第八单元常见的酸、碱、盐练习题--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐练习题 一、单选题 1．通过下列四个反应其中属于中和反应的是 A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．2FeCl3+Fe=3FeCl2 C．FeCl2+Na2C2O4=FeC2O4↓+2NaCl D．FeC2O4Fe+2CO2↑ 2．芋节(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是 A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水 3．下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和KOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和CuSO4溶液 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 4．如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是 A．该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL C．将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D．该反应的微观实质是 5．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是    A．操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度 B．药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥ C．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 D．操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发 6．推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是 A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 7．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 8．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B．三个过程发生的均是化学变化 C．三个变化中的物质都是由分子构成的 D．丙反应属于化合反应 9．用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗 C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子 D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子 10．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．小华在实验室帮老师整理试剂时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是： (1)若难溶于水，则是 。 (2)若溶于水形成蓝色溶液，则是 。 (3)若溶于水且溶液温度基本不变，则是 。 12．如表是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 主要成分：氢氧化铝（大片状） 主治：胃痛、胃酸（主要成分为盐酸）、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 (1)氢氧化铝属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式 。 13．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 (3)根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 14．海洋是巨大的资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（含可溶性杂质）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示： (1)步骤①中的操作为 。 (2)步骤②得到的固体是 （填名称），溶液X中的溶质有 （填化学式）。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 15．海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。 结晶已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁 (1)溶解池中搅拌器的作用是 。 (2)加降杂试剂是为了除去可溶性杂质，可先加入过量溶液，后加入过量溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入稀盐酸调节pH。加入过量溶液是为了除去 （填化学式）杂质。 (3)加降杂试剂时，能否先加过量溶液再加过量溶液？请说出你的理由 。 16．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)实验A中酚酞的作用是 。该反应的微观实质是 (2)实验B中气球的变化情况是 ，理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 。 17．“自制苏打水”。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠的俗名为 。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸过多，方程式为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 一 一 (3)20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，该温度下，能否配制10%的苏打水，并说明理由 。 【任务三】储存苏打水 (4)为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①根据实验可知，储存苏打水应注意的是 。 ②碳酸氢钠受热分解还会产生纯碱，则反应方程式为 。 三、实验题 18．探究氢氧化钙的性质，巩固认识物质性质的思路。 实验过程： (1)在室温下，向四支洁净干燥的试管中分别加入适量的饱和氢氧化钙溶液。在1号试管中滴入几滴X溶液，观察到溶液变红，X是 ；向2号试管中滴入碳酸钠（）溶液，发生反应的化学方程式为 。 (2)向3号试管中通入，观察到的现象是 。 (3)将4号试管放入盛有热水的烧杯中，溶液变浑浊，原因是 。 【思考与交流】 (4)在上述探究后，同学们对碱的化学性质进行了梳理，氢氧化钙还可以和酸发生化学反应，其在工业或农业上的用途是 （写1条）。 四、计算题 19．某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。 (1)当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH 填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是 （填符号）。 (2)计算样品中氯化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中，NaOH是碱，H2SO4是酸，二者反应生成了盐和水，属于中和反应，该选项正确； B、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是中和反应，该选项错误； C、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误； D、是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，不是中和反应，该选项错误。 故选A。 2．A 【详解】芋节(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。 故选：A． 3．B 【详解】A、碳酸钠与氢氧化钾互相交换成分无气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意； B、硝酸钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意； D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 4．A 【详解】A、氢氧化钠显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7。由图可知，溶液pH由大于7逐渐变小，直至小于7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项错误； B、由图可知，b点时溶液pH=7，溶液呈中性，此时加入的溶液的体积为12mL，选项正确； C、c点时溶液pH＜7，盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢会变为气体逸出，所得固体为纯净的氯化钠，选项正确； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子或，选项正确； 故选A。 5．B 【详解】A、操作①（溶解）过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度，选项错误； B、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，，故药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥，选项正确； C、根据B的分析可知，操作⑤得到的沉淀有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种，选项错误； D、操作⑦（蒸发）需要不断搅拌，目的是为了受热均匀，防止液滴飞溅，选项错误； 故选B。 6．A 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，是均一、稳定的液体，不属于溶液，故选项推理错误； B、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，汽油除油污不是乳化现象，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理正确； D、碱的溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确； 故选：A。 7．B 【分析】甲、乙两厂排放的废水中含有六种离子：、、、、、，a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子和银离子不能与氢氧根离子大量共存，故b处废水中含有铜离子和银离子，氯离子和银离子不能共存，所以银离子在a处废水中。因为每种废水中含有不同的三种离子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子，则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。 【详解】A、经过上述分析，a处废水中的离子有：、、。说法正确，不符合题意。 B、经过上述分析，b处废水中的离子有：、、。说法错误，符合题意。 C、b处废水中 有，废水显蓝色。说法正确，不符合题意。 D、a处和b处废水中的离子相互反应，使废水达到排放标准，说明能反应的离子恰好完全反应，生成氯化银沉淀和氢氧化铜沉淀，c处溶液中含有硝酸钾。硝酸钾由和。说法正确，不符合题意。 8．A 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以该选项正确。    B、化学变化是指有新物质生成的变化，在甲的变化中，只是分子间的间隔发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；乙和丙的变化中有新物质生成，属于化学变化，所以该选项错误。    C、 在丙的变化中，生成的物质是由离子构成的，并非三个变化中的物质都是由分子构成的，所以该选项错误。    D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，而丙反应的生成物是两种（氯化钠和水），不属于化合反应，所以该选项错误。 故选A。 9．D 【详解】A.酚酞遇碱性溶液会变红，5mLNaOH溶液中滴加酚酞变红，说明NaOH溶液呈碱性，选项说法正确，故不符合题意； B.酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性不变色，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明溶液已经不显碱性，NaOH被消耗，选项说法正确，故不符合题意； C.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，氢离子和氢氧根离子不存在了，结合成了H2O分子，选项说法正确，故不符合题意； D.由图2可知，箭头左边当氯化氢没有滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠中的钠离子和氯化氢中的氯离子还单独存在，箭头右边当氯化氢滴加入氢氧化钠溶液时，钠离子和氯离子还存在，氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，选项说法错误，故符合题意。 故选D。 10．A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 11．(1) (2) (3) 【详解】（1）（碳酸钙）难溶于水，而、、均可溶。根据溶解性差异，若白色固体难溶，则为； （2）（硫酸铜）溶于水后，使溶液呈蓝色。其他物质溶于水均无色，因此形成蓝色溶液的是； （3）溶于水会放出大量热，溶液温度显著升高；溶于水时温度变化不明显。若溶液温度基本不变，则为。 12．(1)碱 (2) 【详解】（1）氢氧化铝[Al(OH)3]由金属阳离子（Al3+）和氢氧根（OH-）组成，符合碱的定义（电离时产生的阴离子全部是OH-），属于碱。 （2）氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝（AlCl3）和水（H2O），化学方程式为。 13．(1)NaHCO3 (2) (3) 【详解】（1）由信息可知，面粉中加入的膨松剂为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 14．(1)过滤 (2) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (3) 【详解】（1）步骤①能将固液分离，则步骤①中的操作为过滤； （2）步骤①中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则步骤②得到的固体是碳酸钙、碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式为：NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）流程图可知，步骤④氯化钠溶液通电的条件下反应生成氢气和NaClO3，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以反应物中除氯化钠，还需有物质提供了氢元素，故反应物为氯化钠和水，方程式为：。 15．(1)加速溶解 (2) (3)否，过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质 【详解】（1）溶解池中搅拌器的作用是加速溶解。 （2）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以加入过量Ca(OH)2溶液是为了除去 MgCl2杂质。 （3）加降杂试剂时，不能先加过量Na2CO3溶液再加过量Ca(OH)2溶液，理由是：过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐中会含有氯化钙杂质。 16．(1) 作指示剂，判断反应是否发生 氢离子和氢氧根离子结合生成水 (2) 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大 (3) 【详解】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水； （2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内二氧化碳气体被消耗，装置内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大； （3）实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 17．(1)小苏打 (2) (3) 12 不能，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数约为8.8%<10% (4) 低温密封 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）解：设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，x=12g； 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于10%，故该温度下，不能配制10%的苏打水； （4）①观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，则储存苏打水需要低温密封保存； ②碳酸氢钠受热分解生成纯碱和二氧化碳，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 18．(1) 酚酞 (2)溶液变浑浊（或产生白色沉淀） (3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (4)改良酸性土壤（或处理酸性废水） 【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以X是无色酚酞溶液； 向2号试管中滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，化学方程式为。 （2）向3号试管中通入CO2，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，观察到的现象是溶液变浑浊（或产生白色沉淀）。 （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，当把盛有饱和氢氧化钙溶液的试管放入热水中，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解的氢氧化钙结晶析出，使溶液变浑浊。 （4）氢氧化钙是一种碱，在农业上可用于改良酸性土壤，通过酸碱中和反应，中和土壤中的酸性物质；在工业上可用于处理酸性废水，调节废水的酸碱度。 19．(1) < H+、Na+、Cl-、H2O (2)解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=1.6g 样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g 样品中氯化钠的质量分数为： 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。 【详解】（1）根据图示可知，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g，当加入稀盐酸的质量为22.4g时，说明盐酸过量，则溶液中的pH小于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中的微粒为氢离子、钠离子、氢氧根和水分子，符号为：H+、Na+、Cl-、H2O； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $