第8讲 酸和碱-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（生物与化学）

第8讲 酸和碱 (2025年8分，2024年11.75分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道酸、碱 1.4常见的化合物 使用的注意事项。 知识梳理 夯基础 【思维导图】 与指示剂作用 与金属反应 定义 定义 与指示剂作用 与非金属氧化物反应 与金属氧化物反应 酸的通性 酸 中和反应 碱 碱的通性 与酸反应 与碱反应 (化学性质) (化学性质) 与盐溶液反应 与盐反应 H,S04、HCl的个性 Na0H、Ca(OH,的个性 溶液的酸碱性 与酸碱度 酸碱性 酸碱度 的检验（定性） (定量) 知识点1溶液的酸减性和酸碱度（九上P5~P10) (2)测定pH最简单的方法是@ 第 1.酸碱指示剂(2024.13D) 篇 看与哪种颜色最接近，从而确定待测溶液的pH。 指示剂 酸性溶液 中性溶液碱性溶液 ⊙特别提醒++++++++++++++ 石蕊试液（紫色） ① 色 ② 色 ③ 色 (1)pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染 华 酚酞试液（无色）④色 ⑤色⑥ 色 待测液。 ⊙特别提醒++++…++++++++…++…+ (2)pH试纸不能用水润湿，否则会使测得酸 性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小。 (1)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色，变 (3)一般pH试纸测得的pH取整数，精密pH 色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 试纸或酸度计可精确到小数点后一位。 (2)酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一 (4)稀释酸性或碱性溶液时，溶液pH的变化 定是酸溶液，如NH4Cl溶液显酸性，但属于盐 曲线。 溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不 碱性溶液：pH不断减小， PH 但不能小于或等于7，只 一定是碱溶液，如Na2CO3溶液显碱性，但属于 能接近于7 盐溶液。 酸性溶液：p不断增大， 但不能大于或等于7， 2.溶液酸碱度的表示一pH(0~14) 只能接近于7 加入水的质量/g (1)溶液pH与溶液酸碱性的关系 0123456 891011121314 (3)应用 a.了解空气的污染情况，如pH<B 的雨 酸性增强 中性 碱性增强 水为酸雨； pH<7,溶液呈⑦ 性，pH越低，⑧ 越强； b.测定土壤的酸碱性，选种合适的农作物； pH=7,溶液呈⑨ 性； c.测定人体内或体液的pH,了解身体的健康状 pH>7,溶液呈⑩ 性，pH越高，① 越强。 况等。 第8讲酸和碱 99 知识点2常见的酸（九上P11~P14) 续表 1.定义：在水中电离时，产生的阳离子全都是① 酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱反应 的化合物。 HCl+NaOH—⑨ 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） 2.常见酸的性质和用途 与某些 CaC03+2HCl—① 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2S04) 盐反应 现象：① 无色、有刺激性气味 无色、无味、粘稠 总结：不同酸具有相似化学性质的原因是② 色、态 的液体 的油状液体 具有不同化学性 浓盐酸具有② 质的原因是B 0 浓硫酸具有很强 @知识拓展+++ (打开浓盐酸试剂瓶 特性 的腐蚀性、脱水 氯化钡和稀硫酸反应：BaCL2+H,SO4= 盖，瓶口有白雾)和 性、吸水性 腐蚀性 BaS04↓+2HCl(检验SO?);硝酸银和稀盐 酸反应：AgNO3+HCl一AgCl↓+HNO,(检 重要化工原料， 重要化工产品，用于 验C1),属于稀盐酸和稀硫酸的化学特性，不 生产化肥、农药、 金属表面除锈、制造 属于酸的通性。 染料；金属除锈 用途 药物等；人体胃液中 等；浓硫酸有吸 知识点3常见的碱（九上P15~P18) 含有盐酸，可以帮助 水性，实验室常 1.定义：在水中电离时，产生的阴离子全都是① 消化 用作干燥剂 的化合物。 2. 常见的碱的性质与用途 ⊙知识补充 +十+十十十十十一十十个十+ 氢氧化钙 物质 氢氧化钠(NaOH) 篇 长期散口放置的浓盐酸、浓硫酸溶质质量分数 [Ca(0H)2] 下降的原因不同。 俗称 火碱、② ③ (1)浓盐酸由于具有挥发性，所以长期放置溶 白色固体，④ 白色粉末状固 学 色态、 质质量会减小，溶质质量分数会下降。当C02 溶于水，并放出大量 溶解性 体，⑤ 中混有HC1气体时，通入澄清石灰水，澄清石 的热，易潮解 溶于水 腐蚀性 有较强的腐蚀性 有腐蚀性 灰水不一定变浑浊。 作气体干燥剂；化工 (2)浓硫酸由于具有吸水性，所以长期放置溶 作建筑材料；配 原料：制肥皂、制铝、 剂质量会增加，溶质质量分数会下降。 制农药波尔多 用途 造纸、精炼石油等；去 液、改良酸性土 除油污（厨房清洁剂 3.酸的化学性质（通性）[2025.27,2024.27、29(2)②] 壤等 成分之一) 性质 通式与化学方程式及现象 0知识拓展 与酸碱指 能使紫色石蕊试液变③ ,不 (1)氢氧化钠由于易潮解，可用作某些气体的 示剂作用 能使无色酚酞试液变色 干燥剂；且其可与空气中的二氧化碳反应而变 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 质，所以必须密封保存。 与活泼金 H2S04+Zn=④ (2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，若不慎沾到皮 属反应 现象：⑤ 肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上质量分 数为1%的硼酸溶液。 酸+金属氧化物→盐+水（⑥ (3)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳， 与金属氧 反应) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。 化物反应 Fe203+6HCl=⑦ (4)氢氧化钡溶液既能检验二氧化碳又能较 现象：⑧ 充分地吸收二氧化碳。 00 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 3.碱的化学性质[2025.27,2024.29(1)②] 总结：不同碱具有相似化学性质的原因是⑤ 碱的通性 通式与化学方程式及现象 具有 不同化学性质的原因是④ 与酸碱指 能使紫色石蕊试液变⑥ 示剂作用 能使无色酚酞试液变⑦ ●培优专题链接 碱+非金属氧化物→盐+水 碱变质的探究 与非金属氧 Ca(0H)2+C02=⑧ 一见《二轮重难培优》P22 化物反应 现象：⑨ 知识点4酸碱反应及其应用（九上P19~P20) 碱+酸→盐+水（复分解反应） 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 与酸反应 2Na0H+H2S0,=⑩ 2.通式：酸+碱→盐+水。 3.实质：酸中的① 与碱中的 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） ② 结合生成水分子。 与某些 2NaOH+CuS04—① 4.稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应（详见P103“实验 盐反应 现象：② 突破”) 5.应用：改良酸性土壤；处理工业废水；治疗胃酸过多等。 题型精讲 攻重难 题型日溶液的酸碱性与酸碱度(2024.13D) (3)铁锈对应“中指”类，它与硫酸反应的化学方 例1人体各消化腺产生的消化液的pH各不相同， 程式为 对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列 针对训练2-1(2023嘉兴中考)如图是稀硫酸与 第 消化液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现 象。下列有关说法正确的是 ( 篇 A.胃液(pH:0.9~1.5) 红色溶液 B.唾液(pH:6.6~7.1) ↑甲 C.胆汁(pH:7.1~7.3) 色 稀 乙 蓝 学 D.胰液(pH:7.8~8.4) 硫 液 酸 针对训练1(2025温州龙港市二模)人体皮肤为弱 丁 液 酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害 无色气体白色沉淀 越小，从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤 A.甲可能是无色酚酞试液 伤害最小的是 B.乙、戊一定是金属单质 甲 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 01234567891011121314 针对训练2-2（2024浙江统考27题)浓硫酸具有 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定 题型日常见酸的性质及用途(2025.27,2024.27) 量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到 例2如图是某同学在复习科学时构建酸通性的 液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积 “手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反 (如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是 应的五类物质。 无水硫酸铜。请回答： (1)“小拇指”上漏填的这类物质是 (2)“食指”上的金属铁与稀盐酸反 蓝色液体 应的实验现象为 无色液体 饱和硫酸 白色固体 铜溶液 浓硫酸 图1 图2 第8讲酸和碱 101 (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 针对训练3-2(2023舟山中考)小舟在学习“常见 (选填“吸热”或“放热”)。 的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴 (2)无色液体在下部的原因是 入FeCL,溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。 这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： (3)进一步实验： ①Ca(OH)2微溶于水；②FeCL,溶液呈酸性。 ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液， 于是他提出以下猜想： 将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所 猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。 