辽宁省锦州市2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域 装 内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Ni59 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B.船舶外壳镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀 C.可用Na2SO4溶液处理锅炉水垢中的CaC03, 再用酸淋洗除去 订 D.工业合成氨一般选择400-500℃进行，重要原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 2.下列化学用语正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： 要 B.C2的p-pπ键的形成过程： 8+8→88→9 C.Fe3+的结构示意图： 29 答 : D.O3分子的空间结构模型： 线 3.水是最宝贵的资源之一。下列说法正确的是 题 A.H2160与H280互为同素异形体 B.随着温度的升高，水的离子积增大 C.水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D.常温下pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)=109moL1 高二化学试卷第1页（共8页) 4.下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A.将TiCl4溶于水并加热制备TiO2xH20 B.人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D.在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 5.下列依据相关数据作出的推断中错误的是 A.相同温度下，依据可逆反应的Q<K,可推断反应向正反应方向进行 B.相同温度下，依据不同一元弱酸的K,可比较它们同浓度的稀溶液导电能力的大小 C.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF4>NF3 D.依据短周期金属原子的逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均 为气态)，甲醇(CH3O田与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 CH3OH 反应I 反应Ⅱ H20 PPR 反应I ∠反应Ⅱ AAAAAA 铜基催化剂 反应过程 A.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B.反应亚的热化学方程式为CO(g)tHO(g)=H(g)+CO2(g)H=bkJmol-l C.选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D.总反应的速率取决于反应I 7.工业上利用S02还原TeC4制备碲(Te)的反应原理为TeCl4+2S02+4H20一Te+2H2S04+4HC1。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，11.2LSO2中心硫原子的孤电子对数为Na B.常温常压下，36gH20分子中o键数目为4NA C.该反应中每生成0.2 mol Te,转移电子的数目为0.8Na D.500mLpH=1的H2S04溶液中H+总数为0.05NA 高三化学试卷第2页（共8页) 8.下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 温度计 铜制 2滴 再滴入 搅拌器 NaBr 2滴Na 溶液 溶液 25 内简 隔热层 悬浊液 外壳 甲 乙 丙 丁 A.甲：验证Kp(AgBr)>Kn(AgD B.乙：观察气体颜色探究勒夏特列原理 C.丙：中和反应反应热的测定 D.丁：用标准NaOH溶液滴定醋酸 9.下列各项给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Ba2+、NO5、CI B.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na*、NH、I、NO防 C.由水电离出的cH)=10-3mol/L的溶液中：Mg+、Na*、SO?、Clo D.0.1mo/LNa2Co3溶液中：Fe+、K*、CI、So} 10.我国自主研发的RW2XY3Z2晶体制造深紫外固体激光器技术世界领先。RW2XY3Z2中W、 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，各元素相关信息见下表。下列说法正确的是 W 第一电离能大于同周期相邻元素 位于元素周期表第二周期第ⅢA族 Y 基态原子最外层电子排布为nsmp2n Z 在周期表所有元素中电负性最大 R 基态原子核外电子空间运动状态共有10种，只有1个未成对电子 A.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 B.含Y元素的10电子微粒只有3种 C.XZ分子为非极性分子 D.Y与R所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 高二化学试卷第3页（共8页） 11.应用甲、乙、丙三种装置(C、C2、C3均为石墨)研究电化学原理，电解质溶液都是足量的。 下列说法正确的是 Zn Cu Ci C2 C 稀H2S04 CuCl2溶液 饱和NaCl溶液 分 ) 丙 A.甲装置将电能转化为化学能，乙装置将化学能转化为电能 B.锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片和铁片上放出的气体也相同 D.甲装置中溶液的pH逐渐升高，丙装置中溶液的pH逐渐降低 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 4pH o/(mol-L.s) '(逆) 导电能力 12 (正) '(正) (G逆) 订 时间 通入氨气的量 05101520 时间/s V(NaOH)/mL ⊙ ② 回 国 A.图①表示时刻升温对可逆反应2X(S)+3Y(g)2Z(g)△H<0的影响 B.图②表示盐酸溶液中逐渐通入氨气，溶液导电能力的变化 C.图③表示常温下用NOH溶液滴定等浓度醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 D.图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 13.一种以FeFe(C)]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法 错误的是 A 线 A.放电和充电时，Mo(钼)箔的电势均高于Mg箔 Fe[Fe(CN)6] [Mg2CL2]2+ B.放电时，正极反应式为 Fe[Fe(CN)6]+2Na*+2e =Na2Fe[Fe(CN)6] Na2Fe[Fe(CN)6] Mg 交 C.充电时，Na通过离子交换膜从左室移向右室 子 换 Mo箔 Mg箔 D.外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2g 含Na的有机电解质 高二化学试卷第4页（共8页) 14.在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC0和2mol N20气体，发生反应C0(g)十NzO(g)户C02(g)十N2(g)△H<0。实验测得两容器中CO或N2 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时， 该反应达到化学平衡状态 c(10,1.2) B.逆反应速率：c>d>b d(15,0.5) C.ac段，vN2)=0.1mol.L-lmin-l a(2,0.4 D.160℃时，该反应的平衡常数K=2.25 t/min 15.常温下，AgCI(s)和Ag2CrO4(S)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Kp(AgCI)>Kp(AgzCrO4)。 下列说法正确的是 12 A.曲线Ⅱ表示AgCI(S)沉淀溶解平衡曲线 10 b(1.8,8) B.Kp(Ag2CrO4)的数量级为10-10 ●a 盛 6 C.a点时，反应Ag'(aq)+CI≠AgCl(s)的（正）<o(逆) D.反应Ag2Cr04(st2CI(aq)=2AgCI(s)tCrO(aq) 高 0 1 2 -Ig[c(Ag)] 的平衡常数K=108 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。 回答下列问题： (1)基态34Se原子的简化电子排布式为 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为 (填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为 (3)比较键角大小：气态Se03分子 S0好离子（填“>”、“<”或“=”）。 (4)根据价层电子对互斥理论，推测Se0}的空间结构为 高二化学试卷第5页（共8页) (5)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是 有机物 甲醇(CHOD 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇(CH3SeHD 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 17.（13分)氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得H2, 其主要反应如下： I.C2H5OH(g)+3H20(g)=2C02(g)+6H(g）△H1=+173.3kJ/mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol 回答下列问题： (1)计算出反应C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)的△H,△H=」 kJ/mol:该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在乙醇-水催化重整制H2的反应体系中，下列说法正确的是 填标号) n(C,H,OH) A.增大初始投料比 n(H20） 有利于提高CH5OH的转化率 B.升高反应体系温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均增大 C.平衡后，压缩容器体积，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D.及时分离出CO2,可提高H2的平衡产率 (3)在1MPa下，向恒压密闭容器中通入1molC2H5OH和3molH0,平衡时C02和C0的 选择性及H20的转化率随温度的变化如图所示。 100 已知：C0的选择性= n生成(CO) 100% n生成(C02)十n生成(CO) 80 ①已知曲线b代表平衡时H0的转化率，温度高于 50 4 300℃时，H20的平衡转化率随温度升高而减小的原因 20 是 0 0100200300400500600700 ②代表C0选择性的是曲线 (填“a”或“c”")。 TIC ③500℃时，C2HsOH的转化率为；反应Ⅱ的平衡常数K,=」 (用平衡分压代 替平衡浓度计算，分压=总压×该气体的物质的量分数)。 高二化学试卷第6页（共8页） 18.（14分)乙二酸CH2C204,俗名草酸)是一种二元弱酸，常温下为无色晶体。 回答下列问题： (1)常温下，向100mL0.5mol/LH2Cz04溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液调节pH,测得溶液 中微粒的分布系数(x)随pH变化如图所示。 [6(x)= c(x) (,C,0,)+c(HC,0+cC,0'x代表HC,04、HC20i、C20] 6(x) 0.9 0 0.7 0.5 (1.3,0.5) X4.3,0.5) 0.1 012345678pH ①图中I表示粒子的化学式为 ②H2C204的电离平衡常数K1=」 mol/L。 ③当cH2C204)=c(C20)时，溶液的pH=」 ④下列说法正确的是 (填标号)。 A.当加入NaOH溶液50mL时，存在cHt)+cH2C204)=c(OH)+c(C2O}) B.溶液pH=7时存在cNa)=c(HC2O,)+2c(C2O) C.溶液在任意时刻存在cHC20)+c(C20})十cH2C204)=0.5moL D.NaHC2z04溶液中粒子浓度大小关系为cNa)>cHC204)>cH2C2O4)>c(C20}) (2)为测定某实验样品中HC204的含量，化学实验小组进行如下实验：称量mg样品溶于水， 加硫酸酸化，配成250mL溶液；取25.00mL该溶液加入锥形瓶中，用cmo/L KMnO4标准 液滴定，杂质不参与反应，达到滴定终点消耗KMnO4标准液VmL。 ①H2C204与KMn04反应的离子方程式为】 ②滴定终点的操作及现象为 ③该实验样品中H2C204的质量分数为 %(用含m、c和V的式子表示)。 高二化学试卷第7页（共8页） 19.（14分)高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品，为充分利用资源，工业上以高磷镍铁（主要 含Ni、Fe、P,还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体NiCO),其工艺流 程如图： ①NaClo : ②Na2C03 H2S NH4HCO3 装 高磷镍铁 电解 除铁磷 除杂 沉镍 -NiCO3 装 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①电解时，选用2moL硫酸溶液为电解液 订 ②HS的电离常数Ka1=1.0×10-7,K2=1.0×10-14;Ksp(NiS)=1.0×10-19 回答下列问题： 线 (1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作 极：阴极的电极反应式 为 ,此外，溶液中的C2+有部分在阴极放电。 内 (2)“除铁磷”时，溶液中F2+先被氧化为Fe3+,该过程发生反应的离子方程式为 再加入Na2C03调pH=2,并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。 不 (3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和 (填化学式)。 (4)“除杂”后，溶液中cHS)=0.1mo/L,cNi2+)=0.1mol/L,溶液中cH)> mol/L 要 才不会使Ni2+形成NS沉淀。 (5)“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是 (填离子符号)。 : (6)在空气中煅烧C0,其剩余固体的质量百分率（固体残留率）随温度的变化如图所示。若 制取Ni2O3,应选择的温度范围为 填标号) 线 100 是 A.380℃400℃ 69.7 B.420℃440℃ 67.5 础 C.450℃以上 63.2 回 300 350 380400420440450 温度/℃ 高二化学试卷 第8页（共8页)