化学一模提分卷02（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） ( 16 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ________________________________________ （2） ____________________ ____________________ （3） ____________________ （ 1分 ） （4） __________ （5） ____________________________________________________________ （6） __________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __________________ （2） _______________________________________________________________ （3） _________ （4） __________________ （ 1分 ） （5） __________________ （ 1分 ） ___________________________ （6） ______________________________________________________ （7） ___________________________ 18 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） _________ （ 1分 ） _________ （ 1分 ） （2） __________________ _________ （3） _________ （4） _________ （5） ______________________________________________________ ______________________________________________________ 19 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） _________ （ 1分 ） （2） _________ （3） _________ （ 1分 ） _____________________________________________ （4） _________ （5） _________ （6） _________ （7） _________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答) 16.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) (6) (7) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 6．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 7．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 8．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 9．已知浓硝酸能将NO氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 下列说法错误的是 A．②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水 B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2 C．⑥中反应的离子方程式为 D．③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色 10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 11．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D．中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 13．为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 14．耦合装置是微生物燃料电池（）与电芬顿（）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A．外电路中箭头方向为电子的移动方向 B．生成的途径之一为： C．离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室 D．左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．时，溶液中 C．的平衡常数约为 D．溶度积常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下： 已知： ①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为 。 （3）先“转沉”后“转化”的目的是 。 （4）“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 (写出两条)。 （6）“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V2O5.会转化成V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为 。 17．（14分）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。 i.粗品制备 ①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。 ②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。 ii.粗品提纯 ③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 iii.纯度测定 ④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）写出制备总反应的化学方程式： 。 （3）球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。 A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．无水氯化钙 （4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是 。 （6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。 （7）产品的质量分数为 (列出计算式)。 18．（14分）我国科学家利用铜催化C-O偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如下(反应条件略)。 （1）化合物E的官能团名称为 ；此反应的类型为 。 （2）①化合物F的名称为 。 ②化合物F的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H的同分异构体中，同时含有苯环和羟基结构的共 种(不考虑立体异构，包含H本身)。 （3）下列说法正确的是___________。 A．在E分子中，所有原子可以共平面 B．化合物F与化合物G互为同系物 C．在G分子中，碳原子的杂化类型均为sp2 D．该反应的副产物为非极性分子 （4）化合物E与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，其峰面积比为： 。 （5）工业上可合成肉桂酸，其反应如下： +CH3CHO+H2O 若化合物F与乙醛(CH3CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化学方程式为：① (加成反应)；② (消去反应)。 19．（14分）甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产。 总反应为 ，过程分为两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 在纳米板上先后沉积、纳米颗粒，该复合催化剂实现了光催化偶联制。以为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。 回答下列问题： （1）总反应在 （填“高温”或“低温”）正向自发进行。 （2）计算 。 （3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当 （填“升温”或“降温”），理由是 。 （4）根据图1判断，循环 次时乙烯的选择性相对最低。 （5）已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线 （填“a”或“b”）。 （6）下列说法正确的是______（选填标号）。 A．改变催化剂颗粒大小不影响反应速率 B．使用催化剂不影响总反应正向自发性 C．使用催化剂可改变甲烷的平衡转化率 D．积碳附着在催化剂时，催化活性下降 （7）循环四次后，恒压（p  kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则步骤Ⅱ的平衡常数 kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的量分数）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】A．火炬采用“光伏—电—火”能源转换，利用太阳能发电点火，减少化石能源消耗，符合绿色环保理念，A正确； B．高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金，B正确； C．环保再生纤维通过回收材料制成，减少原料生产过程中的能源消耗和碳排放，C正确； D．智能芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（SiO2常用于光纤或绝缘材料），D错误； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 【答案】C 【解析】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 【答案】A 【解析】A．碘伏通过使微生物的蛋白质变性起到消毒作用，A正确； B．通风除甲醛利用的是其挥发性，而非氧化性，B错误； C．NH4HCO3作为膨松剂是因受热分解产气，而非与强碱反应，C错误； D．原子吸收光谱用于检测重金属残留，是基于重金属元素的特征吸收谱线；焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，钠不属于重金属，该应用与钠的特征焰色为黄色无关，D 错误； 故选A。 4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．1个分子中质子数为10，1mol分子质子数为10NA，中子数=质量数-质子数，1个分子中子数为6，1mol分子中子数为6NA，A错误；B．22g物质的量为0.5mol，CO2与水反应生成为可逆反应，分子数小于，B错误；C．途径1产物为和，物质的量之比1:1时，未明确总物质的量，无法计算共价键数目，C错误；D．途径2中→，转移，标准状况下2.24L 为0.1mol，转移电子数为，D正确。故选D。 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 【答案】D 【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确； B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确； D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误； 故答案选D。 6．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 【答案】C 【解析】A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体通过加聚反应合成的，故A错误； B．单体中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．由高聚物的结构可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C正确； D．由高聚物的结构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D错误； 故选C。 7．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误； B．酸性条件下反应不可能生成OH⁻，方程式中的OH⁻与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误； C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误； D．0．2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确； 故答案选D。 8．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 【答案】C 【解析】A．X中没有酯基或卤族原子，不能发生水解反应，A错误； B．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，B错误； C．饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个Y分子中，采用sp3杂化的碳原子有2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为，C正确； D．Z中含有2个碳碳双键，可以和溴水中的Br2发生加成反应，1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应，D错误； 故选C。 9．已知浓硝酸能将NO氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 下列说法错误的是 A．②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水 B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2 C．⑥中反应的离子方程式为 D．③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色 【答案】A 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有蒸馏水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。 【解析】A．由上述分析可知，②⑤中试剂为蒸馏水，A错误； B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2，驱赶装置中的空气，避免影响实验，B正确； C．⑥为氢氧化钠溶液吸收尾气NO2，离子方程式为，C正确； D．③中气体不变色，NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④气体由无色变为红棕色，D正确。 故答案选A。 10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 【答案】C 【分析】作还原剂将工业废水中的还原为，再调pH使转化为沉淀，灼烧得到。 【解析】A．NaHSO3将中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A正确； B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反应原理，B正确； C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应控制pH在适宜范围，C错误； D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr的转化，D正确； 故答案选C。 11．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 【答案】A 【解析】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确； B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误； C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误； D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项错误。 故答案选A； 12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D．中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 【答案】C 【解析】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。环[48]碳是碳的一种单质形式，与金刚石、石墨、等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A正确； B．红外光谱仪可以检测分子中的化学键类型和官能团信息。对于这种复杂分子，红外光谱确实可以提供关于C-H、C-C、C≡C等键的信息，以及可能存在的官能团（如苯环、醚键等）的信息，B正确； C．根据题目中的“环碳”定义，它应为纯碳环结构，而非含有氢的烃类。炔烃是含有碳碳三键的链状或环状烃，而环[48]碳并不含氢，不属于炔烃，此外，若环[48]碳中每个碳原子形成一个单键和一个三键（即-C≡C-结构），则每个碳原子贡献1个σ键（C-C单键）和2个π键（C≡C中的两个π键）。对于48个碳原子，总σ键数为48（每个碳一个单键，环状结构中无端基），总π键数为48（每个三键贡献2个π键，但每个碳只算一次，故为48），C错误； D．在中，环[48]碳内部的C-C键是非极性共价键，而大环M中可能含有C-H、C-O等极性共价键。此外，环[48]碳与大环M之间通过“机械键”结合，这种结合涉及范德华力等非共价相互作用，D正确； 故答案选C。 13．为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】C 【解析】A．原溶液①显黄色是因为水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由水解产生的中间产物（如）导致，A正确； B．加入浓盐酸引入大量，促使与形成（黄色），平衡正向移动，B正确； C．浓盐酸中的会抑制水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时的络合作用进一步减少浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误； D．浓硫酸仅改变pH且不引入与反应的离子（如或），可单独研究pH对水解的影响，D正确； 故选C。 14．耦合装置是微生物燃料电池（）与电芬顿（）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A．外电路中箭头方向为电子的移动方向 B．生成的途径之一为： C．离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室 D．左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为 【答案】D 【分析】由图可知，电极X为燃料电池的负极，水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：，电极Y为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；PS装置中左侧电极为阳极，亚铁离子部分在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，同时水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和·OH，右侧电极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢酸性条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH和水，反应生成·OH与有机物反应生成二氧化碳和水。 【解析】A．由分析可知，电极X为燃料电池的负极，电极Y为正极，所以外电路中箭头方向为电子的移动方向，A正确； B．由分析可知，生成·OH的途径为水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和·OH、过氧化氢酸性条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH和水，其中过氧化氢生成·OH的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，电极X为燃料电池的负极，电极Y为正极，所以氢离子通过离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室，C正确； D．由电极反应式可知，左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为(4x+y-2z) mol电子，D错误； 故选D。 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．时，溶液中 C．的平衡常数约为 D．溶度积常数的数量级为 【答案】D 【分析】，由图可知，随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析； 【解析】A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，A错误； B．二元弱酸与均为的混合溶液中：，溶液呈酸性，，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：，因外加了碱性物质，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下： 已知： ①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为 。 （3）先“转沉”后“转化”的目的是 。 （4）“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 (写出两条)。 （6）“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V2O5.会转化成V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）Al2O3、SiO2 NaOH （3）富集钒元素（1分） （4）转沉 （5）调节pH，将转化为；利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 （6） 【分析】石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)中加入NaCl(s)，并通入O2、水蒸气进行焙烧，发生反应，生成NaVO3、HCl等；水溶后过滤，可得到NaVO3溶液和滤渣Ⅰ(Al2O3、SiO2)；往滤液中加入Ca(OH)2进行转沉，NaVO3转化为Ca3(VO4)2，过滤得滤渣；往滤渣中加入(NH4)2CO3，过滤得到(NH4)3VO4溶液和CaCO3滤渣；往滤液中加入NH4Cl，(NH4)3VO4转化为NH4VO3；煅烧NH4VO3，可得到V2O5和NH3。 【解析】（1）“焙烧”时，V2O3与NaCl(s)、O2、水蒸气发生反应，生成NaVO3、HCl等，化学方程式为； （2）由分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分为Al2O3、SiO2；往滤液中加入Ca(OH)2进行转沉，NaVO3转化为Ca3(VO4)2，同时生成NaOH，所以“滤液Ⅰ”中溶质的成分为NaOH； （3）先将NaVO3“转沉”为Ca3(VO4)2后，再加入(NH4)2CO3，将Ca3(VO4)2“转化”为(NH4)3VO4溶液和CaCO3滤渣，可通过控制(NH4)2CO3的浓度，获得较大浓度的(NH4)3VO4溶液，所以其目的是富集钒元素； （4）“滤渣Ⅱ”为CaCO3，经高温煅烧后生成CaO等，将CaO水浸，所得物质为Ca(OH)2，可导入到转沉操作中循环使用； （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，一方面需要将(NH4)3VO4转化为NH4VO3，另一方面需要降低其溶解度，所以加入过量NH4Cl，其原因是：调节pH，将转化为；利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全； （6）NH3具有还原性，能将部分V2O5转化成V2O4，同时生成N2等，已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂(V2O5)与还原剂(NH3)的物质的量之比为3∶2，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为。 17．（14分）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。 i.粗品制备 ①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。 ②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。 ii.粗品提纯 ③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 iii.纯度测定 ④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）写出制备总反应的化学方程式： 。 （3）球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。 A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．无水氯化钙 （4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是 。 （6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。 （7）产品的质量分数为 (列出计算式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 （2） （3）C （4）水浴加热（1分） （5）趁热过滤（1分） 增大浓度，有利于产物析出 （6）覆盖在表面，防止与反应转化为，干扰实验 （7） 【解析】（1）结合题给装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗。 （2）根据信息得，在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制得，其化学方程式为：。 （3）球形干燥管b的作用是吸收多余的氨气，防止其污染空气，且球形干燥管只能盛放固体干燥剂，故其中试剂为无水氯化钙，故答案选C。 （4）水浴加热的温度范围为室温至100℃，因此加热至60℃的方式为水浴加热。 （5）已知易溶于热水，微溶于冷水，结合后续操作“将滤液转入锥形瓶中”，可推测步骤③中操作为趁热过滤；第2次使用浓盐酸的目的是增大浓度，利用同离子效应促使产物析出。 （6）由已知信息可知，，即易转化为更难溶的，硝基苯的密度比水大且不溶于水，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的沉淀被覆盖，防止转化为沉淀，干扰实验。 （7）根据反应、，可知参加反应的 mol，则的物质的量为，故产品的质量分数为。 18．（14分）我国科学家利用铜催化C-O偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如下(反应条件略)。 （1）化合物E的官能团名称为 ；此反应的类型为 。 （2）①化合物F的名称为 。 ②化合物F的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H的同分异构体中，同时含有苯环和羟基结构的共 种(不考虑立体异构，包含H本身)。 （3）下列说法正确的是___________。 A．在E分子中，所有原子可以共平面 B．化合物F与化合物G互为同系物 C．在G分子中，碳原子的杂化类型均为sp2 D．该反应的副产物为非极性分子 （4）化合物E与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，其峰面积比为： 。 （5）工业上可合成肉桂酸，其反应如下： +CH3CHO+H2O 若化合物F与乙醛(CH3CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化学方程式为：① (加成反应)；② (消去反应)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）羟基（1分） 取代反应（1分） （2）间溴苯甲醛(或3-溴苯甲醛) 17 （3）AC （4）2：1(或1：2) （5）+CH3CHO +H2O 【分析】由方程式可知，E与F发生取代反应生成G和溴化氢。 【解析】（1）由结构简式可知，E的官能团为羟基；由分析可知，E与F发生取代反应生成G和溴化氢； （2）①由结构简式可知，F的名称为间溴苯甲醛或3-溴苯甲醛； ②由题意可知，H的结构简式为，H的同分异构体中，同时含有苯环和羟基，说明同分异构体可以视作、、、分子中的氢原子被羟基取代所得结构，共有：4+5+5+3=17种； （3）A．由结构简式可知，E分子中苯环为平面结构，则分子中所有原子可以共平面，A正确； B．同系物必须是含有相同数目、相同官能团(或苯环)的同类物质，由结构简式可知，化合物F含有1个苯环，官能团为碳溴键和醛基，而化合物G含有2个苯环，官能团为醚键和醛基，则两者是不同类物质，不可能互为同系物，B错误； C．由结构简式可知，G分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化类型均为sp2杂化，C正确； D．溴化氢是正负电荷中心不重合的极性分子，D错误； 故选AC； （4）由题意可知，白色沉淀的结构简式为，分子中含有2类氢原子，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为2：1(或1：2)； （5）由题给信息可知，F与乙醛发生羟醛缩合的反应为：氢氧化钠溶液作用下F与乙醛共热发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生消去反应生成和水，反应的方程式依次为：+CH3CHO、+H2O。 19．（14分）甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产。 总反应为 ，过程分为两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 在纳米板上先后沉积、纳米颗粒，该复合催化剂实现了光催化偶联制。以为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。 回答下列问题： （1）总反应在 （填“高温”或“低温”）正向自发进行。 （2）计算 。 （3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当 （填“升温”或“降温”），理由是 。 （4）根据图1判断，循环 次时乙烯的选择性相对最低。 （5）已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线 （填“a”或“b”）。 （6）下列说法正确的是______（选填标号）。 A．改变催化剂颗粒大小不影响反应速率 B．使用催化剂不影响总反应正向自发性 C．使用催化剂可改变甲烷的平衡转化率 D．积碳附着在催化剂时，催化活性下降 （7）循环四次后，恒压（p  kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则步骤Ⅱ的平衡常数 kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）高温（1分） （2）137 （3）升温（1分） ，升高温度，有利于步骤Ⅱ正向进行 （4）2 （5）b （6）BD （7） 【解析】（1）时反应自发进行，总反应，，高温下利于反应正向自发进行； （2）根据盖斯定律； （3）为唯一反应物，想要提高生成乙烯的选择性就要提高平衡时乙烯的物质的量分数，升高温度，反应Ⅱ正向进行，利于乙烯生成； （4）由图可知循环第二次时，最小； （5）曲线斜率和活化能Ea相关，步骤Ⅰ、ⅠⅠ都是吸热反应，一般而言，对于相似的反应，反应热越小，活化能越小，更小，Ea更小，斜率绝对值更小，所以步骤Ⅰ对应曲线b； （6）A．催化剂颗粒大小影响表面积，从而影响反应速率，A错误； B．催化剂不影响反应、，所以也不会影响自发性，B正确； C．催化剂不影响反应平衡转化率，C错误； D．积碳覆盖催化剂活性位点，导致活性下降，D正确； 故选BD； （7）设初始n(CH4)=2 mol，甲烷的平衡转化率为80%，则，参与反应的CH4有1.6 mol，剩余0.4 mol； 经过步骤Ⅰ、ⅠⅠ，2CH4→C2烃（C2H4+C2H6），所以，乙烯选择性为75%，，，； 步骤Ⅰ生成的H2与C2烃等物质的量为0.8 mol，步骤生成的H2与乙烯等物质的量为0.6 mol，共生成1.4 mol； 平衡时，，步骤ⅠⅠ。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A D D C D C A C A C C D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）Al2O3、SiO2 NaOH （3）富集钒元素（1分） （4）转沉 （5）调节pH，将转化为；利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 （6） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 （2） （3）C （4）水浴加热（1分） （5）趁热过滤（1分） 增大浓度，有利于产物析出 （6）覆盖在表面，防止与反应转化为，干扰实验 （7） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）羟基（1分） 取代反应（1分） （2）间溴苯甲醛(或3-溴苯甲醛) 17 （3）AC （4）2：1(或1：2) （5）+CH3CHO +H2O 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）高温（1分） （2）137 （3）升温（1分） ，升高温度，有利于步骤Ⅱ正向进行 （4）2 （5）b （6）BD （7） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 6．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 7．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 8．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 9．已知浓硝酸能将NO氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。 下列说法错误的是 A．②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水 B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2 C．⑥中反应的离子方程式为 D．③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色 10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 11．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D．中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 13．为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 14．耦合装置是微生物燃料电池（）与电芬顿（）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A．外电路中箭头方向为电子的移动方向 B．生成的途径之一为： C．离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室 D．左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为 15．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．时，溶液中 C．的平衡常数约为 D．溶度积常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下： 已知： ①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为 。 （3）先“转沉”后“转化”的目的是 。 （4）“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 (写出两条)。 （6）“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V2O5.会转化成V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为 。 17．（14分）三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。 i.粗品制备 ①将3 g 和2 g 加入三颈烧瓶中，加入5 mL水，微热溶解。 ②加入7 mL浓氨水和1 g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10 mL 6%的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。 ii.粗品提纯 ③粗品转入含有2 mL浓盐酸的25 mL沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 iii.纯度测定 ④称取2.000 g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a 溶液 mL，使完全沉淀，并加3 mL硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用b KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 mL KSCN溶液[已知：，]。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。 （2）写出制备总反应的化学方程式： 。 （3）球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。 A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．无水氯化钙 （4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是 。 （6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。 （7）产品的质量分数为 (列出计算式)。 18．（14分）我国科学家利用铜催化C-O偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如下(反应条件略)。 （1）化合物E的官能团名称为 ；此反应的类型为 。 （2）①化合物F的名称为 。 ②化合物F的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H的同分异构体中，同时含有苯环和羟基结构的共 种(不考虑立体异构，包含H本身)。 （3）下列说法正确的是___________。 A．在E分子中，所有原子可以共平面 B．化合物F与化合物G互为同系物 C．在G分子中，碳原子的杂化类型均为sp2 D．该反应的副产物为非极性分子 （4）化合物E与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，其峰面积比为： 。 （5）工业上可合成肉桂酸，其反应如下： +CH3CHO+H2O 若化合物F与乙醛(CH3CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化学方程式为：① (加成反应)；② (消去反应)。 19．（14分）甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产。 总反应为 ，过程分为两步： 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 在纳米板上先后沉积、纳米颗粒，该复合催化剂实现了光催化偶联制。以为唯一反应物，2小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性定义为。 回答下列问题： （1）总反应在 （填“高温”或“低温”）正向自发进行。 （2）计算 。 （3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当 （填“升温”或“降温”），理由是 。 （4）根据图1判断，循环 次时乙烯的选择性相对最低。 （5）已知（为速率常数，活化能、和均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线 （填“a”或“b”）。 （6）下列说法正确的是______（选填标号）。 A．改变催化剂颗粒大小不影响反应速率 B．使用催化剂不影响总反应正向自发性 C．使用催化剂可改变甲烷的平衡转化率 D．积碳附着在催化剂时，催化活性下降 （7）循环四次后，恒压（p  kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为，乙烯的选择性为，则步骤Ⅱ的平衡常数 kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的量分数）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $