2026年中考化学简答题专题复习

中考简答题专题 一、填空题 1．某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应： (1)操作a的名称是 ，该操作中用到的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和 ，你所填仪器的作用为 。 (2)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式 ，基本反应类型为 反应。 (3)回收过程中，加入过量铁粉的目的是 。 (4)在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是 。 (5)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 (用化学方程式表示)。 2．有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含 。 （2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 。 （3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含 ，一定含 。 （4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为 （选填序号）。 a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银 3．图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)分别写出B、E物质的化学式：B． ；E． 。 (2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 。 (3)写出A转化为D的化学方程式 。 (4)写出D与E反应的化学方程式 。 4．有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：    (1)白色沉淀A是 (填化学式)。 (2)气体F通入B中，反应的化学方程式为 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是和 (填化学式)。 (4)由上述实验现象，确定原样品中一定不含有 (填化学式)。 5．海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 (1)步骤①的实验操作是 ；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (2)为了除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2和CaCl2，试剂X为Na2CO3和NaOH的混合溶液，请写出固体A中除泥沙外还含有的物质： (填化学式)。 (3)溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为 。 (4)某粗盐样品用以上步骤经过提纯(不考虑过程中的损耗)，所得到的氯化钠质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原粗盐样品中的氯化钠质量。 6．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。    回答下列问题： (1)白色沉淀A的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。 7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B中溶质的化学式： 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：；等； 回答下列问题： ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。 8．某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案： (1)实验操作1的名称是 。 (2)加入的金属X是 。 (3)最后所得溶液中所含溶质是 。 9．现有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种。为探究其成分，进行如下操作。 (1)定性分析 ①取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣。则原混合物中一定不含 (填物质名称，后同)。 ②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有 。 (2)定量分析 ①滤渣中一定含有的物质是 。 ②通过定量分析可推知原固体粉末中一定不含有的物质是 。 ③已知实验过程中所用盐酸溶质质量分数相等，计算所用zg稀盐酸的质量为z= 。 10．有一包固体样品，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种，为确定该样品的组成，进行如图所示实验： (1)白色沉淀A是 （填化学式）。 (2)将气体F通入B中，反应的化学方程式为 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是和 （填化学式，下同）。 (4)由上述实验现象可确定原样品中一定不含有 。 11．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 (2)海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②II中发生反应的化学方程式为 。 ③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）。常温下，不能与熟石灰混合施用的原因为 （写化学方程式）。 ④有关以下说法不正确的是 。 A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出 C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液 D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能 12．已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分。各物质之间的相互关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）。 (1)物质A的化学式为： ； (2)写出G和N反应的化学方程式 ； (3)物质F的俗称为 ，它与C反应的现象为 ； (4)该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为 。 13．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：（未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物） （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 ； （3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ； （4）写出③中反应的化学方程式 ； （5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 （填离子符号）。 14．图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题： （1）写出A、E的化学式 、 ； （2）C与F反应的化学方程式为 ； （3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式 。 15． (1)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。 A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是 (填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 ，融雪剂中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （上面三空都填化学式） 16．（1）甲、乙两组废液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl－、OH－、CO32－六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。 （2）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。B,C,D是气体，A,E均为黑色固体，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。 回答下列问题： ⅰ写出下列物质的化学式：C ，D ，F 。 ⅱ写出变化①的化学方程式 。 ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有 性。 17．金属在生产、生活和实验中应用广泛。 （1）在很多城市都开通的轻轨地铁，其中用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。 （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 （3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有 。（填字母序 号） A．菜刀使用过后涂上食盐水     B．水龙头表面镀铬     C．自行车支架喷漆     D．保留铁栅栏表面的铁锈 （4）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效 时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为 。 （5）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母序号） A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液     B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 （6）某废液中只含有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2  三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列说法正确的是 （填字 母序号） A．固体 a 是铜 B．X 一定是 Na2SO4 C．溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g 18．某固体混合物 A 中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按 如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）现象 X 是 ，气体 E 的化学式为 ． （2）固体混合物 A 中，肯定存在的物质是 （写化学式）． （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ． （4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物 A 的组成．为确定混合物 A 的成分，可用沉淀 G 再进行实验．方法是取沉淀 G 少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解， 则固体混合物 A 中不含 （化学式）． 19．人类的生产、生活都离不开金属。 （1）人体中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。 （2）目前已制得的纯金属只有 余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量 生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母序号）。 A．Zn、Cu、FeSO4溶液        B．Fe、Cu、ZnSO4溶液 C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液    D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的溶质是 。 （5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为 （填化学式）。 20．有A～F六种无色的溶液(或液体)，其中E为生理盐水，其余分别是水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。为区分它们做如下实验： 实验I：将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象。 实验Ⅱ：将足量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象。 实验Ⅲ：将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。 根据实验现象回答问题： (1)写出上述溶液中的溶质的化学式：E ；F 。 (2)写出B与C反应的化学方程式 。 (3)对还没有确定的物质，现提供以下试剂，能够鉴别它们的是(填字母序号)。 A．分别滴加石蕊溶液 B．分别滴加酚酞溶液 C．分别滴加硫酸铜溶液 D．分别滴加氯化铁溶液 21．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 （1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。反应的化学方程式为 。 （2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是 ，B是 。 （3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 。 （4）若A为黑色固体，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为蓝色，则A是 ，B是 。反应的化学方程式为 。 22．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）； A加入三种溶液的顺序不能调整 B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ； ③流程I中Na2CO3溶液的作用是 ； ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 （3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g。 23．某无色溶液由澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种溶液组成。 （1）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈无色。则溶液的组成是 （填名称）。 （2）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为 ；由此可知该样品中 一定含有的物质是 （填化学式）。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为 （填化学式）。 （3）在（2）的基础上，为确定样品溶液的组成，取适量样品溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），再滴加酚酞溶液，若溶液呈无色，证明样品中还含有 （填化学式）。 24．A﹣F为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、Na、Ca中的2﹣3种元素组成，请根据你的推断，完成下列问题 （1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。 （2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。 （3）D是一种常见盐，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取D溶液进行实验，操作及部分现象如图1所示，D与F反应的化学方程式为 （4）从上述已推断出来的A﹣F七种物质中选2种为一组，按图2装置实验，根据现象，写出符合要求的物质。 现象 物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 液体 ① ② 固体 ③ ④ 二、简答题 25．盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。 请根据图示回答下列问题。 （1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 ②B不可能是 （填序号）。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn ③若C为铁锈，C与盐酸反应的化学方程式是 。 ④D所表示的物质类别是 。 ⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是 。 （2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为 ，写出该反应的化学方程式 。 （3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是 （填序号）。A．AgNO3固体 B．浓盐酸 C．Ca(OH)2固体 D．H2O （4）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g 8%的NaOH溶液，若改用50g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 26．有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是 。 （2）原固体中一定不含有的物质是 。 （3）原固体中一定含有的物质是 。 （4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的溶质是 。 （5）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为 。 三、实验题 27．某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究： 【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生； ②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀； ③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。 【初步结论】 (1)分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是 。步骤③所得滤液中一定含有的物质是 。 【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。 【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？ 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液呈中性。 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaOH；     猜想2： ； 猜想3：NaOH、BaCl2； 猜想4：NaOH、Na2CO3。 【实验验证】 (3) 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 猜想4成立 3 向方案2最终所得溶液中滴加 溶液变红 【讨论与交流】 (4)方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 (5)方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba(OH)2代替 。（是  否） 28．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答： (1)无色气体是 ； (2)该白色粉末中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ； (3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 (4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是 。 四、综合应用题 29．利用实验现象推断物质是常用的实验手段 （1）联欢会上，小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是： （填化学式）。 （2）小花查阅资料得知，牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中，牵牛花变成了红色，根据上述现象回答： ①肥皂水的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②小红选用的调味品可能是 （填名称）。 （3）一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。 请根据如图实验现象帮助小刚判断： ①操作X为 。 ②白色粉末中可能含有的物质是 。 ③写出C→E的化学方程式 。 ④向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是 。 30．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。 （4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如图转化关系： 请你回答下列问题： ①X的名称是 。 ②B与Y反应的化学方程式是 。 ③E+氧化铁→D的化学方程式是 。 ④C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《中考简答题专题》参考答案 1．(1) 过滤 玻璃棒 引流 (2) 置换 (3)将废液中的全部转化为Cu (4)固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (5) 【详解】（1）分离固液的操作是过滤，则操作a的名称是过滤；该操作中用到的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是引流； （2）废液中含硫酸铜，向废液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）废液中含硫酸铜，向废液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故回收过程中，加入过量铁粉的目的是将废液中的全部转化为Cu； （4）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； （5）在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣是铜，洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。 2． CuCl2、MgCl2 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 b 【详解】（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X，则粉末中一定不含氯化铜和氯化镁，因为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀； （2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含氯化铵，因为氯化铵与氢氧化钠加热会产生氨气； （3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明该沉淀全部为碳酸钡沉淀，故粉末中一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠； （4）粉末中是否含氯化钠未知，故进一步探究该粉末的成分，应探究是否含氯化钠，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，如有白色沉淀生成，说明粉末中一定含氯化钠。故选b。 3．(1) CuSO4 Ca(OH)2 (2)浅绿色 (3) (4) 【分析】A～F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，浓硫酸具有吸水性，则A是硫酸，A→B，B的溶液为蓝色，说明B是硫酸铜溶液；C是目前世界年产量最高的金属，则C是铁；E的水溶液俗称石灰水，E是氢氧化钙溶液；D由两种元素组成，与C、E均能反应，A→D，说明D是盐酸；E能与F反应，A能生成F，F可以是二氧化碳。上述结论代入图中，经验证无误。 【详解】（1）B为硫酸铜，化学式为CuSO4；E为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）C与A的稀溶液反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色； （3）A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）D与E反应为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 4．(1) (2) (3) (4)、 【分析】根据题干可知，加足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则该固体中无氧化铁，因为氧化铁为红色固体，1g沉淀加入足量的稀盐酸，生成0.44g气体，样品中能与稀盐酸反应生成气体的为碳酸钙，根据参加反应的物质质量之比可知，，恰好完全反应，所以白色固体中只有碳酸钙，二氧化碳通入无色溶液B中，在加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B为氢氧化钠溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，溶液B为氢氧化钠溶液，则样品中不能含有硝酸镁，因为沉淀A中只有碳酸钙，而氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀； 综上，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙，一定没有硝酸镁、氧化铁。 【详解】（1）根据分析可知，沉淀A为碳酸钙。 （2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为。 （3）无色溶液B中含有硫酸钠、碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，而氯化钡过量，则过滤后的溶液中含有和。 （4）根据题干信息可知，样品中一定没有硝酸镁和氧化铁。 5．(1) 过滤 漏斗 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3) (4)大于 【详解】（1）步骤①将固体和液体进行分离，该操作为过滤，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗； （2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则固体A中除泥沙外还含有Mg(OH)2、CaCO3，故填：Mg(OH)2、CaCO3； （3）溶液B中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为：，故填：； （4）某粗盐样品用以上步骤经过提纯（不考虑过程中的损耗），由于除杂过程中生成氯化钠，所得到的氯化钠质量大于原粗盐样品中的氯化钠质量，故填：大于。 6．(1) (2) (3)、、 (4)67.7% 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种: 加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙； 得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡； 溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁； 溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体； 故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀是； （2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； （4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氯化镁的质量分别为： 则固体样品中氯化钠的质量分数为：。 7．(1) (2) NH4Cl 4∶21 【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，无明显现象；稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，无明显现象；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有白色沉淀生成；氢氧化钠与氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡均不发生反应；氢氧化钙与氯化钡不发生反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；则A是碳酸钠、B是稀硫酸、C是氯化钡、D是氢氧化钙、E是氢氧化钠； ①由分析可知，B是稀硫酸，则该溶液中溶质为硫酸，化学式为； ②由分析可知，A是碳酸钠、D是氢氧化钙，则A与D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子和1个碳原子，化学方程式右边有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子和物质X，则物质X中含有1个氯原子、4个氢原子和1个氮原子，则物质X为NH4Cl； ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不发生反应，因此剩余固体为碳酸钠，其质量为6.9g，设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 解得 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为。 8．(1)过滤 (2)锌/Zn (3)硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸 【分析】某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。向混合废液中加入足量的金属X得到硫酸锌溶液和固体混合物，金属X为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，固体混合物为锌、铁和铜的混合物，操作Ⅰ将固体和液体分离，操作方法是过滤；向固体混合物中加入足量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤洗涤，得到铜。 【详解】（1）由分析可知，实验操作Ⅰ是过滤； （2）由分析可知，加入的金属X是Zn； （3）由分析可知，固体混合物的成分是Zn、Fe、Cu；向固体混合物中加入足量的稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则过滤得到的溶液中所含的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸。 9．(1) 硫酸铜 碳酸钠 (2) 碳酸钙、氢氧化镁 氯化钠 50 【详解】（1）①固体粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种，其中碳酸钙和氢氧化镁均为白色难溶于水的固体，剩下的三种物质中，只有硫酸铜与碳酸钠反应生成碳酸铜蓝色沉淀和硫酸钠，而题中，取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣，则一定没有硫酸铜；②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。 （2）由（1）分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸铜，可能含有氯化钠，可能含有碳酸钙和氢氧化镁中的一种或两种。①根据框图中，5.4g滤渣和盐酸反应生成1.1g无色气体，则滤渣中一定含有碳酸钙，因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，设产生1.1g无色气体需要消耗碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y，则解得x=2.5g，y=1.825g，则滤渣中既含有碳酸钙，还含有氢氧化镁；氢氧化镁的质量为5.4g-2.5g=2.9g，设氢氧化镁消耗的HCl的质量为a，则解得a=3.65g，则盐酸溶质的质量分数为；②设无色滤液中碳酸钠的质量为m，消耗的HCl质量为n，则解得m=5.3g，n=3.65g，因为5.4g+5.3g=10.7g，则原固体粉末中一定不含有氯化钠；③根据①和②的计算可知，所用zg稀盐酸的质量为z=。 10．(1)CaCO3 (2) (3)NaCl (4)硝酸镁、氯化铁 【详解】（1）根据题干可知，加足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则该固体中无氯化铁，因为氯化铁溶液为黄色，1g沉淀加入足量的稀盐酸，生成0.44g气体。 设样品中能与稀盐酸反应生成气体的碳酸钙为x 恰好完全反应，所以白色固体中只有碳酸钙。 （2）二氧化碳通入无色溶液B中，再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B含氢氧化钠，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为：。 （3）再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则无色溶液B中含有硫酸钠、碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，而氯化钡过量，则过滤后的溶液中含有氯化钡和氯化钠。 （4）二氧化碳通入无色溶液B中，再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与硝酸镁、氯化铁反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀。沉淀A为碳酸钙，不含其他物质，所以样品中不含有硝酸镁、氯化铁。 11．(1)饱和 (2) BaCl2 Na2CO3 氮肥 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O C 【详解】（1）在海水晒盐过程中，将海水引入蒸发池经日晒蒸发到一定程度导入结晶池继续日晒，当有食盐晶体析出时，此时的海水对于食盐来说是饱和溶液。 故填：饱和。 （2）① 粗盐水中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质。为除去Na2SO4，需要加入稍过量的BaCl2溶液（BaCl2与Na2SO4反应会生成BaSO4沉淀和NaCl）；为除去MgCl2，加入NaOH溶液（NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl）；为除去CaCl2以及前面加入过量的BaCl2，需要加入Na2CO3溶液（，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl）。 故填：BaCl2、Na2CO3。 ②II 中发生的反应是氯化钠（NaCl）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）沉淀和氯化铵（NH4Cl），化学方程式； ③氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥。 氯化铵属于铵态氮肥，常温下能与熟石灰（Ca(OH)2）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和氨气（NH3），化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑，所以不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效。 ④A、II 中通入氨气后溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳，该说法正确。 B、因为相同条件下碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，该说法正确。 C、得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且有碳酸氢钠沉淀存在，说明该溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，该说法错误。 D、III中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳，反应中热能转化为化学能，该说法正确。 故选C。    12．(1)H2O2 (2) (3) 生石灰 放出大量热 (4)置换反应 【分析】A、C、D、M、F为氧化物，且组成A与C的元素种类相同，A与M混合能生成B和C，固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水、M为二氧化锰、X为碳、D为二氧化碳；E为常用建筑材料的主要成分，且E在高温条件下能生成F和D（二氧化碳），则E为碳酸钙，F为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则G为氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，符合题意；且H为可溶性碱，可为氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则N为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A的化学式为H2O2。 （2）G为氢氧化钙、N为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （3）F为氧化钙，俗称生石灰； C为水，氧化钙与水反应放出大量的热。 （4）转化过程中，过氧化氢分解及高温煅烧碳酸钙的反应均为一种物质生成多种物质的反应，属于化合反应；固体X在B中燃烧的反应为碳燃烧反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；碳酸钠与氢氧化钙的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则没有涉及置换反应。 13． Zn > X > Cu > Ag 玻璃棒 引流 3/三 Ag/银 Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag Ag+、Cu2+ 【分析】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应。由于铜和银位于氢的后面，不和稀硫酸反应，故固体甲中一定含有铜和银；向滤液A中加入过量的锌，若X不能与酸反应，那么加入过量的锌得到的固体中一定只含有锌，现得到的是固体混合物，说明X位于锌的后面，且能与硫酸反应故又位于氢的前面，那么四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn > X > Cu > Ag；由于滤液A中加入锌生成了气体，故加入的稀硫酸是过量的，故滤液A中有硫酸、硫酸锌和硫酸X三种溶质；甲中含与铜和银，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故固体丙中一定含有银，可能含有过量铜； 【详解】由分析可知： （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn > X > Cu > Ag； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒出； （3）滤液A中共含有过量的硫酸、生成的硫酸锌和硫酸X三种溶质；固体丙中一定含有的金属是银； （4）③中反应为铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag； （5）银离子和氯离子生成白色氯化银沉淀；滤液C中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明滤液C中含有硝酸银，即含有银离子，同时还含有生成的硝酸铜，即含有铜离子，故填Ag+、Cu2+。 14． CuSO4 Na2CO3 Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuOCu + H2O 【详解】试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中含有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C可能是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钡能转化为B，故B是水。 考点：物质的推断 15．(1)BC (2) Fe(OH)3和Al(OH)3 (3) CuSO4 MgCl2 NaCl、NaNO3 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，锰钢属于金属材料的合金，故选BC。 （2）①滤渣是在加入氢氧化钙溶液后形成的，故发生反应：：，，故滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3； ②加盐酸酸化，目的之一是除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式：； （3）通过在融雪剂中加水溶解得到无色溶液，可判断融雪剂中一定不含的物质是硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色；接着在无色溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，发生反应：，故可判断融雪剂中一定含有的物质是：氯化镁，无法判断是否含有氯化钠和硝酸钠。 16． H+  Ca2+  Cl- CO O2 Fe2O3 C+2CuO2Cu+CO2↑ 还原 【详解】（1）因酚酞遇碱性溶液变红，则甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液；同理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组；又溶液不显电性，有阳离子时也应存在阴离子，所以乙组中应有Cl-，则乙组的离子为H+ Ca2+ Cl-；（2）①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C，C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气代入框图，推断合理；因此：ⅰ、C是CO；D是O2； F是 Fe2O3；ⅱ、变化①的化学方程式是碳和氧化铜的反应，方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；ⅲ、A是碳，C是一氧化碳，二者的固体性质是具有还原性。 17． 导电性 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O AD Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B C 【详解】（1）用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性； （2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）A、菜刀使用过后涂上食盐水，会加剧生锈的速度，选项错误； B、水龙头表面镀铬，是隔绝空气和水，能防锈，也使水龙头美观，硬度大，选项正确； C、自行车支架喷漆，能隔绝空气和水，进而使车架漂亮，不过一般是烤漆，烤漆结实耐磨，选项正确； D、保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松，多孔，导致与空气和水的接触面积加大，加速锈蚀，选项错误。故选AD； （4）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，是铁与稀硫酸反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （5）A、铝、铜都不能和氯化镁反应，因此不能比较二者金属活动性顺序；B、铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，可以验证铝、铜的金属活动性顺序，故选B； （6）由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以： A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误； B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误； C、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正确； D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g，故D错误。故选C。 18． 石蕊试液变红色 NH3 Na2CO3、NH4Cl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2、Na2SO4 【详解】本题为框图型推断题，解题此类题的关键是根据特征反应找出一定存在的物质如本题中混合物A与稀盐酸反应能产生气体，则A中一定存在碳酸钠等。 碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳气体，氢氧根离子和铵根离子结合会生成氨气，硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀。混合物A中加入盐酸会生成气体B，所以混合物A中一定含有碳酸钠，气体B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；混合物A和氢氧化钠反应会生成气体C，所以混合物A中含有氯化铵，E是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色；C、D溶液和氯化钡反应会生成白色沉淀，碳酸钠和氯化钡也会生成白色的碳酸钡沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸钠，碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸钡。所以 （1）现象X是石蕊试液变红色，气体E的化学式为NH3； （2）通过推导可知，固体混合物A中，肯定存在的物质是Na2CO3、NH4Cl； （3）步骤①中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，不含硫酸钡沉淀，则固体混合物A中不含Ba（NO3）2、Na2SO4． 点睛：碳酸钠，硫酸钠都可与氯化钡溶液产生白色沉淀，故不判定混合物一定存在硫酸钠。 19． Ca； 90， 小于； AC； Ag， 硝酸锌； Fe3O4。 【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是Ca，主要存在与骨骼和牙齿中。（2）目前已制得的纯金属只有90余种。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A．Zn能与FeSO4溶液反应，证明 Zn>Fe，Cu不与FeSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；B．Fe、Cu都不与ZnSO4溶液反应，证明三种金属中，Zn的金属活动性最强，不能证明Fe、Cu的金属活动性，此选项错误；C．Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；D．Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，证明证明三种金属中，Cu的金属活动性最弱，不能证明Zn、Fe的金属活动性，此选项错误。故选AC。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 ==Cu+ Zn(NO3)2 ，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中无锌，锌发生了反应，则反应Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2肯定发生，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。（5）设该铁的氧化物的化学式是FexOy。 =，解得=，所以该铁的氧化物的化学式是Fe3O4 【点睛】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。化学反应前后各种原子个数相等。 20．(1) NaCl Ca(OH)2 (2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)ABCD 【分析】生理盐水是氯化钠溶液，则E是NaCl溶液。将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象，则A是水或氢氧化钠中的一种，B滴入C中有气泡出现，所以二者的反应为稀盐酸和碳酸钠的反应，2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，因此B、C两种物质一个为碳酸钠，另一个是稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且B与其它物质混合时无现象，故B只能是稀盐酸，C是碳酸钠。A是水或氢氧化钠中的一种，则F是氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，E中的溶质是NaCl，F中的溶质是Ca(OH)2，故填：NaCl；Ca(OH)2。 （2）B与C反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）经过上述解析可知，A和D中一个是水，一个是氢氧化钠。 A．石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇水不变色，二者现象不同，能鉴别，此选项正确； B．酚酞溶液遇水不变色，遇氢氧化钠溶液变红，二者现象不同，能鉴别，此选项正确； C．硫酸铜溶液和水不反应，无现象，和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，二者现象不同，能鉴别，此选项正确； D．氯化铁溶液与水不反应，无现象，与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，二者现象不同，能鉴别，此选项正确。 故选：ABCD。 21． 氧化铜； 置换反应； 2CuO+C2Cu+CO2↑。 一氧化碳； 氧化铁。 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O。 氧化铜； 稀硫酸； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 【详解】（1）木炭属于单质，氧化铜是黑色固体，氧化铜和木炭在高温条件下反应时，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变红，故B填氧化铜；木炭和氧化铜在高温条件下能生成铜和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；反应是木炭和氧化铜在高温条件下能生成铜和二氧化碳，故化学方程式写为2CuO+C 2Cu+CO2↑。 （2）一氧化碳为气体化合物，氧化铁是红色固体，一氧化碳能和氧化铁反应时可以观察到固体粉末由红色逐渐变黑．故填A是一氧化碳，B是氧化铁。 （3）稀硫酸属于酸，pH小于7，能和氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 （4）反应后观察到溶液由无色变为蓝色，表明反应后生成了硫酸铜，A为黑色固体，判定A为氧化铜，则B为稀硫酸，故填A是氧化铜，B是稀硫酸；稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故化学方程式写为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 22． 蒸发 BC MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 17.5 【详解】（1）海水晒盐是利用了蒸发的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。故填：蒸发； （2）①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，这三种试剂的顺序只要保证过量的氯化钡在碳酸钠溶液之前加入即可，氢氧化钠溶液可放在最前也可放在中间，也可放在最后。故选项错误； 氯化钡可将硫酸根离子除去，氢氧化钠可将镁离子除去，碳酸钠可将钙离子除去，故选项正确； 按流程I的顺序可得到氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀、氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀、碳酸钠与氯化钡生成的碳酸钡沉淀、碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，共有四种沉淀，故选项正确。故选BC。 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，所以发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； ③流程I中Na2CO3溶液的作用是去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，因为碳酸根离子与钙离子、钡离子都不共存。 ④写出流程Ⅲ中发生反应是碳酸氢钠的受热分解制得碳酸钠，所以此反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）设需要加入的氯化钠的质量为x， 100g×6%+x=(100g+x) ×20%， x=17.5g，故填：17.5。 23． 盐酸和氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 Ca(OH)2和NaOH NaCl 【详解】(1)样品溶于水加入酚酞试液为无色，说明溶液中不含有碱性物质，所以溶液的组成是：盐酸、氯化钠溶液； (2)取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠和碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，则溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； (3)为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，过量的氯化钙能将溶液中含有的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入酚酞试液溶液变红，则样品中含有氢氧化钠，若加入酚酞试液不变色，则样品中含有氯化钠。 24． CaO+H2O＝Ca（OH）2 H2O Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH H2O 盐酸 CaO Na2CO3 【详解】解：A～F为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成；则： （1）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，A为氧化物，可用于制备氢氧化钙，所以A是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，所以C是过氧化氢溶液，B是水，化学式为：H2O； （3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，通过题中的现象可知，出现浑浊，说明生成了沉淀，颜色是红色，说明溶液显碱性，所以F是氢氧化钙，加入E红色褪去，所以E是盐酸，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）温度升高、生成气体都可以增大压强，升温后压强增大，恢复到原来温度，压强随之减小，生成气体，压强不变，所以： 现象 物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 液体 H2O 盐酸 固体 CaO Na2CO3 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 25． 红 c Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH OH-、H+、H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O A < 【详解】（1）①石蕊溶液遇酸变为红色；②在金属活动性顺序中Mg 、 Fe、 Zn 都在氢的前面，都可以与酸反应，而Ag 在氢的后面，不能与酸反应，故选c；③铁锈是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④酸可以与金属、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂反应，故D是碱；⑤E是碳酸钠，D是碱，故D是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （2）碱与酸反应的实质是碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子反应生成水，故填入微粒的化学式依次为OH-、H+、H2O；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）A、硝酸银与稀盐酸反应的实质是硝酸银中的银离子与盐酸中的氯离子反应生成氯化银沉淀，而溶于中的氢离子没有参加反应，氢离子的浓度几乎不变，故pH几乎不变，故正确；B、向稀盐酸中加入浓盐酸后，溶液中的溶质的含量增加，故氢离子浓度增加，故pH变小，故错误；C、氢氧化钙中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子反应生成水使溶液中氢离子的浓度降低，故pH增加，故错误；D、向稀盐酸中加入水，氢离子的浓度降低，故pH增加，故错误。故选A。 （4）氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾的相对分子质量，故相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾中氢氧根质量的浓度氢氧化钠中多，故用氢氧化钾代替氢氧化钠后与稀盐酸反应，稀盐酸有剩余，故溶液的pH<7。 26． K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓ 氢氧化钠 镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾 硝酸铜、硝酸钾、硝酸钡 11：15 【详解】（1）镁粉、碳粉和氧化铜不溶于水，硫酸钾和氢氧化钠易溶于水，故滤渣中可能有镁粉，氧化铜和碳粉中的一种或几种，滤液中可能有硫酸钾和氢氧化钠中的一种或几种，滤液中加入一定量的硝酸铜后，无沉淀生成，说明原溶液中一定没有氢氧化钠，故原混合物中没有 氢氧化钠，故所得的溶液中可能有硫酸钾，一定有硝酸铜，再加入硝酸钡后，有白色沉淀生成，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故反应方程式为K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓； （2）向滤渣中加入过量的稀硫酸后，有气泡冒出，一定有镁；滤渣在空气中加强热有气体生成并有固体，说明原混合物中有碳和氧化铜，故原混合物中一定有的是镁、硫酸钾，碳粉和氧化铜； （3）一定没有的是氢氧化钠； （4）滤液C中的溶质是硝酸铜和硝酸钾的混合物，可能有硝酸钡，滤液D中的溶质有硫酸镁和稀硫酸，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，说明一定有硝酸钡，则滤液C中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸钾、硝酸钡； （5）滤渣丙是碳和铜的混合物，滤渣丁是氧化铜，设固体混合物中碳的质量为x，铜的质量为y C+O2点燃CO2 2Cu+ O2△2CuO 12 44 128 160 x x y y 有题可知，碳粉与铜的质量等于生成氧化铜的质量 故x+y=y，解得y=4x，气体F与固体残留物丁的质量比为x： y=11：15。 27．(1) 硝酸铵和硫酸钠 氯化钠 (2)碳酸钠 (3) 3 有白色沉淀产生 酚酞溶液 (4)检验并除去碳酸钠 (5)否 【详解】（1）取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生，说明白色固体中不含铵根离子，则确定不含硝酸铵；取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀。则可能存在难溶性固体，但白色固体中的物质都能溶于水。则存在反应生成白色沉淀的物质，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则可确定一定有氯化钡，至少有碳酸钠、硫酸钠中的一种。③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7，则说明存在碱性物质，则至少有碳酸钠和氢氧化钠中的一种；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。则可确定生成的沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，则白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠。所以该白色固体中一定不存在的物质是硝酸铵和硫酸钠； 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则一定有氯化钠，但不确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余，也无法确定是否有氢氧化钠。 （2）上述步骤完成后，只无法确定有无氢氧化钠。根据上步分子，滤液溶质可能存在的情况还有氯化钠和碳酸钠，则猜想2：Na2CO3； （3）加入硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，无明显现象，说明猜想3不成立； 猜想4成立，则有碳酸钠和氢氧化钠，硝酸钡可以和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，则出现白色沉淀； 足量的硝酸钡将碳酸钠转化为硝酸钠，溶液中有氢氧化钠，溶液为碱性，能使酚酞变红，则滴加的是酚酞溶液； （4）硝酸钡可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以可以检验是否有碳酸钠。碳酸钠为碱性，使用酚酞检验氢氧化钠时需要将其除去，以免对氢氧化钠的检验产生影响，所以足量碳酸钡的作用有除去碳酸钠，所以方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠； （5）氢氧化钡溶液呈碱性，且氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，若方案2中滴加足量的氢氧化钡溶液，则实验3中滴加无色酚酞溶液一定变红，无法判断是原溶液中含有氢氧化钠还是方案2中生成的，故填否。 28． CO2 Na2SO4  Ba(NO3)2  CaCO3 CuSO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 11.87g 解：反应后固体差量是：7.33g-5.13g=2.2g，根据质量守恒定律，2.2g是生成二氧化碳的质量，设含有碳酸钙的质量为x。 ，x=5g 则固体甲中硫酸钡的质量为：7.33g-5g=2.33g，设固体中硝酸钡的质量为y。 ，y=2.61g 固体丙质量是4.66g，说明硫酸钠和氯化钡反应是了4.66g硫酸钡沉淀，设白色固体中硫酸钠的质量为z。 z=4.26g 则取用的白色粉末的质量至少是：5g+2.61g+4.26g=11.87g。 【分析】过滤得到无色溶液A，说明白色固体中不含有硫酸铜，灼烧固体甲，产生无色气体，是因为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明白色固体中含有碳酸钙，无色气体是二氧化碳。假设7.33g全部是碳酸钙，7.33g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为4.10g，而固体乙质量是5.13g，说明固体甲是碳酸钙与硫酸钡的混合物，说明白色固体中含有硫酸钠、硝酸钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡的和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此不能确定白色固体中是否含有氯化钠。 【详解】(1) 硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中，只有碳酸钙灼烧时能发生分解反应，生成氧化钙、二氧化碳，所以无色气体是CO2； (2)由以上分析可知，该白色粉末中一定含有Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCO3，一定不含有CuSO4； (3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。 (4)见答案。 29． NaOH ＞ 食醋 过滤 硫酸钠和氯化钠 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 排除碳酸钠对氢氧化钠是否存在的干扰 【详解】（1）依据酸、碱溶液在酸、碱指示剂中的显示颜色可知，碱能使酚酞变红色，能使紫色石蕊显蓝色，所以向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色，则溶液M可能是：NaOH； （2）碱性溶液能使酚酞变蓝色，酸性溶液能使紫色石蕊变蓝色，所以 ①肥皂水的pH＞7； ②小红选用的调味品可能是食醋； （3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作X为过滤； ②氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠显碱性，能使酚酞显红色，白色粉末加水溶解，得到白色沉淀A，加入足量的稀硫酸，生成白色沉淀D和能使澄清石灰水变浑浊的气体C，所以白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，可能含有硫酸钠，无色溶液B能使酚酞变红色，加入足量的硝酸钡仍然显红色，所以白色固体中一定含有氢氧化钠，一定不含硫酸铜，所以白色粉末中可能含有的物质是硫酸钠和氯化钠； ③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； ④碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是：排除碳酸钠对氢氧化钠是否存在的干扰。 30． 导电 3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气 刷漆 空气 C+O2CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 【详解】（1）物质的性质决定物质的用途，所以用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性； （2）铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4； （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆； （4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，所以C是氨气，D、E是含有相同元素的氧化物，E和氧化铁高温生成D，所以D是二氧化碳，E是一氧化碳，D和Y高温生成一氧化碳，所以Y是碳，D是二氧化碳，B是氧气，A和氢气反应生成氨气，所以A是氮气，经过验证，推导正确，所以 ①A是空气； ②B与Y的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式是：C+O2CO2； ③E+氧化铁→D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ④C+D+饱和食盐水→F的反应是氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式是：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。 故答案为（1）导电性； （2）3Fe+2O2Fe3O4； （3）水和氧气，刷漆； （4）①空气； ②C+O2CO2； ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ④NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考简答题专题 一、填空题 1．某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应： (1)操作a的名称是 ，该操作中用到的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和 ，你所填仪器的作用为 。 (2)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式 ，基本反应类型为 反应。 (3)回收过程中，加入过量铁粉的目的是 。 (4)在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是 。 (5)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 (用化学方程式表示)。 2．有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含 。 （2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含 。 （3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含 ，一定含 。 （4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为 （选填序号）。 a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银 3．图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： (1)分别写出B、E物质的化学式：B． ；E． 。 (2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为 。 (3)写出A转化为D的化学方程式 。 (4)写出D与E反应的化学方程式 。 4．有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，实验过程如下：    (1)白色沉淀A是 (填化学式)。 (2)气体F通入B中，反应的化学方程式为 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是和 (填化学式)。 (4)由上述实验现象，确定原样品中一定不含有 (填化学式)。 5．海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 (1)步骤①的实验操作是 ；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (2)为了除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2和CaCl2，试剂X为Na2CO3和NaOH的混合溶液，请写出固体A中除泥沙外还含有的物质： (填化学式)。 (3)溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为 。 (4)某粗盐样品用以上步骤经过提纯(不考虑过程中的损耗)，所得到的氯化钠质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原粗盐样品中的氯化钠质量。 6．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。    回答下列问题： (1)白色沉淀A的化学式为 ； (2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ； (3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ； (4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 。 7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B中溶质的化学式： 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：；等； 回答下列问题： ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。 8．某废液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案： (1)实验操作1的名称是 。 (2)加入的金属X是 。 (3)最后所得溶液中所含溶质是 。 9．现有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种。为探究其成分，进行如下操作。 (1)定性分析 ①取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣。则原混合物中一定不含 (填物质名称，后同)。 ②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有 。 (2)定量分析 ①滤渣中一定含有的物质是 。 ②通过定量分析可推知原固体粉末中一定不含有的物质是 。 ③已知实验过程中所用盐酸溶质质量分数相等，计算所用zg稀盐酸的质量为z= 。 10．有一包固体样品，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种，为确定该样品的组成，进行如图所示实验： (1)白色沉淀A是 （填化学式）。 (2)将气体F通入B中，反应的化学方程式为 。 (3)溶液D中一定含有的溶质是和 （填化学式，下同）。 (4)由上述实验现象可确定原样品中一定不含有 。 11．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐 溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 (2)海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下： ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②II中发生反应的化学方程式为 。 ③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）。常温下，不能与熟石灰混合施用的原因为 （写化学方程式）。 ④有关以下说法不正确的是 。 A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出 C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液 D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能 12．已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分。各物质之间的相互关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）。 (1)物质A的化学式为： ； (2)写出G和N反应的化学方程式 ； (3)物质F的俗称为 ，它与C反应的现象为 ； (4)该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为 。 13．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：（未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物） （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 ； （3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ； （4）写出③中反应的化学方程式 ； （5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 （填离子符号）。 14．图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题： （1）写出A、E的化学式 、 ； （2）C与F反应的化学方程式为 ； （3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式 。 15． (1)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。 A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是 (填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 ，融雪剂中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （上面三空都填化学式） 16．（1）甲、乙两组废液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl－、OH－、CO32－六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。 （2）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。B,C,D是气体，A,E均为黑色固体，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。 回答下列问题： ⅰ写出下列物质的化学式：C ，D ，F 。 ⅱ写出变化①的化学方程式 。 ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有 性。 17．金属在生产、生活和实验中应用广泛。 （1）在很多城市都开通的轻轨地铁，其中用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。 （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 （3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有 。（填字母序 号） A．菜刀使用过后涂上食盐水     B．水龙头表面镀铬     C．自行车支架喷漆     D．保留铁栅栏表面的铁锈 （4）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效 时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为 。 （5）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填字母序号） A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液     B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 （6）某废液中只含有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2  三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列说法正确的是 （填字 母序号） A．固体 a 是铜 B．X 一定是 Na2SO4 C．溶液 B 中含有的盐有 Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g 18．某固体混合物 A 中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按 如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）现象 X 是 ，气体 E 的化学式为 ． （2）固体混合物 A 中，肯定存在的物质是 （写化学式）． （3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ． （4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物 A 的组成．为确定混合物 A 的成分，可用沉淀 G 再进行实验．方法是取沉淀 G 少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解， 则固体混合物 A 中不含 （化学式）． 19．人类的生产、生活都离不开金属。 （1）人体中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。 （2）目前已制得的纯金属只有 余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量 生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母序号）。 A．Zn、Cu、FeSO4溶液        B．Fe、Cu、ZnSO4溶液 C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液    D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的溶质是 。 （5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为 （填化学式）。 20．有A～F六种无色的溶液(或液体)，其中E为生理盐水，其余分别是水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。为区分它们做如下实验： 实验I：将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象。 实验Ⅱ：将足量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象。 实验Ⅲ：将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。 根据实验现象回答问题： (1)写出上述溶液中的溶质的化学式：E ；F 。 (2)写出B与C反应的化学方程式 。 (3)对还没有确定的物质，现提供以下试剂，能够鉴别它们的是(填字母序号)。 A．分别滴加石蕊溶液 B．分别滴加酚酞溶液 C．分别滴加硫酸铜溶液 D．分别滴加氯化铁溶液 21．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 （1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。反应的化学方程式为 。 （2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是 ，B是 。 （3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 。 （4）若A为黑色固体，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为蓝色，则A是 ，B是 。反应的化学方程式为 。 22．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。 （1）海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下： ①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）； A加入三种溶液的顺序不能调整 B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 ②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ； ③流程I中Na2CO3溶液的作用是 ； ④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 （3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g。 23．某无色溶液由澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种溶液组成。 （1）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈无色。则溶液的组成是 （填名称）。 （2）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为 ；由此可知该样品中 一定含有的物质是 （填化学式）。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为 （填化学式）。 （3）在（2）的基础上，为确定样品溶液的组成，取适量样品溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），再滴加酚酞溶液，若溶液呈无色，证明样品中还含有 （填化学式）。 24．A﹣F为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、Na、Ca中的2﹣3种元素组成，请根据你的推断，完成下列问题 （1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。 （2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。 （3）D是一种常见盐，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取D溶液进行实验，操作及部分现象如图1所示，D与F反应的化学方程式为 （4）从上述已推断出来的A﹣F七种物质中选2种为一组，按图2装置实验，根据现象，写出符合要求的物质。 现象 物质 气球变鼓，一段时间后恢复原状 气球变鼓，一段时间后不恢复原状 液体 ① ② 固体 ③ ④ 二、简答题 25．盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。 请根据图示回答下列问题。 （1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 ②B不可能是 （填序号）。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn ③若C为铁锈，C与盐酸反应的化学方程式是 。 ④D所表示的物质类别是 。 ⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是 。 （2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为 ，写出该反应的化学方程式 。 （3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是 （填序号）。A．AgNO3固体 B．浓盐酸 C．Ca(OH)2固体 D．H2O （4）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g 8%的NaOH溶液，若改用50g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 26．有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。 请回答下列问题： （1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是 。 （2）原固体中一定不含有的物质是 。 （3）原固体中一定含有的物质是 。 （4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的溶质是 。 （5）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为 。 三、实验题 27．某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究： 【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生； ②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀； ③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。 【初步结论】 (1)分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是 。步骤③所得滤液中一定含有的物质是 。 【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。 【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？ 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液呈中性。 【猜想与假设】 (2)猜想1：NaOH；     猜想2： ； 猜想3：NaOH、BaCl2； 猜想4：NaOH、Na2CO3。 【实验验证】 (3) 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 猜想4成立 3 向方案2最终所得溶液中滴加 溶液变红 【讨论与交流】 (4)方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 (5)方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba(OH)2代替 。（是  否） 28．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答： (1)无色气体是 ； (2)该白色粉末中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ； (3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 (4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是 。 四、综合应用题 29．利用实验现象推断物质是常用的实验手段 （1）联欢会上，小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是： （填化学式）。 （2）小花查阅资料得知，牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中，牵牛花变成了红色，根据上述现象回答： ①肥皂水的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②小红选用的调味品可能是 （填名称）。 （3）一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。 请根据如图实验现象帮助小刚判断： ①操作X为 。 ②白色粉末中可能含有的物质是 。 ③写出C→E的化学方程式 。 ④向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是 。 30．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。 （4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如图转化关系： 请你回答下列问题： ①X的名称是 。 ②B与Y反应的化学方程式是 。 ③E+氧化铁→D的化学方程式是 。 ④C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $