第5讲 空气 氧气-【练客中考】2026年浙江新中考科学课堂精讲本（生物与化学）

第5讲空气 氧气 (2025年6分，2024年4分) Q2022年版课标内容要求 学习内容 内容要求 1.2空气与水是 ①知道空气主要成分的体积分数，认识空气对人类的重要作用。 重要的物质 ②认识氧气的主要性质，学会氧气的实验室制法。 ①认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作用等。 2.3物质变化的 ②了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；具有安全意识，了解火灾自救的一 特征 般方法。 11.3人类活动 知道空气质量对人类健康的影响，举例说明空气污染的主要原因和防治措施。 对环境的影响 知识梳理 夯基础 【思维导图】 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 (78%) (21%) (0.93%) (0.04% (0.03%) (按体积分数计算) 缓慢氧化 化学性质 燃烧条件 氧化反应 空气的成分 性质 L 剧烈氧化一燃烧 灭火原理 物理性质 反应原理 自救措施 第 实验室制法 发生、收集装置 空气氧气 制取 检验及验满方法 篇 工业制法 用途 污染物的主要来源 空气中氧气含量的测定 空气污染 防治空气污染的方法 知识点1空气的成分和用途 续表 (八下P71~P80、P94~P97) 成分 用途与性质 1.空气的成分 a.能② 氧气 :如用于潜水、医疗急 救等； 稀有气体 二氧化碳0.04% (02) 21% b.作③ :如用于炼钢、气焊等 氨气78% 0.93% 其他气体和杂质0.03% a.作保护气：（化学性质④ ); b.制造各种用途的电光源：如航标灯、霓 空气的成分（体积分数）示意图 稀有 虹灯等（通电时能发出不同颜色的光）； 气体 2.空气主要成分的用途与性质 c.用于激光技术，制造低温环境（氦气）， 成分 用途与性质 用于医疗麻醉（氙气）等 a.用于⑤ (密度比空气的大，不 a.作① :如灯泡中充氮可延长灯 能燃烧，也不支持燃烧)； 泡的使用寿命（化学性质较不活泼）； 二氧 氮气 b.干冰（固态二氧化碳）作制冷剂，用于人 b.制造化肥和炸药的重要原料； 化碳 (N2) 工增雨； c.液氮做冷冻剂：医疗上用于冷冻麻醉或 (C02) c.作温室肥料（植物光合作用的原料）； 冷藏人体细胞组织 d.制碳酸饮料 第5讲空气氧气 3.测定空气中氧气的含量（详见P82“实验突破实验1） 续表 知识点2空气污染与保护（八下P120~P125) 物质 现象及化学方程式 1.目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈 ① 颗粒物、② 和一氧化碳等。 铁 燃烧，① 放热，生成 +@知识补充+…+++…+…十 与金 ② 固体；3Fe+20, 点燃下e,O4 空气质量指数是一种评价大气环境状况筒单 属单 放热，发出耀眼的B ,生成 而直观的指标，它是根据空气中的几种污染物 质 镁 ④ 的浓度，通过一定的方法计算出来的。 固体；2Mg+O,点燃 铝 2Mg0:4A1+30,点脑2A1,0 2.空气中污染物的主要来源：工业废气、生活燃煤、 在空气中燃烧产生⑤ 火 汽车尾气等。 氧 焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的 3.防治措施：减少污染物排放量，使用清洁能源；合 化碳 理规划工业区与非工业区；加大植树造林力度；加 气体；2C0+0,点燃2C0 与化 强空气质量监测。 合物 在空气中燃烧产生⑥ 火 +知识补充++++++++ 焰，瓶壁上有水珠生成，同时生成使 甲烷 澄清石灰水变浑浊的气体； (1)空气是一种混合物。(2)二氧化碳不属于 空气污染物。(3)空气质量指数越大，表征颜 CH,+20,点燃 C02+2H20 色越深，说明空气污染状况越严重。 ⑦知识补充+++++++++ 第 知识点3氧气的性质（八下73~P79) (1)点燃硫前，在瓶底装少量水或氢氧化钠溶 液的目的是⑦ 1.物理性质：在标准状况下，氧气是① 色 篇 点燃铁丝前，在集气瓶底预先装有少量水或铺 ② 味的气体，比空气密度③ 上一层细沙的目的是⑧ ④ 溶于水，液态呈淡蓝色。 学 2.化学性质 (2)疏在空气中和氧气中燃烧现象的不同，说 (1)氧气的化学性质较活泼，具有助燃性、氧化性， 明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 能和许多物质发生化学反应并放出热量。 (3)氢气在点燃前，需先检验其纯度。 (2)氧气与常见物质的反应。 (4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠 物质 现象及化学方程式 生成，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 十十十十十十十十十和十和十十中十和十十十十十 产生大量⑤ ,放热； 磷 4P+50,点整2P,0, 知识点4氧气的制取（八下P76~79) 1.实验室制法（详见P83“实验突破”实验2） 在空气中发红发热，在氧气中发出 2.工业制法 ⑥ ,生成能使澄清石灰水 (1)空气冷冻分离法：利用液态氮和液态氧① 木炭 变浑浊的气体；C+0,点燃C0,(充 的不同，将它们分离。该过程属于② 变化。 与非 多次 低温 分燃烧) 金属 空气压缩液态蒸发 广氦气（沸点-196℃） 在空气中燃烧发出⑦ 火 单质 降温空气-196℃液氧（沸，点-183℃） 焰，在氧气中燃烧发出⑧ (2)膜分离技术法：在一定压力下让空气通过具有 硫 火焰，都生成有⑨ 气味的气 富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富 体5+0，点整s0,[2025.21(6] 集氧气。 在空气中燃烧产生⑩ 3.催化剂[2024.16(3)] 氢气 焰：2H,+0,点燃2H,0 (1)定义：在化学反应中只起③ 反应速度 的作用，本身的④ 和⑤ 在反应 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 前后都没有改变，这种物质叫做催化剂，工业上又 叫做触媒。 (1)着火点是可燃物的固有属性，着火点不能 (2)作用：催化剂在化学反应中起催化作用。 降低，只能降温到着火点以下进行灭火。 (3)特点：“一变两不变”，即改变（加速或减缓）其 (2)一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可 他物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变。 燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均 +@知识补充++++ 有可能发生爆炸。 影响化学反应速率的因素有：反应物的种类、浓度， (3)爆炸不一定属于化学变化，比如气球爆 反应物间的接触面积、温度、催化剂的种类等。 炸、锅炉爆炸。但由燃烧引起的爆炸一定属于 十十十十十十十m十十十十十十十十十 化学变化。 知识点5氧化和燃烧（八下P81~P85) 3.灭火与火灾自救[2024.25(2)] 1.氧化反应 (1)灭火原理：⑥ ；降低温度到该可燃物 (1)缓慢氧化：如金属锈蚀、生物呼吸、食物腐败。 的⑦ 以下；分隔可燃物。 (2)剧烈氧化 (2)常见的灭火方法及原理 a.燃烧：可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、 实例 灭火方法 灭火原理 剧烈的氧化反应。 油锅着火 锅盖盖灭 隔绝氧气 b.爆炸：如果① 以极快的速度在有限的 房屋着火 用水喷灭 降温 空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧 地膨胀，就会引起爆炸，如火药爆炸等。 森林着火 开辟隔离带 清除可燃物 ℃.自燃：可燃物缓慢氧化产生的热量聚集使温度 图书档案着火 使用C02灭火器 降温、隔绝空气 达到其着火点而引起的自发燃烧。 (3)火灾自救措施 第 2.燃烧的条件 a.拨打“119”报警求助。 b.尽快疏散人群，切勿乘电梯或升降机。 篇 (1)燃烧必须同时满足的三个条件：一是有② ;二是要有③ ,常见的物质为④ c.若无法离开火灾现场，可采取的措施：有浓烟 化 时，应俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻；用湿 当 ;三是⑤ 毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入； (2)探究燃烧的条件（详见P85“实验突破”实验3） 打开窗户，在窗前呼救。 题型精讲 攻重难 题型口氧气的性质与用途 气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 例1(2025杭州锦绣育才二模)如图是关于氧气化 0 快速 缓慢 学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 伸入 伸入 ( 氧气 氧气 铁丝燃 、铁丝燃 (能支持燃烧S、P、Fe等 烧1.1秒 烧2.5秒 氧气化学性质 (I) C0、CH4、C2H,OH等 乙 丙 使其他物质Fe等 (2)收集到2瓶相同体积的氧气后，同学们进行图 缓慢氧化(I)lC6H20。等 乙、图丙的实验。点燃系在铁丝上的火柴，待火柴 A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 时，用不同的速度将铁丝伸入集气瓶，发 现乙中铁丝燃烧时间短且现象不明显。查阅资料 B.Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物不相同 后得知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸 C.I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 出，导致乙中参与反应的氧气较丙中 （选 D.I类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 填“多”或“少”)。 针对训练1氧气的化学性质比较活泼，能与大多数 (3)写出丙中发生反应的化学方程式： 物质发生反应，如下图。 (1)甲中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空 第5讲空气氧气 79 题型三氧气的实验室制取与应用(2025.21) 题型目与催化剂有关的探究 例2(2025浙江统考21题)小科在实验室用二氧 例3(2024杭州上城区期末)过氧化氢分解的催化 化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关 剂有多种，如Mn02、CuS04等。小金分别探究漂 实验。 白液（主要成分是NaC1O和NaCl)、FeCl和K,SO, 微弱淡 明亮蓝 蓝色火焰 紫色火焰 能否催化过氧化氢分解。分别向三种物质中多次 加入5%过氧化氢溶液。（已知：NaCl0+H202 硫在空气硫在氧气 =02↑+NaCl+H,0) 中燃烧 中燃烧 图1 图2 (1)为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择 图1中的装置 (选填“A”或“B”)。 (2)用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的 物质 第1次 第2次 第3次 方法： 漂白液 大量气泡 少量气泡 无气泡 (3)如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程 FeCL,溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 度与 有关。 K,S04溶液无气泡产生 无气泡产生 无气泡产生 针对训练2(2023台州中考)市场上有一种“茶垢 (1)图中a仪器的名称是 净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝 隙快速去除茶垢。 (2)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 (1)向“茶垢净”中倒入热水，收集 出气孔 0 第 一瓶氧气，将带火星的木条伸入 (3)如何检验生成的气体是氧气： 篇 能观察到 导管 化 (2)如图是一台简易制氧机，A瓶 (4)根据以上实验现象，小金可以得出的结论： 中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶 0 盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸 针对训练3为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气 入B瓶水中的目的是 的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系？小 (写出一点)。 明用图甲装置开展实验。步骤如下： (3)现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克 氯酸钾和 过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制 二氧化锰 氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶 垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时 间？（氧气密度取1.4克/升） 生成氧气的速度（毫升/秒） 3.5 1.5 1.0 0.5 0 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨0组别 ①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水。 ②取20克氯酸钾平均分成10份，分别装入10支 试管中，分别记为①~⑩组，往10支试管中分别装 80 浙江新中考科学·化学课堂精讲本 入0.1克、0.2克、0.3克、0.4克、0.5克、0.65克、 B点燃后盖上竹筒帽不应全部密封，可以防止火 1克、1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀。 星熄灭 ③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气 C.对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，也可 所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。 防止可燃物彻底熄灭 (1)和实验室排水法相比，本实验中用排水法收集 D.打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可 氧气的优点是 燃物的着火点 (2)分析实验数据，得出的初步结论是 针对训练4-2（2023台州中考)将燃烧的蜡烛放 入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴 趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体 (3)4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热， 积分数表示)。 据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为 秒。 题型四燃烧与灭火[2025.21(3)，2024.25(2)] 磷 沙子 例4(2025绍兴越城区模拟)下列关于燃烧与灭 火的说法中，不正确的是 (1)甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗 完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后， 用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点， 观察到 现象，从而否定了自 图a 图b 己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛 第 A.将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧 焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%， 篇 气的接触面积 氧气含量从21%下降到13.8%。 B.如图a,火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降 化 (2)甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致 低了火柴的着火点 蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的 C.由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可 以用二氧化碳灭火 气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的 D.蜡烛能用扇子扇灭，是因为带走了蜡烛周围的 观点。则乙同学进行的实验是 热量，使其温度降到了着火点以下 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 针对训练4-1如图是我国古代使用的火折子，制 21% 8.4% 能 作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入 21% 3.4% 能 硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹 12.8% 3.4% 不能 筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到 (3)还有一种观点：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下 小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒 降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的 帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下 列说法错误的是 温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。如果该观点 竹筒帽 小孔a 正确，将图甲装置置于温度更低的环境中实验，则 火焰 小孔 测得烛焰附近的氧气含量最小值会如何变化？并 解释原因： 竹筒 A.火折子中的硫黄、磷均为可燃物，燃烧时发生了 化合反应 第5讲空气氧气 81 续表 试剂 高锰酸钾；氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢和二氧化锰 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例： 查：连接好装置，先④ 装：在试管中加入少量高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，目的是⑤ 实验步骤及 定：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，目的是⑥ 注意事项 点：点燃酒精灯，对药品加热； 收：当⑦ 再把导管伸人盛满水的集气瓶里，收集气体； 离、熄：停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯一如果先后顺序互换，有何影响？ 带火星 检验 将带火星的木条放在集气瓶⑧ 若木条复燃，说明气体为氧气 的木条 验满 将带火星的木条放在集气瓶⑨ 若木条复燃，说明气体已集满 人带火星 的木条 (1)用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶，木条始终不复燃，原因可能是 ⑩ 实验反思 (2)用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红，请解释原因。如果出现 了试管炸裂的情况，请解释说明。 例2(2025宁波镇海区校级模拟)实验室制取氧气的两种方法如下。 篇 学 图1 图2 方法一：H202用二氧化锰作催化剂制取02 方法二：加热KMnO04制取02 (1)两种方法涉及的化学反应都是 (填基本反应类型)反应。 (2)实验室用方法一制取氧气的发生装置应该选择图1中的 (填字母)。连接仪器组装成如图2 所示实验装置，某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位 置，你认为装置 (选填“是”或“否”)漏气。 (3)某同学用方法二制取氧气，并用向上排空气法收集，发现氧气的浓度只有80%左右，原因可能是 A.氧气的密度只是略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.验满时，当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气 (4)检验E装置收集的气体是氧气的方法为 (5)有同学提出还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，反应的化学方程式为 图3 (6)用图3装置收集氧气，气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。 84 浙江新中考科学·化学课堂精讲本(4)每粒质量为1000mg,每粒含钙250mg,该产品 250mg÷（100 40 ×100%) 中含碳酸钙的质量分数为一 1000mg ×100%=62.5%。 第4讲常见物质的分类 知识梳理夯基础 知识点1①两种或两种以上②一种③同种 ④不同种⑤氧元素⑥氢离子（或H+) ⑦HCl⑧氢氧根离子（或OH-)⑨Ba(OH)2 ⑩金属离子（或铵根离子）①NaCl②碳 B密封④CH4⑤可燃⑥CH,+20, 点燃C0,+ 2H,0⑦验纯⑧C,H,OH⑨酒精 ②0C2H,0H+302 点燃2C0,+3H,0 知识点3①甲烷（或CH4)②温室效应③酸雨 ④水（或H,0) 题型精讲攻重难 例1A 针对训练1-1C针对训练1-2B 针对训练1-3A针对训练1-4B 例2B 针对训练2(1)有机物(2)3：2(3 例3(1)硫(2)热 (3)2Na0H+S02=Na2S03+H20 第5讲空气氧气 知识梳理夯基础 知识点1①保护气②供给呼吸③助燃剂 ④不活泼⑤灭火 知识点2①二氧化氮②臭氧 知识点3①无②无③略大④不易⑤白烟 ⑥白光⑦淡蓝色⑧蓝紫色⑨刺激性 ⑩淡蓝色①火星四射②黑色B白光 ④白色⑤蓝色⑥蓝色⑦吸收二氧化硫气体， 防止污染空气⑧防止溅落的高温物质使瓶底 炸裂 知识点4①沸点②物理③改变④质量 ⑤化学性质 知识点5①燃烧②可燃物③助燃剂④氧气 ⑤温度达到可燃物的着火点⑥隔绝氧气（或空 气)⑦着火点 题型精讲攻重难 例1B 针对训练1(1)二氧化硫能溶于水(2)快燃尽少 (3)3Fe+20,点燃 点Fe,04 浙江新中考科学·生物 例2(1)A(2)将带火星的木条伸人集气瓶中，观 察木条是否复燃(3)氧气浓度 针对训练2(1)木条复燃 (2)净化气体（或观察产生气体的速度，合理即可） (3)解：设119克过氧化氢分解产生的氧气质量 为m。 MnO2 2H20222H20+02↑ 68 32 119g m 68_119gm=56g 32 m V=m 56g。=40L p-1.4g/L 课堂精讲 40L t=0.5 L/min -=80 min 答：用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续 吸氧80分钟。 例3（1)分液漏斗(22H,0,M02H0+0,↑ (3)将带火星的木条伸人集气瓶内，若木条复燃，证 明该气体是氧气(4)FCl,溶液是过氧化氢分解 的催化剂（合理即可） 针对训练3(1)便于直接观察到生成氧气的体积 (2)在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着 二氧化锰质量的增大先增大后减小（合理即可） (3)60 【解析】(1)和实验室排水法收集氧气相比，本实验 装置中用排水法收集氧气的优点是便于直接观察 到生成氧气的体积；(2)分析实验数据，得出的初步 结论是在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随 着二氧化锰的质量的增大先增大后减小；(3)4克 氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热时，氯酸钾 与二氧化锰的质量比为4g1.3g=2:0.65,此时生 成氧气的速度为2.5mL/s,则收集300mL氧气所 需要的时间为300mL÷(2.5mL/s×2)=60秒。 例4B【解析】将固体燃料粉碎，是为了增大可燃 物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，A正确；火 柴头竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量， 使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴 梗的着火点，B错误；点燃的镁条能在二氧化碳中 继续燃烧，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 器灭火，C正确；蜡烛能用扇子扇灭，是因为带走了 蜡烛火焰周围的热量，使其温度降到了着火点以 下，D正确。 针对训练4-1D 针对训练4-2(1)白磷燃烧(2)A (3)大于13.8%（或变大）；低温环境中，烛焰散热 快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所 以需要浓度更高的氧气 与化学参考答案及解析 11 实验突破提素养 实验1①氧气②减小③氧气④4P+50,点燃 2P,0,⑤产生大量白烟，放出热量⑥) ⑦红磷量不足⑧不能，铁丝在空气中不能燃烧 ⑨不能，木炭在空气中燃烧时会生成二氧化碳或一 氧化碳气体，瓶内压强变化不明显①不能，镁在 空气中点燃，其不仅能与氧气反应，也能与氮气、二 氧化碳等发生反应 例1(1)白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 课 (2)导热性(3)实验误差小（或环保等合理即可） (4)图1实验中由于点燃过程中有部分空气逸出， 导致测量结果偏大，更接近真实值(5)18.9% (6)白磷；因为白磷燃烧消耗氧气更彻底(7)白 本 磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小 (8)耗尽0，形成气压差 实验2①2KMn0,二=KMn0,+Mn02+02↑ MnO ②2KC10,△ =2KC1+302↑ ③2H0,Mn0:2H,0+0,↑④检在装置的气密 性⑤防止加热时高锰酸钾粉末随气流冲进导管 ⑥防止冷凝水回流使试管炸裂⑦气泡连续、均匀 地放出后⑧瓶中⑨瓶口⑩装置气密性不好 (或氧气浓度小等，合理即可)试管内棉花太少 (或忘记加棉花)加热时，试管外壁有水（或试管未 略向下倾斜或加热时试管没有先预热等，合理即可) 实验思考“水会倒吸进热的试管中，可能造成试管炸裂： 例2(1)分解(2)B否(3)AC (4)将带火星的木条放在集气瓶瓶中，若木条复燃， MnO 则为氧气(5)2KC103三 22KC1+302↑ △ (6)b 实验3①可燃物②白磷燃烧、红磷不燃烧 ③温度达到可燃物的着火点④燃烧⑤导热、作 载体⑥提供热量、隔绝氧气（或空气）⑦可燃物 ⑧助燃剂⑨温度达到可燃物的着火点0缓冲 气压，同时防止燃烧产物污染空气①氧气 例3(1)红磷不燃烧，白磷燃烧温度达到可燃物 的着火点以上(2)D(3)低于(4)>对氧气 浓度的需求 第6讲二氧化碳 知识梳理夯基础 知识点1①大②能③烧杯中的蜡烛自下而上依 次熄灭④大⑤软塑料瓶变瘪⑥试管a中的 液体变为红色，b中仍为紫色⑦H,0+C02一 H,C0,⑧红色⑨H,C0,△H,0+C0,↑ 0澄清石灰水变浑浊 12 浙江新中考科学·生物 ①Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 122NaOH +CO2 -Na2 CO3 +H2O 知识点2①CaC0, 高温ca0+c0,↑ 知识点3①二氧化碳②开发新能源③二氧化碳 题型精讲攻重难 例1D 针对训练1-1D【解析】相同条件下氢氧化钙溶 液吸收二氧化碳的能力小于氢氧化钠溶液吸收二 氧化碳的能力，故二氧化碳与氢氧化钙溶液反应压 强变化小于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的压强 变化，由压强的变化可知，bc段减小趋势小于de 段，则首先注入瓶中的是氢氧化钙溶液，A错误；反 应结束后压强未降至0，说明二氧化碳未被吸收完 全，B错误；曲线中d段为二氧化碳与氢氧化钠的 反应，不会有白色沉淀产生，C错误：对比曲线bc段 和d段，可以说明吸收CO2用氢氧化钠溶液效果 更好，D正确。 针对训练1-2(1)U形管管口有气泡冒出，当手放 开后，U形管中会出现一段稳定水柱 (2)塑料瓶盖中有气泡产生（或澄清石灰水变浑浊 或紫色石蕊试纸a变红)（3)红色褪去，变为紫色 (4)如果U形管下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后 熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大（合理即可） 【解析】(1)检查装置气密性时，用手捂住试管，装 置内气体受热膨胀。若气密性良好，U形管下端会 有气泡冒出。当手放开后，U形管中会形成一段稳 定的水柱。(2)实验中能说明发生化学反应的依据 可以是有气泡产生，因为碳酸钙和稀盐酸反应会生 成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体以气泡形 式逸出。(3)反应结束后，具支试管中有二氧化碳 气体。将具支试管放入盛有100℃热水的大烧杯 中，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，从溶液 中逸出。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使 紫色石蕊试纸变红，所以湿润紫色石蕊试纸a由紫 色变为红色；又因为碳酸受热易分解，所以紫色石 蕊试a由红色变为紫色。(4)如果观察到U形管下 方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，说明二氧化 碳的密度比空气大。因为二氧化碳气体从U形管 逸出后，由于其密度比空气大，会先沉在下方，将下 方蜡烛周围的空气排出，使下方蜡烛先熄灭，然后 逐渐上升，使上方蜡烛后熄灭。 例2(1)①A装置，操作简单（或B装置，长颈漏斗 便于添加液体)②右侧导气管有气泡冒出，移开 手后能保持一段稳定的水柱 (2)没有助燃剂(3)200 例3(1)C(2)先将D中的水倒掉，然后将二氧化 碳从b端通入(3)增大气体与溶液的接触面积， 加快反应速率(4)向左 针对训练3(1)光合作用(2)ABC 与化学参考答案及解析