精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

汽开三中2025—2026学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意； B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．新冠病毒直径约为80~100nm，符合胶粒直径1~100nm的范围，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确； B．没有放射性，考古时利用，通过它衰变的测定装置，对文物年代进行测定和研究，B错误； C．“碳纳米管”是碳元素形成的一种新单质，它与金刚石的组成和结构不同，物理性质不同，二者互称同素异形体，C正确； D．维生素C的水溶液具有酸性，又称“抗坏血酸”，具有较强的还原性，可作抗氧化剂，D正确； 故选B。 3. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用溶液除去粉末中少量的 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．制造机器零部件要求材料硬度高、强度好，而纯铝硬度、强度较小，不适合，A正确； B．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B正确； C．铝合金硬度高、质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船是理想材料，C正确； D．盐酸与镁和铝均反应，D错误； 答案选D。 4. 下列化学用语中正确的是 A. 电子式是： B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 D. KCl形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，其电子式为：，A错误； B．次氯酸中O原子与H、Cl原子各形成一对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，B正确； C．该铀原子质子数为92，中子数为146，则质量数为92+146=238，其符号应为：，C错误； D．KCl为离子化合物，形成过程中K原子失去电子，Cl原子得到电子，形成KCl，则KCl形成过程为：，D错误；  故选B。 5. 下列物质中所含化学键既有离子键又有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，只含共价键，故不选A； B．是非金属单质，只含共价键，故不选B； C．是离子化合物，既有离子键又有共价键，故选C； D．是离子化合物，只含离子键，故不选D； 选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下分子数目为 B. 标准状况下，17 g氨气()含有电子数为 C. 常温常压下，7.1 g氯气与水充分反应转移电子数为 D. 溶液中的数目是 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2 LSO2的物质的量为0.5 mol，分子数目为0.5NA，A正确； B．17g NH3的物质的量为1mol，一个NH3分子含10个电子，故1mol NH3含10mol电子，即电子数为10NA，B正确； C．7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应：，不能完全反应，因此转移电子数小于0.1NA，C错误； D．1mol/L、0.2L的 H2SO4溶液中，H2SO4物质的量为0.2mol，它完全电离提供0.2mol ，故的数目为0.2NA，D正确； 故选C。 7. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al→Al2O3可通过铝在氧气中燃烧一步实现；Al2O3→Na[Al(OH)4]可通过氧化铝与氢氧化钠反应一步实现；Na[Al(OH)4]→AlCl3可通过加过量盐酸一步实现，能全部一步完成，A不符合题意； B．Na→NaOH可通过钠与水反应一步实现；NaOH→Na2CO3可通过氢氧化钠与二氧化碳反应一步实现；Na2CO3→NaCl可通过碳酸钠与盐酸反应一步实现，能全部一步完成，B不符合题意； C．S→SO3不能一步实现，因为硫燃烧只能生成SO2，无法直接生成SO3（需经SO2催化氧化）；后续SO3→H2SO4和H2SO4→Na2SO4可一步完成，但第一步不能，不能全部一步完成，C符合题意； D．Fe→FeCl2可通过铁与盐酸反应一步实现；FeCl2→Fe(OH)2可通过氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现；Fe(OH)2→Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁在空气中氧化一步实现，能全部一步完成，D不符合题意； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 通入大量的溶液中： D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成的溶液为有色溶液，A错误； B．与可结合为，不能大量共存，B错误； C．与溶液中的水和反应可生成弱电解质HClO，不能大量共存，C错误； D．滴加石蕊溶液显红色说明溶液呈酸性，在酸性溶液中，离子间两两不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 溶于溶液中： C. 向足量溶液中加入固体： D. 向溶液中通入氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，一水合氨不能拆开，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A错误； B．溶于溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故B正确； C．要保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误； D．电荷不守恒，电子也不守恒，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 10. 下列叙述不正确的是 A. HCl分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 B. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 C. 若和的电子层结构相同，则 D. 冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl分子中氢原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如是共价化合物，故B正确； C．电子层结构相同意味着离子的电子数相同，因此成立，故C正确； D．冰中氢键的数目比水中氢键的数目多，使冰中水分子排列更疏松，有空隙，造成体积膨胀，导致冰的密度比水的密度小，故D正确； 故答案选A。 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A. Y和X形成的化合物液态时只有水 B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径大小： D. X和Z形成的化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，则Z为Na，X为H；X、Z的原子序数之和为20，则Y为O，W的最外层电子数比次外层少2个，则W为S。 【详解】A．X为H，Y为O，形成的液态物质可以为水或过氧化氢，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：，故B错误； C．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，C错误； D．X为H，Z为Na，形成化合物NaH，属于离子化合物，D正确； 答案选D。 12. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。 A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A错误； B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误； C．M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 13. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 14. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误； B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误； C. R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误； D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确； 故答案为D。 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－ D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A结论不正确； B.向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，证明溶液中不存在Fe3+，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色，证明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，B结论正确； C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，C结论不正确； D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误； 答案为B。 【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可以为CO2或SO2。 16. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④③②① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 【答案】B 【解析】 【分析】卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别表示、、、。 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，则阴离子还原性顺序为，C正确； D．、、、相对分子质量逐渐增大，颜色逐渐加深，D正确； 故选B。 17. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量固体 B. 如图②在容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度是0.1g，故用托盘天平称量的NaCl的质量为，故A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误； C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，将导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，不影响溶液浓度，但是继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 答案选A。 18. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 (已知：) A. 用甲图装置证明： B. 用乙图装置制备 C. 用丙图装置验证非金属性： D. 用丁图装置比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，可知钠的密度小于水，比煤油的大，即，A正确； B．稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排除溶液中含有的氧气，使硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁不被氧化，B正确； C．元素的非金属性的强弱要比较最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，盐酸为无氧酸，且盐酸易挥发，无法证明烧杯中的硅酸沉淀是碳酸与硅酸钠反应生成的，不能得出碳酸的酸性大于硅酸，因此不能比较三种元素的非金属性的大小，C错误； D．碳酸氢钠不稳定而碳酸钠稳定，比较两种盐的稳定性是将碳酸氢钠放在内部的小试管中（温度较低），碳酸钠放在外边的大试管中（温度较高），D正确； 故选C。 19. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误； D．滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故D正确； 答案选D。 20. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， 与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中CCl4层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下，硝酸根离子（）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在，B正确； C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 21. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑥的单质与④的单质加热时的产物是_______(填化学式)，该物质的电子式为_______，该物质是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是_______、_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （3）元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，显两性的是_______。 （5）在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式：_______。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） ①. ②. ③. 离子化合物 ④. 离子键 ⑤. 非极性共价键 （3） （4） ①. HClO4 ②. NaOH ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Mg元素；⑧为Al元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素； 【小问1详解】 ③为N元素，位于元素周期表第二周期第VA族； 【小问2详解】 ④为O元素，⑥为Na元素，二者的单质在加热条件下生成的产物为过氧化钠；为离子化合物，其电子式：；过氧化钠中含有离子键和非极性共价键； 【小问3详解】 ⑦为Mg元素，⑨为S元素，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：； 【小问4详解】 元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；碱性最强的是氢氧化钠；显两性的是氢氧化铝； 【小问5详解】 同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：；反应：，说明得金属性。 22. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 【答案】（1）干燥管 （2）CO2+2OH-=CO+H2O （3）吸收N2中的水蒸气 （4） ①. 2Al+N22AlN ②. 1.12 （5）尾气为N2，对环境无污染 （6）AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑ 【解析】 【分析】空气依次通过装置A中氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳，通过装置B中没食子酸为除氧剂，除去氧气，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D，氮气和铝反应生成AIN，AIN与H2O反应仅得到一种白色固体和氨气，通过装置E中的碱石灰，避免F中的水蒸气进入装置E，尾气为氮气，不需要最后用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 装置E中仪器a的名称为干燥管； 【小问2详解】 装置A中NaOH溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问3详解】 浓硫酸的作用是吸收N2中的水蒸气； 【小问4详解】 装置D中石线布的作用为：增大接触面积，加快反应速率，在加热条件下，该装置中发生的反应为：2Al+N22AlN，反应中反应1mol氮气，电子转移6mol，每转移0.3mole-，消耗氮气物质的量==0.05mol，反应氮气标准状况下，消耗N2的体积=0.05mol×22.4l/mol=1.12L； 【小问5详解】 实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为：尾气为N2，对环境无污染； 【小问6详解】 若除去装置E和F，装置D中生成的AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，可能发生的反应的化学方程式为：AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑。 23. 自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题： （1）的电子式是___________。 （2）与反应的化学方程式是___________，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）CuS与足量浓硫酸反应可制得，该反应的化学方程式为(浓)。该反应中浓硫酸表现的性质为___________、___________。 （4）在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 氧化性 ②. 酸性 （4） ①. ②. 14:1 【解析】 【小问1详解】 的电子式是 。 【小问2详解】 与发生的是归中反应生成和，反应的化学方程式是，其中中硫元素由+4价降到0价，作氧化剂。 【小问3详解】 根据反应的化学方程式(浓)可知，该反应 中浓硫酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分酸根离子价态不变生成了盐表现酸性。 【小问4详解】 由图可知，和参与反应生成和，又知道是酸性环境，据此写出离子方程式：。 根据图中信息可写出离子方程式：，，由此可见在反应Ⅱ中： 化合价降低成为作氧化剂， 中S化合价升高为，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是14:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2025—2026学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 3. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用溶液除去粉末中少量的 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 4. 下列化学用语中正确的是 A. 电子式是： B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子 D. KCl形成过程： 5. 下列物质中所含化学键既有离子键又有共价键的是 A. B. C. D. 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下分子数目为 B. 标准状况下，17 g氨气()含有电子数为 C. 常温常压下，7.1 g氯气与水充分反应转移电子数为 D. 溶液中的数目是 7. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 通入大量的溶液中： D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中： 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 溶于溶液中： C. 向足量溶液中加入固体： D. 向溶液中通入氯气： 10. 下列叙述不正确的是 A. HCl分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 B. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 C. 若和的电子层结构相同，则 D. 冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A. Y和X形成的化合物液态时只有水 B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径大小： D. X和Z形成的化合物是离子化合物 12. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 13. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 14. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－ D 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl－ A. A B. B C. C D. D 16. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④③②① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 17. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量固体 B. 如图②在容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 18. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 (已知：) A. 用甲图装置证明： B. 用乙图装置制备 C. 用丙图装置验证非金属性： D. 用丁图装置比较和的热稳定性 19. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 20. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 21. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑥的单质与④的单质加热时的产物是_______(填化学式)，该物质的电子式为_______，该物质是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是_______、_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （3）元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，显两性的是_______。 （5）在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式：_______。 22. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 23. 自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题： （1）的电子式是___________。 （2）与反应的化学方程式是___________，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）CuS与足量浓硫酸反应可制得，该反应的化学方程式为(浓)。该反应中浓硫酸表现的性质为___________、___________。 （4）在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应为，实现该反应的物质间转化如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $