糖是否影响发霉速率(2)控制其他条 件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放 在不同的温度下，记录开始发霉的时间 2.(1)①吸收试管内的水分，干燥气体②2Fe+0,+ 2H,0=2Fe(OH)2(2)①植物油和铁片上的 水中微量氧气对铁片绣蚀的影响②植物油不能 完全隔绝空气中的氧气③将干燥的铁片放在植 物油中，敞口放置在潮湿的空气中，如果2天后铁 片无锈迹，说明植物油对水有良好的隔绝效果（合 理即可) 3.(1)[Fe(H,0)6]3+(2)酸性(3)Cl分别滴 加2滴20%的硫酸酸化处理，向其中一支试管中加 入适量的NaCl溶液（或KCl溶液等含Clˉ的物 质)，若溶液由无色变为黄色，而另一支试管为无 色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与C1ˉ有关 学 参考答案 17 (4)2FeCL,+3H,△2Fe+6HCl棕黄色固体变黑 不能证明，因为FeCl,易升华，加热时可能会有 FeCL升华进入AgNO3溶液中，FeCL,与AgNO3溶液 反应也会生成AgCl白色沉淀 二阶 重难题型培优练 培优练1实验方案的设计与评价 1.A2.D3.C4.C5.B6.C7.B8.A 9.(1)①试管AB中变色硅胶不变红，C中变色硅胶 变红②不能(2)①Fe>Mn>Cu②CuS0, 培优练2物质间的转化 1.B2.B3.C4.D5.B6.D7.D8.B 培优练3宏微观综合题 1.(1)太阳能（合理即可）(2)二氧化碳分子之间存 在间隔(3)化合物C0,+3H,纳米纤维 CH0H+H,011①减少二氧化碳排放，缓解 温室效应；②实现二氧化碳的资源化利用，生产有 价值的化工原料（合理即可）(4)减少使用一次 性塑料制品（合理即可） 2.(1)产物无污染、可再生、原料来源广、热值高 (2)硅、碳(3)分子分裂为原子，原子重新结合成新 的分子(4)CH,+2H,0催化剂4H,+C0,80 (5)电能、太阳能、热能(6)在较低温度下制氢， 重 节约能源（或钯银膜实现氢气和二氧化碳分离，提 高氢气产率，协同利用清洁能源) 型培优 3.(1)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, (2)①参加②6(3)①H°②H,转化为固体， 等质量气体体积可缩小1000多倍 (4)0b②2H,+0,催化剂2H,0 4.(1)含2%石墨烯的纤维(2)分子、原子、离子 (4)一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素低 5.(1)-3(2)小(3)化学(4)●● (5)燃烧过程中不产生二氧化碳 (6)增大掺氨比例，并采用分级燃烧 培优练4气体制取及性质综合题 1.(1)锥形瓶(2)A2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 02↑(3)吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 (4)CaC03+2 HCI-CaCl,2+C02↑+H20将 燃着的小木条放置在集气瓶口，若小木条熄灭，证 明气体已满(5)①K02中含有氧元素 ②使用一段时间后，若观察到生氧剂由黄色变为白 色时，则超氧化钾基本失效 18 贵州新中考？ 2.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑气泡连 续、均匀将带火星的木条放在集气瓶口，木条复 燃，证明氧气已经收集满（2)BD (3)步骤-：CaC0,+2HCl一CaCL2+H,0+C02↑ 二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝氧气 步骤二：与氧气接触，温度达到着火点吸收P20, 防止污染空气 3.(1)CaC03+2HCl—CaCl2+H20+C02↑B (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑C(或 E)将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复 燃，则证明是氧气 (3)过氧化氢溶液①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 (4)化学反应前后元素的种类不变 4.(1)02H0,a02H,0+0,↑ ②BC CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑ 可以控制反应的发生和停止上方 (2)①AC②使二氧化碳气体分散成小气泡，增大 与水草的接触面积，有利于水草进行光合作用（合 理即可)③控制二氧化碳的产生速率，防止产生 过多二氧化碳导致水中溶氧率降低影响鱼类生存 (合理即可)》 培优练5水和溶液综合题（一） 1.(1)①混合物②活性炭(2)ACD (3)①该温度下，硝酸钾和碳酸钾的溶解度较大，且 热水能加速两者的溶解②37.5%继续加入硝 酸钾固体，观察固体是否溶解（或根据溶解度判断） ③KN03,18.4g 2.(1)①AD②溶剂(2)25.434(3)①B ②MgCL2>Mgs04>KCl③11：31 ④MgS0460℃以上，MgS04的溶解度随温度的升 高而降低 3.(1)混合物除去泥沙(2)蒸发D(3)过滤 泥沙碳酸钙、氢氧化镁Na,CO,+2HCl一2NaCl+ H,0+CO2↑（或NaOH+HCl一NaCl+H,0) (4)AB(5)夏季气温高、日照时间长、风力资源丰 富，水易蒸发；海水中盐含量高，蒸发后易达到饱 和，泥沙含量少 4.(1)碱盐(2)①天平（或托盘天平）②490 (3)①蔗糖②20.39③氯化钾④降温 (4)不完全正确，适量饮用苏打水可中和胃酸，对胃 酸过多人群有益，但过量饮用会破坏体内酸碱平衡 (或正确，可以中和过多胃酸，为人体补充水分等； 或错误，导致胃酸平衡被破坏或使钠的摄入过多， 引起疾病等) 培优练6水和溶液综合题（二） 1.(1)63.9饱和(2)蒸发结晶较高温度时 KNO,的溶解度比较大，蒸发结晶时，析出NaCl较纯 匕学参考答案