二轮专题精准提升7 元素周期表、元素周期律-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1A版）

密園 2024一2025学年度二轮专题精准提升（七） 卷题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Mg一24Ca一40Cr一52 Ga-70As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.下列有关化学用语的说法正确的是 A.ppo键电子云轮廓图： H B.NH4Br的电子式：H:N:H]Br H C.顺-2-丁烯的球棍模型：○ D.HCIO的结构式为H一O一CI 2.已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是 A.该元素位于周期表的p区 B.该元素在周期表中的位置是第四周期ⅢA族 C.该元素的价电子排布式为3d4s24p D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物具有两性 3.依据元素周期律，下列判断错误的是 A.原子半径：Mg<Na<K B.第一电离能：Li<Be<B C.酸性：H3PO4<H2SO4 D.稳定性：SiH4<PH3<HCI 4.中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于 周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境 中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位 素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列说法正确的是 () 二轮专题精准提升（七）化学第1页（共8页） 真题 用信念去坚特你的梦想，用劳力去创造属于你的辉煌。 。 A.照Sr中的中子数为38 班级 B.Sr元素位于周期表的ds区 C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 姓名 D.根据元素周期律推测Sr(OH)2是一种强碱 5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元 素性质与元素对应正确的是 () 得分 Y Z R 元素代号 A.离子半径：F-、CI、Br、I B.电负性：Si、P、S、Cl C.第一电离能：Si、P、S、C1 D.最高化合价：C、N、O、F 6.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能 级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离 子如图所示。下列说法正确的是 () A.Y形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 B.Q和W形成的化合物中W为正价 C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子 D.氢化物的沸点：W>Q>X>Y 7.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、 B、C、D可构成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是 72 匹A 原子序数 DCB-CD·A一C-C-A 图1 图2 A.元素B的氢化物中只含极性键 B.简单离子的半径：E>D>C C.含氧酸的酸性：E>B D.化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第2页（共8页） 1A 8.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是 A.[Cu(NH3)]SO B.CCI C.[Cu(NHa)2]CI D.CH,CH2 OH 9.科学家发现铂的两种化合物a和b(如图所示)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具 有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 () CI a:H.N -NH3b:HN— Pt-CI NH: A.a和b互为同分异构体 B.a和b的空间构型是平面四边形 C.a和b互为镜像的关系 D.a和b分别是非极性分子和极性分子 10.下列关于实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O C 乙醇，析出深蓝色晶体 的溶解度 D HCI气体极易溶于水 HCI和H2O均为极性分子 11.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状 不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其 主族序数相等；基态Z原子最高能级电子云轮廓图呈球形，Z的第二电离能远小于第三 电离能；W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是 () A.X与Z形成共价化合物 B.Y、Z、W工业冶炼的方法相同 C.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D.QX2的键角小于QX3的键角 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是 p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如 图所示的阴离子(R2一)，下列说法正确的是 () 1A 二轮专题精准提升（七）化学第3页（共8页） 真题 A.简单离子半径：Z>Y>X B.沸点：ZX2>WX2 C.R2-中Z的化合价是一3 D.第二电离能：Y>Z 13.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半 径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是 M的2倍，下列说法错误的是 () A.M的单质晶体属于共价晶体 B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.基态原子未成对电子数：Z=W>Y D.Z、W均可以与X形成18电子分子 14.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外 层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物MY2Z4·X2Z常 用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ,MZ能与水反应。MY2Z4·X2Z的热重 曲线如图所示。下列叙述正确的是 () 16 a(150.14.6 b400.12.8) 12 c(700,10.0) 10 8 6 d1000,5.6 020040060080010001200 温度/℃ A.简单氢化物的稳定性：Z<Y B.MZ2只含一种化学键 C.YZ2能用于扑灭所有物质引起的火灾 D.c点的物质为MYZ3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。 回答下列问题： (1)Br原子的最外层电子排布式为 ,其中未成对电子的电子云形状为 密卷 二轮专题精准提升（七）化学第4页（共8页） (2)能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是 (填标号)。 a.IBr中溴为-1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点 (3)从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因： (4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表所示： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 755 734 693 636 NaBr的电子式为 ,MBr熔点呈现表中趋势的原因是 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入 (填化学式)，将其中的 Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收：Br2十Na2CO3十H2O→ NaBr+aBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1 mol Br2,转移电子 mol,反 应中氧化产物为 (6)随后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸 酸化，则所得Br2的质量减少，可能原因是 16.(15分)铬属于过渡元素，三价铬离子能形成多种配位化合物，例如：[Cr(NH3)3(H2O)2CI2+。 回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.铬位于周期表的第四周期IB族 B.铬的核外电子排布式为[Ar]3d54s C.4s轨道上电子能量大于3d (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的 配位数为 (3)[Cr(NH3)3(H2O)2C]+中基态Cl原子核外电子的运动状态有 (填标 号)种。 A.2 B.5 C.7 D.17 (4)[Cr(NH3)3(H2O)2C]2+中配体分子PH3、H2O以及NH3分子的空间结构和相应 的键角如图1所示： 二轮专题精准提升（七）化学第5页（共8页） 真题密 107.39 104.59 PH NH H0 图1 ①PH3的中心原子的杂化类型是 (填标号，下同)。 A.sp B.sp2 C.sp3 PH3分子的空间构型是 A.直线形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.正四面体形 ②NH3的沸点比PH3的高，原因是 ③H2O的键角小于NH3,原因是 (5)①铬的一种氨化物晶体立方晶胞结构如图2所示，每个晶胞中平均分摊Cr3+、N3 的个数分别为 (填标号)。 A.11 B.43 C.44 D.1413 ②若晶体密度pg·cm3,则晶胞参数为a= nm(阿伏加德罗常 数的值为NA)。 -Cr3+ 图2 17.(14分)I.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的 储氢材料。 回答下列问题： (I)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，NaH的电子式为 (2)钛系储氢合金中的钛锰合金具有成本低、吸氢量大、室温下易活化等优点，基态锰 的价层电子排布式为 (3)NH3BH(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇 具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O中电负性最大的是 恭 二轮专题精准提升（七）化学第6页（共8页） 1A ②键角：CH4 (填“>”或“<”)H2O,原因是 (4)咔唑( 人)是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比( )的高， 其主要原因是 (5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最 高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示： Fe O Mg ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 ②铁镁合金的化学式为 ③若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48gMg的该储氢合 金可储存标准状况下H2的体积约为 L。 Ⅱ.(6)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种 可能存在的核素原子核中有180个中子，则Uue中A=、Z= 18.(14分)镓(G)是一种重要的金属，其化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医 1A 二轮专题精准提升（七）化学第7页（共8页） 疗化工等领域。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价电子排布式为 ;第四周期元素中，与基态Ga原子核外 未成对电子数目相同的元素有 种；Ga的第一电离能 （填“>”或“<”)As 的第一电离能 (2)GaCl3在270℃左右以二聚体Ga2Cl6存在。 ①Ga2Cl分子的结构式为 ②GaCl3与Ga2Cls中Ga的杂化方式分别为 (3)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： (● OAs ●Ga ①已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞棱长为anm。则A、B原子间的距离为 nm;晶体的密度为 g·cm-3。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。C点原子分数坐标为(0,0,0)，则A原子坐标为 (用分 数坐标表示)。 真题密卷 二轮专题精准提升（七）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成的 环境。 [Co(NH3)6]+在加入NaOH“沉钴”时可缓释 (2)滤液A中的CeF3+能溶于有机物TBP,振荡 C02+,有利于晶体形成，缓慢加NaOH溶液可以 静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离； 防止沉淀过快无法形成B-C0(OH)2;Co2+容易 CeF3+进入有机层TBP中被分离出来后，经过系 被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升温有 列操作得到含C3+水层，则说明有机层中 利于减少溶解氧，故使用热NaOH溶液的目的 CeTBP+转化为Ce3+,而Ce3+在有机物TBP中 是温度高利于减少溶解氧，形成H气氛隔绝 不溶，进入水层，CeTBP+被还原成Ce3+,应加入 空气，防止产物被氧化。 还原剂发生氧化还原反应，H2O2具有还原性且 18.(1)BaSO,(2分)CeO2会被盐酸还原为Ce3+; 被氧化成O2,不会引入新杂质，根据得失电子守 生成有毒的CL2会污染环境；盐酸不能除去杂质 恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 Ba2+(2分) 2 CeTBP4++H2O2—2Ce3++O2个+2H++ (2)分液(1分)2 CeTBP4++H2O2—2Ce3+ 2TBP;水层溶液中含有硫酸，故可在“酸浸”工序 +O2个+2H++2TBP(2分)酸浸(1分) 循环利用。 (3)9(2分) (3)使Ce3+沉淀完全时，溶液中c(OH)≥ (4)1:2(2分) K[Ce(OH)3] 31×1020 c(Ce3+) V1.0×10-5 mol·L-1= (5)面心和顶角(2分) 【解析】该工艺流程原料为氟碳铈矿（主要含 Kw 1.0X105mol·L-1,则c(H+)= CeFCO3、BaO等)，产品为CeO2,原料在富氧空 c(OH 气中“氧化焙烧”生成CeO2、CeF4和CO2,熔渣 1.0×10-14 1.0×10-5molL1=1.0X109molL1,此 “酸浸”时，得到的滤液A中含SO?,说明加入的 是硫酸，BaO与H2SO4反应生成BaSO4,CeO2、 时溶液pH≥9。 CeF4转化成CeF3+,过滤后，滤液A经系列操 (4)“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO 作，CeF3+转化成Ce3+,加入NaOH调节pH使 将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,同时生成NaCl, 反应的化学方程式为NaClO十2Ce(OH)3十H2O Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣B中加 一2Ce(OH)4+NaCl,NaClO为氧化剂， 入NaC1O将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4,煅烧 Ce(OH)3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的 Ce(OH)4得到CeO2。 量之比为1：2。 (1)根据上述分析，“酸浸”时BaO与H2SO4反应 生成BaSO4沉淀，故滤渣A主要成分为BaSO4; (5)在二氧化铈立方晶胞结构中，黑球位于顶角 1 “酸浸”时加入的酸为H2SO4,可以除去Ba+, 与面心有8X 8+6X 2=4个，灰球位于体内有 1 CeO2具有较强的氧化性，若加入盐酸，CeO2会 8个，黑球：灰球=1：2，在二氧化铈化学式中 被还原为Ce3+,同时生成有毒的Cl2会污染 Ce:O=1:2,黑球为铈原子，位于顶角与面心。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（七） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 H 1.D【解析】。键采用“头碰头”重叠方式重叠，故pp [HN:H][:B,B错误；顺-2丁烯的球棍模型 H σ键，电子云轮廓图为C 为π键电子云轮廓图，A错误；NH4Br的电子式为 为 ,C错误；HCIO的结构式为 H一O一CI,D正确。 2.C【解析】该元素的原子序数为31，为镓元素，位 1A ·26· ·化学· 参考答案及解析 于周期表的p区，A正确；该元素在周期表中的位 物种类很多，如高碳烃的沸，点很高，无法比较氢化 置是第四周期ⅢA族，B正确；该元素的价电子排 物的沸点，D错误。 布式为4s4p',C错误；与该元素同族的第三周期 7.D【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减 元素为铝元素，氧化铝是两性氧化物，D正确。 小，根据原子半径与原子序数的关系图，可知A是 3.B【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增 第一周期的元素，B、C是第二周期的元素，D、E是 大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原 第三周期的元素；A是H,B形成4个共价键，B是 子半径：Mg<Na<K,A正确；Be原子2s能级全 C元素；C形成2个共价键，C是O元素；D形成 充满，第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离 +l价阳离子，D是Na元素；C与E同主族，E是 能：Li<B<Be,B错误；元素非金属性越强，其最 S元素。C元素的氢化物包括所有的烃，多个碳原 高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性： 子的烃有极性键（碳氢键），也有非极性键（碳碳 P<S,酸性：H3PO4<H2SO4,C正确；同周期元素 键)，A错误；电子层数越多，半径越大，电子层数 从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性 相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2 增强，即稳定性：SiH<PH3<HCl,D正确。 >O2->Na+,B错误；碳的含氧酸有草酸、碳酸和 4.D【解析】0Sr中的中子数为87-38=49，A错误； 羧酸，草酸酸性强于亚硫酸，C错误；化合物X为 由Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电子 Na2CO3·H2O2,H2O2受热易分解，Na2CO3易与 数依次为2、8、18、18、2，共有5个电子层，最外层 酸反应，化合物X在低温的碱性溶液中更加稳定， 有2个电子，故其在周期表中的位置是第五周期 D正确。 ⅡA族，位于周期表的s区，B错误；同周期元素原 8.A【解析】[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的价电子排 子从左向右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增 布式为3d°，含未成对电子，属于顺磁性物质，A符 大，但由于Sr原子的5s轨道能量比第五周期ⅢA 合题意；CC14分子中不含未成对电子，不属于顺 族元素的5p能量低，第一电离能大于In和Rb,则 磁性物质，B不符合题意；[Cu(NH3)2]CI中Cu 比Sr小的元素有2种，C错误；Ca(OH)2是强碱， 价电子排布式为3°，整个结构中不含未成对电 由于金属性：Ca<Sr,则碱性：Sr(OH)2> 子，不属于顺磁性物质，C不符合题意； Ca(OH)2,Sr(OH)2是一种强碱，D正确。 CH3CH2OH分子中不含未成对电子，不属于顺磁 5.C【解析】同主族元素，从上到下离子半径依次增 性物质，D不符合题意。 大，则溴离子的半径大于氯离子的半径，A错误；9.C【解析】和b的分子式相同，结构不同，二者互 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性 为同分异构体，A正确：中心原子如果是sp3杂化， 依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，B错 则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的性 误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋 质不同，结构不同，则两者应是平面结构，B正确；a 势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素 和b不关于面对称，不互为镜像关系，C错误；a结 的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大 构对称且正、负电荷的中心重合是非极性分子；b 到小的顺序为CI>P>S>Si,C正确；氟元素的非 分子结构不对称，正、负电荷的中心不重合是极性 金属性强，没有正化合价，D错误。 分子，D正确。 6.B【解析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子 10.A【解析】P原子3p能级轨道半充满较稳定，其 半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能 第一电离能大于相邻两元素，故P原子的第一电 级，有4对成对电子，因此Q是F,Z与其他元素不 离能大于S原子，A错误；乙烯分子结构中存在 在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价 π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的 键，因此Z是S,Y能形成4条共价键，Y是C,W 化学性质比乙烷活泼，B正确；[Cu(NH3)4]SO4· 能形成2条共价键，W是O,则X是N。碳的含氧 H2○的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入 酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；氟的电负 过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，会析出深蓝 性比氧的大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，B 色晶体，C正确；HCl和H2O均为极性分子，根 正确；基态S原子电子排布式为1s22s22p3s23p, 据相似相溶原理，可知HC1气体极易溶于水，D 核外共有5种能量不同的电子，C错误；碳的氢化 正确。 ·27· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 11.D【解析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序 排布式为3s23p,硫原子失去1个电子形成的 数依次增大，W的一种氧化物常用于红色涂料， S+的价电子排布式为3s23p3,S+离子中3p轨道 W为Fe元素，则Q的原子序数大于26，基态X 为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素 原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且 的第二电离能大于磷元素，D错误。 两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主 13.B【解析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个共 族，则基态X原子的核外电子排布式为 价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z 1s22s22p,X为0元素，Q为Se元素，Y周期序 为O,X、Y均形成一个共价键，且X的原子半径 数与其主族序数相等，Y为A1元素；基态Z原子 在5种中最小，所以X为H,Y的原子半径小于 最高能级电子云轮廓图呈球形，Z的第二电离能 O,所以Y为F,X和Y的原子序数之和是M的 远小于第三电离能，Z原子有2个价电子，Z为 2倍，所以M为B,X、Y、Z、W、M的原子半径依 Ca元素；综上，X、Y、Z、W、Q依次为O、Al、Ca、 次增大，且W形成3个共价键，所以W为C,综 Fe、Se。O和Ca形成离子化合物，A错误；Al、Ca 上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。M 属于活泼金属，工业上用电解法治炼，F属于中 为B,晶体B硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，A 等活泼的金属，工业上用热还原法冶炼，B错误； 正确；Y、Z分别为F、O,元素的非金属性越强，简 Z的氯化物为CaCl2,而工业漂白粉的有效成分 单氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于 为Ca(ClO)2,C错误；QX2为SeO2,SeO2中Se 氧，所以简单氢化物的稳定性：Y>Z,B错误；Z 1 为O,基态原子电子排布式为1s22s22p4,未成对 的孤电子对数为2×(6-2×2)=1，。健电子对 电子数为2；W为C,基态原子电子排布式为 数为2，Se的价层电子对数为3，QX3为SeO3, 1s22s22p2,未成对电子数为2；Y为F,基态原子 Sc0,中se的孤电子时裁为号×(6-3X2)=0, 电子排布式为1s22s22p5,未成对电子数为1，所 以基态原子未成对电子数：Z=W>Y,C正确；Z、 o键电子对数为3，Se的价层电子对数为3， W分别为O、C,与H形成的H2O2、C2H6均为 SeO2、SeO3的VSEPR模型都为平面三角形，由 18电子分子，D正确。 于孤电子对具有较大的斥力，故SO2的键角小 14.D【解析】前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依 于SeO3的键角，D正确。 次增大，Y元素原子的最外层电子数是次外层电 12.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 子数的2倍，Y为C;Z是地壳中含量最多的元 周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p 素，Z为O;X与Y位于不同周期，则X为H;化 轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结 合物MY,Z4·X2Z常用来给陶瓷上釉，它分解最 构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键，原 终可得到化合物MZ,MZ能与水反应，则MZ为 子半径大的黑球形成6个或2个共价键，且X、Z CaO,M为Ca。元素的非金属性越强，其简单氢 同主族，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形 化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：Z 成的一种化合物是常用千燥剂，则Y为P元素。 Y,A错误；MZ2为CaO2,是由钙离子和过氧根 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半 离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧 径越小，则磷离子的半径大于硫离子的半径，A 共价键，故含2种化学键，B错误；CO2能和镁单 错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相 质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C 对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的 错误；a点为CaC2 O4·Hz0,14.6 g CaCzO4· 空间结构为V形，是极性分子，二氧化碳的空间 H2O为0.1mol,由钙元素守恒可知，到c,点分 结构为直线形，是非极性分子，极性分子的分子 解生成0.1 mol CaC03为10.0g,D正确。 间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分 二、非选择题 子，所以二氧化硫的沸，点高于二氧化碳，B正确； 15.(1)4s24p5(1分)哑铃形(1分) 由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形 (2)ac(2分) 成的R2-中硫元素的化合价平均为十2.5价，C (3)CI和Br为同主族元素，C1的原子半径比Br 错误；磷原子失去1个电子形成的P+的价电子 的小，则原子核对最外层上的电子的束缚能力更 1A ·28· ·化学· 参考答案及解析 强，导致C1的得电子能力更强，失电子能力更弱 化成氯气，消耗了BrO,使参与Br与BrO3归 (2分) 中反应生成Br2的BrO?减少，进而使生成的溴 (4)Na[Br时(1分) MBr均为离子晶体，由 单质的量变少。 于离子半径：Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr 16.(1)AB(2分) 的离子键强度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致 (2)N、O、C1(2分)6(1分) MBr熔点由NaBr到CsBr依次降低(2分) (3)D(1分) (4)①C(1分) C(1分) (5)CL2(1分) 3(2分)NaBrOs(1分) ②NH3分子间存在氢键(1分) (6)酸性条件下，氯离子能被BrO氧化成氯气， ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 而使生成的溴单质的量变少(2分) 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 【解析】(1)已知Br是35号元素，Br的基态原子 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 核外电子排布式为[Ar]3d1°4s4p,Br原子的最 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 外层电子排布式为4s24p,其中未成对电子为4p 多，键角越小(2分) 上的1个电子，P能级的电子云形状为哑铃形。 (5)①C(2分)② 32.64×102 (2)IBr中溴为一1价，说明Br的电负性更强，即 (2分) Br的非金属性更强，则Br原子得电子能力比I 【解析】(1)铬位于周期表的第四周期ⅥB族，A 强，a符合题意；简单气态氢化物的酸性与其非金 正确；基态原子满足能量最低原理，Cr原子核外 属性无关，即比较HBr、HI的酸性不能作为溴、 有24个电子，轨道处于半充满时体系总能量低， 碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据，b 则核外电子排布应为[Ar]3d4s,B正确；Cr原 不符合题意；简单气态氢化物的稳定性与其非金 子价电子排布式为3d54s1,由于能级交错，3d轨 属性一致，HBr的热稳定性比HI强，即Br的非 道能量比4s高，C错误。 金属性更强，C符合题意；非金属单质的熔点与 (2)[Cr(NH3)3(H2O)2C1]+中，配体分别为 其非金属性无关，d不符合题意。 NH3、H2O、C1,则提供电子对形成配位键的原 (3)Cl和Br为同主族元素，由于CI的原子半径 子是N、O、Cl,中心离子的配位数为3十2+1=6。 比Br的小，则原子核对最外层上的电子的束缚 (3)C1原子有17个核外电子，每个电子运动状态 能力更强，导致C1的得电子能力更强，失电子能 都不同，Cl原子核外电子的运动状态有17种，D 力更弱，即氯的非金属性强于溴。 正确。 (4)NaBr为离子化合物，故其的电子式为 (4)①从图中可以看出，PH3中P的价层电子对 Na[Br;MBr均为离子晶体，由于离子半径： 数为4，P的杂化类型是sp3,故选C;PH3分子的 Na+<K+<Rb+<Cs+,导致MBr的离子键强 空间构型是三角锥形，故选C。 度由NaBr到CsBr依次减弱，故导致MBr熔点 ②NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能 由NaBr到CsBr依次降低。 形成氢键，所以NH3的沸，点比PH3的高。 (5)海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通 ③NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，与中心 入Cl2,将其中的Br氧化(2Br+Cl2—Br2十 原子成键的原子都是氢原子，它们的孤电子对数 2C1),再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸 分别是1、2，由于孤电子对与成键电子对的斥力 收，根据氧化还原反应配平可知3Br2十6 Na2 CO3 大于成键电子对之间的斥力，因此孤电子对数越 +3H2O-5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3,则吸 多，键角越小。 5 收1 mol Bra2,转移电子3mol,反应中氧化产物 (5)①由图2可知，Cr3+在顶，点和面心每个晶胞 为NaBrO3。 中平均分摊Cr*的个数为8×日十6×2=4， (6)用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混 合溶液；相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br2 N在棱上和体心，个数为12X+1=4,C 的质量减少，原因是酸性条件下，氯离子能被氧 正确。 ·29· 1A 真题密卷 二轮专题精准提升 ②p-代-NxaX10y 4×(52+14) 2.64×1023 的H2物质的量为1mol,在标准状况下，体积为 NaXa3,则a 22.4L。 32.64×10 (6)钠位于第IA族，Uue与Na同主族，位于第 PNA nm 八周期，原子序数为119，即质子数为119，其一 17.(1)Na+:H](1分) 种可能存在的核素原子核中有180个中子，质量 (2)3d54s2(1分) 数为119+180=299，因此Uue中A=299,Z (3)①O(1分)②>(1分)CH4和H2O中 =119。 心原子均发生sp3杂化，CH4中没有孤电子对， 18.(1)4s24p(1分)4(1分)<(2分) 键角为109°28，H20中有2对孤电子对，孤电子 对越多，对成键电子对斥力越大，角键角越小 Ga (2①d/八a/八d(2分) (2分) ②sp2、sp3 (2分) (4)咔唑分子间存在氢键(1分) (5)①4(1分)②Mg2Fe(2分) ③22.4 3)@ 4a(2分) aV×10(2分) 5.8 (2分) (6)299(1分)119(1分) @(层)e分 【解析】(I)NaH的电子式为Na+[:H]。 【解析】(1)Ga元素位于第四周期ⅢA族，价电 (2)锰原子序数为25，基态锰的电子排布式 子排布式为4s4p';基态Ga原子核外未成对电 为1s22s22p3s23p3d54s2,价层电子排布 子数为1，同周期与其原子核外未成对电子数目相 式为3d4s2。 同的元素有K(4s)、Sc(3d4s2)、Cu(3d°4s)、Br (3)①根据元素H、B、C、N、O在周期表中的位 (4s4p)共4种；Ga、As原子的价电子排布式分 置，电负性最大的是O。 别为4s24p、4s24p3,其中As原子的4p轨道处 ②CH4和H2O中心原子均发生sp3杂化，CH4 于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，故第 和H2O都有4个价层电子对，但CH4分子中没 一电离能：Ga<As。 有孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对与 (2)①GaCl3为缺电子结构，两分子间以配位键结 成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间 的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H2O小 Ga 于CH4的键角。 合为双聚分子：C1/八C/八C。 (4)咔唑分子间存在氢键，其沸点高 ②Ga的杂化方式由sp2杂化转化为sp3杂化。 . (3)①A,B原子间的距离为体对角线的}，即 (5)①由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg d(AB)= 4M4×(70+75) 最近的Fe为4个。 ②在晶胞中，Fe原子位于顶，点和面心，个数为 cm-3 8×日十6X行-4，Mg原子在品龙内，个数为8， aNX100g·cm. 5.8 则铁镁合金的化学式为Mg:Fe。 ②由图可知A原子坐海为（贷，，》： ③储氢时，晶胞中Mg原子数为8，H2分子数为 1+12×是=4,48gMg物质的量为2mo0l,倍存 2024一2025学年度二轮专题精准提升（八）】 化学·物质结构与性质 一、选择题 示为⊙C⊙，A错误：铁元索 1.B【解析】HC1中形成s-p。键，其形成过程可表 的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式 1A ·30·