精品解析：吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 化合物 纯净物 A 牛奶 硬铝 B 氯化钠溶液 石墨 水银 C 液氯 Fe 硫酸 D 稀盐酸 漂粉精 亚硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝为铝合金，属于混合物，并不是化合物，A错误； B．氯化钠溶液属于混合物，石墨是碳的单质，SO2是含硫的化合物，水银是汞单质，属于纯净物，所有分类正确，B正确； C．液氯是液态Cl2，属于纯净物，不是混合物，C错误； D． CH4是化合物，不是单质，漂粉精的主要成分为次氯酸钙，漂粉精是混合物，不是化合物，D错误； 故选B。 2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 3. 下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 生铁硬度大、抗压，含碳量为 D. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．因铁在自然界中虽以化合物为主，但单质形态（如陨铁）存在，故A正确； B．钢作为铁碳合金，在工业中用量和用途均居首位，是用量最大、用途最广的合金，故B正确； C．生铁含碳量为2%～4.5%左右，硬而脆，（高于钢的含碳量0.03%～2%），选项混淆了生铁与钢的含碳量，故C错误； D．铁的氧化物均为不溶性且不与水反应的稳定化合物，故D正确； 故答案为C。 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误； B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确； C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误； D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质中前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 铜丝 新制氯水 B. 氢氧化钠 葡萄糖 C. 氯化钠 医用酒精 D. 硝酸钾 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝是单质，不属于电解质；新制氯水是混合物，不属于非电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠是碱，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；葡萄糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B符合题意； C．氯化钠是盐，属于电解质；医用酒精是乙醇水溶液，为混合物，不属于非电解质（非电解质必须是化合物），C不符合题意； D．硝酸钾是离子化合物，属于电解质；氯化氢在水溶液中能电离导电，属于电解质，不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。 7. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 8. 要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A. 根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B. 比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C. 利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D. 观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过单质与水反应的剧烈程度可以比较金属性，钠反应更剧烈，说明金属性强，A正确； B．比较氢氧化物的碱性，NaOH为强碱而Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物碱性越强金属性越强，B正确； C．钠投入铝盐溶液会先与水反应生成NaOH，无法置换出铝，实验现象不能证明金属性强弱，C错误； D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到先生成沉淀后溶解，证明Al(OH)3碱性弱于NaOH，间接说明钠金属性更强，D正确； 故选C。 9. 下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 物质用途 离子方程式 A 利用制取漂白液 B 利用溶液检验 C 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 D 用稀盐酸溶解氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与碱反应制取漂白液的离子方程式为 ，符合反应原理，A正确； B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为 ，用于检验氯离子，B正确； C．铁离子在沸水中水解生成氢氧化铁胶体的离子方程式为 ，符合胶体制备原理，C正确； D．氧化铁（Fe2O3）与稀盐酸反应的离子方程式应为 ，选项中误写为 ，氧化铁成分错误且产物离子错误，D错误； 故选D。 10. 和广泛地应用于生产和生活中。下列有关和的说法中正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 等质量的分别与足量盐酸反应，前者产生多 C. 分别向(均为固体)上滴入少量水，前者温度下降，后者温度上升 D. 向等物质的量浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，溶液的红色较深 【答案】B 【解析】 【详解】A．在相同条件下的溶解度大于的，A说法错误； B．等质量的分别与足量盐酸反应，的摩尔质量为84 g/mol，每摩尔产生1 mol CO2，的摩尔质量为106 g/mol，每摩尔产生1 mol CO2，因此单位质量产生CO2更多，B说法正确； C．向固体滴水时溶解放热，温度上升；向固体滴水时溶解吸热，温度下降，选项描述相反，C说法错误； D．等物质的量浓度的溶液碱性较的强，酚酞在碱性溶液中变红，溶液红色更深，D说法错误； 故选B。 11. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼 B. 可用于治疗胃酸过多，向上滴加烧碱溶液，无明显现象发生 C. 向充满的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪 D. 等质量的Al分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝制品耐腐蚀是由于铝表面形成致密的氧化铝保护膜，而铁制品易腐蚀是因铁锈疏松；金属活泼性依据活动性顺序，铝比铁活泼（铝在铁前），故A错误； B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多（中和胃酸），但向Al(OH)3滴加烧碱溶液（NaOH）会发生反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]，沉淀溶解，现象明显，故B错误； C． 注入足量浓烧碱溶液后，首先CO2被NaOH吸收：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O，气体减少，易拉罐变瘪；随后铝与NaOH反应：2Al + 2NaOH + 6H2O= 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑，产生H2，气体增多，易拉罐鼓起。现象应为先变瘪后鼓起，C错误； D．铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；与烧碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O= 2 Na[Al(OH)4] + 3H2↑，两反应中，等质量Al均产生等量H2，D正确； 故选D。 12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 13. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误； B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误； C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确； D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误； 故答案选C。 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列有关分析正确的是 A. 由图像可知，的氧化性弱于 B. 加入少量铁粉时，发生的离子反应为 C. a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56 gFe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入铁粉从0.56 g～1.68 g Fe时，即加入1.12 g Fe，剩余物为1.28 g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从1.68 g～2.24 g时，即加入0.56 g Fe，固体增加1.84 g-1.28 g=0.56 g，Fe没有参与反应，可知加入1.68 g Fe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，结合反应方程式进行计算。 【详解】A．混合溶液中加入铁粉先发生反应，后发生反应，所以的氧化性强于，A错误； B．加入少量铁粉时，发生的离子反应为，B错误； C．由分析可知，加入1.68 g Fe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，加入0～0.56 g Fe发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n(Fe3+)=2×=0.02 mol，所以完全反应时溶液中n(FeSO4)等于原溶液中的物质的量与已反应的铁粉的物质的量之和，即n(FeSO4)=n(Fe3+)初始+n(Fe)已反应=0.02 mol+=0.05 mol，a点FeSO4的物质的量浓度为=0.5 mol/L，C错误； D．由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n(Fe3+)=2×=0.02 mol，则Fe2(SO4)3为0.01 mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)==0.02 mol，则CuSO4为0.02 mol，原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为0.01 mol：0.02 mol=1：2，D正确； 故选D。 15. Q、R、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示。Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g R与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)。下列说法正确的是 A. R元素的单质在同主族元素的单质中最难和水发生反应 B. W的简单气态氢化物不属于电解质 C. X、Y、Z按原子个数比为只能组成共价化合物 D. Q、W组成的化合物，每个原子最外层均达到稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐，则Y为N；Z是地壳中含量最多的元素，Z为O；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，最外层的电子数为7，半径比O的大，W为Cl；X原子的序数小于N，半径小于N，则X为H；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Q为C；R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gR与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)，R为Mg。 【详解】A．Mg的金属性大于Be，所以Mg不是同主族元素中最难和水发生反应的元素单质，A错误； B．HCl属于电解质，B错误； C．X、Y、Z按原子个数比为组成的化合物中含有离子键，C错误； D．C与Cl形成的，每个原子最外层均达到稳定结构，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： I．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。 （1）标准状况下，气体的体积为_______L，含有氢原子的数目为_______。 （2）已知M是一种金属，中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为_______。 II．实验室需要配制的溶液。 （3）配制溶液前，需要称量_______g。 （4）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 ①步骤II的名称为_______，该步骤中玻璃棒的作用是_______。 ②进行步骤III、IV的目的是_______，步骤IV后还需经历如下步骤，其正确顺序为_______(填字母)。 （5）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 c．定容时俯视容量瓶上的刻度线 d．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 【答案】（1） ①. 1.12 ②. (或) （2）27 （3）14.3 （4） ①. 移液 ②. 引流 ③. 尽可能将溶质(或洗涤液)全部转移到容量瓶中 ④. BDCA （5）bd 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，的物质的量为，则的体积，含有氢原子的数目为(或)； 【小问2详解】 中含有个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为为0.1 mol，该硝酸盐的摩尔质量为，则金属M的摩尔质量为； 【小问3详解】 配制碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为，结合可知，需要物质的量为0.05 mol，质量为； 【小问4详解】 ①该步骤是将烧杯中的液体转移到容量瓶中，名称为移液，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；②进行步骤III、IV的目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；洗涤液注入容量瓶之后轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，再将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈部的刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀，所以顺序为BDCA； 【小问5详解】 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，a不符合题意；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分，会导致溶质损耗，使配制的溶液浓度偏低，b符合题意；定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，导致配制的溶液浓度偏高，c不符合题意；称量时需要用到游码，若放反位置，药品的质量将会小于14.3 g，最终导致配制的溶液浓度偏低，d符合题意；故答案选bd。 17. 钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题： I． （1）中的阴离子符号为_______，它能用作氧气来源的原因是_______、_______(用化学方程式表示)。 II．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，写出A中产生氯气的离子方程式：_______。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______。 （4）装置C的实验目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______(填字母)。 a b c d I 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 II 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （5）使潮湿的与E中反应(与化学计量数之比为1：1)，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）该兴趣小组用17.4 g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （4）d （5） （6）14.3 【解析】 【分析】II．由实验装置图可知，左侧装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；B装置盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，并且可以作为安全瓶，用于监测实验进行时C中是否发生堵塞；在装置C中验证其漂白性；在装置D中和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；潮湿的氯气和干燥的碳酸钠在装置E中反应，生成、气体和另一种盐，装置F防止氢氧化钠溶液水蒸气进入E装置，干扰实验；最后利用G装置氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解题。 【小问1详解】 中的阴离子符号为，它能用作氧气来源的原因是可以和水或二氧化碳反应生成氧气，方程式为：、。 【小问2详解】 盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为：。 【小问3详解】 发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中I、II、III依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙(固体干燥剂)，干燥的有色布条，故选d。 【小问5详解】 根据信息可知，与发生歧化反应，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的方程式为：。 【小问6详解】 17.4 g二氧化锰的物质的量为，根据方程式可知，理论上生成氯气的物质的量为0.2 mol，再结合知，生成次氯酸钙的物质的量为0.1 mol，其质量为。 18. A、B、C为中学常见单质。常温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，F为强碱且灼烧时火焰为黄色，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）D的化学式为_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______。 （3）反应⑦的化学方程式为_______。 （4）的转化还可以通过加入盐酸和双氧水来实现，反应的离子方程式为_______，理论上每消耗6.8 g氧化剂，转移电子的物质的量为_______mol。 （5）有如图的4个装置，其中能较长时间看到沉淀的有_______(填序号)。 （6）利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤； ⅱ．向滤液中加入足量氯水； ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成； ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体。 ①步骤ⅱ中加入氯水后的现象是_______。 ②的用途有_______(写1条即可)。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 0.4 （5）③④ （6） ①. ①浅绿色溶液变黄 ②. 用作红色颜料 ③. 84% 【解析】 【分析】A、B、C为中学常见单质。常温下，A为固体，B为黄绿色气体，B是Cl2，C为无色气体。F为强碱且灼烧时火焰为黄色，F是NaOH；A和氯气反应生成D，D与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3，则A是Fe、D是FeCl3；FeCl3和Fe反应生成G，G是FeCl2；X的水溶液是一种强酸，H在常温下为液体，H是水。Fe和C反应生成E，E和X反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)2、H2O，则X是HCl、E是Fe3O4、C是O2。 【小问1详解】 根据以上分析，D的化学式为； 【小问2详解】 反应③是Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应⑦是铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 FeCl2在酸性条件下被双氧水氧化为FeCl3，反应的离子方程式为，双氧水中氧元素化合价由-1降低为-2，双氧水是氧化剂，理论上每消耗6.8 g双氧水，转移电子的物质的量为mol。 【小问5详解】 溶液与NaOH溶液反应可以生成白色沉淀，但生成的易被氧化为红褐色，若要较长时间看到白色絮状沉淀需隔绝空气或排出装置中的空气。 ①铁与稀盐酸反应生成的氢气能排出右侧试管中的空气，且无法通过关闭止水夹将氢氧化钠溶液压入右侧试管，也无法将氯化亚铁溶液压入左侧试管，无法得到，故不选①； ②没有隔离空气，故反应生成的会被氧化，故不选②； ③植物油隔离空气，反应生成的不被氧化，故选③； ④铁与硫酸反应生成的氢气排净了空气，再将NaOH溶液加入试管中反应，生成的不被氧化，故选④； 选③④； 【小问6详解】 废铁屑溶于过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后滤液中含有，向滤液中加入足量氯水，能将氧化为；加入过量氨水后，与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；加热沉淀至质量不再发生变化，得到红棕色固体； ①亚铁离子被氧化为铁离子，因此现象为浅绿色溶液变黄； ②可用作红色颜料； ③根据铁元素守恒，中铁的质量等于废铁屑中铁的质量，，则废铁屑中铁的质量分数为。 19. I．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构 T 周期序数=主族序数=原子序数 W 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质 X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高 Y 该元素最高价氧化物属于两性氧化物 Z M层电子数是电子层数的2倍 Q 元素最高正价是+7价 （1）元素Y的离子结构示意图为_______，元素Q与T形成的化合物其形成过程用电子式表示为_______。 （2）元素Z与元素Q相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 A．简单气态氢化物水溶液的酸性： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的熔点高于单质 （3）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是_______(填化学式)。烧碱溶液与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。 （4）锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_______(填字母)。 A. 锗的非金属性比X弱 B. 锗的原子半径比K大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 II．某溶液中只含有和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知：。 （5）该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Cl ②. B （3） ①. ②. （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据周期序数 = 主族序数 = 原子序数，得出T是H；自然界中最硬的物质是金刚石，则W为C；空气中含量最高的双原子分子是N2，则X为N。短周期中，最高价氧化物为两性氧化物为Al2O3，则Y为Al；M层电子数是电子层数的2倍，则Z为S；短周期中，最高正价为+7的元素为Cl，即F为Cl。综上所述，T、W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、Al、S、Cl，据此解答。 【小问1详解】 Y为Al，铝离子结构示意图为；Q是Cl，T是H，二者形成HCl，HCl是共价化合物，其形成过程用电子式表示为。 【小问2详解】 同周期，从左往右，非金属性越强，Z是S，Q是Cl；同周期中，Cl位于S右侧，非金属性：Cl>S； A. 简单气态氢化物水溶液的酸性：HCl > H2S，但简单气态氢化物水溶液的的酸性强弱不能直接反映元素非金属性的强弱，A错误； B. 简单气态氢化物的稳定性：HCl > H2S，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，B正确； C. 单质熔点：S> Cl2，熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关，C错误； 故选B。 【小问3详解】 根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；中碳元素的非金属性最弱，故四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是；氢氧化钠与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问4详解】 A．锗位于第四周期与硅同主族，X为氮元素，锗的非金属性比氮元素弱，A正确； B．锗位于第四周期第IVA族，钾元素位于第四周期第IA族，锗的原子半径比K小，B错误； C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等，C正确； D．锗位于第四周期第IVA族，则锗的最高正价为+4，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 向待测液中加入NaOH溶液加热产生蓝色沉淀和气体，说明含有和，和不能共存，则溶液中不可能含有；向待测液中加入足量Ba(NO3)2溶液有沉淀且加入盐酸沉淀不溶解，说明含有，则溶液中不可能含有Ba2+；滤液加入硝酸酸化过的硝酸银溶液有白色沉淀，所以一定含有Cl-；综上，一定不存在的离子有、Ba2+；一定存在的离子有、、、Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省吉林市外五县各高中2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 化合物 纯净物 A 牛奶 硬铝 B 氯化钠溶液 石墨 水银 C 液氯 Fe 硫酸 D 稀盐酸 漂粉精 亚硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 3. 下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 生铁硬度大、抗压，含碳量为 D. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 5. 下列物质中前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. 铜丝 新制氯水 B. 氢氧化钠 葡萄糖 C. 氯化钠 医用酒精 D. 硝酸钾 氯化氢 6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 7. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 8. 要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是 A. 根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B. 比较两种元素氢氧化物的碱性强弱 C. 利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D. 观察氢氧化钠与氯化铝溶液的反应 9. 下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 物质用途 离子方程式 A 利用制取漂白液 B 利用溶液检验 C 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 D 用稀盐酸溶解氧化铁 A. A B. B C. C D. D 10. 和广泛地应用于生产和生活中。下列有关和的说法中正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 等质量的分别与足量盐酸反应，前者产生多 C. 分别向(均为固体)上滴入少量水，前者温度下降，后者温度上升 D. 向等物质的量浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，溶液的红色较深 11. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼 B. 可用于治疗胃酸过多，向上滴加烧碱溶液，无明显现象发生 C. 向充满的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪 D. 等质量的Al分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得的质量相等 12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 13. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列有关分析正确的是 A. 由图像可知，的氧化性弱于 B. 加入少量铁粉时，发生的离子反应为 C. a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量之比为1：2 15. Q、R、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示。Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g R与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)。下列说法正确的是 A. R元素的单质在同主族元素的单质中最难和水发生反应 B. W的简单气态氢化物不属于电解质 C. X、Y、Z按原子个数比为只能组成共价化合物 D. Q、W组成的化合物，每个原子最外层均达到稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： I．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。 （1）标准状况下，气体的体积为_______L，含有氢原子的数目为_______。 （2）已知M是一种金属，中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为_______。 II．实验室需要配制的溶液。 （3）配制溶液前，需要称量_______g。 （4）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。 ①步骤II的名称为_______，该步骤中玻璃棒的作用是_______。 ②进行步骤III、IV的目的是_______，步骤IV后还需经历如下步骤，其正确顺序为_______(填字母)。 （5）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 c．定容时俯视容量瓶上的刻度线 d．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 17. 钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题： I． （1）中的阴离子符号为_______，它能用作氧气来源的原因是_______、_______(用化学方程式表示)。 II．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。 （2）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，写出A中产生氯气的离子方程式：_______。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______。 （4）装置C的实验目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______(填字母)。 a b c d I 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 II 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有 色布条 湿润的有 色布条 干燥的有 色布条 干燥的有 色布条 （5）使潮湿的与E中反应(与化学计量数之比为1：1)，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）该兴趣小组用17.4 g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。 18. A、B、C为中学常见单质。常温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X的水溶液是一种强酸，F为强碱且灼烧时火焰为黄色，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）D的化学式为_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______。 （3）反应⑦的化学方程式为_______。 （4）的转化还可以通过加入盐酸和双氧水来实现，反应的离子方程式为_______，理论上每消耗6.8 g氧化剂，转移电子的物质的量为_______mol。 （5）有如图的4个装置，其中能较长时间看到沉淀的有_______(填序号)。 （6）利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤； ⅱ．向滤液中加入足量氯水； ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成； ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体。 ①步骤ⅱ中加入氯水后的现象是_______。 ②的用途有_______(写1条即可)。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为_______。 19. I．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构 T 周期序数=主族序数=原子序数 W 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质 X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高 Y 该元素最高价氧化物属于两性氧化物 Z M层电子数是电子层数的2倍 Q 元素最高正价是+7价 （1）元素Y的离子结构示意图为_______，元素Q与T形成的化合物其形成过程用电子式表示为_______。 （2）元素Z与元素Q相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 A．简单气态氢化物水溶液的酸性： B．简单气态氢化物的稳定性： C．单质的熔点高于单质 （3）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是_______(填化学式)。烧碱溶液与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。 （4）锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_______(填字母)。 A. 锗的非金属性比X弱 B. 锗的原子半径比K大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 II．某溶液中只含有和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知：。 （5）该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $