化学一模突破卷01（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D1 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][BI[C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是 A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 2．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中的键示意图 3．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯 B．葡萄糖不能发生银镜反应 C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素 D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为 4．下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A．着色剂——柠檬黄、苋菜红 B．防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾 C．凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸--内酯 D．营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙 5．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略) 选项 气体 试剂 A 二氧化锰十浓盐酸 B 浓盐酸十浓硫酸 C 乙醇和浓硫酸 D 大理石十稀盐酸 7．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A．“操作a”为过滤 B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C．“热还原”最好在无氧环境中进行 D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A．第一电离能：X>Z B．简单氢化物的还原性：Z<W C．单质熔点：Z>W D．熔化时克服分子间作用力 9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、c可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．a、b分子中均含手性碳原子 C．a的同分异构体中属于苯的同系物有6种（不包括a） D．c，d反应生成的双酚A（）分子中同一直线上的碳原子最多有5个 10．【新题材】某研究团队证明了原子的引入及单位点和双位点的协同作用，可通过调整活性点的d带中心，加速的脱附，从而促进氧化还原反应的过程（机理如图，*表示吸附在催化剂上）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和均为反应的中间产物 B．过程I发生了还原反应 C．过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．等物质的量的和中含有的电子数均为 11．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为 B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为 C．立方氮化硼晶体的密度 D．硼和铝与可分别形成和 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 13．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Y极为阴极 B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C．标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D．W极的电极反应式为 14．一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。 下列说法正确的是 A．曲线y代表产物的物质的量 B． C．当最多时，约为 D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。 (2)以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____ (3)向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____ (4)“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。 a．NaOH    b．    c． (5)若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。 16．（14分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验一：制备。简易制备流程如下。 (1)的合成过程如下：在100mL烧杯中先加、2滴溶液和30mL水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。其中加入溶液的作用为___________。 (2)的合成过程如下：将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除___________(填化学式)。已知产物中，写出氧化过程的总反应化学方程式：___________。 (3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为___________。 (4)结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，洗涤得到产品。其中加入无水乙醇的作用是___________。 实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。 步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。 步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。 步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。 已知：交换柱中的离子交换反应为。 (5)①滴定终点的现象为___________。 ②若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（15分）氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题： (1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生，放出热量。已知： 1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 (2)将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是_______。 (3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物的化学式为_______。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于_______、_______位置。 (4)①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为_______[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．b点可能加入了KC1溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．点 D．由图可知： (5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。由此计算_______(写出计算式即可)。 18．（14分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)的命名为________。 (2)反应的化学方程式为_______。 (3)G中官能团的名称为_______。 (4)的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 (5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 (6)的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。 (7)K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的J与的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积之比为，此时K的产率为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是 A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 【答案】A 【详解】A．尿素和甲醛通过缩聚反应生成脲醛树脂，该树脂是热固性塑料，常用于生产电器开关，A正确； B．稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，选项中仅提“镧系15种”不完整，B错误； C．透明陶瓷（如氧化铝、氮化铝）属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（含氟元素），属于烃的衍生物而非烃类，D错误； 故选A。 2．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中的键示意图 【答案】C 【详解】A．Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴、阳离子，NaCl为离子化合物，A正确； B．中心原子硫上的孤电子对数为、价层电子对数为，故为杂化，分子结构为平面三角形，O—S—O键角为120°，B正确； C．图中是鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，C错误； D．乙炔分子中心原子为sp杂化，分子结构为直线形，碳碳三键中，每个碳的p轨道形成2个键，D正确； 故选C。 3．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯 B．葡萄糖不能发生银镜反应 C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素 D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为 【答案】B 【详解】A．1mol该葡萄糖中含有5mol羟基，故最多可以和5mol乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖酯，A正确； B．葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，B错误； C．葡萄糖1位碳的羟基可以与另一葡萄糖4位碳的羟基发生缩聚反应脱去水分子，生成高分子纤维素，C正确； D．纤维素每个链节中含有3个羟基，可以和3个硝酸分子反应生成水并引入3个-，故可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为，D正确； 故选B。 4．下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A．着色剂——柠檬黄、苋菜红 B．防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾 C．凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸--内酯 D．营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙 【答案】B 【详解】A．柠檬黄、苋菜红用于食品着色，属于着色剂，A正确； B．山梨酸钾是防腐剂，但谷氨酸钠（味精）是增鲜剂，不属于防腐剂，B错误； C．硫酸钙和葡萄糖酸-δ-内酯用于促进蛋白质凝固（如豆腐制作），属于凝固剂，C正确； D．维生素、硫酸锌（补锌）、碳酸钙（补钙）均为营养强化剂，D正确； 故选B。 5．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 【答案】C 【详解】A．氨水时弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：，A错误； B．工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3，B错误； C．硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4，用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4，C正确； D．由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，D正确； 故选C。 6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略) 选项 气体 试剂 A 二氧化锰十浓盐酸 B 浓盐酸十浓硫酸 C 乙醇和浓硫酸 D 大理石十稀盐酸 【答案】C 【分析】如图所示的气体发生装置为固液反应（加热装置任选），右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下的反应制氯气，A正确； B．因为浓硫酸吸水同时放热，易挥发，所以可制得，B正确； C．缺少温度计，C错误； D．可以用稀盐酸和大理石反应制，D正确； 故答案为C。 7．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A．“操作a”为过滤 B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C．“热还原”最好在无氧环境中进行 D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 【答案】B 【详解】阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入苏打烧结得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4等，滤液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向滤液中加入盐酸沉碲得到TeO2，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入SO2还原得到红硒。 A．“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确； B．“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误； C．易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确； D．和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确； 故选B。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A．第一电离能：X>Z B．简单氢化物的还原性：Z<W C．单质熔点：Z>W D．熔化时克服分子间作用力 【答案】B 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1，X为氮；工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁、铝，在厨房化学中，NaCl作调味剂、防腐剂，则Y为钠、W为氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫。 A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依次减小，A正确； B．非金属性氯大于硫，则简单氢化物还原性H2S>HCl，B错误； C．硫单质在常温下呈固态，氯气呈气态，C正确；   D．S4N4是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D正确； 故选B。 9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、c可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．a、b分子中均含手性碳原子 C．a的同分异构体中属于苯的同系物有6种（不包括a） D．c，d反应生成的双酚A（）分子中同一直线上的碳原子最多有5个 【答案】A 【详解】A．a中与苯环相连的碳上有氢，c中含酚羟基，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，a、b分子中不含手性碳原子，B错误； C．a的同分异构体中属于苯的同系物的除苯环外可以含有1个取代基，有1种；含有两个取代基(和)，有3种；含有3个取代基(3个)，有3种；因此共有7种，C错误； D．苯环中对角线上4个原子共线，的中间碳原子为sp3杂化，因此同一直线上的碳原子最多有3个，D错误； 故选A。 10．【新题材】某研究团队证明了原子的引入及单位点和双位点的协同作用，可通过调整活性点的d带中心，加速的脱附，从而促进氧化还原反应的过程（机理如图，*表示吸附在催化剂上）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和均为反应的中间产物 B．过程I发生了还原反应 C．过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．等物质的量的和中含有的电子数均为 【答案】B 【详解】A．根据反应机理图可以看出，可以生成和消耗，属于中间产物；而只生成，属于产物，A错误； B．根据反应机理图可以看出，过程I为得到电子的过程，发生了还原反应，B正确； C．过程Ⅲ的转化为：，根据转化可知没有非极性键的断裂，C错误； D．等物质的量的和，不是确定的具体数值，无法确定就是1mol，D错误； 故答案为：B。 11．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为 B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为 C．立方氮化硼晶体的密度 D．硼和铝与可分别形成和 【答案】D 【详解】A．在氨硼烷中，B原子与3个H原子形成σ键，还有一个空轨道接受NH3中N原子提供的孤电子对形成配位键，所以B原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确； B．甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，氨羧基硼烷结构与甘氨酸类似，所以氨羧基硼烷的结构简式为NH3BH2COOH，B正确； C．观察晶胞结构，1个晶胞中含有4个B原子（+ =4），4个N原子（体内）。晶胞的质量，晶胞棱长，晶胞体积。根据密度公式，C正确； D．B原子处于第二周期，原子半径小，所以硼与F形成；Al原子处于第三周期，原子半径大，存在3d轨道，可形成，D错误； 故选D。 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 【答案】B 【详解】A．Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A错误； B．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正确； C．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有还原性，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明1—溴丁烷发生消去反应，D错误； 故选B。 13．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Y极为阴极 B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C．标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D．W极的电极反应式为 【答案】C 【详解】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； A．根据分析，Y极为阴极，A正确； B．根据题目分析，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确； C．标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，根据电极反应式代入计算，转移电子2mol，原电池与电解池之间是串联，所以X极上反应也应失去电子2mol，代入电极反应式计算，应生成2molH+，故最终应生成2molH3PO2即数目为2，C错误； D．根据选项分析，W极的电极反应式为，D正确； 故选：C。 14．一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。 下列说法正确的是 A．曲线y代表产物的物质的量 B． C．当最多时，约为 D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比 【答案】C 【详解】由题干信息可知，当时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe(g)完全反应，随着的增大，即F2的用量最多，反应②、③均正向移动，则n(XeF2)逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，据此分析解题。 A．由分析可知，曲线y代表产物XeF4的物质的量，A错误； B．由题干图示信息结合分析可知，a点n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，则Kp2=，同理c点n(XeF4)=n(XeF6) ，即p(XeF4)=p(XeF6)，则Kp3=，故，B错误； C．由题干信息可知，当n(XeF4)最多时即图中b点，此时n(XeF2)=n(XeF6)，结合B项解析可知，反应的Kp= ，即Kp=，故p(F2)=60kPa，C正确； D．结合C项解析，达到最大值时的分压，此时体系总压为，则的总压为40，此时是1：1，则二者的平均化学式为，可以看作只含，则此时可看作，依据元素守恒则起始投料比，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。 (2)以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____ (3)向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____ (4)“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。 a．NaOH    b．    c． (5)若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。 【答案】(1)（1分） (2) 纯碱(或苏打) (3) 能催化发生分解反应 (4) 3.2 b (5)350 【详解】高铍矿石和方解石通过“熔炼”的作用使其主要成分能够溶解在硫酸中，“酸浸”时生成Be2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，同时得到的滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和，加入硫酸铵把铝元素转化得到铝铵矾，加过氧化氢前溶液中主要的金属离子有Be2+、Fe3+和Fe2+，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“调pH”的目的是促进Fe3+的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀，然后沉铍使Be2+转化为，最后煅烧得到，据分析答题。 （1）由分析可知，滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和； （2）工业上以石灰石，碳酸钠和二氧化硅为原料制玻璃，故答案为：纯碱(或苏打)；； （3）由分析可知，加入过氧化氢可以将二价铁转化为三价铁，但是过氧化氢在三价铁催化下容易分解，故答案为：；能催化发生分解反应； （4）调“pH”的目的是除去三价铁，同时不沉淀铍离子，根据表格中数据可知，调“pH”步骤中调节3.2；同时为了不引入杂质，试剂X的最佳选择为氨水，故答案为：3.2；b； （5）1t含铍混合物中含1t×14.0%的Be，上述工艺流程中的损失率为10%，则实际参与反应的Be有1t×14.0%×(1-10%)，根据Be元素质量守恒可得关系式， 解得m=。 16．（14分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验一：制备。简易制备流程如下。 (1)的合成过程如下：在100mL烧杯中先加、2滴溶液和30mL水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。其中加入溶液的作用为___________。 (2)的合成过程如下：将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除___________(填化学式)。已知产物中，写出氧化过程的总反应化学方程式：___________。 (3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为___________。 (4)结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，洗涤得到产品。其中加入无水乙醇的作用是___________。 实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。 步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。 步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。 步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。 已知：交换柱中的离子交换反应为。 (5)①滴定终点的现象为___________。 ②若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)抑制水解 (2) (3)3 (4)降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，促进晶体析出 (5) 当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 偏小 【详解】用绿矾即硫酸亚铁、加入稀硫酸和水混合后和草酸钾饱和溶液充分混合反应，再过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀，向沉淀中加入草酸钾饱和溶液和氧化剂过氧化氢反应后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液将转化成，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）亚铁盐溶液中的易水解，加入溶液可以抑制水解。 （2）氧化时加入的过量， 溶液加热易分解，故浓缩溶液时可除去；根据已知产物中，结合得失电子守恒和原子守恒可写出氧化过程的总反应化学方程式：。 （3）根据的结构图可知，中心离子的配体是，每个该配离子含配体个数为3。 （4）相对于水溶剂，乙醇的分子极性更小，在溶液中加入10mL无水乙醇，有利于降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，促进晶体析出 （5）①该过程以甲基橙为指示剂，结合信息可知离子交换后溶液显碱性，滴定过程中一直滴加盐酸，溶液酸性逐渐增强，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色。 ②已知交换柱中的离子交换反应为，若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则用盐酸滴定所交换出的数目减少，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是偏小。 17．（15分）氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题： (1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生，放出热量。已知： 1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 (2)将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是_______。 (3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物的化学式为_______。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于_______、_______位置。 (4)①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为_______[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．b点可能加入了KC1溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．点 D．由图可知： (5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。由此计算_______(写出计算式即可)。 【答案】(1)391 (2)不是（1分） a点升高温度，甲催化剂的活性降低，反应速率减小，导致脱氮率减小 (3) [或(II)(III)] 体心（1分） 棱心（1分） (4) CD (5) 【详解】（1）反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量—生成物形成化学键放出的能量， ，即，，键断裂吸收的能量约等于。 （2）催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变化学平衡常数，由图示可知，相同温度下，曲线乙中与a点对应点的脱氮率高于a点，说明a点对应温度下的脱氮率没有达到最大，反应没有达到平衡。 （3）①根据均摊原则，晶胞中Fe原子数为、N原子数为1，该铁氮化合物的化学式为Fe4N。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III) 处于体心位置、Fe(II)处于棱心位置。 （4）①时，将溶液和溶液混合，NH4Cl有剩余，剩余c(Cl-)=，混合后溶液中为。 ②A．若b点是加入KC1溶液，则氯化物增多，从图像可知，b点后氯化物浓度减小，与假设矛盾，故A错误； B．c点时滴加KI溶液，从图像知c点后氯化物增多，说明AgCl转化为AgI，有黄色沉淀AgI生成，故B错误； C．d点Ag+部分转化为AgI，，故C正确； D．c点之后产生了AgI，则，故D正确； 选CD。 （5）工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。 平衡时氨质量分数占，，a=2mol，压强为。=、 、，平衡时，则。 18．（14分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)的命名为________。 (2)反应的化学方程式为_______。 (3)G中官能团的名称为_______。 (4)的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 (5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 (6)的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。 (7)K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的J与的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积之比为，此时K的产率为______。 【答案】(1)乙二酸二甲酯或草酸二甲酯（1分） (2) (3)酰胺基（1分） (4) (5) (6) (7)40% 【详解】A的分子式为C7H8，从D的结构简式可知，B是，C的结构简式为，C水解生成D，根据G的结构简式，结合已知信息①，可知F的结构简式为，E的结构简式为，F到G失水发生取代反应形成环状结构，G到I发生氧化反应，I与H2O2反应生成J，J转化为K。 （1）的命名为乙二酸二甲酯或草酸二甲酯； （2）反应为取代反应，该反应的化学方程式为：； （3）G中官能团的名称为酰胺基； （4）F的结构简式为，结构中有氨基和羧基，可以脱水形成环状结构，也可以发生缩聚反应形成高聚物，聚合物的结构简式为：； （5）I的结构简式为，分子式为C8H5NO2，芳香族化合物M是I的同分异构体，能与NaHCO3反应，结构中有-COOH，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1，符合条件的结构简式为：； （6）J到K反应过程，结合题目中已知②可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息②的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成K； （7）三氯乙烯(Cl2C=CHCl)结构中有一个H原子，核磁共振氢谱应该显示1个峰，K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，加入0.1mol三氯乙烯，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，说明K中酰胺基上的氢原子的物质的量为，K的物质的量为0.04mol，0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺反应的理论产量应该生成0.1mol的K，因此产率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B B C C B B A B D B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）(1)（1分） (2) 纯碱(或苏打)（2分） （2分） (3) （2分） 能催化发生分解反应（2分） (4) 3.2（2分） b（2分） (5)350（2分） 16．（14分）(1)抑制水解（2分） (2) （2分） （2分） (3)3（2分） (4)降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，促进晶体析出（2分） (5)当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色（2分） 偏小（2分） 17．（14分）(1)391（2分） (2)不是（1分） a点升高温度，甲催化剂的活性降低，反应速率减小，导致脱氮率减小（2分） (3) [或(II)(III)]（2分） 体心（1分） 棱心（1分） (4) （2分） CD（2分） (5)（2分） 18．（15分）(1)乙二酸二甲酯或草酸二甲酯（1分） (2)（2分） (3)酰胺基（1分） (4)（2分） (5)（2分） (6) （2分） （2分） (7)40%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 三 高三化学答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4,保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][][/] 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.AIIBIICIIDI 6.AIIBIIC]ID 11.1A]IBIICIID] 2.JAlIBIICIIDI 7.AJIBIICIID 12.1AIBIICIID 3.JAIIBIICIID 8[AIIBIIC]ID 13.[A]IBI[CI[D] 4.AIIBIICIID] 9.[AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 5.IAlIBIICIIDI 10.IAIIBIICIID] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是 A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 2．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中的键示意图 3．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯 B．葡萄糖不能发生银镜反应 C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素 D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为 4．下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A．着色剂——柠檬黄、苋菜红 B．防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾 C．凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸--内酯 D．营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙 5．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略) 选项 气体 试剂 A 二氧化锰十浓盐酸 B 浓盐酸十浓硫酸 C 乙醇和浓硫酸 D 大理石十稀盐酸 7．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A．“操作a”为过滤 B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C．“热还原”最好在无氧环境中进行 D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A．第一电离能：X>Z B．简单氢化物的还原性：Z<W C．单质熔点：Z>W D．熔化时克服分子间作用力 9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、c可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．a、b分子中均含手性碳原子 C．a的同分异构体中属于苯的同系物有6种（不包括a） D．c，d反应生成的双酚A（）分子中同一直线上的碳原子最多有5个 10．【新题材】某研究团队证明了原子的引入及单位点和双位点的协同作用，可通过调整活性点的d带中心，加速的脱附，从而促进氧化还原反应的过程（机理如图，*表示吸附在催化剂上）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和均为反应的中间产物 B．过程I发生了还原反应 C．过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．等物质的量的和中含有的电子数均为 11．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为 B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为 C．立方氮化硼晶体的密度 D．硼和铝与可分别形成和 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 13．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Y极为阴极 B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C．标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D．W极的电极反应式为 14．一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。 下列说法正确的是 A．曲线y代表产物的物质的量 B． C．当最多时，约为 D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。 回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。 (2)以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____ (3)向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____ (4)“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。 a．NaOH    b．    c． (5)若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。 16．（14分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验一：制备。简易制备流程如下。 (1)的合成过程如下：在100mL烧杯中先加、2滴溶液和30mL水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。其中加入溶液的作用为___________。 (2)的合成过程如下：将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约20mL。浓缩溶液时可除___________(填化学式)。已知产物中，写出氧化过程的总反应化学方程式：___________。 (3)合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，其中的结构如图所示，每个该配离子含配体个数为___________。 (4)结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤，洗涤得到产品。其中加入无水乙醇的作用是___________。 实验二：离子交换法测定样品中配离子的物质的量。实验步骤如下。 步骤1：准确称取一定质量的晶体，完全溶解于一定量的水中。 步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。 步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。 已知：交换柱中的离子交换反应为。 (5)①滴定终点的现象为___________。 ②若步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．（15分）氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题： (1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生，放出热量。已知： 1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 (2)将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示。 a点_______(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是_______。 (3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。 ①该铁氮化合物的化学式为_______。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于_______、_______位置。 (4)①时，将溶液和溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中为_______[时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．b点可能加入了KC1溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．点 D．由图可知： (5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。在一定条件下，向某容器中投入、，平衡时氨质量分数占，压强为。由此计算_______(写出计算式即可)。 18．（14分）多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)的命名为________。 (2)反应的化学方程式为_______。 (3)G中官能团的名称为_______。 (4)的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 (5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。 a．能与溶液反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 (6)的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。 (7)K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。的J与的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积之比为，此时K的产率为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $