难点2 流程图分析-【练客中考】2026年贵州新中考化学重难题型培优

难点2流程图分析 思路与方法 第1步：审题干。①明确流程的目的；②明确原料和产品。 第2步：审流程。①明确流程中从原料到产品依次发生了什么反应，操作进行到什么程度；②明确反 应物及其用意、生成物、主产品及副产品、可循环利用的物质。各环节如下： 【思考】除去哪些物质？ 【恩考】目的是什么？设备 【思考】产品是液体还是 所用的方话和试利是什么？原理、条件是什么？ 固体？如何6离和提纯？ 原料预处理 辅助原料 产品分 (除杂、净化) 离提纯 原料 核心化学反应 产品 副产品循环使用→目的是节约成本，保护环境 第3步：审设问。结合流程信息，规范作答。①反应原理（化学方程式）；②实验操作（名称、作用）； ③流程中，各环节所得物质成分判断；④可循环利用的物质的判断；⑤工艺流程评价、改进 (资源、环境方面)。 类型1]工艺流程图分析（贵州2025.7） 阶 例1(2025贵州7题)碳酸锂(Li,C0)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为 Li,0、Al,03、Si02)制备Li2C03的流程如下： 点 目的：溶解 生成物：LiSO,、Al,(S0) Li,0和Al,0 剩余反应物：H,S0 反应物：LiHCO, 对 反应条件：加热 适量 适量 生成物：Li,CO 过量稀H,S0, NaOH溶液 Na,C0,溶液 HO和CO 攻 钽辉石操作」 滤液1 选流包倒 i,C0,浆料 加热电池级Li,CO 滤渣1 Al(OHD固体Na,S0,溶液 生成物：LiHCO Li,O、Al,O,、sio isio 得到滤液和固体→过滤 已知Si0,难溶于水，不与稀H,S0,反应；Li,C0,+C0,+H,O二 2LiHCO. 下列说法不正确的是 A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si02 B.滤液1中的溶质含有Li2S04、AL2(S04)3、H2S04 C.加热分解Li,CO3的温度比LiHC03低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 ⊕跟踪小练 1.(2025云南改编)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备F203。例如可用 废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。下列说法正确 的是 () 过量稀盐酸 多步反应过滤2一Fe(0H,一焙烧一Fc,0, 废铁丝→酸浸→过滤1 +滤渣 滤液 A.“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸是确保把铁和氧化铁完全溶解 贵州新中考化学重难题型培优 13 B.“酸浸”过程中，为加快反应速率，最好是升高溶液温度 C.理论上21.4gFe(0H)3高温焙烧分解得到Fe203的质量为20.8g D.流程中的过滤1和过滤2的作用相同，“过滤1”可以省略 2.@新情境[生产实际](2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 纯碱 关 苹木灰过苑选剂一网求一良记一封有 黄泥 生石灰 食盐 资料：1.草木灰（含K,C03)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 料浆浸出液中一定含有的阴离子有 (填离子符号)。 阶 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 点 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 3.(2025广州)碳酸钡(BaC03)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、塘瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaS04) 对 碳化法生产碳酸钡的流程如下： 副产品 克 石灰石一煅烧炉C0, 成 +H,S气体 尾气 H,0 →溶液A- 塔 →BaCO 重晶石、煤一一回转炉一粗BaS一反应器 →废渣 (1)煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。 (2)粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba(OH)2和Ba(HS)2均进入溶液A在碳化塔中 与CO2反应完全转化为BaC0,沉淀。 ①BaS与H,0反应的化学方程式是 ②如果参加反应的BaS质量是338kg,理论上碳化塔中参加反应的C02质量是 kgo (3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H,S的合理方案： (4)BaC0,可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 BaCl 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 溶解度/g Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： BaCL2:0~80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(0H)2:」 14 贵州新中考化学重难题型培优 ②以BaCO3为原料制备Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaC0,固体溶于浓盐酸， 4.(2025苏州改编)以闪锌矿[主要成分ZnS,少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程 如下： 0 过量稀硫酸 0 锌粉 闪锌矿 焙烧 酸浸过滤 除铁过滤 除镉过滤 →ZnS0,溶液 S0, 滤渣1 滤渣2 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和S02。写出ZnS与 02高温反应的化学方程式： 0 (2)“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和 (填离子符号)。 (3)“除铁”时发生反应：反应I4FeS0,+0,+4H,0170吧2Fe,0,↓+4HS0。 反应ⅡFe,(S0),+3H,00tFe,0,↓+3H,S0. ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 阶 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 (填字母序号)。 难 A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 点 (4)@新方向[结合图像分析]“除镉过滤”前需先测定溶液中 100 CdS04浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Z)]。如图所示 9804 1.2 对 60F 的是实际参加反应锌的质量与理论值之比”(Z〉 m能(2]分别为 幽 40 20 .0 攻 1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 克 0620406080100,120 ①金属活动性：Zm(填“>”或“<”)Cd。 时间/min ②除镉率接近100%时，乙>1的原因是 类型2设备流程图分析[贵州2024.12(2)①] 例2(2025兰州)碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟花。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 孔雀石 过量稀硫酸 滤渣 CO 足量Na,CO,溶液 洗涤 -Cu,(OH),CO, 粉碎机 酸浸 过滤池 Na,S0,溶液 烘干池 (1)原料预处理 沉淀池 (4)物质分离 目的：使孔雀石 反应物：Cu,(OH),CO,、H,SO 变成粉末状，加 操作，烘干（蒸发）→除水 快反应速率 生成物：Cuso,CO.、HO 产物：Cu,(OHD,CO 元素守恒 控制条件：根据物质性质 确宝→【资料链接】② (2)化学方程式：Cu,(OH),CO,+2HS0 =2CuS0,+C0,↑+3H,0 【资料链接】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C0,]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和常见 的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 贵州新中考化学重难题型培优 15 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuS04+2Na2C03+X一Cu2(0H)2C03↓+2Na2S04+C02↑，其 中X为 (填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 知识归纳 1.原料的预处理 (1)粉碎、研磨或喷淋：增大反应物间的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）。 (2)灼烧或煅烧：使固体在高温下分解、氧化，除去可燃性杂质等。 (3)加酸：溶解金属、金属氧化物（如氧化锂、氧化铝）、难溶性碱或碳酸盐等。 阶 2.核心化学反应：看箭头和三线 难 (1)看箭头：“→”进入的是反应物，出去的是生成物。 ①化学方程式书写：根据“→”找出反应物和生成物，判断其可能发生的反应，若无法配平，再根 对 据质量守恒定律和题目信息推断。 ②加入的试剂：是否过量或引入新杂质。 克 ③物质成分分析：先确定物质是反应物还是产物；若是产物，除了生成物还要考虑是否存在过 量的反应物，如例1B。 ④判断未知反应物（产物）：根据流程中的生成物（反应物）判断发生的反应，再结合已知反应 物（生成物）及质量守恒定律分析未知反应物（生成物）。 (2)看三线：进线、出线和逆向线。进线和出线表示物料流向或操作流程；逆向线指向原料或前 述流程环节，表示物质可循环使用。 3.物质分离、提纯 (1)过滤：经过某一操作后得到固体和溶液，即：物质操作周体滤渣沉淀 溶液滤液 (2)蒸发（或降温结晶）：溶液经一步操作变晶体（或固体），即：溶液/滤液操作晶体固体。 (3)蒸馏：溶液经一步操作变气体，即溶液/滤液操作气体。 4.流程的作用及评价 (1)成本角度：所用原料易获取且价格低廉或将废弃物转化为有用物质，实现了物质、能量的循 环利用。 (2)反应条件角度：有利于促进反应发生，选择生成目标产物或降低反应难度或减少反应耗能等。 (3)环保角度：无污染、无腐蚀，利用绿色能源等。 (4)科学性、安全性及简便性。 十十十十十十十十中十十种十十十十十十 16 贵州新中考化学重难题型培优 跟踪小练 5.柠檬酸亚铁(FC6H,0,)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含Fez03、SiO2、少量Al203 等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题： 硫铁矿 过量H,S0 Na,CO, 血红素 烧渣 浓氨水 铁粉溶液 除杂 制备 系列操作 FeCO FeC.H.O, 球磨机 血红蛋白分子链 浸泡 分离 图1 图2 (1)@新考法[跨学科·生物]如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 (填离子符 号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 和C02的作用。 (2)浸泡中Fe,03发生反应的化学方程式为 (3)“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实 90碳酸亚铁的产率/% 阶 现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为 80 70 难 (4)“制备FC03”中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和另 60 50 点 15182124273033 一种物质，请写出所发生的复分解反应的化学方程式： Na,C0,溶液的浓度/% ;Na2CO3溶液的浓度对FeC03产率的影 图3 对 响如图3，从图中可得到的规律是 攻 克 6.(2025武汉改编)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2, 还含少量MgSO4、NaC和FeC,以该卤片为原料生产MgCL2·6H,0的工艺流程示意图如下所示。 10%氢氧化钠溶液氯化钡熔液 卤片 滤渣 系列操作MgC,6H,0 粉碎机 反应器 反应器 过滤器 巴知：①Mg,·6,0%-7℃，MeC,·4H,05-10C,MgCl,·2H,0。②pH=1.5时，氢氧化铁开 始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉 淀完全。 (1)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈 性。 (2)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 (3)“滤渣”的成分为 (4)@新方向[开放性设问]为制备MgCL2·6H,0,“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用 蒸发结晶，其原因是 (答两点)。 贵州新中考化学重难题型培优 176.(1)氧气传感器测得氧气体积分数随时间不断降低 (2)5(3)探究活性炭对脱氧剂脱氧效果的影响 (4)活性炭和食盐均可促进铁粉的氧化放热反应， 二者同时存在时促进作用更明显(5)在铁粉及其 他添加剂条件相同下，分别在无水与有水两种环境 中测定密闭容器内氧气浓度（或温度）随时间的变 化，从而比较有水与无水时的脱氧效果 难点2流程图分析 例1C 例2(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu,(0H)2C03+2H,S0,=2CuS04+C02↑+3H,0 (3)H,0(4)温度低于220℃ 跟踪小练 1.A 2.（1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H[或 K2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2KOH] 0H和C1°(3)用大量清水冲洗(4)减少空气 中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作 失败(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 3.(1)Ca0(2)①2BaS+2H0=Ba(0H),+ Ba(HS),②88(3)将H,S通人饱和氢氧化钡 溶液(4)①0~40℃范围内溶解度较小，60~80℃ 范围内溶解度较大，随温度升高而增大②加入 适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过 滤、洗涤、干燥（合理即可） 4.(1)2ZnS+30,商温2Zm0+2s0,(2)H、Zm2: (3)①作炼铁原料（或作红色颜料）②B (4)①>②溶液中的硫酸消耗锌 5.(1)Fe2+氧气（或02） (2)Fe03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (3)过滤(4)FeS0,+Na,C0,一FeC03↓+Na2S04 当Na,C0,溶液的浓度从15%增加到30%时，FeC0, 的产率随之增大；当Na,C03溶液的浓度为30%时， FeC0,的产率最高：当Na,C0,溶液的浓度从30% 增加到33%时，FeC03的产率有所下降 6.(1)酸(2)BaCl2+Mgs0,=BaS04↓+MgCl2 (3)硫酸钡、氢氧化铁[或BaS04、Fe(OH)3] (4)①温度较高时，MgCL2·6H,0易分解；②蒸发结 晶时易导致氯化钠杂质析出 难点3信息的获取与解读 例1(1)碳（2)优异的导电、导热性（合理即可） (3)硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可） 例2(1)NaHC03+HCl一NaCl+H,0+C02↑ (2)②排尽装置内的空气，以防干扰实验⑤打开 K,再通入足量N2干燥管不仅吸收反应生成的 二氧化碳，还会吸收盐酸挥发出的氯化氢气体及二 氧化碳逸出带的水蒸气和空气中的二氧化碳、水 蒸气 例3B 贵州新中考 跟踪小练 1.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7 (4)Fe,03+H 500-600℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 2.(1)3(或三)0（或氧元素）(2)脱附实现了 对海水中钾的高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥(4)bc 3.(1)R(2)防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管 口，管口朝下，立即靠近酒精灯火焰，移开拇指，听 到很小的声音，说明装置内空气已排尽 (3)K1K2(4)使反应物充分混合，反应更快、更 充分(5)1：1 4.(1)碱(2)CaH,+2H,0=Ca(0H),+2H,↑ (3)氢气（或H2)(4)打开阀门K通一会儿氢气 水蒸气(5)在A、B装置之间加一个干燥C装置 在C装置后增加一个尾气收集装置（可与上一空互换） 5.D 6.（(1)上升(2)夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收 二氧化碳的能力强(3)CaC0,高温ca0+C0,↑ (4)所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理 即可) 难点4实验方案设计 例1(1)探究NaOH溶液和MgCL,溶液的滴加顺序 对“松花”出现的影响（2)分别在10g蛋清中加 重 入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后， 难 各加入等体积不同浓度的MgCL,溶液，相同时间后 题 记录“松花”效果（合理即可） 培 例2不合理根据上述实验，加热煮沸无法除去溶 液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的 氯化钠溶液中边逐滴滴加稀盐酸，边测定溶液的 pH,至溶液呈中性即可（合理即可） 跟踪小练 1.(1)探究蔗糖是否影响发霉速率(2)控制其他条 件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放 在不同的温度下，记录开始发霉的时间 2.(1)①吸收试管内的水分，干燥气体②2Fe+0,+ 2H,0=2Fe(OH)2(2)①植物油和铁片上的 水中微量氧气对铁片绣蚀的影响②植物油不能 完全隔绝空气中的氧气③将干燥的铁片放在植 物油中，敞口放置在潮湿的空气中，如果2天后铁 片无锈迹，说明植物油对水有良好的隔绝效果（合 理即可) 3.(1)[Fe(H,0)6]3+(2)酸性(3)Cl分别滴 加2滴20%的硫酸酸化处理，向其中一支试管中加 入适量的NaCl溶液（或KCl溶液等含Clˉ的物 质)，若溶液由无色变为黄色，而另一支试管为无 色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与C1ˉ有关 学 参考答案 17