第一章 化学反应的热效应 期末复习课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年高二化学上学期 第一章 化学反应的热效应 期末考点大串讲 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第一章 化学反应的 热效应 考点01 反应热及其测定 考点02 焓变与反应热 了解反应热的基本概念；熟悉反应热的测定与计算原理；掌握中和热测定实验与数据分析 了解焓变的基本概念；能从宏观角度与微观角度理解焓变，并能识图；掌握焓变的计算方法 考点03 热化学方程式 掌握热化学方程式的书写方法；掌握燃烧热化学方程的书写；掌握中和热方程的判断与计算 考点04 盖斯定律与反应热计算 了解盖斯定律的概念与意义；能应用盖斯定律进行复杂反应焓变的计算 考点05 反应热的比较 掌握ΔH的比较方法 反应热 焓变 焓 概念 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 物质所具有的能量 符号 ΔQ ΔH H 单位 kJ / mol 数值 正值表示反应吸热；负值表示反应放热 只有正值 联系 反应热 = 焓变（等压）； ΔH=∑H(生成物)－∑H(反成物) 注意 焓变、焓、反应热代表的意义不同。任何化学反应都有反应热。物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。 作者编号：35003 （1）反应物与生成物的焓变（宏观） 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓(H) 生成物 反应物 反应进程 ΔH＝ ∑H(生成物)－∑H(反应物) 反应热的计算 放热反应，△H为“−”，即△H < 0 反应体系对环境放热，其焓减小 吸热反应，△H为“+”，即△H > 0 反应体系从环境吸热，其焓增大 能量越低，物质越稳定 作者编号：35003 （2）化学键的键能变化（微观） ΔH＝ ∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） ∆H＝ ∑E (反应物键能）－∑E (生成物键能） ＝（436 kJ/mol＋243 kJ/mol）－2×431 kJ/mol ＝ − 183 kJ/mol 键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。 化学反应中能量变化的主要原因：化学键断裂和形成时的能量变化 化学反应的实质：旧键的断裂（吸收能量），新键的形成（释放能量） 作者编号：35003 常见的放热反应与吸热反应 常见的放热反应 常见的吸热反应 所有燃烧 所有酸碱中和 大多数化合 铝热反应 金属与水、酸反应 生成沉淀的反应 多数的分解反应、 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C+CO2、C+H2O（g） 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 盐酸与NaHCO3反应 盐类水解 放热反应 吸热反应 键能变化 E反键总 E生键总 E反键总 E生键总 能量变化 E生总 E反总 E生总 E反总 表现形式 联系 键能越 ，物质能量越 ，物质越 ； 反之键能越 ，物质能量越 ，物质越 。 ΔH 0或ΔH为“ ” ΔH 0或ΔH为“ ” E反总 能量 反应过程 E反键总 E生键总 ΔH E生总 能量 反应过程 E反键总 E生键总 E反总 E生总 ΔH < > > < < − > + 大 低 稳定 高 小 不稳定 放热反应和吸热反应的对比 作者编号：35003 催化剂与焓变的关系 a．催化剂能降低反应所需活化能， 但不影响焓变的大小 b．在无催化剂的情况下， E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能， 即：ΔH＝E1－E2 【训练01】（23-24·高二上·江西吉安·期末）已知化学反应：A2(g)+B2(g)=2AB(g)  ΔH= +100kJ/mol的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) C A．加入催化剂，该反应的反应热变小 B．每形成2 mol A-B，吸收b kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于100kJ/mol D．A2(g)+B2(g)=2AB(l)   ΔH=+c kJ/mol , c>100 燃烧热 1、概念：25 ℃、101 kPa，1mol纯物质，完全燃烧，生成指定产物时所放出的热量 2、指定产物：H → H2O(l) C → CO2(g) N → N2(g) S → SO2(g) 中和热 1、概念：强酸与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热，热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－ 2、易错提醒 ① 条件：稀溶液，因浓溶液稀释时会放热，时测定值偏大 ② 反应物：必须是强酸和强碱，弱酸/弱碱存在“电离吸热问题”，会导致测定值偏小 ③ 生成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l)（强调液态水） 热化学反应方程式 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 2H2+ O2 = 2H2O 点燃 ① ② ③ ④ 标状态，看系数，有正负 zzj (z) - 标状态 固态（____）、液态（____）、 气态（____）、水溶液（____） g l s aq 注明 ΔH 的：“+”与“－” 有正负 常温常压不标注 其他反应条件可省略 （如点燃、加热、催化剂、高温等） 标温度、压强 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 注：不用“↓”和“↑” 焓变跟着系数变，单位永远都不变 看系数 【典例01】【热化学方程基本概念】（23-24·高二上·四川凉山·期末）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是（ ） B A．已知N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，则1mol N2(g)与3mol H2(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知氢气的燃烧热ΔH=-285.5kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH<+571.0 kJ/mol C．1mol 乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) (1)；ΔH=-57.3 kJ/mol 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol (l) 该反应为可逆反应，放出的热量小于92.4kJ 生成的水应是液体 不是气态 产生1molBaSO4沉淀 要放出热量, 2.依据反应事实，写出下列反应的热化学方程式(常温下) 1 mol气态丙烷在O2中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热量 01 常温下14 g CO完全燃烧，放出141.5 kJ热量 02 C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ∆H＝−2219.9 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/mol 14 2.在一定条件下，化学反应的__________只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关 盖斯定律 反应热 始态 终态 途径 ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 反应热的计算 1、目标方程中找唯一 2、同加异减 【方法步骤】 3、化系数 目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次 目标方程式中的物质： 与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　） A．244.15kJ•mol﹣1 B．﹣224.15kJ•mol﹣1 C．488.3kJ•mol﹣1 D．﹣488.3kJ•mol﹣1 在方程式中只出现一次 同加异减，化系数 D 中和反应热的测定 【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热 【实验步骤】 ① 往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净 ② 用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量其温度 ③ 将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 记为终止温度 ④ 重复实验2～3次 【实验数据处理】 ① 取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 ② 计算反应热ΔH 50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH中和反应生成1mol H2O放出的热量为： 其中(m1＋m2)表示溶液质量(g) c为比热容，c＝4.18 J·(g·℃)－1 t1、t2分别为反应前、后的温度(℃) n(H2O)为反应生成的水的物质的量(mol) 【注意事项】 ①隔热层（碎泡沫塑料(或纸条)）及杯盖的作用是 隔热保温，减少热量散失 ②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小弱酸、弱碱的电离吸热） 【典例03】【中和热的测定】（23-24高二上·湖南长沙·期末）酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是（ ） A A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL 0.50mol/L盐酸改为50mL 0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 混合溶液温度最高时的温度为终止温度 测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大 弱碱电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小 【训练01】（24-25高二上·四川绵阳·月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是( ) C A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 $