精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 选择题 一、单选题(共15小题每小题3分) 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以兑水沤其丝”。“兑水”是草木灰(有效成分为)的水浸液 B. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴硝()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. 清代《明宪宗实录》中记载：“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及置换反应原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的有效成分是碳酸钾，A项错误； B．硝石()焰色反应为紫色，朴硝()焰色为黄色，利用焰色试验鉴别物质正确，B项正确； C．雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C项正确； D．“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，D项正确； 答案选A。 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热分解产生Na单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应，中和过量胃酸，常用作抗酸药，A正确； B．铁粉通过氧化反应消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，B正确； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可漂白纤维和消毒杀菌，C正确； D．NaCl化学性质稳定，高温下不易分解(熔点为801℃)，烹煮后期加盐是为减少碘损失或保持风味，而非防止分解产生钠单质(钠的工业制备需电解熔融NaCl)，D错误； 故答案为：D。 3. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 A. ①③④⑤ B. ③④⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴护目镜，不符合题意； ②用小刀切一小块金属钠，需防止划伤，不符合题意； ③反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手，不符合题意； ④反应不需要加热，符合题意； ⑤实验产生氢气，氢气是可燃性气体，为防止氢气积聚发生危险，需要排风扇，不符合题意； ⑥实验不需要用电，符合题意； ⑦该实验不涉及明火加热，符合题意； 符合题意的为④⑥⑦，故答案选D。 4. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 在透明溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A项不符合题意； B．透明溶液中，相互不反应，能大量共存，B项符合题意； C．含大量CuCl2的溶液中，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成，与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石溶解于醋酸溶液中： B. Na与溶液的反应： C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D. 向NaOH溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石溶解于醋酸溶液中，醋酸是弱酸，应写为分子形式CH3COOH，离子方程式为：，A项错误； B．Na与CuSO4溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为：，B项错误； C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，反应生成CaCO3、碳酸钠和水，离子方程式为：，C项错误； D．向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D项正确； 答案选D。 6. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体。该气体可以使澄清石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定钠盐溶液 C 向含的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中有被氧化为 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向钠盐溶液中加稀盐酸产生无色无味气体使石灰水变浑浊，该气体为CO2，说明盐可能为碳酸盐或碳酸氢盐，A项错误； B．焰色试验火焰呈黄色说明溶液含钠离子，但溶液可能为氢氧化钠，B项错误； C．KSCN溶液用于检验Fe3+，溶液变红说明存在Fe3+，向含Fe2+的溶液中滴加KSCN变红，表明Fe2+被氧化为Fe3+，结论合理，C项正确； D．滴入AgNO3产生白色沉淀，可能为AgCl，但碳酸根离子等也可能产生白色沉淀，未排除其他离子干扰，D项错误； 答案选C。 7. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol液态HCl中含有的离子数为 B. 中含有的质子数为 C. 反应①中每消耗36.5 g HCl，生成的分子数为 D. 反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为，反应②为。 【详解】A．HCl是原子通过共价键形成共价化合物，液态时未发生电离，不存在离子，A错误； B．未明确条件为标准状况，不能确定物质的量为，不能确定其含有的质子数为，B错误； C．反应①中每消耗4 mol，生成2 mol（分子数为），则消耗1 mol（质量为36.5 g）生成的分子数为，C正确； D．根据反应②可知，每3 mol参加反应有作氧化剂，作还原剂，转移5 mol电子，当有作氧化剂时，转移电子数为，D错误； 故选C。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 已知：常温常压下，按体积比V(水)：V(气)表示，在水中的溶解度为，在水中的溶解度为。 A. 图1制备氢氧化铁胶体 B. 图2装置制备小苏打，实验时先通入，后通入 C. 图3验证热稳定性： D. 图4可用于探究用作漂白剂的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁浓溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钠溶液反应，且氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，所以制备小苏打时，应先向饱和食盐水中通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，达到有利于二氧化碳的充分反应和碳酸氢钠的生成的实验目的，B错误； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以验证两者热稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误； D．由实验装置图可知，打开弹簧夹，从A口通入干燥的氯气，C处的红纸没有褪色；关闭弹簧夹时，通过盛有水的洗气瓶得到的湿润氯气C处的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气因氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸而表现漂白性，且盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置可用于探究氯气用作漂白剂的原理，D正确； 故选D。 9. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 光照过程中氯水的pH变化 NaCl溶于水 C.pH降低的原因可能是HClO分解 D. A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元强碱，在水溶液中电离生成，所以其水溶液能够导电，滴入稀硫酸，二者发生反应：，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0。后来稀硫酸过量，硫酸为强电解质，溶液能够导电，导电能力逐渐增强，A正确； B．金属Na与Cl2反应时，钠失去电子，氯得到电子，形成离子化合物，一共转移2个电子，电子转移情况用单线桥法表示为：，B错误； C．HClO是一元弱酸，在溶液中主要以电解质分子HClO存在，溶液中自由移动的H+浓度很小，因此光照前溶液pH较大，当光照时HClO发生分解反应：，弱酸HClO变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小；当HClO恰好完全分解时，最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时HClO分解情况，C正确； D．NaCl是离子化合物，离子半径：，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，其电离方程式为：，水分子中带正电的氢端靠近氯离子，带负电的氧端靠近钠离子，水合离子表示正确，故图示可表示NaCl溶于水时电离情况，D正确； 故选B。 10. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有3种 B. 新制的甲的水溶液应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 甲与水反应离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，A错误； B．新制氯水易分解，应避光、密封、低温保存，常用带磨口玻璃塞的棕色瓶且置于阴凉处，B正确； C．工业上制取漂白粉通常是将氯气通入固体消石灰(或石灰乳)，而非澄清石灰水，C错误； D．氯气与水反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①溴蒸气被木炭吸附；②冰融化；③酒精溶于水；④HCl气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A. ④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④⑧ D. ①④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①溴蒸气被木炭吸附：物理吸附，只涉及分子间作用力，共价键不被破坏； ②冰融化：破坏氢键，但水分子内O-H共价键完整； ③酒精溶于水：物理溶解，乙醇分子保持完整，共价键不被破坏； ④HCl气体溶于水：电离生成H+和Cl-，破坏H-Cl共价键； ⑤碘升华：物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内共价键完整； ⑥受热分解：破坏分子内O-O和O-H共价键； ⑦氢氧化钠熔化：破坏离子键，不破坏共价键； ⑧溶于水：电离破坏离子键，离子内共价键完整； 综上，破坏共价键的过程为④和⑥，答案选A。 12. 南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A. 中含四种离子 B. 属于离子化合物 C. 每个中含有35个电子 D. 中既含极性键又含非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含四种离子：、、、，故A正确； B．是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误； C．每个中含有的电子数为，故C错误； D．同种元素的原子形成非极性键，中不含极性键，故D错误； 选A 13. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. X的氧化物可用于制造太阳能电池 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O。 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减；同一主族从上至下原子半径递增，则原子半径：，A正确； B．是光导纤维的组成材料，硅单质是制备太阳能电池的主要材料，B错误； C．铝的合金因质量轻、强度高，被广泛用作飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确； D．非金属性，故简单氢化物的稳定性，D正确； 故选B。 14. 由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A. 1.6g B. (a-1.6)g C. (a-3.2)g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】铁铜和锌的氧化物在足量的CO中加热，最终得到的固体是相应元素的单质，所以要求固体的质量，若能求出氧化物混合物中氧元素的总质量，在氧化物总质量的基础上扣除即可。上述混合物与硫酸反应过程不涉及变价，实质是复分解反应，可以简单表示为：，其中x不一定为整数。因此，消耗的H+的量是金属氧化物中O的两倍，所以该金属氧化物的混合物中：，所以金属元素总质量为(a-1.6)g，B项正确； 答案选B。 15. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程图中，操作X为蒸发 B. 试剂a为，试剂b为 C. NaOH的作用是除去 D. 操作X也可在加入试剂c后进行 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤分离出滤液，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液； 【详解】A．操作X为分离固液的操作，为过滤，A错误； B．试剂a为，试剂b为，这样后加入的可以除掉多余的，B错误； C．可以除去，且引入易被除去，C正确； D．操作X为过滤，作用是除去前面生成的沉淀，试剂c为盐酸，若在加入试剂c后进行，则前面的沉淀，重新生成离子进入溶液，不能除去，D错误； 第II卷 非选择题 二、填空题(共4小题，55分) 16. I.现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤CO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氯水；⑧熔融Na2O2；⑨FeCl3溶液；⑩金属Ag。 （1）属于电解质的是_______(填编号，下同)；上述状态下不能导电的是_______。 （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。现进行如下实验： 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： （3）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）步骤②_______(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 （5）该溶液中一定存在的离子是_______。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ②⑤ （2）1:3 （3）Fe3+ （4） ①. 不能 ②. 步骤①中引入了Cl- （5）、K+、H+ 【解析】 【分析】I、①Ca(HCO3)2溶液为混合物，离子能够自由移动，能够导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②葡萄糖C6H12O6属于有机化合物，不导电，属于非电解质； ③熔融Na2CO3中含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质； ④NaOH溶液中含有自由移动的离子，能够导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤CO2属于化合物，不导电，属于非电解质； ⑥Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦氯水属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧熔融Na2O2由离子构成，能导电，属于电解质； ⑨FeCl3溶液属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩金属Ag属于金属单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质。 II、某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。Fe3+在水溶液中呈棕黄色，无色溶液中不存在Fe3+； 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，表明溶液中含有，不含有； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，但由于引入了Cl-，所以不能肯定原溶液中含有Cl-； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象，则原溶液中不含有Mg2+。 考虑到“溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L”，则原溶液中一定含有、K+、H+，一定不含有Cl-。 【小问1详解】 根据分析可知，属于电解质的是③熔融Na2CO3、⑧熔融Na2O2，故选③⑧；上述状态下不能导电的是②葡萄糖C6H12O6、⑤CO2，故选②⑤。 【小问2详解】 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72 L，物质的量为=0.3mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.3-x)mol，则质量为28x+44(0.3-x)=12，x=0.075mol，0.3-x=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075:0.225=1:3。 【小问3详解】 由分析可知，开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是Fe3+。 【小问4详解】 由分析可知，步骤②中引入了Cl-，不能说明原溶液中存在Cl-，理由：步骤①中引入了Cl-。 【小问5详解】 由分析可知，该溶液中一定存在的离子是、K+、H+。 17. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为_______。 （2）某同学欲用NaClO固体配制的NaClO消毒液，用托盘天平称量NaClO固体的质量_______g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有_______、胶头滴管。下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 a.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b.溶解后未经冷却就移液 c.移液时，有少量液体溅出 d.定容时，俯视刻度线 e.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成最简便的方法为_______(答方法名称)。 （4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）若处理废水过程中被直接还原为，有效氯是指每克含氯消毒剂氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯是_______(保留小数点后两位)。 【答案】（1）同素异形体 （2） ①. 74.5 ②. 250 mL容量瓶 ③. bd （3）丁达尔效应 （4）AD （5）2.63 【解析】 【分析】实验室没有230mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，需选择250mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积应为250mL。 【小问1详解】 臭氧(O3)和氧气(O2)是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体。 【小问2详解】 用NaClO固体配制的NaClO消毒液，需选择250mL的容量瓶，并且配制溶液的体积按250mL计算，则用托盘天平称量NaClO固体的质量0.25L×4.0mol/L×74.5g/mol=74.5g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管。 a.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，所配溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，a不符合题意； b.溶解后未经冷却就移液，所配溶液冷却后体积偏小，溶液的浓度偏高，b符合题意； c.移液时，有少量液体溅出，所配溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，c不符合题意； d.定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，d符合题意； e.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，溶液的浓度不变，e不符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 胶体中胶粒对光能够产生散射作用，则证明有胶体生成最简便的方法为: 丁达尔效应。 【小问4详解】 转化为，Cl元素由+3价降低为-1价，作氧化剂，需要加入还原剂，在A．、B．、C．、D．中，O3、KMnO4都具有强氧化性，FeSO4、SO2都具有较强的还原性，可将还原为Cl-，故选AD。 【小问5详解】 若处理废水过程中被直接还原为，有效氯是指每克含氯消毒剂氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯是≈2.63。 【点睛】分析配制溶液的误差时，可利用公式进行判断。 18. 如图所示是制取无水氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式_______；浓盐酸体现的性质是_______、_______。 （2）F的作用是_______。 （3）应先点燃_______(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是_______。 （4）这套实验装置是否完整？若不完整，需要补充什么装置：_______。 （5）E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量产生，此时B中的现象是_______，此时B的作是_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原性 ③. 酸性 （2）防止空气中水蒸气进入E中使氯化铁吸水生成结晶化合物 （3） ①. A ②. 使产生的排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧化 （4）否；补充尾气吸收装置 （5） ①. 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 ②. 贮存少量，避免对环境造成污染 【解析】 【分析】A制备氯气，B可以储存少量氯气，C除氯气中的氯化氢，D干燥氯气，E中铁和干燥氯气反应生成无水氯化铁，F防止空气中水蒸气进入E中使氯化铁吸水生成结晶化合物。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式；部分盐酸中Cl元素化合价升高被氧化为氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化锰，所以浓盐酸体现的性质是还原性、酸性。 【小问2详解】 氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：，F的作用是防止空气中水蒸气进入E中使氯化铁吸水生成结晶化合物； 【小问3详解】 加热条件下铁能与氧气反应，为防止铁和氧气反应，应该先用氯气排出E中的空气再加热E，所以先点燃A处的酒精灯。 【小问4详解】 氯气有毒，尾气不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，需要补充尾气吸收装置； 【小问5详解】 E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量产生，氯气储存在B中，B中的现象是瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，此时B的作用是贮存少量，避免对环境造成污染。 19. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是_______。 （2）z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）x、z、g形成的一种化合物xzg2，各原子都满足稳定结构，请写出其结构式_______。 （4）f与g最高价氧化物对应水化物酸性大小关系为_______(用化学式表示)。 （5）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为_______。 （6）d与z单质在加热条件下反应生成化合物的电子式_______。该化合物与水反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）S2-＞O2-＞Al3+ （3） （4）HClO4＞H2SO4 （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （6） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】 【分析】由图中化合价和原子半径可知，z为第二周期的O元素，f为第三周期的S元素，则x、y属于第二周期的C、N元素，d是原子序数大于O的Na元素，e是Al元素，g为Cl元素。 【小问1详解】 由分析可知，x为6号元素C，其原子的核外电子排布为：2，4，则x在元素周期表中的位置是第2周期第ⅣA族； 【小问2详解】 由分析可知，z为O、e为Al、f为S，结合原子核外电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小可知，z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+； 【小问3详解】 由分析可知，x为C，z为O、g为Cl，x、z、g形成的一种化合物xzg2即COCl2，各原子都满足8e-稳定结构，即C周围形成4个共价键，O周围形成2个共价键，Cl周围形成1个共价键，则其结构式； 【小问4详解】 由分析可知，f为S、g为Cl，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，即非金属性Cl＞S，故f与g最高价氧化物对应水化物酸性大小关系为HClO4＞H2SO4； 【小问5详解】 由分析可知，e为Al、d为Na，则e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物即NaOH相互反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑，则该反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问6详解】 由分析可知，d为Na、z为O，则d与z单质在加热条件下反应生成化合物为Na2O2，是由Na+和构成的离子化合物，则其电子式为：；该化合物与水反应生成NaOH和O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 第I卷 选择题 一、单选题(共15小题每小题3分) 1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以兑水沤其丝”。“兑水”是草木灰(有效成分为)的水浸液 B. 《本草经集注》记载区分硝石()和朴硝()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C. 清代《明宪宗实录》中记载：“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及置换反应原理 2. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热分解产生Na单质 3. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 A. ①③④⑤ B. ③④⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥⑦ 4. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 在透明溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石溶解于醋酸溶液中： B. Na与溶液的反应： C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D. 向NaOH溶液中通入过量 6. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体。该气体可以使澄清石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向含的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中有被氧化为 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol液态HCl中含有的离子数为 B. 中含有的质子数为 C. 反应①中每消耗36.5 g HCl，生成的分子数为 D. 反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 8. 下列实验能够达到相应目的的是 已知：常温常压下，按体积比V(水)：V(气)表示，在水中的溶解度为，在水中的溶解度为。 A. 图1制备氢氧化铁胶体 B. 图2装置制备小苏打，实验时先通入，后通入 C. 图3验证热稳定性： D. 图4可用于探究用作漂白剂的原理 9. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 光照过程中氯水的pH变化 NaCl溶于水 C.pH降低的原因可能是HClO分解 D. A. A B. B C. C D. D 10. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有3种 B. 新制的甲的水溶液应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 甲与水反应的离子方程式： 11. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①溴蒸气被木炭吸附；②冰融化；③酒精溶于水；④HCl气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A. ④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④⑧ D. ①④⑥ 12. 南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A. 中含四种离子 B. 属于离子化合物 C. 每个中含有35个电子 D. 中既含极性键又含非极性键 13. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. X的氧化物可用于制造太阳能电池 C. M某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 简单氢化物的稳定性： 14. 由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A. 1.6g B. (a-1.6)g C. (a-3.2)g D. 无法确定 15. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量，过量试剂也需除去)，设计工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程图中，操作X为蒸发 B. 试剂a为，试剂b为 C. NaOH的作用是除去 D. 操作X也可在加入试剂c后进行 第II卷 非选择题 二、填空题(共4小题，55分) 16. I.现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤CO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氯水；⑧熔融Na2O2；⑨FeCl3溶液；⑩金属Ag。 （1）属于电解质是_______(填编号，下同)；上述状态下不能导电的是_______。 （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度均为0.1 mol/L。现进行如下实验： 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： （3）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）步骤②_______(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 （5）该溶液中一定存在的离子是_______。 17. 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为_______。 （2）某同学欲用NaClO固体配制的NaClO消毒液，用托盘天平称量NaClO固体的质量_______g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有_______、胶头滴管。下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 a.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 b溶解后未经冷却就移液 c.移液时，有少量液体溅出 d.定容时，俯视刻度线 e.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （3）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成最简便的方法为_______(答方法名称)。 （4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）若处理废水过程中被直接还原为，有效氯是指每克含氯消毒剂氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯是_______(保留小数点后两位)。 18. 如图所示是制取无水氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应离子方程式_______；浓盐酸体现的性质是_______、_______。 （2）F的作用是_______。 （3）应先点燃_______(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是_______。 （4）这套实验装置是否完整？若不完整，需要补充什么装置：_______。 （5）E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量产生，此时B中的现象是_______，此时B的作是_______。 19. 随着原子序数递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是_______。 （2）z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）x、z、g形成的一种化合物xzg2，各原子都满足稳定结构，请写出其结构式_______。 （4）f与g最高价氧化物对应水化物酸性大小关系为_______(用化学式表示)。 （5）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应方程式为_______。 （6）d与z单质在加热条件下反应生成化合物的电子式_______。该化合物与水反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $