辽宁省朝阳市第一高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2025一2026学年度上学期期末考试高一试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：0-16 Mg-24 AI-27 K-39 Cr-52 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.胶体金即金的胶体，胶体金标记抗原、抗体称为免疫胶体金技术，可用于快速检测病毒 等。下列说法正确的是() A.19世纪法拉第用磷单质与氯金酸(HAuCL4)水溶液首次制得胶体金，其中氯金酸为还原剂 B.法拉第用一束光照射胶体金时，观察到一条光亮通路，这是由于金粒子本身发光导致 C.现代技术将黄金粉碎为1~100nm的颗粒即得到胶体金 D.胶体金在标记抗原、抗体前，应先去除抗原、抗体中多余的盐，以防止胶体聚沉 2.2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍 转化为高效核燃料铀-233，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法 正确的是(.) 82Th品，ThPa,U A.该过程为化学过程 B.2Th、Th互为同素异形体 C.8Th比2Th多-个中子 D.82Th和8Th混在一起是混合物 3.以下关于实验室突发状况的应对措施或废弃物的处理方法错误的是( A.中学实验室中将未用完的钠放回原试剂瓶 B.钠着火可用湿抹布盖灭 C.在确定氧化剂与还原剂混合无危险时，可以每次各取少量分次混合后再排放 D.若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 高一化学第1页共8页 4.下列化学用语正确的是() A.CS2的结构式为S=C=S B.N2的电子式为N:N C.电子式表示MgC,形成过程：C.+xMg×+.Ci:→：C1丁Mg2[CI D.次氯酸的电离方程式：HCl0=H+CIO 5.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.将0.1 mol Cla2通入足量水中，转移的电子数为0.1V B.50mL12mol/L盐酸与足量Mn02共热，转移的电子数为0.3N C.z mol R*(R核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)Na D.36g由35C1和CI组成的氯气中所含质子数一定为17N 6.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( A.H、Ba2+、JA1(OH)4、N0 B.Fe3、K、SO、SCN C.Mg2+、K*、S0、Br D.Ht、Na、CI、ClO 7.下列离子方程式书写正确的是( A.将足量的氯气通入FeL2溶液中：2Fe2++2+2Cl2=2Fe++L2+4CI B.将过氧化钠投入MgCl2溶液中：2Na202+2H0=4Na+40H+02t C.用食醋去除铁锈：6H+Fe03=2Fe++3H20 D.向A1C1溶液中滴加过量氨水：A1*+3NHH0=A1(OH)3↓+3NH 8.某溶液中含有较大量的C、CO?、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种 阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是() ①滴加AgNO3溶液；②滴加Ba(NO,)2溶液；③滴加Mg(NO)2溶液；④过滤 A.②④③④① B.②④①④③ C.①④②④③ D.①④③④② 9.元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下列关于元素周期表的说法中， 一定正确的是(·) A.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1 D.在过渡元素中找半导体材料 高一化学第2页共8页 10.下列物质不能通过化合反应制备的是( A.FeCl2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH) D.Fe:04 11.价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值。如图是铁及其化合物的 价类二维图，有关说法正确的是( 5+6 +3 g +2 b 0… a 单质 氧化物 碱 盐 类别 A.若h为Na2FeO4,则其可作新型绿色消毒剂 B.在空气中加热c,可实现c→b的转化 C.高温下a与水蒸气反应可得到e D.维生素C可将g转化为d,说明维生素C具有酸性 12.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(M0Fs)领域做出开创性贡献的三位科学 家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z 组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是( A.非金属性强弱：Y>X>Z BXY分子的空间结构是直线形 C.WY的固态密度比液态小与范德华力有关 D.W、Y构成的物质中，只含有极性键 13.以下实验操作、现象能得出结论且均正确的是( 选项 操作 现象 结论 A 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶 鲜花褪色 氯气有漂白性 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝 氧化铝的熔点高于 B 铝箔熔化但不滴落 箔在酒精灯上加热 铝单质 分别用坩埚钳夹取绿豆大小的钠和钾在 C 钾燃烧比钠更剧烈 金属性：K>Na 酒精灯上加热 将过量的铁粉和氯气充分反应，反应后 过量铁粉与氯气反 溶液不显红色 的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 应产物为FeCL2 高一化学第3页 共8页 14.新型储氢材料一镁铝合金(MgnAl2,M=732gmol),其储氢反应为MgAl2+17H2℃ 3MP 17MgH2+12A1,所得产物MgH2能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是() A.Mg1,Al2、MgH2均为离子化合物 B.366g的该合金能吸收190.4L氢气 C.该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D.MgH2+2H0=Mg(OH)2+2H2↑，该反应中水是氧化剂 15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。实验过程如下： ①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b,放出少量溶液后关闭活塞b,振荡D并静置，D中下层液体呈紫红色。 已知：l2的CCL溶液呈紫红色。 下列说法不正确的是( 盐 秀 弹簧夹 活塞a 浸有NaOH 溶液的棉花 湿润的 淀粉-K1试纸 10mL 活塞b NaBr溶液 5mL 0.2mol-L- KMnO KI溶液 固体 B CCL D A.可证明氧化性CL2>L2的实验现象：A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B.过程③的目的是确保C的黄色溶液中无C2,排除氯气对溴置换碘实验的干扰 C.C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或大于B中的NaBr溶液 D.挥发的HCI气体会干扰本实验结果和结论的得出，应改进装置 高一化学第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表： 元素代表字母 元素信息 W 第IA族中的非金属元素 X 形成化合物种类最多的元素 Y 最高正化合价与其最低负化合价代数和为2 Z L层电子数是内层电子数的3倍 Q 地壳中含量最高的金属元素 (1)Y、Z、0简单离子半径由小到大排序 (用离子符号表示)。 (2)X、Y、Z简单氢化物的稳定性由强到弱排序 (用化学式表示)。 (3)写出由W、Z构成的18e分子的电子式 (4)汽车尾气中的XZ和YZ在催化转化器中发生的反应可减少污染，请写出该反应的化学 方程式 (5)门捷列夫预言了在Q的下方，有一个与Q类似的元素。1875年，法国化学家发现了这 种元素，命名为镓，其在元素周期表中的信息如图所示，请回答相关问题： ①镓在元素周期表中的位置 ②图中“69.72”表示 31 Ga 镓 A.傢原子的相对原子质量 69.72 B.镓元素的相对原子质量 C.镓原子的质量数 ③Ga与Q性质类似，可与强碱反应，请写出Ga与Na0H溶液反应的化学方程式 高一化学第5页共8页 17.(13分)化学需氧量C0D(Chemical Oxygen Demand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化 剂的量折算成以O,氧化时，消耗0，的量（单位为mg·L),可用来衡量水体受有机物污染的程 度。 I.配制测定所用的氧化剂一250ml0.1000mol/L标准KCr20,溶液 (1)使用分析天平称量KCr20,固体g[保留小数点后四位，M(KC0,)=294/mol。 (2)配制0.1000mol/L标准KCr0,溶液，过程如图。 KCr20 (① ⑤ ⑧ (⑦ 请观察示意图后判断，其中不正确的操作有 (填序号)。 (3)配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ①容量瓶洗净后未干燥 ②溶解KCr2O,的烧杯未洗涤 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线 (4)定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作： Ⅱ.使用草酸模拟水中有机污染物，用0.1000mol/L标准K2Cr2O,溶液测定水样C0D (5)配平草酸(HC04)与KC0,溶液在酸性条件下反应的离子方程式： ☐H,C,04+☐Cr,0g+__=☐C02+☐Cr*+ (6)取100.0mL水样于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗0.1000mol/L标准KzCr0,溶液的体积 为20.00mL,测得该水样的C0D值为 mgL。 高一化学第6页共8页 18.(14分)工业利用黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FS2),通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿 矾(FSO4·7H0)。请根据以下流程图，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为FO3、AlO,、SiO2,不考虑其他杂质 ②FS0·7H,0晶体溶獬度随温度升高而增大，且受热易分解。 滤渣Ⅱ 还原剂 滤液虹 混合物调H 过滤Ⅱ 烧渣 稀硫酸 滤液Ⅱ 一系列 过滤I 操作 FeS04·7H,0 焙烧 黄铁矿 S02 (1)FeS,中硫的化合价为 ,写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式 (2)焙烧前将黄铁矿粉粹，其目的是 (3)滤液I中所加“还原剂”的化学式为 (4)取2l滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 (5)一系列操作为 过滤、洗涤、干燥。 (6)AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-一生物浸出法：在细菌作用 下，黄铁矿被氧化为FSO4,请指出该合成路线的优点 一系列 氧化亚铁 浸出液 操作 FeSO7H,O 黄铁矿 硫杆菌 营养液 滤渣 19.(14分)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小 组利用多种传感器探究NazCO3和NaHCO3的性质差异。 L.用温度传感器探究NaCO3和NaHCO溶解过程的热效应。分别将1.0 g NazCO3和1.0g NaHCO,固体加入10ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： 温度/°C 30 ① 20 10 ② 200 400时间/s (1)曲线 (填序号)代表NaHCO溶解过程中温度随时间变化。 高一化学第7页 共8页 IⅡ.用pH传感器探究NaCO、NaHCO,与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 蒸馏水 Na,CO NaHCO, pH ① 溶液 溶液 ② 10H ③ ① ② ③ 5 10 10mL澄清石灰水 加入试剂的体积/mL 已知：OH浓度越小，pH越小 (2)设计实验①的目的是： (3)①②两条曲线基本重合，证明实验②中 (填离子符号)未参与反应。 (4)能观察到白色沉淀的实验是 (填实验序号)。 (5)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为： Ⅲ.用图1所示装置探究一定浓度的NaHCO溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温 下，向CaC2溶液中匀速滴加NaHCO3溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、CO2传感器 检测密闭体系中C02的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 30.0ml0.5mo-L- 7.0 NaHCO,溶液 1.0x10 C02浓度4 6.8 6.6 悬80-10 6.4 海pH 6.2 6.0×104 6. pH传感器 C0,传感器 58 4.0×104 5 5.4 30.0mL 0.5mol-L 2.0×104 5.2 CaCl,溶液 0 0 60 120180 240 300 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 (6)滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况 (7)根据测定结果，写出NaHCO3溶液与CaC2溶液反应的化学方程式 高一化学第8页共8页