示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH数量太少。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸， 猜想三：FeCL溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能 又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续 存在。 加入浓硫酸，可观察到的变化是 (1)小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl,混合液 的酸碱度，测得pH<7,说明溶液中没有OH。该 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出 现象 (选填“支持”或“不支持”)猜想一。 的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操 (2)为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加 作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 到FeCL溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察 到的现象是 NaOH FeCl, 题型目 常见碱的性质及用途[2025.24(3)、 溶液 溶液 第 饱和 27、31(2),2024.29(1)、31(2)① FeCl _Ca(OH), 篇 例3(2025名校共同体模拟)对知识的归纳和总结 溶液 甲 乙 是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学 化 (3)经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将 生总结了Ca(OH)2的四条化学性质（如图所示）， FeCl,溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如 即Ca(0H)2可与图中四类物质发生化学反应。 图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉 ① 酸碱指示剂 淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： ④ Ca(OH). ② 题型四酸与碱的反应（中和反应）(2025.27) 盐 某些非金属氧化物 例4某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 (1)图中M所属的物质类别是 (如图甲)，无明显现象。若要证明反应发生，实验 (2)Ca(0H)2可由生石灰与水反应制得，该反应 能 思路有两条：①验证反应物减少或消失；②验证有 (填“吸收”或“放出”)热量。 新物质生成。 (3)用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质，可以除 去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该 Ba(OH)2 HCI 反应的化学方程式 稀盐酸 、0 Ba2 针对训练3-1(2023金华中考)在以下探究氢氧 氢氧化钡 化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证 溶液 H20 明化学反应发生的是 ( C 硫酸铁 ?氯化铜 二氧化碳 (1)从甲试管中取少量反应后溶液并滴入无色酚 溶液 溶液 稀盐酸 酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钡已经发生反 氢氧 氢氧 氢氧 氢氧 ,化钙 化钙 .化钙 .化钙 应的结论。其实验原理所选用的思路是 溶液 溶液 溶液 D 溶液 (选填“①”或“②”)。 102 浙江新中考 科学·化学 课堂精讲本 例 (2025温州鹿城一模)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴 趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器， 然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液。计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙 和图丙。 1PH 滴定管 接计算机 接计算机 4 温度/℃ 10 339 pH 温 传 传 ● D 25.0 器 05101520 048121620 eo V/mL V/mL 反应前 反应后 甲 乙 丙 入 (1)关于图乙、图丙的说法正确的是 (填字母)。 A.图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B.图乙中c点表示的溶液中Na和Cl微观粒子数目相同c点谤液中婆质立要有哪些？ C.图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡 (2)由图丙可知，该反应为 （选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“◇”表示的微观粒子是 (填粒子符号)。 拓展设问十+十+十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 第 (4)实验室中有两瓶没有标签的无色液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，除了使用酸碱指 篇 示剂外，还可以使用 (填写试剂名称，一种即可)将二者区分开来。 (5)有同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液 学 中缓缓通入HC气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可 忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是 HCI气体 导电能力/C 连接数据 4B段溶液导电 采集器、电脑 ·能力下降的原 固是什么？ 传感器 NaOH溶液 0 通入HCI的量 b 温馨提示清完成《裸后作业幸B》P24~25习题 104浙江新中考科学·化学课堂精讲本答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为20%。 (2)设配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶 液需该溶液质量为y,100g×3%=20%×y,y=15g, 则需加水的质量为100g-15g=85g。 答：需加水的质量为85g。 针对训练8(1)8.4(2)不饱和 (3)解：②中溶液的溶质质量分数为，。40g。 X 40g+40g 100%=50g 答：②中溶液的溶质质量分数为50%。 实验突破提素养 课 堂精讲 实验1①2H,0通电2H,↑+0，↑②增强导电性 ③2：1④水珠⑤气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ⑥木条复燃⑦氢元素和氧元素氧气溶于水（或 与电极发生反应等合理即可)⑧分子分裂成原 子，原子又重新组合成新的分子 例1(1)氧气（或02）(2)o0C0(3)AC (4)增强导电性(5)碳元素和氢元素 实验2①溶解性②漏斗③搅拌④引流 ⑤搅拌⑥较多固体⑦转移⑧90% 例2(1)b(2)C(3)白色固体中还含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质(4)将反应后的物质过滤、 洗涤、干燥二氧化锰难溶于水 实验3①烧杯、玻璃棒、量简②3③47④50 ⑤玻璃棒⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大 ⑨增大⑩减小①25②24B25④25 例3(1)ceadb加快溶解(2)5 氯化钠溶液 10% (3)④ 第8讲酸和碱 知识梳理夯基础 知识点1①红②紫③蓝④无⑤无⑥红 ⑦酸⑧酸性⑨中⑩碱①碱性②用洁净 的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显 示的颜色与标准比色卡对照35.6 知识点2①氢离子（或H+)②挥发性③红 ④ZnS04+H2↑⑤有气泡产生⑥复分解 ⑦2FeCL,+3H,0⑧固体溶解，溶液逐渐变为黄色 ⑨NaCl+H,0①CaCl2+H,0+C02↑①有气泡 产生②其水溶液中电离出来的阳离子都是H B其水溶液中电离出来的阴离子（或酸根离子） 不同 知识点3①氢氧根离子（或OH)②苛性钠、烧碱 ③熟石灰、消石灰④易⑤微⑥蓝⑦红 ⑧CaC03↓+H,0⑨溶液变浑浊⑩Na2S0,+ 2H,0①Cu(OH)2↓+Na,S04②有蓝色沉淀生 成，溶液由蓝色变为无色⑧其水溶液中电离出来 14 浙江新中考科学·生物 的阴离子都是OH④其水溶液中电离出来的阳 离子不同 知识点4①氢离子（或H*) ②氢氧根离子（或OH) 题型精讲攻重难 例1A针对训练1B 例2（1)盐(2)溶液逐渐变成浅绿色，有气泡放出 (3)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 针对训练2-1D 针对训练2-2(1)放热 (2)浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 (3)蓝色溶液逐渐变淡，白色固体逐渐增多 (4)戴好个人的防护装备，如手套、护目镜、防护服 (或避免直接与水接触，防止剧烈放热：或在通风环 境下操作，避免吸入有害气体等，合理即可) 例3(1)酸(2)放出 (3)Na2 CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 针对训练3-1C 针对训练3-2(1)不支持(2)产生红褐色沉淀 (3)FeCL溶液显酸性，当FeCL,溶液过量时，产生 的Fe(OH),沉淀在酸性溶液中又消失了 【解析】(1)小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl,混 合液的酸碱度，测得pH<7,说明溶液显酸性，氢氧 化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反 应，即该现象不支持猜想一。(2)为增加OH的数 量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCL,溶液中，若猜想 二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀。 (3)因为开始溶液中0H的数量较多，产生沉淀， 随着反应的进行，OHˉ的数量逐渐减少，FeCl,溶液 显酸性，当FeCL溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉 淀在酸性溶液中又消失了 例4(1)①(2)BaCl2(或BaCl2和HCl) (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 针对训练4-1B 针对训练4-2(1)酚酞试液（或石蕊试液或pH试 纸等，合理即可) (2)氯化钠（或NaCl) (3) 温度 时间 (4)H2S04+Ca(0H)2—CaS04+2H20 【解析】(1)当酚酞试液由红色变为无色时，说明 NaOH被HCl反应完全等。（2)当溶液的pH=7 时，说明两者恰好完全反应，则溶液中溶质只有 NaCl。(3)因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反 与化学参考答案及解析 应，该反应过程中放热，故溶液温度先不变，再逐渐 升高，完全反应后慢慢恢复到与外界温度相同。 实验突破提素养 实验①NaOH+HCIl=NaCl+H,O②红③红 ④无⑤氢氧化钠已变质⑥=7⑦NaCl ⑧<7⑨NaCl、HCl 例(1)C(2)放热(3)0H°（4)硝酸银溶液 (或硫酸铜溶液等合理即可)（5)A→B段HCI和 NaOH反应生成H,0和NaCl,溶液的导电能力下 降，B→C段，稀盐酸的量不断增大，溶液的导电能 力又开始增大 实验思考NaCl和NaOH稀盐酸和氢氧化钠反应 会生成水和氯化钠，溶液中自由移动的离子减少，溶 液导电能力下降 第9讲 盐 知识梳理夯基础 知识点1①金属离子②纯碱③小苏打④石灰 石⑤难⑥中性⑦碱性⑧碱性⑨C0,(或 二氧化碳)①置换①FS0,+Cu②铁表面附 着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色B复分 解④CaCL,+H,0+C0,↑⑤固体溶解，有气泡 产生⑥复分解⑦CaC0,↓+2NaOH⑧有白色 沉淀产生⑨复分解①BaS04↓+2NaC1④有 白色沉淀产生②沉淀或气体或水 知识点2①氮②磷③钾 题型精讲攻重难 例1D针对训练1B 例2(1)BAC(2)CaCl2+K,C03—CaC03↓+ 2KCl(或MgCl2+K,C0,一MgC03↓+2KCl) 卤水是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠， 还能继续溶解CaCL,、MgCL,等杂质 针对训练2-1(1)混合物(2)大于(3)①③② 针对训练2-2（1)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 (2)如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 (3)除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化 钠，使氯化钠的质量增加 例3A 针对训练3-1 (2)36.0先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打 开装置①中的分液漏斗活塞 (3)20℃时，NaHC0,的溶解度9.6克远小于 NH,C的溶解度37.2克，相同条件下，NaHC0,更 容易达到饱和状态从而结晶析出 【解析】(1)装置②用于吸收二氧化碳中混有的氯 化氢，气体应长进短出，补充后的装置为 浙江新中考科学·生物 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36.0克，所以为配 制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加 人36.0克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置 ③中的吸收，从而提高NaHC0,的产量，实验中可 采取的措施是先打开装置④中的分液漏斗活塞，一 段时间后，再打开装置①中的分液漏斗活塞。 (3)充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶 体主要成分是NaHCO,而不是NH,CI的原因是 20℃时，NaHC0,的溶解度9.6克远小于NH,Cl的 溶解度37.2克，相同条件下，NaHC03更容易达到 饱和状态从而结晶析出。 课 针对训练3-2(1)①化合反应 堂 ②KOH(或氢氧化钾) (2)醋酸酸性较弱，加入过程中，溶液的pH相对好 本 调节，波动幅度小一些，不易出现pH过低的情况 例4(1)防止倒吸(2)能更完全地收集反应产生 的氨气，避免环境污染（合理即可） (3)没有确保烧瓶中的NH,全部进入烧杯中被吸 收（合理即可）(4)优等品 【解析】(4)吸收装置增重的质量就是生成氨气的 质量，由图乙可知吸收装置增重3.4g,即生成氨气的 质量为3.4g,设尿素化肥样品中尿素的质量为x。 160℃ C0(NH,),= NH,↑+HCNO 60 17 x 3.4g 6 17=3.4g x=12g 28 则12g尿素中氨元素的质量为12g×0×100%=5.68 故该化肥样品中氮元素的质量分数为，6吕× 26g 100%≈21.5%>21.0%；所以该化肥的等级为优 等品。 例5(1)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸 上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪 种颜色最接近，从而确定该待测液的pH (2)①硝酸②硝酸钡④硝酸银白色沉淀 针对训练5（1)a.检验反应后的溶液中是否有钡离 子或过量的碳酸根离子 b.小金的结论不正确，因为硫酸钠和碳酸钠不反 应，所以碳酸钠可能过量 (2)稀盐酸先与氢氧化钠反应 (3)NaCl、BaCL(或HCl、NaCl、BaCl,) 第10讲金属 知识梳理夯基础 知识点1①导电②导热③延展④金黄⑤紫红 ⑥金属⑦熔合⑧含碳量 知识点2①化合②4A1+302一2AL,03 与化学参考答案及解析 15