二轮专题精准提升7 元素周期表、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1B版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（七） 卷题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mg一24Ca一40Cr一52 Ga-70As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列有关化学用语的说法正确的是 A.ppo键电子云轮廓图： H B.NH,Br的电子式：[H:NHBr H C.顺-2-丁烯的球棍模型：○ D.HCIO的结构式为H一O一CI 2.已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 ( A.该元素位于周期表的p区 B.该元素在周期表中的位置是第四周期ⅢA族 C.该元素的价电子排布式为3d1°4s24p1 D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物具有两性 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.Na2CO3溶液中加亚硫酸，产生气泡 B.常温下，形状和大小相同的Mg、A1与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 C.简单氢化物的稳定性：H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 二轮专题精准提升（七）化学第1页（共8页） 真题 用信念去坚特你的梦想，用劳力去创造属于你的辉煌。 4.中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位 班级 于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质 环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此， 姓名 锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法正确的是() A.8Sr中的中子数为38 得分 B.Sr元素位于周期表的ds区 C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D.根据元素周期律推测Sr(OH)2是一种强碱 5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元 素性质与元素对应正确的是 R 元素代号 A.离子半径：F-、CI、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、CI D.最高化合价：C、N、O、F 6.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能 级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离 子如图所示。下列说法正确的是 () A.Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B.Q和W形成的化合物中W为正价 C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D.氢化物的沸点：W>Q>X>Y 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第2页（共8页） 1B 7.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN),半导体材料还有GaY、GaZ、XW 等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 () W X Y Ga Z A.原子半径：Z>Ga B.XW属于共价晶体 C.简单氢化物的稳定性：X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 8.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是 A.[Cu(NH3)4]SO B.CCI C.[Cu(NHa)2]CI D.CH:CH2 OH 9.一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组 成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是 () A.元素的非金属性：Y<Z B.简单氢化物的沸点：Y>Z>W C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D.Y和W能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 10.下列关于实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入 乙醇的加人降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O C 乙醇，析出深蓝色晶体 的溶解度 D HCI气体极易溶于水 HCI和H2O均为极性分子 11.第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl气态分子，其立体结构呈三角锥形。 RCl在气态和液态时，分子结构如图所示。下列关于RC1分子的说法正确的是 () 1B 二轮专题精准提升（七）化学第3页（共8页） 真题 60 0.201nm Q oR 0.214nm oCl RCl的分子结构 A.每个原子最外层都达到8电子稳定结构 B.键角(C1一R一C1)有90°、120°、180°三种 C.RCl受热后会分解生成结构呈平面三角形的RCl3 D.分子中5个R一C1键键能都相同 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是 p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如 图所示的阴离子(R2一)，下列说法正确的是 () A.简单离子半径：Z>Y>X B.沸点：ZX2>WX2 C.R2-中Z的化合价是一3 D.第二电离能：Y>Z 13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W 与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元 素原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是 () A.四种元素中，W的原子半径最小 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C.电负性由大到小的顺序：Z>Y>X D.Z的氢化物不可能含有非极性共价键 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z 形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是 () A.X与Z形成的化合物均为极性分子 B.简单离子半径：Y>X C.YW固体溶于水，溶液呈碱性 D.X与Y形成的化合物中只含离子键 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。 回答下列问题： (1)Br原子的最外层电子排布式为 ,其中未成对电子的电子云形状为 (2)能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是 (填标号)。 a.IBr中溴为一1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点 (3)从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因： (4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表所示： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 755 734 693 636 NaBr的电子式为 ,MBr熔点呈现表中趋势的原因是 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入 (填化学式)，将其中的 Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收：Br2+Na2CO3十H2O→ NaBr+NaBrO3十NaHCO3(未配平)，则吸收1 mol Br2,转移电子 mol,反 应中氧化产物为 (6)随后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2 SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸 酸化，则所得Br2的质量减少，可能原因是 16.(15分)铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(NH)3(H2O)2CI+。 回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.铬位于周期表的第四周期ⅥB族 B.铬的核外电子排布式为[Ar]3d54s C.4s轨道上电子能量大于3d (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C门2+中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的 配位数为 (3)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中基态CI原子核外电子的运动状态有 (填标 号)种。 A.2 B.5 C.7 D.17 二轮专题精准提升（七）化学第5页（共8页） 真题密 (4)[Cr(NH3)3(H2O)2C]+中配体分子PH3、H2O以及NH3分子的空间结构和相应 的键角如图1所示： 93.6 07.39 104.59 PH NH 图1 ①PH3的中心原子的杂化类型是 (填标号，下同)。 A.sp B.sp2 C.sp3 PH3分子的空间构型是 A.直线形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 ②NH3的沸点比PH3的高，原因是 ③H2O的键角小于NH3,原因是 0 (5)①铬的一种氨化物晶体立方晶胞结构如图2所示，每个晶胞中平均分摊Cr3+、N3 的个数分别为 (填标号)。 A.11 B.43 C.44 D.1413 ②若晶体密度pg·cm3,则晶胞参数为a= nm(阿伏加德罗常 数的值为NA)。 O-N -Cr34 图2 17.(14分)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如表 所示： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素 Z 电负性是短周期中最小的 M 十3价基态离子最高能级处于半满状态 卷 二轮专题精准提升（七）化学第6页（共8页）】 1B 回答下列问题： (1)写出X元素的名称： (2)W、Y与氧三种元素形成的共价化合物有 (写出一种化学式，下同)，离 子化合物有 (3)写出M元素十2价基态离子的价电子排布式： (4)Z元素基态原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 (5)W、X、Z可形成强还原性物质ZXW4,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (6)大π键可用符号Ⅱ表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的 电子数，如苯分子的大π键写作Ⅱ，石墨（结构如图a所示）中的大π键写作Ⅱ”， X3Y3W6被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出X3Y3W6的大π键： ,某化合 物XY的结构（如图b所示）中也存在Ⅱ的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具 有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因： 石墨 图a 图b 1B 二轮专题精准提升（七）化学第7页（共8页）】 真题密卷 18.(14分)傢(Ga)是一种重要的金属，其化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医 疗化工等领域。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价电子排布式为 ;第四周期元素中，与基态Ga原子核外 未成对电子数目相同的元素有种；G的第一电离能（填“>”或“<”）As 的第一电离能。 (2)GaCl3在270℃左右以二聚体Ga2Cl6存在。 ①Ga2Cl6分子的结构式为 ②GaCl3与Ga2Cl6中Ga的杂化方式分别为 (3)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： B 、A OAs ●Ga ①已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞棱长为anm。则A、B原子间的距离为 nm;晶体的密度为 g·cm-3。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。C点原子分数坐标为(0,0,0)，则A原子坐标为 (用分 数坐标表示)。 二轮专题精准提升（七）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 水形成配离子[Co(NH3)6]+减小Co+浓度，然 环境。 后再加NaOH溶液利于形成B-Co(OH)2,故先 (2)滤液A中的CeF3+能溶于有机物TBP,振荡 加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成的 静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离： [Co(NH3)6]2+在加入NaOH“沉钴”时可缓释 CeF3+进入有机层TBP中被分离出来后，经过系 Co2+,有利于晶体形成，缓慢加NaOH溶液可以 列操作得到含Ce3+水层，则说明有机层中 防止沉淀过快无法形成B-Co(OH)2;Co2+容易 CeTBP+转化为Ce3+,而Ce3+在有机物TBP中 被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升温有 不溶，进入水层，CeTBP4+被还原成Ce3+,应加入 利于减少溶解氧，故使用热NaOH溶液的目的 还原剂发生氧化还原反应，H2O2具有还原性且 是温度高利于减少溶解氧，形成NH?气氛隔绝 被氧化成O2,不会引入新杂质，根据得失电子守 空气，防止产物被氧化。 恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 18.(1)BaSO4(2分)CeO2会被盐酸还原为Ce3+; 2 CeTBP++H2O2—2Ce3++O2个+2H++ 生成有毒的C2会污染环境；盐酸不能除去杂质 2TBP;水层溶液中含有硫酸，故可在“酸浸”工序 Ba2+(2分) 循环利用。 (2)分液(1分)2 CeTBP4++H2O2一2Ce3+ (3)使C3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)≥ +O2个+2H++2TBP(2分)酸浸(1分) Kp[Ce(OH)3] 31×10-20 (3)9(2分) Z c(Ce3+) V1.0X10-5 mol·L-1= (4)1:2(2分) Kw 1.0×10-5mol·L-1,则c(H+)= (5)面心和顶角(2分) c(OH) 【解析】该工艺流程原料为氟碳铈矿（主要含 1.0×10-14 1.0×105molL1=1.0×109mo1L1,此 CeFCO3、BaO等)，产品为CeO2,原料在富氧空 气中“氧化焙烧”生成CeO2、CeF,和CO2,熔渣 时溶液pH≥9。 “酸浸”时，得到的滤液A中含SO?,说明加入的 (4)“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO 是硫酸，BaO与H2SO4反应生成BaSO4,CeO2、 将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,同时生成NaCl, CeF4转化成CeF3+,过滤后，滤液A经系列操 反应的化学方程式为NaClO+2Ce(OH)3+H2O 作，CeF3+转化成Ce3+,加入NaOH调节pH使 一2Ce(OH)4+NaCl,NaClO为氧化剂， C(OH)3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的 Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣B中加 量之比为1：2。 入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,煅烧 Ce(OH)4得到CeO2。 (5)在二氧化铈立方晶胞结构中，黑球位于顶角 1 、1 (1)根据上述分析，“酸浸”时BaO与H2SO4反应 与面心有8×8十6X2=4个，灰球位于体内有 生成BaSO4沉淀，故滤渣A主要成分为BaSO4; 8个，黑球：灰球=1：2，在二氧化铈化学式中 “酸浸”时加入的酸为H2SO4,可以除去Ba2+, Ce:O=1:2,黑球为铈原子，位于顶角与面心。 CeO2具有较强的氧化性，若加入盐酸，CeO2会 被还原为Ce3+,同时生成有毒的Cl2会污染 2024一2025学年度二轮专题精准提升（七） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 为π键电子云轮廓图，A错误；NH4Br的电子式为 1.D【解析】。键采用“头碰头”重叠方式重叠，故pp H σ键，电子云轮廓图为C [HN:H[B,B错误；顺-2丁烯的球棍模型 H 1B ·24· ·化学· 参考答案及解析 酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；氟的电负 方代，C餐民，C0尚货为式动 性比氧的大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，B H一O-C1,D正确。 正确；基态S原子电子排布式为1s22s22p3s23p, 2.C【解析】该元素的原子序数为31，为镓元素，位 核外共有5种能量不同的电子，C错误；碳的氢化 于周期表的p区，A正确；该元素在周期表中的位 物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化 置是第四周期ⅢA族，B正确；该元素的价电子排 物的沸点，D错误。 布式为4s24p,C错误；与该元素同族的第三周期 7.B【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置， 元素为铝元素，氧化铝是两性氧化物，D正确。 W是C元素，X是Si元素，Y是P元素，Z是As 3.A【解析】亚硫酸不是最高价含氧酸，碳酸钠与亚 元素。Ga、As是同一周期元素，原子序数越大，原 硫酸反应，不能比较非金属性强弱，与元素周期律 子半径越小，所以原子半径：Ga>As,A错误；SiC 无关，A符合题意；Mg比Al活泼，金属越活泼，反 是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构， 该晶体属于共价晶体，B正确；S、P是同一周期元 应越剧烈，与元素周期律有关，B不符合题意；非 素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其简单 金属性：O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化 氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性： 物越稳定，与元素周期律有关，C不符合题意；非 SiH4<PH3,C错误；P、As是同一主族元素，原子 金属性：Cl>Br,元素的非金属性越强，对应的单 序数越大，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物 质的氧化性越强，与元素周期律有关，D不符合 对应的水化物的酸性越弱，非金属性：P>As,所以 题意。 最高价氧化物对应水化物的酸性：HPO,> 4.D【解析】8Sr中的中子数为87一38=49，A错误； H3AsO1,D错误。 由Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电子 8.A【解析】[Cu(NH3)]SO4中Cu+的价电子排 数依次为2、8、18、18、2，共有5个电子层，最外层 布式为3d,含未成对电子，属于顺磁性物质，A符 有2个电子，故其在周期表中的位置是第五周期 合题意；CCL4分子中不含未成对电子，不属于顺 ⅡA族，位于周期表的s区，B错误；同周期元素原 磁性物质，B不符合题意；[Cu(NH)2]Cl中Cu 子从左向右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增 价电子排布式为3d,整个结构中不含未成对电 大，但由于Sr原子的5s轨道能量比第五周期ⅢA 子，不属于顺磁性物质，C不符合题意； 族元素的5p能量低，第一电离能大于In和Rb,则 CHCH2OH分子中不含未成对电子，不属于顺磁 比Sr小的元素有2种，C错误；Ca(OH)2是强碱， 性物质，D不符合题意。 由于金属性：Ca<Sr,则碱性：Sr(OH)2> 9.D【解析】根据结构图可以看出X形成1个共价 Ca(OH)2,Sr(OH)2是一种强碱，D正确。 键，X最外层有1个电子。Y形成2个共价键，Y 5.C【解析】同主族元素，从上到下离子半径依次增 最外层有6个电子。阴离子带一个负电荷是得到 大，则溴离子的半径大于氯离子的半径，A错误； 的一个电子给了Y,从而可知Z最外层有5个电 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性 子，Z的单质常温下为固体，Z为P元素。W离子 依次增大，则疏元素的电负性大于磷元素，B错 带一个正电荷，W最外层有1个电子。X、Y、Z、W 误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋 是前四周期原子序数依次递增的原子，故X为H, 势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素 Y为O,Z为P,W为K。非金属性：O>P,A错 的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大 误；Y为O,Z为P,W为K,简单氢化物分别为 到小的顺序为CI>P>S>S,C正确；氟元素的非 H2O、PH3、KH。KH为离子化合物，常温下为固 金属性强，没有正化合价，D错误。 体，H2O分子间存在氢键，沸，点高于PH3的沸，点， 6,B【解析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子 故简单氢化物的沸点：W>Y>Z,B错误；该化合 半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能 物中H、P不满足8电子稳定结构，C错误；K与O 级，有4对成对电子，因此Q是F,Z与其他元素不 组成的K2O2既含有离子键又含有共价键，D 在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价 正确。 键，因此Z是S,Y能形成4条共价键，Y是C,W 10.A【解析】P原子3p能级轨道半充满较稳定，其 能形成2条共价键，W是O,则X是N。碳的含氧 第一电离能大于相邻两元素，故P原子的第一电 ·25· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 离能大于S原子，A错误；乙烯分子结构中存在 为C、Y为N时符合质子数总和为37；若W为 π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的 P,则Z为N,X只能是B或Li,则Y为C或B, 化学性质比乙烷活泼，B正确；[Cu(NH3)4]SO4· 质子数总和均小于37，由此可知W的原子序数 HO的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入 小于15时，均不符合条件。综上可得，X、Y、Z、 过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，会析出深蓝 W依次为C、N、O、S。同周期元素中，原子序数 色晶体，C正确；HCl和H2O均为极性分子，根 越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越 据相似相溶原理，可知HC1气体极易溶于水，D 大，原子半径越大，则Z(O)是原子半径最小的元 正确。 素，A错误；非金属性：C<N,则最高价含氧酸的 11.B【解析】R为第VA族元素的原子，RCl分子 酸性：H2CO3<HNO3,B错误；同周期元素从左 中R原子最外层有10个电子，A错误；根据 到右电负性依次增大，因此电负性：O>N>C,C RCL,分子结构可知，键角(CI一R一CI)有90°、 正确；0的氢化物有H2O和H2O2两种，H2O2 120°、180°三种，B正确；RC13中心原子价层电子 分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键， 对数为4，其中有一对孤电子对，立体结构呈三角 D错误。 锥形，C错误；根据RC1;分子中的键长数据可 14.C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四 知，键长短则键能大，分子中5个R一C1键有两 种短周期元素，W的原子核只有一个质子，W是 种键能，D错误。 H;根据X、Y、Z形成化合物M的结构可知X和 12.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 Z均能形成双键，X是O,Z是S,Y可以形成带1 周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p 个正电荷的阳离子，Y是Na,据此解答。SO3为 轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结 非极性分子，A错误；核外电子排布相同时原子 构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键，原 序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：02 子半径大的黑球形成6个或2个共价键，且X、Z >Na+,B错误；NaH固体溶于水，和水反应生成 同主族，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形 氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，C正确；X与Y形 成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。 成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，D 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半 错误。 径越小，则磷离子的半径大于硫离子的半径，A 二、非选择题 错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相 15.(1)4s24p5(1分) 哑铃形(1分) 对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的 (2)ac(2分) 空间结构为V形，是极性分子，二氧化碳的空间 (3)CI和Br为同主族元素，CI的原子半径比Br 结构为直线形，是非极性分子，极性分子的分子 的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更 间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分 强，导致CI的得电子能力更强，失电子能力更弱 子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，B正确 (2分) 由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形 (4)Na[Br(1分)MBr均为离子晶体，由于 成的R2-中硫元素的化合价平均为十2.5价，C 离子半径：Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr的 错误；磷原子失去1个电子形成的P+的价电子 离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致 排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子形成的 MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低(2分) S+的价电子排布式为3s23p3,S+离子中3p轨道 为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素 (5)CL2(1分) 3(2分)NaBrO,(1分) 的第二电离能大于磷元素，D错误。 (6)酸性条件下，氯离子能被BrO3氧化成氯气， 13.C【解析】由题意，W与X、Y、Z位于不同周期， 而使生成的溴单质的量变少(2分) 可知W为第三周期元素，X、Y、Z为第二周期元 【解析】(1)已知Br是35号元素，Br的基态原子 素；四种元素原子质子数之和为37，若W为C1, 核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p5,Br原子的最 则Z为F,X只能是N或B或Li,则Y为O或N 外层电子排布式为4s24p5,其中未成对电子为4p 或C,质子数总和均不等于37；若W为S,则Z为 上的1个电子，P能级的电子云形状为哑铃形。 O,X只能是C或Be,则Y为N或C,只有当X (2)IBr中溴为一1价，说明Br的电负性更强，即 1B ·26· ·化学· 参考答案及解析 Br的非金属性更强，则Br原子得电子能力比I 正确；基态原子满足能量最低原理，Cr原子核外 强，a符合题意；简单气态氢化物的酸性与其非金 有24个电子，轨道处于半充满时体系总能量低， 属性无关，即比较HBr、HI的酸性不能作为溴、 则核外电子排布应为[Ar]3d54s,B正确；Cr原 碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据，b 子价电子排布式为3d54s1,由于能级交错，3d轨 不符合题意；简单气态氢化物的稳定性与其非金 道能量比4s高，C错误。 属性一致，HBr的热稳定性比HI强，即Br的非 (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中，配体分别为 金属性更强，C符合题意；非金属单质的熔点与 NH3、H2O、CI-,则提供电子对形成配位键的原 其非金属性无关，d不符合题意。 子是N、O、C1,中心离子的配位数为3十2十1=6。 (3)CI和Br为同主族元素，由于CI的原子半径 (3)C1原子有17个核外电子，每个电子运动状态 比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚 都不同，C1原子核外电子的运动状态有17种，D 能力更强，导致C1的得电子能力更强，失电子能 正确。 力更弱，即氯的非金属性强于溴。 (4)①从图中可以看出，PH3中P的价层电子对 (4)NaBr为离子化合物，故其的电子式为 数为4，P的杂化类型是sp3,故选C;PH3分子的 Na[Br;MBr均为离子晶体，由于离子半径： 空间构型是三角锥形，故选C。 Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr的离子键强 ②NH3分子间能形成氢键，而PH分子间不能 度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔，点 形成氢键，所以NH3的沸点比PH3的高。 由NaBr到CsBr依次降低。 ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 入Cl2,将其中的Br氧化(2Br+Cl2—Br2+ 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 2CI),再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 收，根据氧化还原反应配平可知3Br2十6Na2COg 多，键角越小。 +3H2O-5NaBr+NaBrO3十6 NaHCO3,则吸 (5)①由图2可知，Cr3+在顶点和面心每个晶胞 收1 mol Br2,转移电子号mol,反应中氧化产物 中平均分操CP的个数为8X日+6×号-=4， 为NaBrO3。 (6)用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混 9在棱上和体心，个数为12X十1=4，C 合溶液；相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2 正确。 的质量减少，原因是酸性条件下，氯离子能被氧 4×(52+14) 。2.64×1023 化成氯气，消耗了BrO3,使参与Br与BrO3归 p三VNX(aX10 VAXa3,则a 中反应生成Br2的BrO减少，进而使生成的溴 32.64×10 -nm。 单质的量变少。 16.(1)AB(2分) 17.(1)硼(1分) (2)N、O、C1(2分)6(1分) (2)HNO3(或HNO2、NH3·H2O等，合理即可) (3)D(1分) (2分) (4)①C(1分)C(1分) NH4NO3(合理即可)(2分) ②NH3分子间存在氢键(1分) (3)3d(2分) ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 (4)9(1分) 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 (5)H>B>Na(2分) 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 (6)Π(2分)电负性：B<N,N对电子吸引能力 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 强，层内无自由移动的电子(2分) 多，键角越小(2分) 【解析】W电子只有一种自旋状态可知W只有 32.64×10 一个电子，W为H;X核外有3种空间运动状态， 5)①C(2分)②，√pNA -(2分) 且只有一个未成对电子，其核外电子排布式 【解析】(1)铬位于周期表的第四周期ⅥB族，A 为1s22s22p1,W为B;Y的s轨道电子数比p轨 ·27· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素，Y 为N;Z电负性是短周期中最小的，Z为Na;M的 3)@ 4a(2分) 5.8 aN -×1023(2分) +3价基态离子最高能级处于半满状态，M为 ②(2,2，)2分) Fe;据此解答。 （4’4’4 (1)由以上分析可知X为B,名称为硼。 【解析】(1)Ga元素位于第四周期ⅢA族，价电 (2)W、Y与氧三种元素形成的共价化合物有 子排布式为4s24p';基态Ga原子核外未成对电 HNO3(或HNO2、NH·H2O等)，离子化合物有 子数为1，同周期与其原子核外未成对电子数目相 NH4NO3等。 同的元素有K(4s)、Sc(3d4s2)Cu(3d4s)、Br (3)M为Fe,其二价离子价电子排布式为3d。 (4s24p)共4种；Ga、As原子的价电子排布式分 (4)钠的最高能层为3，该能层存在s、p、d三种轨 别为4s24p、4s24p3,其中As原子的4p轨道处 道，分别有1、3、5个轨道，共9个轨道。 于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，故第 (5)Na为活泼金属电负性最小，在该化合物中H 一电离能：Ga<As。 为一1价，B为十3价，电负性：H>B,则三种元 (2)①GaCl3为缺电子结构，两分子间以配位键结 素的电负性：H>B>Na。 d GacaC Ga (6)BNH被称为“无机苯”，结构与苯类似，3 合为双聚分子：C八d/八C。 个N提供3个孤电子对，3个B提供三个空轨 ②Ga的杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化。 道，形成的大π键为Π；BN中N的电负性大于 B,N对电子吸引能力强，电子被N原子牢牢吸 (3)①A、B原子同的距离为体对角线的日，即 引，导致层内电子不能自由移动，因此不具有导 电性。 d(AB)3 4M4×(70+75) 4anmp=VNa-aNAX10ag· 18.(1)4s24p(1分)4(1分) ≤(2分) cm-3= 5.8 a3N -X1023g·cm3。 Ga (2)①C1/八C1/C1(2分) ②sp2、spi @由因可知A原子坐标为（经，，》 (2分) 2024一2025学年度二轮专题精准提升（八）】 化学·物质结构与性质 一、选择题 4,VSEPR模型为四面体形，B正确；CS2分子中为 1.B【解析】HCl中形成sp。键，其形成过程可表 C与S形成极性键，C错误；CH4中碳元素化合价 示为⊙C℃0○℃，A错误：铁元素 从一4价升高到CS2中+4价，同时H元素从十1 将降低到0价，CH4既是还原剂又是氧化剂，D 的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式 为3，价层电子轨道表示式为 错误。 3.C【解析】CO2分子空间构型为直线形，是非极 ↑↑↑↑，B正确：对于V原子来说，3p 3d 性分子：SO2分子空间构型为V形，是极性分子， 能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排 故不选A;SO3分子空间构型为平面三角形，是非 11个电子，则违反了泡利原理，C错误；基态溴原 极性分子；NF3分子空间构型为三角锥形，是极性 子的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p5,D错误。 分子，故不选B;P4和CH4分子空间构型均为正 2.B【解析】Br的半径比C的大，该图中的中心原 四面体形，都是非极性分子，故选C；S2C12中S原 子半径更大，因此只能表示CH4,A错误；H2S的 子采用$p3杂化，空间构型为折线形，是极性分子； C2H2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形， 中心原子S的价层电子对教为2+26一2X1D门 是非极性分子，故不选D。 1B ·28·