精品解析：江苏省徐州市贾汪区五校联考2025-2026学年九年级上学期第二次限时作业化学试题

2025-2026第一学期第二次限时作业 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 太阳能取暖 D. 火药爆炸 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 生铁 B. 自来水 C. 水银 D. 空气 3. 大美新疆，是中国的富硒之乡，土壤中含硒成分高，种出的农产品自身硒含量也高。硒能直接参与机体代谢，也能有效的调节和提升人体的免疫功能，可以有效的降低各类疾病的发生。富硒中的“硒”指 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子 4. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最小 B. 碳、氢元素的质量比为5：8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 6. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 7. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人王安石在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子很小 8. 次氯酸(HClO)具有漂白作用，其中氯元素的化合价为 A. -1价 B. +3价 C. +2价 D. +1价 9. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 10. 我国向世界庄严承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施中，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励乘坐公交出行 B. 植树造林扩大绿化面积 C. 大力推广燃煤发电 D. 发展二氧化碳捕集技术 11. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是 A. 撤走火堆剩余木炭 B. 观察无明火后离开 C. 对火堆置之不理 D. 用沙土盖灭火堆 12. 钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A. 元素符号为TI B. 原子序数为22 C. 属于非金属元素 D. 原子核外电子数为47.87 13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A. ：表示2个氧离子带4个单位负电荷 B. 2Al：表示2个铝元素 C. ：表示7个氨气 D. Ca：表示钙元素、一个钙原子和物质钙 14. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A. CO2 易形成酸雨 B. X 的化学式为 NO C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 15. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO 16. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 碳酸钙粉末产生的质量多 B. 块状碳酸钙产生的质量多 C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短 17. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中N、H元素的质量比为1:3 C. 参加反应的和的粒子数之比为3:1 D. 生成物由1个氮原子和3个氢原子构成 18. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 15 5 3 3 反应后的质量/g 1 2 m 20 A. m=0 B. 该反应是化合反应 C. 发生反应的甲、乙质量比为3：1 D. 丙一定作催化剂 二、非选择题(本题包括7小题，化学方程式2分，计算题5分，其它空1分，共64分) 19. 化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题： （1）固态二氧化碳常称___________。 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度___________(填“大于”或“小于”)铝合金。 （3）吹灭蜡烛，运用的灭火原理是___________。 （4）室内含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。有同学提出可在教室内放一盆水以降低含量，理由是___________(用化学方程式表示)。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内含量的安全可行的建议：___________。 20. 水是一种宝贵的自然资源。 （1）如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是___________； 检验b中产生的气体的方法是___________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有___________个水分子破裂。 （2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。 ①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是___________，利用其___________性。 ②烧水时易产生水垢的水，属于___________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 ③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。 21. 新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示： （1）能保持甲物质化学性质的最小粒子是___________(用粒子名称表示)。 （2）通过反应可得出，化学反应前后不发生改变的是___________(填“分子”或“原子”)的种类。 （3）乙和丙均可用作燃料，从环保的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是___________(写化学式)，理由是___________。 22. 探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术。我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 （1）如图是实际生产中采用足量溶液来捕捉的工艺流程： ①操作a的名称是___________。 ②捕捉室中溶液与发生反应生成和，写出该反应的化学方程式为___________。 碳封存 （2）“碳封存”是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式“封存”。加压封存过程中，分子的___________(填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 （3）也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤___________生成甲醇()的微观反应示意图如下： 写出该反应的化学方程式：___________。 23. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）仪器b的名称是b___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置为___________，反应的化学方程式为___________，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验的先后操作顺序是___________。 （3）在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是___________。收集二氧化碳气体时应选用___________装置，验证二氧化碳已收集满的方法是___________。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是___________。 （4）实验室用25 g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳的质量是多少？(用化学方程式计算，写出步骤) （5）为探究燃烧的有关条件，小红设计的实验如图所示，在装置A中通入氧气，观察到白磷___________。把A装置放入B的热水中，先不通入氧气，观察到白磷___________；再通入氧气，片刻后观察到白磷___________。由此小红可以得到的结论是：可燃物燃烧必须同时具备的条件有：(1)___________，(2)___________。 24. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式：________。 （2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是________。 （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁； b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体： c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是。 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ________ 该固体是 【反思与交流】 （4）氮化镁中氮元素的化合价是________。 （5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是________。 （6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________。 25. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(下面图)及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 探究一：黑色粉末的成分 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于滤纸上，用磁铁靠近，观察到有部分粉末被吸引，证明黑色粉末中有___________。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作，取样，并通入氧气点燃，将产物___________(写出操作、现象及结论)。 探究二：“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （3）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与①___________和②___________等物质发生反应，并③___________热量(填“吸收”或“放出”)。 探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100 mL。 （4）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250 mL)，最后量筒内水为63 mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为___________(结果精确到0.1%)。 （5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是___________(写一条即可)。 【交流反思】 （6）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要___________保存。 （7）结合上述探究谈谈你对铁生锈的利和弊两方面的认识利___________，弊___________。 （8）写出氧化铁炼成铁的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期第二次限时作业 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，共36分) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 太阳能取暖 D. 火药爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分结晶析出，整个过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、风力发电是将风能转化为电能，在这个过程中没有新物质生成，只是能量形式的转化，属于物理变化，不符合题意。 C、太阳能取暖是利用太阳能将水或其他介质加热，从而实现取暖，此过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、火药爆炸时，火药中的成分发生化学反应，生成了新的物质，如二氧化碳、氮气等气体以及一些固体残渣，同时伴随着发光、发热等现象，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 生铁 B. 自来水 C. 水银 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故错误； B、自来水中含有水和可溶性杂质等物质，属于混合物，故错误； C、水银中只含有汞一种物质，属于纯净物，故正确； D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错误。 故选C。 3. 大美新疆，是中国的富硒之乡，土壤中含硒成分高，种出的农产品自身硒含量也高。硒能直接参与机体代谢，也能有效的调节和提升人体的免疫功能，可以有效的降低各类疾病的发生。富硒中的“硒”指 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子 【答案】B 【解析】 【详解】富硒中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 4. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。 5. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功”。三七中能止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最小 B. 碳、氢元素的质量比为5：8 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故A错误； B、田七氨酸(C5H8N2O5)中碳、氢元素质量比为，故B错误； C、田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、分子由原子构成，则一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故D错误。 故选C。 6. 下图所示实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，标签没对准手心，瓶口没紧挨试管口，图中所示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，不符合题意。 故选C。 7. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人王安石在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、在远处就能闻到梅花香味的原因是分子在不断地运动，带有花香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，符合题意； B、分子在化学变化中可分成原子，与远处闻到花香无关，不符合题意； C、热胀冷缩可以体现分子之间有间隔，与远处闻到花香无关，不符合题意； D、分子的质量和体积都很小，与远处闻到花香无关，不符合题意； 故选A。 8. 次氯酸(HClO)具有漂白作用，其中氯元素的化合价为 A. -1价 B. +3价 C. +2价 D. +1价 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则1 + x + (-2) = 0，解得x=+1。 故选D。 9. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，选项说法错误，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，选项说法错误，不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项说法正确，符合题意； D、铁丝在空气中只能被加热到红热，不会燃烧，选项说法错误，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 10. 我国向世界庄严承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施中，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励乘坐公交出行 B. 植树造林扩大绿化面积 C. 大力推广燃煤发电 D. 发展二氧化碳捕集技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓励乘坐公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； B、植树造林扩大绿化面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； C、大力推广燃煤发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，符合题意； D、发展二氧化碳捕集技术，可以减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意。 故选C。 11. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是 A. 撤走火堆剩余木炭 B. 观察无明火后离开 C. 对火堆置之不理 D. 用沙土盖灭火堆 【答案】C 【解析】 【详解】A、撤走火堆剩余木炭，可防止余烬复燃，做法合理。 B、观察无明火后离开，虽非主动灭火，但基于安全观察，通常视为做法合理。 C、对火堆置之不理，易因余烬复燃引发火灾，做法不合理。 D、用沙土盖灭火堆（通过隔绝氧气灭火），是正确的防火操作，做法合理。 故填：C。 12. 钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是 A. 元素符号为TI B. 原子序数为22 C. 属于非金属元素 D. 原子核外电子数为47.87 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛的元素符号是，（注意大小写，“I” 和 “i” 的区别），不是，说法错误。 B、元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，钛的原子序数为22，说法正确。 C、钛的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误。 D、单元格下方的数字 “47.87” 是相对原子质量，原子核外电子数等于原子序数（22），不是 47.87，说法错误。 故填：B。 13. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A. ：表示2个氧离子带4个单位负电荷 B. 2Al：表示2个铝元素 C. ：表示7个氨气 D. Ca：表示钙元素、一个钙原子和物质钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子符号右上角的数字表示单个离子所带的电荷数，系数仅表示离子个数，2O2−中前面的 “2” 表示2个氧离子，右上角的 “2−” 表示每个氧离子带2个单位负电荷，所以该符号表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷，错误； B、元素符号前的系数表示原子个数，元素只讲种类，不讲个数，2Al表示2个铝原子，错误； C、化学式前的系数表示原子或分子个数，7NH3表示7个氨分子，氨气是一种物质，不能说7个氨气，错误； D、对于由原子直接构成的物质，其元素符号可以表示该元素、一个该原子以及这种物质。钙是由钙原子直接构成的，Ca可以表示钙元素、一个钙原子和物质钙，正确。 故选D。 14. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A. CO2 易形成酸雨 B. X 的化学式为 NO C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不会形成酸雨，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，该选项错误。 C、反应前硫元素在单质S中化合价为0，反应后在K2​S中化合价为−2，化合价降低，该选项错误。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中的氧化物只有CO2​，共1种，该选项正确。 故选D。 15. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO 【答案】B 【解析】 【详解】A. “碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，因此“碳海绵”具有吸附性，故正确。 B. 碳单质常温下化学性质稳定（如金刚石、石墨不易反应），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”常温下化学性质不活泼，故错误。 C. 碳在高温下可还原氧化铜（如木炭与氧化铜共热生成铜和二氧化碳），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜，故正确。 D. 碳不完全燃烧生成CO（氧气不足时），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在氧气中不完全燃烧可能产生CO，故正确。 故选B。 16. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 碳酸钙粉末产生的质量多 B. 块状碳酸钙产生的质量多 C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短 【答案】C 【解析】 【详解】最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的质量相等，故A、B均错误；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快。曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故C正确；对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末所需的时间短，故D错误。故选C。 【点睛】物质的反应速率与物质的性质有关，粉末状比块状固体反应快。 17. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中N、H元素的质量比为1:3 C. 参加反应的和的粒子数之比为3:1 D. 生成物由1个氮原子和3个氢原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应前后分子种类和数目发生变化，正确； B、中N、H元素的质量比为14：（1×3）=14：3≠1：3，错误； C、由化学方程式可知，参加反应的和的粒子数之比为1：3，错误； D、根据可知，1个生成物分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 故选A。 18. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 15 5 3 3 反应后的质量/g 1 2 m 20 A. m=0 B. 该反应是化合反应 C. 发生反应的甲、乙质量比为3：1 D. 丙一定作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-1g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为5g-2g=3g；丁是生成物，生成的质量为20g-3g=17g；由质量守恒定律，m=15+5+3+3-1-2-20=3，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、m的数值为3，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 C、反应中甲、乙的质量比为14g：3g=14：3，故选项说法错误。 D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选：B。 二、非选择题(本题包括7小题，化学方程式2分，计算题5分，其它空1分，共64分) 19. 化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题： （1）固态二氧化碳常称___________。 （2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度___________(填“大于”或“小于”)铝合金。 （3）吹灭蜡烛，运用的灭火原理是___________。 （4）室内含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。有同学提出可在教室内放一盆水以降低含量，理由是___________(用化学方程式表示)。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内含量的安全可行的建议：___________。 【答案】（1） 干冰 （2） 小于 （3） 降低温度至着火点以下 （4） ①. ②. 开窗通风（或合理使用换气设备） 【解析】 【小问1详解】 固态二氧化碳常称"干冰"。 【小问2详解】 实验中铝合金在纯铝上留下划痕，说明铝合金更硬（划伤纯铝），而纯铝未在铝合金上留下划痕，表明纯铝硬度小于铝合金。 【小问3详解】 吹灭蜡烛时，气流带走热量，使蜡烛温度降至着火点以下，从而破坏燃烧条件实现灭火。 【小问4详解】 二氧化碳可部分溶于水生成碳酸，反应化学方程式为。 效果不佳原因： 在水中溶解度低（1体积水仅溶解约1体积 ），且教室内 浓度持续产生，一盆水吸收量微乎其微。 建议：开窗通风可直接将室内高浓度 与室外空气交换，安全且有效。 20. 水是一种宝贵的自然资源。 （1）如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是___________； 检验b中产生的气体的方法是___________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有___________个水分子破裂。 （2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。 ①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是___________，利用其___________性。 ②烧水时易产生水垢的水，属于___________水。它会对我们的生产生活造成危害，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。 ③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要___________。 【答案】（1） ①. ②. 将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气 ③. 2 （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 ③. 硬 ④. 煮沸 ⑤. 防治水体污染 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，其反应的化学方程式为； 电解水遵循 “正氧负氢” 规律，b试管连接负极，产生的气体是氢气，检验方法为将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气； 每个水分子（）含1个氧原子，2个氧原子结合成1个氧分子，需要2个水分子破裂（每个水分子提供1个氧原子）。 故填：；将燃着的木条靠近b试管口，若气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气；2。 【小问2详解】 ①除去色素和异味的物质，加入活性炭，利用其吸附性（活性炭的疏松多孔结构能吸附色素、异味）； ②硬水的判断与软化：烧水易产生水垢的水属于硬水（含较多可溶性钙、镁化合物）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸能使可溶性钙、镁化合物转化为沉淀）； ③爱护水资源的措施：除节约用水外，还需防治水体污染。 故填：①活性炭；吸附； ②硬；煮沸； ③防治水体污染。 21. 新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图所示： （1）能保持甲物质化学性质的最小粒子是___________(用粒子名称表示)。 （2）通过反应可得出，化学反应前后不发生改变的是___________(填“分子”或“原子”)的种类。 （3）乙和丙均可用作燃料，从环保的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是___________(写化学式)，理由是___________。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）原子 （3） ①. ②. 燃烧放出大量的热，生成水，无污染 【解析】 【小问1详解】 由图可知甲是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学变化中，原子的种类、个数、质量不变，故化学反应前后不发生改变的是原子的种类。 【小问3详解】 乙是氢气，丙是甲烷，从环保的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧放出大量的热，生成水，无污染，而甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体。 22. 探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术。我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 （1）如图是实际生产中采用足量溶液来捕捉的工艺流程： ①操作a的名称是___________。 ②捕捉室中溶液与发生反应生成和，写出该反应的化学方程式为___________。 碳封存 （2）“碳封存”是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式“封存”。加压封存过程中，分子的___________(填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 （3）也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤___________生成甲醇()的微观反应示意图如下： 写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）间隔 （3） ①. 与在催化剂的作用下反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 操作a是将溶液（液体）与固体分离，固体和液体的分离操作是过滤； 与反应生成和，其反应的化学方程式为。 故填：过滤；。 【小问2详解】 加压时，分子的大小不会改变，而分子间的间隔会变小，因此CO2​能从气态被压缩为液态。 故填：间隔。 【小问3详解】 观察微观反应示意图，反应物是​和，条件为催化剂，则最关键步骤是与在催化剂的作用下反应生成（甲醇）； 反应物是​和，生成物是（甲醇）和，其反应的化学方程式为。 故填：与在催化剂的作用下反应；。 23. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）仪器b的名称是b___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置为___________，反应的化学方程式为___________，若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验的先后操作顺序是___________。 （3）在实验室里用装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但与前两者相比较，装置C的优点是___________。收集二氧化碳气体时应选用___________装置，验证二氧化碳已收集满的方法是___________。检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式是___________。 （4）实验室用25 g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳的质量是多少？(用化学方程式计算，写出步骤) （5）为探究燃烧的有关条件，小红设计的实验如图所示，在装置A中通入氧气，观察到白磷___________。把A装置放入B的热水中，先不通入氧气，观察到白磷___________；再通入氧气，片刻后观察到白磷___________。由此小红可以得到的结论是：可燃物燃烧必须同时具备的条件有：(1)___________，(2)___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. D ②. ③. 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. E ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 ④. （4）解：设可制得二氧化碳的质量为x x=8.8g 答：可制得二氧化碳的质量是8.8g （5） ①. 不燃烧 ②. 不燃烧 ③. 燃烧 ④. 需要温度达到可燃物的着火点 ⑤. 需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是：铁架台； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选D； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用排水法收集氧气，收集完毕后停止实验的先后操作顺序是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 与装置A、B相比，装置C可将大理石置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 检验该气体是否为二氧化碳的方法是将该气体通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 在装置A中通入氧气，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，故观察到白磷不燃烧； 把A装置放入B的热水中，先不通入氧气，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，故观察到白磷不燃烧； 再通入氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，可观察到白磷燃烧； A装置放入B中之前，在装置A中通入氧气，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，把A装置放入B的热水中，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 把A装置放入B的热水中，通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 24. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。 （1）请写出镁条燃烧的化学方程式：________。 （2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是________。 （3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁； b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体： c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是。 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象 结论 取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ________ 该固体是 【反思与交流】 （4）氮化镁中氮元素的化合价是________。 （5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是________。 （6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________。 【答案】（1）2Mg＋O22MgO （2）大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全 （3）有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色 （4）-3 （5）氮气化学性质不如氧气活泼 （6）燃烧不一定需要有氧气参加 【解析】 【小问1详解】 镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O22MgO； 【小问2详解】 化学变化一定遵循质量守恒定律，该反应过程中有大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，所以会使收集的产物质量小于镁条的质量； 【小问3详解】 由查阅资料可知，氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，且可利用湿润的红色石蕊试纸检验，所以证明黄色固体为氮化镁的方法为收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色，则可证明黄色固体是Mg3N2； 【小问4详解】 氮化镁中镁元素化合价为＋2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，(＋2)×3＋2x＝0，解得x＝－3； 【小问5详解】 氮气化学性质不如氧气活泼，所以空气中虽然氮气的含量高，但镁仍主要与氧气发生反应； 【小问6详解】 由镁与氮气反应和氢气在氯气中燃烧可知，燃烧不一定需要有氧气参加。 25. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(下面图)及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 探究一：黑色粉末的成分 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于滤纸上，用磁铁靠近，观察到有部分粉末被吸引，证明黑色粉末中有___________。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想是正确的，同学们进行如下实验操作，取样，并通入氧气点燃，将产物___________(写出操作、现象及结论)。 探究二：“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （3）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与①___________和②___________等物质发生反应，并③___________热量(填“吸收”或“放出”)。 探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100 mL。 （4）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250 mL)，最后量筒内水为63 mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为___________(结果精确到0.1%)。 （5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是___________(写一条即可)。 【交流反思】 （6）结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要___________保存。 （7）结合上述探究谈谈你对铁生锈的利和弊两方面的认识利___________，弊___________。 （8）写出氧化铁炼成铁的化学方程式___________。 【答案】（1）铁粉 （2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明黑色粉末中有炭粉 （3） ①. 水 ②. 氧气 ③. 放出 （4） （5）装置漏气（或铁粉量不足等） （6）密封 （7） ①. 利用铁生锈放热制作暖宝宝（提供热量） ②. 铁生锈会腐蚀金属制品，造成资源损耗 （8） 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，因此被磁铁吸引的粉末是铁粉。 故填：铁粉。 【小问2详解】 炭粉燃烧生成，验证方法为将产物通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明黑色粉末中有炭粉。 故填：通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明黑色粉末中有炭粉。 【小问3详解】 从传感器曲线看：相对湿度下降（消耗水）、氧气浓度下降（消耗氧气）、温度上升（放热），因此暖宝宝发热是因为铁粉与水、氧气反应，并放出热量。 故填：水；氧气；放出。 【小问4详解】 集气瓶内空气体积为，流入集气瓶的水的体积（即消耗氧气的体积）为，氧气体积分数为。 故填：。 【小问5详解】 误差原因可能是装置漏气（导致外界空气进入，消耗氧气的体积偏小）或铁粉量不足（未耗尽集气瓶内的氧气）等。 故填：装置漏气（或铁粉量不足等）。 【小问6详解】 暖宝宝需避免与水、氧气接触，因此使用前要密封保存。 故填：密封。 【小问7详解】 铁生锈的利：利用铁生锈放热制作暖宝宝（提供热量）；弊：铁生锈会腐蚀金属制品，造成资源损耗。 故填：利用铁生锈放热制作暖宝宝（提供热量）；铁生锈会腐蚀金属制品，造成资源损耗。 【小问8详解】 氧化铁（）与一氧化碳在高温下炼铁的化学方程式为。 故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $