二轮专题精准提升3 离子反应、氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（三） 卺题 化学·离子反应、氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 1.生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)-Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq) B.厨房里用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+—Ca2++CO2个+H2O C.用石灰乳制漂白粉：C12+2OH=C1-+C1O+H2O D.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe2+十Cu+ 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H、NH4、S2-、Br B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、K+、CH COO、CI C.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH、CI、SCN D.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO?、NO 3.某溶液可能含有Na+、Ag、A13+、S2、CO?、NO?等离子中的几种。向此溶液中加人 稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论正确的是 () A.此溶液中一定有S2-、CO?、Na B.此溶液中一定有S2-、Na+、NOg C.此溶液中一定有Na+、AI3+、NO D.此溶液中一定有S2-、Na,至少有CO?或NO3中的一种 4.工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下： ①高温下：2 FeTiO,十6C+7CL,高温2TiCl,+2FeCl,十6C0: 二轮专题精准提升（三）化学第1页（共8页） 真题 青春是奋斗的岁月，不要留下任何遗憾和后悔。 ②在氩气氛围高温下：2Mg十TiC,商温Ti十2MgCL。 班级 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 姓名 A.①中化合价变化的元素为C、C1、Ti B.①中每生成标准状况下11.2LCO,转移的电子数为NA ------------ 得分 C.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti D.②中氩气的作用是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化 5.混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决。下列反应先后顺序判断正 确的是 () A.等物质的量的Fe3+、Cu+、H+的溶液中加入Fe:Fe3+、H+、Cu+ B.等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通人CO2:Ca(OH)2、NaOH、 CaCO3、Na2CO3 C.等物质的量的FeBr2、FeL2的溶液中缓慢通入Cl2:Fe2+、I厂、Br D.等物质的量的AI3+、H+、NH本溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A3+、NH、 A1(OH)3 6.某无色溶液X中可能含有K+、Na、NH、Mg2+、Ba2+、CO、CI、SO中的若干种， 且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X,向其中加入足 量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物， 向滤液中加人足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不 溶解。根据上述实验，以下说法错误的是 () A.刺激性气味气体是NH3 B.溶液X中是否含K+、Na+需要通过焰色试验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO?,但一定含有C1 7.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示 意如图所示。下列说法错误的是 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第2页（共8页） 5 SH HS SH HS- SHHS -SH HS 药剂AsHS 药剂 SHHS- A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移2mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为H2O D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型 8.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜 料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 空气，紫外光 As203+H2S203 As2S(s) 空气，自然光H,As0+H,S0, 下列说法正确的是 () A.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 B.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为1：2 C.AsO和SO子的空间结构都是正四面体形 n(O2) D.反应I和Ⅱ中，参加反应的m(H,O:I<Ⅱ 9.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NO,等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 SO2,其转化原理如图所示。下列说法正确的是 () 02 Ce2(SO3 溶液 ② H,SO H,SO溶液 溶液← ① Ce(SO2 溶液 S02 A.检验SO?可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 5 二轮专题精准提升（三）化学第3页（共8页） 真题 B.反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O—2Ce3++SO?+4H+ C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1 D.理论上每吸收标准状况下224mLSO2,一定消耗0.32gO2 l0.中国科学院金属研究所发现采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反 应制氢系统的性能，制氢机理如图所示。主要反应为6A1+3Na2SnO3+l5H2O 3Sn+6NaA1(OH)4+3H2个；2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2个。 Na2SnO3溶液显碱性，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() AIOH) Na2SnOa 38 NaOH Sn A.1L0.1mol·L1Na2SnO3溶液中阴离子数目等于0.1NA B.上述反应中的氧化产物为Sn和H2 C.标准状况下，反应过程中生成33.6LH2,转移电子数目为9NA D.Al-Sn原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在Sn上 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘 等，经过SCR脱硝除去NO,粉尘经沉降得到粉煤灰。 回答下列问题： (1)燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加人生石灰将大部分硫元素转化为 (填化学式)留在煤 渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成A$2O3释放到烟气中，该反应的化 学方程式为 0 (2)SCR脱硝（脱除烟气中的NO) ①在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将NH3、NO、O2转化为N2,该反 应中还原剂为 (填化学式)。 ②烟气中含有的As2O3(结构式为0 0)会使钒氧化物催化剂中毒。研究发现 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第4页（共8页） 砷中毒机理主要是As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使V一O数量减少 (产物中As化合价为+3、十5)。请补充完整产物的结构。 Lewis酸位点 As203 0 (3)粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(NH3或铵盐)会影响水泥的性能。 ①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3,用20mL0.1000mol·L-1的H2S04 溶液吸收NH3,用0.2000mol·L1NaOH溶液滴定过量的H2SO4至终点，平行 滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL,计算粉煤灰中的以NH3计的氨含量为 (用mg·g1表示，写出计算过程)。 ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获 得)加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱 硝粉煤灰低的原因是 9 ● 未脱硝粉煤灰 脱硝粉煤灰 102030405060 时间/mim 12.(15分)BiVO4是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含V2Os、Bi2O3、NiO及 少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如图1所示： NaOH溶液HSO4Na2SO NaCIO,NH.CI 废催化剂→浸出→酸化→还原→萃取→反萃取→氧化→沉钒→N,VO, →滤渣 盐 硝酸 BiVO 沉淀→酸溶 →调pH →沉淀→酸溶 图1 已知： I.Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；0.1mol·L1Bi(NO3)3溶液的pH 二轮专题精准提升（三）化学第5页（共8页）】 真题密 1.0。 Ⅱ.A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]-K=1×10.68;离子浓度≤1×10-5mol·L-1 时沉淀完全。 Ⅲ.VO+2HR(有机层)=拳取VOR,(有机层)十2H+。 反萃取 回答下列问题： (1)常温下酸化，[AI(OH)4]-完全转化为A1(OH)3的最大pH为 ;滤渣的 主要成分是 (2)“酸化”后的溶液中存在VO3,则“还原”时发生反应的离子方程式为 (3)反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”“反萃取” 的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3和“氧化”时加入的 NaClO3的物质的量之比为 (4)生成BiVO4的化学方程式为 实验测得溶液pH、温度和B(NO3)3溶液浓度对生成BiVO4的粒径影响图像如图 2、3所示： 700 0.25mol·L- 600 40℃ 450 500 .0.50mol·L- 60℃ 80℃■ 350 1.0mol·i 300 300 4 5 6 78 40 50 6070 80 温度/℃ 图2 图3 综合分析：制备粒径较小的BVO4晶体的最佳条件是 ;制备过程中需加 入NaOH维持最佳pH,若Bi(NO3)3过量，需要增加NaOH的用量，原因是 13.（15分)某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38%，实验室以 此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如图1 所示： 卷 二轮专题精准提升（三）化学第6页（共8页） 5 滤渣X 1精磨 生石灰 铜蓝矿 硫酸 滤液A 调pH Cu 铜硫矿 粉碎 酸浸 高压 滤液B 原石 解离 H 黄铁矿 纯化 黄铁精矿 滤液C 处理 图1 已知：工.粉碎解离度（不同成分矿石分离程度）与粉碎程度有关，颗粒越细，解离度越 高，最高可达93%，但颗粒越细对设备要求越高。 Ⅱ.铜蓝矿的主要成分为CuS,黄铁矿的主要成分为FeS2。 Ⅲ.可能用到的数据如下： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 (1)“精磨酸浸”过程中，精磨的作用是 (2)“精磨酸浸”过程中，酸浸一般在纯氧环境中进行，转化为硫酸盐和S单质，写出 CuS反应的化学方程式： 增大氧 气的浓度可以提高Cu2+的浸取率，请结合化学用语解释其原因 (3)生石灰调节pH的范围为 (4)滤渣X的主要成分是 (5)向滤液B中通入高压H2,可成功制得单质铜的原因是 (6)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图2所示： 溶解反应 界面反应 溶解 Fe2,S2 Fe,SO 黄铁矿 沉淀 沉淀 ○Cr(VI)Cr(I) ●fes2○ Fe+/SO2 图2 5 二轮专题精准提升（三）化学第7页（共8页） 真题密 在溶解反应中，黄铁精矿会部分溶解与Cr2O?发生氧化还原反应，结合信息写出 此过程的离子方程式： 14.(15分)某V2O5失活催化剂（主要含V2O5、V2O4、SiO2、SO3以及少量的Fe等）是重 要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如图所示： →有机层 失活催日SO,浸出液… 含V02+ 反萃取 化剂酸浸 的有机层 含0①KC0,NHs0,NHvO焙烧V,0 的水层②调pH沉钒 已知①.HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为F3+> VO2+>VO>Fe2+。 已知②.溶液pH<4.0时，十5价钒的存在形式为VO,6.0≤pH≤8.0时，正五价钒 元素的存在形式为VO3,且二者可相互转化：VO+H2O=一VO?+2H+。 (1)浸出液中含有VO、VO2+、Fe3+、Fe2+等阳离子，浸出VO的离子方程式是 (2)流程中“.…”包含的操作顺序为 (3)“萃取”“反萃取”过程机理为VO2+(水层)十2HA(有机层)VOA2(有机层)十 2H+(水层)。反萃取剂选择H2SO4溶液，原因是 (4)“沉钒”过程中需先加入KClO3,然后通入氨气调节pH为6~8，再加(NH4)2SO4。 ①加入KCIO3,反应的离子方程式是 ②结合平衡移动原理解释通人氨气的作用： 0 (5)产品中V2O5纯度的测定方法如图所示： ]过量的FeSO溶液 含VO2+ 标准KMnO,溶液计算产品中 的溶液 ii 的溶液 V,O的纯度 已知：此过程中，MnO4可氧化Fe2+,且不与VO2+反应。产品中的杂质不参与 反应。 步骤Ⅲ中标准KMnO4溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算产品中V2O: 的纯度还需要的实验数据有 0 卷 二轮专题精准提升（三）化学第8页（共8页）·化学· S0浓度需小于5×10-7mol·L1,则c(Ba2+) 1×10-10 产5X107=2X104mol·L1;为使Sr2+不沉 淀，在1L溶液中总的钡离子物质的量减硫酸消耗 的钡离子物质的量，还余下2X104mol,硫酸根与 钡离子1：1反应，则1L溶液中加入硫酸的物质的 2024一2025学年度二轮 化学·离子反应 一、选择题 1.A【解析】防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀 转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的 离子方程式为Ca(PO,)3OH(s)+F(aq) Ca(PO4)3F(s)十OH厂(aq),A正确；醋酸是弱酸， 反应的离子方程式为CaCO3十2CH3COOH Ca2++CO2个+H2O+2 CH,COO,B错误；用石 灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为C12十 Ca(OH)2—Ca2++C1-+ClO+H2O,C错 误；由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子 方程式应为2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu+,D 错误。 2.B【解析】使淀粉KI溶液变蓝的溶液有强氧化 性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2一不能 大量存在，A错误；滴入酚酞变红的溶液显碱性， Na、K+、CH COO、CI在碱性环境下均能存 在，B正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含F3+,则 能和Fe3+反应的离子不能大量存在，而Fe3+和 SCN能反应，故不能共存，C错误；滴入甲基橙呈 红色的溶液显酸性，则能和H反应的离子不能大 量存在，而HCO?和H+能反应，故两者不能共 存，D错误。 3.B【解析】加盐酸有浅黄色沉淀和气体出现，则需 要NO?(H+)氧化S2-,一定有NO、S2-,一定没 有Ag、A13+。根据电荷守恒，一定有Na+,可能 有CO号。 4.D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、 氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合 价没有发生变化，A错误；由化学方程式可知，反 应①生成6molC0转移14mol电子，则生成标 准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 11.2L、14、 22.4L·molX X若X Namol-=名N,B错误： ·7 参考答案及解析 量为0.024mol一2×104mol=0.0238mol,硫酸 浓度为1mol·L1,则加入H2SO4的体积为 23.8mL。 (5)沉锶过程中，可溶性Sr(OH)2溶液与二氧化 碳反应生成碳酸锶沉淀和水，离子方程式为S2+ +20H+CO,-SrCO+H,O 专题精准提升（三） 氧化还原反应 由化学方程式可知，反应②中镁元素化合价升高 被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被 还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，镁失去 电子的能力强于钛，C错误；镁和钛都易被空气中 的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空 气，防止镁和钛高温时被氧化，D正确。 5.D【解析】离子的氧化性顺序是Fe3+>Cu+> H+,在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中 加入F,氧化性强的离子先反应，则反应先后顺序 为Fe3+、Cu+、H+,A错误；在含等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2,CO2先是 和Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，其次 是氢氧化钠，再是和碳酸钠发生反应，最后和碳酸 钙发生反应，B错误；离子的还原性顺序为I厂> Fe2+>Br,在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶 液中缓慢通入C12,还原性强的离子先反应，反应 先后顺序为I厂、Fe2+、Br,C错误；含等物质的量 的AI3+、H+、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶 液，OH先和H+反应生成水，再和A13+反应生 成Al(OH)3沉淀，然后和NH反应生成一水合 氨，最后和A1(OH)3反应生成偏铝酸根离子和水， 反应的先后顺序为H、AI3+、NH、AI(OH)3,D 正确。 6.B【解析】由取少量溶液X,向其中加入足量的氢 氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一 定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻 到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在 滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X 溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡 离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶 液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综 5 真题密卷 上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离 子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子， 碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸 钡，刺激性气体为氨气，据此回答。由分析知刺激 性气体为氨气，A正确；由分析可知，溶液X中一 定不含有钾离子、钠离子，B错误；由分析可知，沉 淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物， C正确；由分析可知，溶液X中一定没有CO,但 一定含有Cl,D正确。 7.B【解析】①→②是S一S断裂加氢，该过程是还 原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，A正确；①→②过程中1molS一S键断 裂得2molH,转移2mol电子，若有2molS-S断 裂，则转移4mol电子，B错误；②→③过程发生氧 化反应，若药剂B是H2O2,则H2O2中氧的化合 价应该降低，因此其还原产物为H2○，C正确；通 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位 置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某 些蛋白质中S一S键位置来实现头发的定型，D 正确。 8.C【解析】反应I中As化合价不变，未发生氧化 还原反应，A错误；反应I的化学方程式：2As2S +602+3H20=2As203十3H2S203,氧化 2 mol As2S3,转移24mole,氧化1 mol As2S, 转移电子物质的量为12mol,反应Ⅱ的化学方程 式：As2Sg+7O2+6H20—2H3AsO4+ 3H2SO4,氧化1 mol As2S3,转移电子物质的量为 28mol,反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2,S3,转移的 电子数之比等于其物质的量之比为12mol: 28mol=3:7,B错误；AsO的价层电子对数= 4+名(5十3一4X2)=4,无孤电子对，空同结构是 正四面体形，SO?的价层电子对数=4十 号(6+2一4X2)=4,无孤电子对，空间结构是亚 四面体形，C正确；反应I的化学方程式：2As2S3 +6O2+3H2O一2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的 化学方程式：As2S3+7O2+6H2O一2H3As04 十3HS0:参加反应的n0:I>Ⅱ，D辑误 9.B【解析】硫酸根的检验需要先加入盐酸排除银 离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫 酸根，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是 Ce4+,还原剂是SO2,两者发生氧化还原反应生成 5 二轮专题精准提升 Ce3+、S0?,离子方程式为2Ce+十SO2十2H20 —2Ce3++S0+4Ht,B正确；反应②中O2 中氧元素化合价由0变为一2，为氧化剂，Ce3+化 合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce(SO)2, 根据电子守恒可知O2~4Ce(S04)2,故氧化剂与 氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；根据电 子守恒可知O2~4e~2S02,理论上每吸收标准 状况下224mLS02(为0.01mol),消耗 0.005mol氧气，为0.16g,D错误。 10.D【解析】Al与Na2SnO3可以发生反应(1)：6Al +3Na2 SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH) +3H2个，和NaOH也可发生反应(2)：2A1+ 2NaOH+6H2O-2NaAl(OH)4+3H2↑，图 示中Al与Na2SnO3和NaOH反应，随着反应的 进行，生成的Sn和氢气的量也逐渐增多。 Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，SnO会 发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA,A 错误；根据分析化学方程式6Al十3Na2SnO3十 15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2个可知， 还原产物为S和H2,B错误；在整个过程中生 成氢气的反应有两个，当氢气全部是反应(1)生 成时，33.6LH2转移的电子数为9NA,当氢气 全部是反应(2)生成时，转移的电子数为3NA,两 个反应同时发生，故转移电子数目为介于3NA 与9NA之间，C错误；形成Al-Sn原电池可以加 快反应速率，Al活泼作负极，故Sn作正极，析氢 反应主要发生在Sn上，D正确。 二、非选择题 11.(1)①CaS04(2分) ②2 FeAsS+-50,商温A5,0,十Fe,0,十2S0,(2分) (2)①NH3(2分) (3分) V-0-V- (3)①过量的硫酸n(H2SO4)=0.2000mol· LX1011X号-1.00×10nal,吸收的氨 气n(NH3)=(0.1000mol·L-1×20.00×10-9 L-1.000×10-3mol)×2=2.000×103mol,粉煤 灰中的氨含量=2.00×10'moX17g·moX 50.00g 1000mg·g1=0.68mg·g1(3分) ②部 分SO2被氧化为SO3,SO3与NH、H20反应生 ·化学· 成的(NH4)2SO4溶于水呈酸性(3分) 【解析】(1)①向燃煤中加入生石灰，高温时生石 灰、氧气和SO2转化为CaSO4留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成 As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为 2 FeAsS+-502高温As,0,十Fe,0,十2S02。 (2)①NH3、NO、O2转化为N2,该反应的化学方 程式为4NH+4NO+O,然利4 =4N2+6H2O 其中NH3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为5：4。 ②由题意，产物中As化合价为十3、十5，As2O 分子破坏了催化剂的Lewis酸位，点，故考虑有一 个As与两个位点结合，是十5价，另一个As仍 然与3个○结合，是十3价，故结构 (3)①通过2NaOH~H,SO4可以计算出过量的硫 酸物质的量为0.2000mol:L1X10×103L 2 1.000X10-3mol,则与NH3反应的硫酸物质的量 为0.1000mo1·L-1×20.00×10-3L-1.000 ×103mol=1.000×10-3mol,吸收的氨气 n(NH3)=2×1.000×10-3mol=2.000×10-3mol, 粉煤灰中的以NH?计的氨含量为 2.000×10-3mol×17g·mol -×1000mg· 50g g1=0.68mg·g1。 ②脱硝过程中，部分SO2被氧化为SO3,SO3与 NH3、H2O反应生成(NH4),SO4溶于水呈酸性， 所以脱硝粉煤灰DH始终比未脱硝粉煤灰低。 12.(1)8.37(2分)A1(OH)3和H2SiO3(2分) (2)2V0,+S0号+6H+—2VO2++S0+ 3H2O(2分) (3)酸性(1分)10：3(2分) (4)H2O+NH,VO3+Bi(NO3)3-BiVO +NH,NO3+2HNO3(2分) pH=-6,温度为80℃，浓度为1.0mol·L1(2分) Bi(NO,)3溶液水解显酸性(2分) 【解析】本题为利用某废催化剂制备BiVO4的工 业流程题，首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知， 参考答案及解析 沉淀为Bi2O3、NiO,其中氧化铝和二氧化硅分别 转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后再酸 化，其中滤渣为A1(OH)3和H2SiO3,提纯后得 到NH,VO3,沉淀处理后得到Bi(NO3)3,最终得 到产品BiVO4,以此解题。 (1)由分析可知，滤渣的主要成分是A1(OH)3和 H,SiO,;该反应的平衡常数K=c([AI(OHD,]) c(OH) 10-5mol·L-1 =10°.63，c(0H-)=10-5.63, c(OH) c(H+)=108.37,pH=8.37。 (2)根据流程图可知，“还原”时VO转化为 V02+,相应的离子方程式为2VO?十SO号+ 6H+-2V02++SO?+3H2O。 (3)结合信息Ⅲ，根据平衡移动原理可知，反萃取 剂应选用酸性溶液；“萃取”、“反萃取”前后V的 化合价都是十5，则根据得失电子守恒可知，还原 剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的 物质的量，设Na2SO3的物质的量为x,NaClO2 的物质的量为y,则2x×90%=6y,则x:y= 10:3。 (4)根据流程可知，生成BiVO4的化学方程式为 H2O+NH,VOs+Bi (NO3)3-BiVO+ NH,NO3+2HNO3;根据图中信息可知，制备粒 径较小的BiVO,晶体的最佳条件是pH=6,温 度为80℃，浓度为1.0mol·L-1;根据信息可 知，Bi(NO3)3溶液水解显酸性，则为了维持最佳 pH,需要增加NaOH的用量。 13.(1)使颗粒更细，增大反应物的接触面积，提高酸 浸效率(2分) (2)2CuS+02+2H2S04-2CuSO4+2S+ 2H2O(2分)CuS难溶于硫酸溶液，在溶液 中存在沉淀溶解平衡CuS(s)一一Cu+(aq)十 S2-(aq),增大O2的浓度，可以反应消耗S2-,使 之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而 可促进Cu+的浸取(2分) (3)3.2≤pH<4.2(2分) (4)Fe(OH)3和CaSO4(2分) (5)向滤液中通入高压H2,Cu2+被H2还原为Cu 单质，通过过滤分离出来(3分) (6)2FeS2+5Cr2O号+38H+-2Fe3++4SO +10Cr3++19H20(2分) 【解析】铜硫矿原石中经过粉碎解离得到主要成 分为CuS的铜蓝矿和主要成分为FeS2的黄铁 5 真题密卷 二轮专题精准提升 矿。但解离度最高达93%，不到100%，即铜蓝矿 ②存在平衡VO+H2O一VO3+2H+,通入 含杂质FeS2,经过纯氧环境下的精磨酸浸，CuS 氨气发生反应NH3·H2O+H+一NHt+ 转变为Cu+和S单质，杂质二价铁被氧化成三 H2O,使c(H+)减小，平衡正向移动，将VO 价铁，碱浸时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Ca2+结合 转化为VO?,与此同时c(NH,+)增大，使得 SO生成CaSO4沉淀，二者形成滤渣X,滤液B NH,VO,(s)=一NH(aq)+VO(aq)逆向移 中的Cu+与H2反应得到Cu。 动，析出沉淀NH4VO3(3分) (1)“精磨”可以使颗粒更细，增大反应物的接触 (5)产品质量，iⅱ中所用FeSO4溶液的浓度和体 面积，提高酸浸效率。 积(3分) (2)“酸浸”时，S元素被O2氧化成单质S和 【解析】V2O失活催化剂加入硫酸酸浸，二氧 SO,杂质二价铁被氧化成三价铁，化学方程式 化硅不反应，其他物质转化为溶液，先加还原 为2CuS+O2+2H2S04一2CuS04+2S+ 剂，再萃取分液之后得到含有VO2+的有机层， 2H2O。CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉 反萃取得到含VO2+的水层，先加氯酸钾，再调 淀溶解平衡CuS(s)一Cu2+(aq)十S2-(aq),增 节pH沉钒，加入硫酸铵转化为NHNO3,焙烧 大O2的浓度，可以消耗S2-,使S2-转化为S,从 转化为V,O5,据此回答。 而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可提高C+ (1)浸出液中含有VO克、VO+、Fe3+、Fe2+等阳 的浸取率。 离子，浸出VO的离子方程式是V2O十2H (3)生石灰调pH是为了除去杂质Fe3+,pH需要 =2V02克+H20. 大于或等于3.2，但不能将Cu+转化为沉淀，因 (2)流程中“…”包含的操作顺序为先加还原 此应调pH小于4.2，即3.2≤pH<4.2。 剂，再萃取分液。 (4)滤液A中含有Cu2+、Fe3+和SO,加入CaO (3)反萃取剂选择H,SO,溶液，原因是增大 后，除了生成Fe(OH)3沉淀，还会有CaSO4生 c(H+),平衡逆向移动，有利于VO2+进入水层。 成，即滤渣X的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4。 (4)①加入KC1O3,将VO2+氧化为VO,反应 (5)向滤液中通入高压H2,Cu+被H2还原为Cu 的离子方程式是C1O,+6VO2++3H20 单质，通过过滤分离出来。 CI+6VO+6H+。 (6)黄铁精矿的FeS2在反应时被氧化成Fe3+和 ②存在平衡VO+H2O一VO?+2H+,通入 SO?,Cr2O?被还原为Cr3+,Cr2O?在酸性溶 氨气NH,·H2O+H一NHt+H2O,使 液中存在，故反应的离子方程式为2FS2十 c(H+)减小，平衡正向移动，将VO转化为 5Cr20号+38H+-2Fe3++4S0+10Cr3+ VO?,与此同时c(NH)增大，使得NH4VO3 +19H20 (s)一NHt(aq)+VO3(aq)逆向移动，析出沉 14.(1)V2O5+2H+—2V02++H20(2分) 淀NH,VO3。 (2)先加还原剂，再萃取分液(2分) (5)步骤i中标准KMnO溶液的浓度和消耗的 (3)增大c(H+),平衡逆向移动，有利于VO2+进 体积分别为c和V,计算产品中V,O5的纯度还 入水层(3分) 需要的实验数据有：产品质量，ⅱ中所用FeSO4 (4)①C1O5+6V02++3H20-CI-+6VO 溶液的浓度和体积。 +6H+(2分) 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 反应，所以要用千燥的模具盛装熔融钢水，B正 1.C【解析】铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有 确；用FeCL,溶液刻蚀铜制电路板，是因为2Fe3+ 吸附性，能处理污水，A正确；铁与H2O高温下会 +Cu—2Fe2++Cu+,C错误；钢铁与潮湿空气 5 ·10·