难点1 图像及表格数据分析-【练客中考】2026年贵州新中考化学重难题型培优

2.(1)导电性导热性硬度金属光泽 (2)①合金延展②大③形成合金，降低熔点 (3)C+0,高温c0,C+C0,高温2C03C0+ Fe,0,高温2Fe+3C0 (4)氧气（或空气）和水涂油（或刷漆或制成不锈 钢或保持清洁干燥等) (5)①2Cu+0,△2Cu0由红色变为黑色 ②Fe+2HCl一FeCL2+H,↑有气泡产生，溶液由 无色变为浅绿色③Cu+2AgNO,一Cu(NO3)2+ 2Ag铜上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色 第6天常见的酸、碱、盐 1.酸中碱 2.(1)碳酸钙(2)氯化钠(3)氢氧化钙（或熟石 灰)(4)浓硫酸(5)碳酸氢钠（或小苏打） (6)硫酸铜和氢氧化钙 3.氢离子（或H)（1)变红 (2)H2 SO +Zn ZnSO +H2 (3)2HCl+Cu0=CuCL2+H,0黑色固体溶解， 溶液由无色变为蓝色 (4)2HCI Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O (5)2HCI CaCO=CaCl +H2O+CO2 H,SO+BaCl,=BaS0+2HCI 4.氢氧根离子（或0H)（1)变蓝变红 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 重 (3)2Na0H+H,S0,=Na,S04+2H,0 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH CuSo,=Na,SO Cu(OH)2 型培优 5.(1)CuSO+Fe=FeSO+Cu (2)Na2C03+H2S0,=Na2S04+H20+C02↑ (3)Na,CO +Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH (4)NaCl+AgNO,=AgCI NaNO 第二部分 贵外 一阶难点“一对一”攻克 难点1图像及表格数据分析 例1溶液pH逐渐减小，至pH≤7NaOH+HCl一 NaCl+H,O放出反应放出热量使溶液温度升 高，瓶内压强增大 例2(1)大(2)Mn2+(3)AD 例3Zn元素质量分数由95%降到93.5%、Mg元素 质量分数由0增加到1.5%的过程中，镀层的腐蚀 速率随之下降；Zn元素质量分数为93.5%、Mg元 素质量分数为1.5%时，镀层的腐蚀速率最低； Zn元素质量分数由93.5%降到92%、Mg元素质量 分数由1.5%增加到3%的过程中，镀层的腐蚀速 率随之上升 例4(1)其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液 浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 16 贵州新中考 第7天贵州中考化学方程式分类练 (a)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ MnO, 2H,022H,0+02↑ (2)2HCl CaCO CaCl +H,O +CO (3)Zn H2SO=ZnSO +H2 (4)2H0画电2H,↑+0，↑ (5)2Na0H+C02=Na2C03+H,0 (6)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 (7)4A1+302=2AL203 (8)Fe,0+3C0商温2Fe+3C0, (9)Ca0+H20=Ca(0H)2 (10)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ Mn02 (11)2H,0222H20+02↑ (12)2HCI +CaCO3 CaCl2 +H2O +CO2 (13)Zn +H2SO=ZnSO +H2 (14)①C02+2Na0H=Na,C03+H,0、Ca(0H)2+ Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H[或C02+Ca(0H)2 =CaC0,↓+H,0] 22HCl Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O (15)CH,+si高温siH,+C (16)2NaCI0,催化剂2NaCL+30,↑ (17)c0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 (18)2C0,+3H0光题C,H,0H+30, (19)2Mg+02=2Mg0、4A1+302=2AL203 (20)CH,+H,0定条件c0+3H, (2)N,H+2H0,点燃4H,0+N,↑ (22)2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑ 州培优题型强训 (2)0 跟踪小练 1.C2.D3.B 4.(1)其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为 2:1000到20：1000时，生物酶与洗涤剂质量比越 大，蛋白污渍的白度值越高，去污效果越好(2)先 使用洗衣凝珠清洗污渍，再用衣物柔顺剂护理衣 物，避免两者混用导致功效降低 5.(1)其他条件相同时，酸的质量分数越大，反应速率 越快(2)其他条件相同时，锌片与硫酸的接触面 积更大，反应更快(3)第1分钟反应慢，因为有氧 化膜、污物等覆盖在锌粒的表面；第2分钟反应最 快，因为该反应放热，温度升高导致反应速率加快； 从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分 数减小，反应逐渐变慢 参考答案 6.(1)氧气传感器测得氧气体积分数随时间不断降低 (2)5(3)探究活性炭对脱氧剂脱氧效果的影响 (4)活性炭和食盐均可促进铁粉的氧化放热反应， 二者同时存在时促进作用更明显(5)在铁粉及其 他添加剂条件相同下，分别在无水与有水两种环境 中测定密闭容器内氧气浓度（或温度）随时间的变 化，从而比较有水与无水时的脱氧效果 难点2流程图分析 例1C 例2(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)Cu,(0H)2C03+2H,S0,=2CuS04+C02↑+3H,0 (3)H,0(4)温度低于220℃ 跟踪小练 1.A 2.（1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na,C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H[或 K2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2KOH] 0H和C1°(3)用大量清水冲洗(4)减少空气 中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作 失败(5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 3.(1)Ca0(2)①2BaS+2H0=Ba(0H),+ Ba(HS),②88(3)将H,S通人饱和氢氧化钡 溶液(4)①0~40℃范围内溶解度较小，60~80℃ 范围内溶解度较大，随温度升高而增大②加入 适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过 滤、洗涤、干燥（合理即可） 4.(1)2ZnS+30,商温2Zm0+2s0,(2)H、Zm2: (3)①作炼铁原料（或作红色颜料）②B (4)①>②溶液中的硫酸消耗锌 5.(1)Fe2+氧气（或02） (2)Fe03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (3)过滤(4)FeS0,+Na,C0,一FeC03↓+Na2S04 当Na,C0,溶液的浓度从15%增加到30%时，FeC0, 的产率随之增大；当Na,C03溶液的浓度为30%时， FeC0,的产率最高：当Na,C0,溶液的浓度从30% 增加到33%时，FeC03的产率有所下降 6.(1)酸(2)BaCl2+Mgs0,=BaS04↓+MgCl2 (3)硫酸钡、氢氧化铁[或BaS04、Fe(OH)3] (4)①温度较高时，MgCL2·6H,0易分解；②蒸发结 晶时易导致氯化钠杂质析出 难点3信息的获取与解读 例1(1)碳（2)优异的导电、导热性（合理即可） (3)硬碳比石墨的碳层间距大（合理即可） 例2(1)NaHC03+HCl一NaCl+H,0+C02↑ (2)②排尽装置内的空气，以防干扰实验⑤打开 K,再通入足量N2干燥管不仅吸收反应生成的 二氧化碳，还会吸收盐酸挥发出的氯化氢气体及二 氧化碳逸出带的水蒸气和空气中的二氧化碳、水 蒸气 例3B 贵州新中考 跟踪小练 1.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可）(3)7 (4)Fe,03+H 500-600℃2Fe0+H,0 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 2.(1)3(或三)0（或氧元素）(2)脱附实现了 对海水中钾的高选择性和高倍率富集K+ (3)钾肥(4)bc 3.(1)R(2)防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管 口，管口朝下，立即靠近酒精灯火焰，移开拇指，听 到很小的声音，说明装置内空气已排尽 (3)K1K2(4)使反应物充分混合，反应更快、更 充分(5)1：1 4.(1)碱(2)CaH,+2H,0=Ca(0H),+2H,↑ (3)氢气（或H2)(4)打开阀门K通一会儿氢气 水蒸气(5)在A、B装置之间加一个干燥C装置 在C装置后增加一个尾气收集装置（可与上一空互换） 5.D 6.（(1)上升(2)夏季植物生长茂盛，光合作用强，吸收 二氧化碳的能力强(3)CaC0,高温ca0+C0,↑ (4)所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉（合理 即可) 难点4实验方案设计 例1(1)探究NaOH溶液和MgCL,溶液的滴加顺序 对“松花”出现的影响（2)分别在10g蛋清中加 重 入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后， 难 各加入等体积不同浓度的MgCL,溶液，相同时间后 题 记录“松花”效果（合理即可） 培 例2不合理根据上述实验，加热煮沸无法除去溶 液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的 氯化钠溶液中边逐滴滴加稀盐酸，边测定溶液的 pH,至溶液呈中性即可（合理即可） 跟踪小练 1.(1)探究蔗糖是否影响发霉速率(2)控制其他条 件相同，制作若干个馒头置于密封袋中，将它们放 在不同的温度下，记录开始发霉的时间 2.(1)①吸收试管内的水分，干燥气体②2Fe+0,+ 2H,0=2Fe(OH)2(2)①植物油和铁片上的 水中微量氧气对铁片绣蚀的影响②植物油不能 完全隔绝空气中的氧气③将干燥的铁片放在植 物油中，敞口放置在潮湿的空气中，如果2天后铁 片无锈迹，说明植物油对水有良好的隔绝效果（合 理即可) 3.(1)[Fe(H,0)6]3+(2)酸性(3)Cl分别滴 加2滴20%的硫酸酸化处理，向其中一支试管中加 入适量的NaCl溶液（或KCl溶液等含Clˉ的物 质)，若溶液由无色变为黄色，而另一支试管为无 色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与C1ˉ有关 学 参考答案 17第二部分 贵州培优题型强训 一阶 难点“一对一”攻克 难点1图像及表格数据分析 类型1]坐标图像分析（贵州3年3考） 思路与方法 阅读题干，明晰原理 观察分析图像：一识标、二明点、三析线 作答：画关键词 看坐标：关注横、 起点：变化开始的点，一般在原点、横坐 图像趋势：上 纵坐标所代表的物 标或纵坐标上 升、下降、不 理量。一般横坐标 拐点：图像交点或转折点，表示反应的阶 变。判断反应 代表自变量，纵坐 段发生变化，可能是某一反应的结 ! 进行的方向 阶 标代表因变量 束、物质完全反应等 交点：多线图像，表示该，点对应横坐标条 件下不同物质或反应的相关量相等 点 终点：变化结束的点，分析是否形成平台 对 考向1数字化曲线分析 例1(2023贵州省模节选改编)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。 【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？ 克 【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。 温度/℃ 曲线上升，温度逐渐升高，说明反应放热 恒压滴液漏斗 最高温度点为反应终点 21.0 20.9 温度传感器 20.8 pH传感器农 20.7 20.6 三颈烧瓶 2NaOH溶液 20.5 0 2040 60时间/s 【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是 【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图所示，则实验过程是 (填“吸收”或“放 出”)热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是 知识归纳+++++++++++++++++++++++++ 数字化曲线 ①pH曲线：据pH变化确定发生反应的程度，进而判断溶液中溶质成分。以稀盐酸加到碳酸钠溶 液中为例： 碳酸钠呈碱性，pH>7,碳酸钠过量，溶质为Na,CO,、NaCl b点恰好完全反应，溶质为NaCl →稀盐酸呈酸性，pH<7,稀盐酸过量，密质为NaCI、HCI 滴入溶液体积/mLd 8 贵州新中考化学重难题型培优 十十时十十十十十十十十十十十十十十十十十n十4十十十十十十十十十十十 ②温度曲线：根据曲线的变化趋势（上升：放热，下降：吸热）判断吸、放热。 升高原因 ,温度/℃ 反应放热、 溶解放热 温度 反应吸热、溶解吸热、冷却 降低原因 氧化钙加入水中时间/min ③压强曲线。 增大原因」 4压强/kPa 生成气体或温度升高 密闭体系 压强 减小原因 消耗气体或温度降低 密闭容器中加热铜粉时间/s ⊕跟踪小练 1.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得 容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸氢钠在a点已完全反应 120 B.反应结束后溶液pH大于7 110 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 阶 出105 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 100 0200400600800 难 考向2单一变量图像分析 时间/s 点 例2(2025贵阳校级模拟节选)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MO2、CuS0, 都能加快其分解；但NaCl、Na2S04对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H202的质量 对 分数随时间的变化结果如图所示(pH>7的溶液为碱性溶液，含有OH的溶液呈碱性)。 +0(H,O,) 曲线都在下降（分解0.5% pH=7 ↑w(H,0,) 攻 pH=12 0.5% 实验条件：pH=13 曲线都在下降，但 加快)，说明pH会影 下降趋势不一样， 0.4%NaCl 响过氧化氢的分解， 谁下降多，说明谁 pH=13 0.69% 且pH越大，曲线下降 0.2%MnCL,对过氧化氢分解速 MnCD 的越多（即今解越快） 率的影响大 020406080100 020406080100 t(min t(min） 图1 图2 (1)图1表明，其他条件不变时，溶液的pH越 H202分解越快。 (2)图2表明，碱性条件下， (填离子符号)对H,02分解速率的影响大。 (3)综合以上信息推测，下列物质可加快H202分解的是 (填编号)。 A.KOH B.KCI C.HCI D.MnSO 【思路点拨】有多条曲线时，先分析单条曲线变化趋势，再综合分析。图1中，pH=7时，随着时间的变 化，过氧化氢的质量分数没有明显变化，说明基本没有分解；PH=12时，过氧化氢的质量分数随着时间的 变化逐渐变小，说明分解加快；H=13时，过氧化氢的质量分数随着时间的变化迅速变小，说明分解速度 最快；综合分析可知，其他条件不变时，pH增大，过氧化氢分解加快。同理可分析图2。 ⊕跟踪小练 2.（2025扬州)某催化剂可实现H20与02反应制备H202。向容器中加入100gH20和适量催化剂， 并不断通人02，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H202的产 量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 () A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B.实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C.比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 贵州新中考化学重难题型培优 9 D.实验③中2h后，H,0与02不再反应，生成的H202开始分解 H,0,的产量/9% 1 ↑氨基钠的含量/% ◆50℃ 15 ③ 100 ☆70℃ 12 ③ 液氨熔融金属钠 90 +100℃ 9 80 6 70 -H. 60℉ 0 0.511.522.53时间/h 爸氨基钠 50 1.01.52.02.53.0金属钠的投加量1g 图1 图2 第2题图 第3题图 3.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨(NH)生产氨基钠的主要原理 如图1，现用120mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。下列分析错误的是 A.反应釜中发生的反应为置换反应 B.金属钠的投加量越多，生成氨基钠的量越多 C.其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D.控制温度在50℃时，2.0g金属钠与120mL液氨没有恰好反应 阶 考向3多变量图像分析 例3(2025贵州12题节选)金属材料腐蚀及防护。在ZA1镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐 蚀性能。取含A1质量分数为5%的ZAMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随 点 镀层中不同Zm、Mg质量分数变化的规律是 对 固变量 镀层中Zn元素质量分数(%) →自变量 9594.59493.59392.592 0.30 0.27 0.25 →拐点：出现拐点，说明变化趋势 克 0.23 、0.20 0.18 兮段，描述时以拐点为界限，根 0.15 0.16 .15 据自变量变化分段描述 0.10 01013 0.05 00.511.5 22.53 镀层中Mg元素质量分数(%) →自变量 【思路点拨】当自变量有多个时，先分析单一自变量对因变量的影响，再综合分析。描述时要把每个 自变量对因变量的影响趋势都描述清楚，不能只描述一个。像例3这种因变量的变化趋势存在最 低点的，相当于把整个变化趋势分成3段：左边下降段、最低点、右边上升段，描述时要从左往右分3 段描述。 ⊕跟踪小练 4.近年来市场上出现了一种超浓缩洗涤剂一 洗衣凝珠。 【查阅资料】①洗衣凝珠中活性添加剂中 ↑白度值 60 的生物酶提高了其去污性能。②洗涤后 50 的白度值越高，去污效果越好。③多数市 口炭黑污渍 30 口蛋白污渍 售洗衣凝珠的pH为9~11，衣物柔顺剂的 20 口皮脂污渍 10 pH为5~7。 0￥ 2:1000 5:100010:100020:1000 【进行实验】分别在相同质量的洗涤剂中 生物酶与洗涤剂质量比 加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍洗涤的效果进行测试（如图）。 10 贵州新中考化学重难题型培优 【结论分析】(1)分析上图，同学们得出生物酶与洗涤剂质量比与对蛋白污渍的去污效果的关系是 【反思交流】(2)对洗涤衣服时正确使用洗衣凝珠和衣物柔顺剂提出一条合理化建议： 类型2表格数据分析 思路与方法 此类题往往给出一组或多组数据或条件，通过仔细阅读，研究表格中各组数据之间内在的规律， 对表格中数据或条件进行分析、对比，从变化中找不变，或从不变中找变化（即读表找变量），然后把 表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息，进而分析问题的根 源（即根据变量分组讨论，得出结论）。 例4(2023贵州省模节选)生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaC1、CaCl, 溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下： 实验组别 6 阶 24%的NaCl溶液质量/g 2 试剂及 难 24%的CaCl2溶液质量/g 0 0 0 2 6 8 点 用量 水的质量/g 6 4 2 0 0 0 0 0 对 90min时冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 (1)由实验第1~4组，可以得到的结论是 攻 (2)若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的 CaCl2溶液，则x= 【思路点拨】第1步：读表找变量。1~4中变量是氯化钠溶液的浓度；5~8中变量是氯化钠溶液和 氯化钙溶液的浓度。 第2步：根据变量分组讨论。对比1~4组，融冰效率随氯化钠溶液浓度的增大而增大；对比4、8 组，要得出该结论，需要控制变量单一，每组试剂中所含对应物质的浓度要保持一致。 跟踪小练 5.“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL) 锌的形状（均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (1)从上述实验①③对比得出的结论是 贵州新中考化学 重难题型培优 11 (2)由上述实验可知，其他条件相同时，锌片比锌粒的反应速率更快。从反应条件的视角分析，原因 是 (3)下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 氢气的体积(mL) 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因： 【思路点拨】应用控制变量法分析数据的思路：要探究硫酸质量分数、锌的形状对实验结果（即氢气 体积)的影响，需先控制其中一种变量相同，另一种不同，如探究锌的形状对锌与硫酸反应快慢的影 响时，应控制硫酸质量分数相同，锌的形状不同，通过数据对比总结该变量对实验结果的影响。 6.某兴趣小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 已知：某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 I.明原理：用图1所示装置进行实验，氧气传感器测得瓶内氧气的体积分数变化如图2。 阶 ↑温度/℃ 90 3 ↑氧气体积分数/% 80 20 70 ④ 点 传感器 19 60H 50 一 18 40H ③ 30 对 空气 16 20H 10 15 ① 脱氧剂 60120180240300360420480540600 0 246 8 10 (含添加物) 时间/s 时间/min 克 图1 图2 图3 (1)能说明脱氧剂有脱氧效果的证据是 Ⅱ.悟应用：设计如表所示对比实验，探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧效果的影响。实验时，温度 传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图3所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g ① 2 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (2)x= (3)实验①③的目的是 (4)对比实验②③④可得到的结论是 (5)若要进一步探究铁系脱氧剂需在有水的情况下才能具备脱氧效果，应进一步设计的实验方 案是 12 贵州新中考化学重难题型培优