化学一模保分卷02（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B B C C D A D D D B B B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2） 确保完全氟化，提高钪的产率 （3）加热会水解，而后分解生成 （4）<（1分） （5） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）过低时，易被还原为，过高易生成等副产物 （3）具有磁性，可被磁铁吸引 （4） （5）由蓝色逐渐变为无色 还原（1分） （6） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） （2）碳氯键、羟基、氨基 （3） （4） +CH3CH2OH （5）15 （6） 不合理（1分） 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）＜（1分） B （2）ACD （3） （4）＞ 温度高于700℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （5） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） ( 16 ．（ 13分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （2） ______________________________ ________________________________________ （3） ________________________________________ （4） __________ （ 1分 ） （5） __________ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________ （ 1分 ） （2） __________________________________________________ （3） ________________________________________ （4） ________________________________________ __________ （5） ______________________________ __________ （ 1分 ） （6） __________ 18 ．（ 15分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________ （2） ____________________ （3） ____________________ （4） ______________________________________________________________________ （5） __________ （6） ____________________ __________ （ 1分 ） ______________________________ 19 ．（ 13分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （ 1分 ） __________ （2） __________ （3） ______________________________ （4） __________ ____________________________________________________________ （5） __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) (6) 18. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 3．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 4．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 6．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 7．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 8．Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 9．【新考法】设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B．和可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知：  kJ·mol-1 D．根据各微粒的状态，可推测 10．高砷烟尘的主要成分为、和，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①中的化合价为价、价。 ②浸出液的主要成分为和。 ③硫化钠晶胞：。 A．Pb在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA族 B．晶胞中含有的离子数目为 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．中与的数目之比为2∶3 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 12．实现双碳目标，化学转化制备精细化学品是重要的研究方向。利用离子液体作催化剂，在温和条件下活化和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯的路径可能如下： 下列说法不正确的是 A．总反应的原子利用率为100% B．反应过程中有极性键和非极性键的形成和断裂 C．若以环氧氯丙烷为原料，合成产物的结构简式为 D．碳酸丙烯酯为极性分子，易溶于氯仿()等有机溶剂 13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为 C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 14．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 15．通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为 。 （2）“300℃氟化”的化学方程式为 ，的实际用量需比理论用量略多，目的是 。 （3）无水不能由直接加热制得，原因是 。 （4）结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。 ①先析出的沉淀是 (填化学式)。 ②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)= 。 17．（14分）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。 （1）仪器a的名称是 。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是 。 （3）磁分离获得纳米的原理为 。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL(EDTA与反应的化学计量数之比为)。 ①转化为的化学方程式为 。 ②纳米样品中的质量为 mg(用含c、V的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为：TMB(无色)氧化态TMB(蓝色) （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 ，该过程体现了酚类物质的 性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为 。 18．（15分）治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为 。 （2）A中所含官能团的名称为 。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为 。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为 。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为 ；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步 （填“合理”或“不合理”）；理由是 。 19．（13分）的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问题。科研人员设计了利用氢化制备的路线，主要反应如下： 反应I：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     （1）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则 0(填“>”或“＜”)。反应I(填选项) 。 A．高温自发　　    B．低温自发　　    C．高温低温均自发　　    D．高温低温均不自发 （2）若为恒压体系，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______(填选项)。 A．(g)分压保持不变 B． C．体系浓度商不变 D．容器内气体的密度不变 （3）不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式： 。 （4）不同压强下，通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示， (填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于一点的原因是 。 （5）温度下，将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应I。反应达到平衡时(g)为0.5 mol，求反应I的平衡常数为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 3．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 4．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 6．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 7．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 8．Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 9．【新考法】设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B．和可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知：  kJ·mol-1 D．根据各微粒的状态，可推测 10．高砷烟尘的主要成分为、和，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①中的化合价为价、价。 ②浸出液的主要成分为和。 ③硫化钠晶胞：。 A．Pb在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA族 B．晶胞中含有的离子数目为 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．中与的数目之比为2∶3 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 12．实现双碳目标，化学转化制备精细化学品是重要的研究方向。利用离子液体作催化剂，在温和条件下活化和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯的路径可能如下： 下列说法不正确的是 A．总反应的原子利用率为100% B．反应过程中有极性键和非极性键的形成和断裂 C．若以环氧氯丙烷为原料，合成产物的结构简式为 D．碳酸丙烯酯为极性分子，易溶于氯仿()等有机溶剂 13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为 C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 14．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 15．通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为 。 （2）“300℃氟化”的化学方程式为 ，的实际用量需比理论用量略多，目的是 。 （3）无水不能由直接加热制得，原因是 。 （4）结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。 ①先析出的沉淀是 (填化学式)。 ②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)= 。 17．（14分）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。 （1）仪器a的名称是 。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是 。 （3）磁分离获得纳米的原理为 。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL(EDTA与反应的化学计量数之比为)。 ①转化为的化学方程式为 。 ②纳米样品中的质量为 mg(用含c、V的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为：TMB(无色)氧化态TMB(蓝色) （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 ，该过程体现了酚类物质的 性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为 。 18．（15分）治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为 。 （2）A中所含官能团的名称为 。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为 。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为 。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为 ；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步 （填“合理”或“不合理”）；理由是 。 19．（13分）的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问题。科研人员设计了利用氢化制备的路线，主要反应如下： 反应I：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     （1）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则 0(填“>”或“＜”)。反应I(填选项) 。 A．高温自发　　    B．低温自发　　    C．高温低温均自发　　    D．高温低温均不自发 （2）若为恒压体系，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______(填选项)。 A．(g)分压保持不变 B． C．体系浓度商不变 D．容器内气体的密度不变 （3）不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式： 。 （4）不同压强下，通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示， (填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于一点的原因是 。 （5）温度下，将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应I。反应达到平衡时(g)为0.5 mol，求反应I的平衡常数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．发动机涡轮叶片通常采用高温合金材料，如镍基合金，以承受极端条件，A正确； B．碳纤维是由有机前驱体（如聚丙烯腈）经碳化制得，但成品主要成分为碳，属于无机材料或复合材料，而非有机纤维材料，B错误； C．树脂涂层通常由环氧树脂等高分子聚合物制成，属于高分子材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 【答案】A 【解析】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A错误； B．F-F键能小于Cl-Cl，因F原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B正确； C．O3是极性分子，使其比非极性的O2更易溶于极性水，解释正确，C正确； D．-CH3为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D正确； 故选A。 3．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确；故选B。 4．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 【答案】B 【解析】A．根据题中结构可知，“钙-羧酸”的分子式为，A错误； B．“钙-羧酸”中，磺酸基和羧基都能与反应生成二氧化碳，磺酸基和羧基是2种含氧官能团，B正确； C．分子中有两个氮原子，均位于偶氮基（-N=N-）中。它们形成双键（一个σ键和一个π键），且每个氮原子上有1个孤对电子，故这两个氮原子均为sp2杂化，C错误； D．苯环、萘环（稠合苯环）、氮氮双键、羧基的碳原子均为平面结构，单键可旋转使各平面共面。结构中含21个碳原子，则所有碳原子均可能共面，最多21个，D错误；故选B。 5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】C 【解析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A正确； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式，B正确； C．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，C错误； D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，D正确； 故选C。 6．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 【答案】C 【解析】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，A正确； B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确； C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误； D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确； 故选C。 7．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 【答案】D 【解析】A．铝在浓硫酸中因钝化而无明显气泡，在稀硫酸中反应产生氢气，但浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反应，乙烷不能，但C=C双键的总键能大于C-C单键，B错误； C．等pH的两种弱酸溶液稀释相同倍数，酸性越强的酸，其pH变化越大，稀释后溶液的pH也越高。根据实验现象可知pH是对硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性为对硝基苯甲酸大于苯甲酸，C错误； D．加入乙醇后析出晶体是因乙醇极性小于水，降低了络合物溶解度，D正确； 故答案选D。 8．Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A．热分解时产生等体积的CO和 B．“热分解”时，不可将替换为 C．“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D．“水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【解析】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 9．【新考法】设计如下路线理解和探究固体溶解过程的能量变化。 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有、和三种。 下列说法不正确的是 A．由于和还可能生成等物质，难以直接测定 B．和可利用图2所示的装置进行测定 C．根据盖斯定律可知：  kJ·mol-1 D．根据各微粒的状态，可推测 【答案】D 【解析】A．因为碳酸钠和水反应可能生成、等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．图2是量热计装置，是溶解过程的热效应，是溶解过程的热效应，溶解过程的热效应可以通过量热计测定温度变化，所以和可利用图2所示的装置进行测定，B正确； C．根据盖斯定律，由图1可知，已知，，则 ，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，，则，D错误； 故选D。 10．高砷烟尘的主要成分为、和，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①中的化合价为价、价。 ②浸出液的主要成分为和。 ③硫化钠晶胞：。 A．Pb在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA族 B．晶胞中含有的离子数目为 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．中与的数目之比为2∶3 【答案】D 【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液为碱性，主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析； 【解析】A．铅（Pb）的原子序数为82，在元素周期表中的位置为第六周期ⅣA族，A错误； B．根据均摊法计算，1个晶胞中，白球数目为含有8个，黑球数目为=4个，即1个晶胞中含有8个Na+和4个S2-，故晶胞中含有的离子数目为，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：，C错误； D．中O为-2价，根据化合价之和为0，与的数目之比为2∶3，D正确； 故选D。 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 【答案】D 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误； B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，的范德华力大于，沸点高于，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误； C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误； D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确； 故选D。 12．实现双碳目标，化学转化制备精细化学品是重要的研究方向。利用离子液体作催化剂，在温和条件下活化和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯的路径可能如下： 下列说法不正确的是 A．总反应的原子利用率为100% B．反应过程中有极性键和非极性键的形成和断裂 C．若以环氧氯丙烷为原料，合成产物的结构简式为 D．碳酸丙烯酯为极性分子，易溶于氯仿()等有机溶剂 【答案】B 【解析】A．总反应是和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯，反应物所有原子都进入产物，原子利用率为100%，A正确； B．反应过程中，涉及极性键的形成与断裂，如步骤4中C-Br键的断裂和C-O键的形成，但没有非极性键的形成和断裂，B错误； C．根据反应路径的规律，若以环氧氯丙烷（从结构上看，环氧氯丙烷可看作是-CH2Cl替代环氧丙烷中的-CH3）为原料，则合成的产物结构简式可看作是-CH2Cl取代碳酸丙烯酯中的甲基（-CH3），即合成产物的结构简式为，C正确； D．碳酸丙烯酯分子结构不对称，是极性分子；氯仿也是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性有机溶剂，所以碳酸丙烯酯易溶于氯仿，D正确； 故选B。 13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为 C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 【答案】B 【分析】盐酸羟胺的化学式为NH2OH·HCl，由阳离子NH3OH+和阴离子Cl-构成，注意到NH2OH·HCl中N的化合价为-1。由图Ⅰ可知，外电路中电子由Pt电极流向含Fe的电极，则Pt电极是负极，含Fe的电极是正极。负极反应式为，正极反应式为，总反应式为（发生1 mol总反应时，外电路通过6 mol e-，氢离子交换膜通过6 mol H+）。由图Ⅱ可知，A室电极上的反应机理是：①NO吸附到Fe表面；②NO累计结合3个H+和3个e-，形成NH2OH；③NH2OH与H+结合形成NH3OH+，同时脱附。图Ⅱ中X是H+，Y是NH3OH+，Fe起催化剂和导电的作用。 【解析】A．由分析可知，负极反应式为，当外电路通过2 mol e-时，负极产生2 mol H+，B室也有2 mol H+通过氢离子交换膜进入A室，所以B室中盐酸的浓度不变，A正确； B．由分析可知，正极反应式为，B错误； C．由分析可知，该电池的总反应为，属于化合反应，原子利用率为100%，C正确； D．由分析可知，3 mol H+通过交换膜时，可得1 mol盐酸羟胺，D正确； 故选B。 14．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误；    B．结合A分析，晶体密度为，B正确； C．M在xyz轴上坐标投影分别为、0、c，的分数坐标为(，0，c)，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误； 故选B。 15．通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液中粒子浓度关系为 B．图1中，表示 C．根据图2，时，仅发生反应： D．由图可知，常温下， 【答案】C 【解析】A．溶液中，、分别会发生水解：、，由题干可知，常温下，该溶液的，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则的水解程度小于，导致，且、在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：，A正确；B．由图2可知，pH在7.7~9.7之间，的分布系数随pH增大而减小，即逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1可知，对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小，则表示，B正确；C．根据图2，时，随着pH的增大，的分布系数减小，NH3·H2O的分布系数增大，说明发生了反应：，同时的分布系数微增大，的分布系数几乎不变，则可能是水解生成的与反应生成了少量的，所以时，不仅仅发生了与的反应，C错误；D．由图2可知，时，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数增大，再结合图1可知，表示，表示，且当pH=10.33时，与的分布系数相等，则常温下，Ka2(H2CO3)=，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为 。 （2）“300℃氟化”的化学方程式为 ，的实际用量需比理论用量略多，目的是 。 （3）无水不能由直接加热制得，原因是 。 （4）结合流程图分析，沸点：Ca Sc(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。 ①先析出的沉淀是 (填化学式)。 ②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)= 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） 确保完全氟化，提高钪的产率 （3）加热会水解，而后分解生成 （4）<（1分） （5） 【分析】以为原料，首先在300℃下与过量发生氟化反应，生成、和；接着升温脱除，得到无水；随后在氩气保护下，用Ca还原得到粗钪；最后通过真空蒸馏（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低易挥发）分离杂质，最终得到高纯钪。 【解析】（1）钪是21号元素，核外电子排布为，价层电子是指原子参与成键的电子，即最外层和次外层电子，因此价层电子排布式为，故答案为：； （2）由分析可知，300℃下与过量发生氟化反应，生成、和，化学方程式为；增加的量可以确保完全氟化，提高钪的产率，故答案为：；确保完全氟化，提高钪的产率； （3）含结晶水的氟化物（如）直接加热时，结晶水会与发生水解反应，最终生成，故答案为：加热会水解，而后分解生成； （4）流程中通过“真空蒸馏”分离Ca和粗钪，说明蒸馏时Ca先挥发出来，根据沸点低的物质易挥发，因此沸点：，故答案为：<； （5）①对：，生成沉淀需要氟离子浓度最低为；对：，生成沉淀需要氟离子浓度最低为，，因此先析出的沉淀是，故答案为：； ②当溶液中时，分别代入溶度积公式计算和：；；因此，故答案为：。 17．（14分）纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。 （1）仪器a的名称是 。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是 。 （3）磁分离获得纳米的原理为 。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL(EDTA与反应的化学计量数之比为)。 ①转化为的化学方程式为 。 ②纳米样品中的质量为 mg(用含c、V的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为：TMB(无色)氧化态TMB(蓝色) （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是 ，该过程体现了酚类物质的 性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）过低时，易被还原为，过高易生成等副产物 （3）具有磁性，可被磁铁吸引 （4） （5）由蓝色逐渐变为无色 还原（1分） （6） 【分析】Ⅰ．纳米的制备与质量测定：将和纳米在超纯水中混合，调后反应，利用的磁性磁分离得到产物；再通过还原为，用EDTA滴定测定质量； Ⅱ．酚类物质检测：利用催化TMB氧化变蓝，酚类物质可还原蓝色的氧化态TMB，结合激光照射的温度变化定量检测酚类浓度。 【解析】（1）由装置图可知，仪器a是三颈烧瓶； （2）调节溶液pH为6.0的目的是为了使的还原产物为，过低时，易被还原为，过高易生成等副产物； （3）纳米是磁性材料（具有铁磁性），产物可被磁铁吸引，从而从溶液中分离，故答案为：具有磁性，可被磁铁吸引； （4）①在酸性条件下被还原，作氧化剂，从 + 4 价→+2 价；作还原剂，O从 - 1 价→0 价，结合加热条件，因此反应的化学方程式为：； ②EDTA与反应的化学计量数之比为，因此；由反应可知，的摩尔质量为 87 g/mol，因此质量为：，故答案为：； （5）TMB（无色）被催化氧化为蓝色的氧化态TMB；加入酚类物质后，酚类将氧化态TMB还原为无色TMB，因此颜色由蓝色逐渐变为无色；酚类使氧化态TMB被还原，体现了酚类的还原性； （6）由温度变化图可知：浓度低于时，温度变化无明显响应，无法定量；浓度在时，温度变化随浓度升高呈规律下降，可定量；浓度高于时，温度变化趋于稳定，无法区分浓度差异；因此检测范围为，故答案为：。 18．（15分）治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物（Resmetirom）的一种合成路线如图所示： 已知：代表；Et代表；DMA分子式为，是一种有机溶剂。 回答下列问题： （1）A可由R（）合成，R的化学名称为 。 （2）A中所含官能团的名称为 。 （3）已知与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则的结构简式为 。 （4）I→Resmetirom的化学方程式为 。 （5）A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种（不考虑立体异构体）。 （6）上述合成路线中，的合成转化如图所示，C的结构简式为 ；C→D转化中采用水解→氧化→取代三步 （填“合理”或“不合理”）；理由是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚） （2）碳氯键、羟基、氨基 （3） （4） +CH3CH2OH （5）15 （6） 不合理（1分） 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 【分析】A经过一系列转化得到F，F中碳碳双键发生加成反应得到G，根据已知条件：与苯环相连后，其与溶液在常温下不易发生取代反应，则G中酰胺基在KOH溶液中发生水解得到H：，H中氨基(-NH2)位置发生反应得到I，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)。 【解析】（1）R的化学名称为：对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）； （2）根据A的结构简式，A中官能团名称为：碳氯键、羟基、氨基； （3）根据分析，的结构简式为：； （4）对比I和Resmetirom的结构知，I发生反应得到Resmetirom和乙醇(CH3CH2OH)，化学方程式为：+CH3CH2OH； （5）A结构中含一个苯环、两个-Cl、一个-NH2、一个-OH。苯环上有-Cl、-Cl、-OH三个取代基时的结构有6种，用数字代表-NH2的位置，-Cl、-Cl、-NH2、-OH四个取代基在苯环上共有16种不同的位置关系：，除去A自身外还有15种，故填15； （6）结合C的分子式知，A和B发生取代反应得到C()和HCl，C到D的转化过程中，C先水解，氯原子（含N原子的六元环上）被羟基取代，氨基发生取代反应转化为酰胺基，最后羟基氧化为羰基，若先氧化，氨基也会被氧化，故不合理。 19．（13分）的过量排放引起温室效应，导致全球变暖，已成为全球各国普遍关注的一个环境热点问题。科研人员设计了利用氢化制备的路线，主要反应如下： 反应I：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     （1）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数随温度变化如图所示，则 0(填“>”或“＜”)。反应I(填选项) 。 A．高温自发　　    B．低温自发　　    C．高温低温均自发　　    D．高温低温均不自发 （2）若为恒压体系，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______(填选项)。 A．(g)分压保持不变 B． C．体系浓度商不变 D．容器内气体的密度不变 （3）不同载体的铜基催化剂催化二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图所示(横线上数字表示该步反应的能垒)，写出甲酸盐路径中决速步反应的化学方程式： 。 （4）不同压强下，通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示， (填“>”“＜”或“=”)；图中温度高于700℃时，两条曲线几乎交于一点的原因是 。 （5）温度下，将1 mol 和3 mol 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应I。反应达到平衡时(g)为0.5 mol，求反应I的平衡常数为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）＜（1分） B （2）ACD （3） （4）＞ 温度高于700℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （5） 【解析】（1）由图可知，反应Ⅱ的平衡常数随着温度降低而减小，说明降低温度反应Ⅱ的平衡逆向移动，，同理可知反应Ⅲ为放热反应，。反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，，，由ΔG1=ΔH1-TΔS1<0时反应可自发进行可知，该反应在低温时可自发进行。 （2）A．在恒压体系中，当(g)分压保持不变时，可以说明反应Ⅰ达到平衡状态，A正确； B．同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，即任意时刻都存在，因此不能作为反应达到平衡的依据，B错误； C．浓度商不变时，可以说明反应Ⅰ达到平衡，C正确； D．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，在恒压体系中，随着反应的进行，容器的容积发生变化，当反应达到平衡状态时，容器的容积不变，气体物质的质量不变，则混合气体的密度也保持不变，可以说明反应Ⅰ达到平衡，D正确。 （3）活化能最大的基元反应即为决速步反应，由图可知的能垒最高，为决速步反应。 （4）反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，因此温度较低时，压强越大的平衡转化率越高，故压强：；反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅱ，且反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，故的平衡转化率几乎不再受压强影响。 （5）1 mol 和3 mol 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，达到平衡时(g)为0.5 mol，则列三段式，得： 反应开始时气体的总物质的量为4 mol，达到平衡时气体的总物质的量为(0.5+1.5+0.5+0.5)mol=3 mol，根据，可知平衡时气体的总压强为=0.75，则。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $