精品解析：黑龙江省哈尔滨市第十四中学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

哈十四中学2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分) 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 2. 已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64g D. 和的化学性质相同 3. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰 B HI 氨水 SiO2 Al2O3 C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO D BaSO4 NaOH SO2 铁红 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为： D. CCl4的电子式为： 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 9. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 10. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的单质与化合比的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z在同主族简单氢化物中沸点最高 11. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A. 若装置A中消耗，则产生 B. 装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C. 为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D. 通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 12. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 14. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. Q的金属性强于R 15. 下列物质的转化能一步实现的是 ①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2→H2O ②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe ③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe ④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl ⑤Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 16. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. W的单质可以置换出TiCl4水溶液中的钛 B. 该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构 C. X与Z形成的化合物为离子化合物 D. Y元素的单质不存在同素异形体 17. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 18. 已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在、 B. 原溶液中可能存在， C. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 D. 原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L 二、简答题：(本题共4小题，共46分) 19. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空： 名称 磁性氧化铁 次氯酸 胃舒平 小苏打 石灰乳 酒精 化学式或主要成分 ①Fe3O4 ②HClO ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥C2H5OH （1）写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________；②~⑥中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出Cl2溶于水生成次氯酸的离子方程式：___________。 （3）次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氯酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 20. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②的简单氢化物的电子式为___________。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为___________。 （3）元素⑨在周期表中的位置是___________。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与L最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：___________。 （6）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。 21. 高铁酸钾(K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，请回答下列问题： （1）图中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，消耗0.1 mol KMnO4理论上产生的氯气在标况下的体积为___________L。 （3）乙装置中的试剂为___________，作用是___________。 （4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）丙装置中生成K2FeO4的离子方程式为___________。每消耗2molKMnO4，理论上可以产生K2FeO4的质量为___________。 22. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4。 （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn （3）获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。 （4）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体mg，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。取出10 mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4·7H2O计) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十四中学2025-2026学年度上学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分) 1. 化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是 A. 生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应 B. 切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生活中所用的有色玻璃属于固溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，A正确； B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄，变黄与氧化还原反应有关，B正确； C．合金的硬度大于其成分金属，C正确； D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造半导体的材料，D错误； 故选D。 2. 已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A. 、、属于同一种核素 B. 和互为同位素 C. 的摩尔质量为64g D. 和的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、中子数各不相同，属于不同的核素，故A错误； B．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．的摩尔质量为，故C错误； D．和属于同一种单质，化学性质相同，故D正确； 选D。 3. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰 B HI 氨水 SiO2 Al2O3 C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO D BaSO4 NaOH SO2 铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，纯碱(Na2CO3)为盐而非碱，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，生石灰为氧化钙，氧化钙能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故A错误； B．HI溶于水时完全电离，HI为强电解质，二氧化硅能与碱反应生成盐和水，二氧化硅为酸性氧化物，Al2O3既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水，为两性氧化物，氨水为混合物，不是碱，故B错误； C．熔融KOH能电离产生钾离子和氢氧根离子，为电解质，Fe(OH)3为三元碱，CO不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，MgO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故C错误； D．BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离出Ba2+和，BaSO4属于强电解质，NaOH属于碱，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，铁红为Fe2O3，Fe2O3与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为： D. CCl4的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，分子中不存在H+离子，其电子式应为，A错误； B．HClO的中心原子是O，结构式应为H-O-Cl，H与Cl不直接相连，B错误； C． O原子最外层有6个电子，C最外层有4个电子，C原子和O原子以共价键形式形成CO2，用电子式表示CO2的形成过程为，C正确； D．CCl4为共价化合物，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，每个Cl原子最外层有3对孤对电子，其电子式为，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意； B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意； C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意； D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 7. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 9. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 所含电子数为9 B. 常温常压下，16 g 和的混合气体中含有氧原子数为 C. 0.5 mol·L-1的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的分子数为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol OH-中，氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上一个额外电子（因带负电荷），总电子数为10 mol，即电子数为 10NA，A错误； B．16 g O2和O3的混合气体中，氧原子的总质量为16 g，氧原子摩尔质量为16 g/mol，则氧原子物质的量为1 mol，所以氧原子数为NA，B正确； C．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中，Cl-浓度为1.0 mol·L-1（因每个CaCl2含2个Cl-)，但未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选B。 10. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 的单质与化合比的单质容易 C. M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. Z在同主族简单氢化物中沸点最高 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知四种元素在二、三周期，由其位置关系可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O； 【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增原子半径递减，原子半径：，同一主族从上至下原子半径递增，S＞O，则原子半径：，故A正确； B．非金属性N>C>Si，非金属性越强、单质越容易和氢气化合，则氮气更容易与化合，故B错误； C．铝合金性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D．水分子之间能形成氢键，导致其沸点升高，O对应的水在同主族简单氢化物中沸点最高，故D正确； 故选B。 11. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是 A. 若装置A中消耗，则产生 B. 装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C. 为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 D. 通入足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】该实验目的是用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，装置A为和浓盐酸制取氯气发生装置，装置B可以除去中混有的，并防堵塞，装置C可以检验是否具有漂白性，装置E、D探究氯气的氧化性，及溴、碘的相关性质，装有溶液的烧杯为尾气处理装置。 【详解】A．装置A中发生的化学反应为，根据化学计量系数关系可知，消耗，则产生，A项正确； B．装置B中饱和食盐水可以除去中混有的，长颈漏斗可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，装置B中压强增大，使长颈漏斗内液面上升，B项正确； C．C中Ⅰ处为湿润的有色布条，褪色，Ⅱ处为干燥剂，固体可以是无水，吸水干燥氯气，Ⅲ处为干燥的有色布条，不褪色，即可以验证氯气不具有漂白性，C项正确， D．通入足量的氯气后，E分液漏斗中溶液由无色变为橙色，发生，说明氧化性，分液漏斗中溶液含有，也可能含有过量的，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫红色说明有生成，可能发生，对利用反应证明氧化性有干扰，故不能证明氧化性，D项错误； 答案选D。 12. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应使饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A项错误； B．是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，B项错误； C．验证和的稳定性，稳定性弱，应将放在内管中，放在外管中，C项错误； D．先打开止水夹，和反应生成和，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的压入右侧试管，与接触生成，可达到实验目的，D项正确； 故答案选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 比较Mg与Al的金属性 向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察现象 B 鉴别KBr与 KI溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，观察溶液颜色 C 比较F与Cl的非金属性 将F2通入NaCl溶液中，观察是否有黄绿色气体生成 D 比较Cl与C的非金属性 将HClO4滴入Na2CO3溶液中，观察是否有无色气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀， AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀后又溶解生成NaAlO2，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，Mg的金属性大于Al，故A正确； B．氯水分别滴入两溶液后分别置换出Br2和I2，在CCl4中分别显示红棕色和紫红色，可以鉴别，故B正确； C．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，并不能产生黄绿色的气体，因此不能比较的非金属性，故C错误； D．HClO4是Cl的最高价氧化物的水化物，根据非金属性越强，则对于最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以验证非金属性：Cl>C，故D正确； 故答案选C。 14. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D. Q的金属性强于R 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、R分别为元素，据此作答。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，故A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，故B正确； C．M与Y组成的化合物，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故C正确； D．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，故D错误； 故答案选D。 15. 下列物质的转化能一步实现的是 ①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2→H2O ②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe ③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe ④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl ⑤Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①CaO与水反应得到，与盐酸反应得到，加入溶液得到，高温煅烧或者加酸得到，与碱反应可得到水，可一步实现； ②CuO不能一步反应生成，不可一步实现； ③Fe和稀盐酸反应得到，通入氯气得到，加入NaOH溶液得到，加热分解得到，通入CO还原得到Fe，可一步实现； ④加入NaOH溶液得到NaClO，通入得到，加入溶液得到，加入稀HCl得到，和反应生成HCl，可一步实现； ⑤Na与水反应到NaOH，通入过量得到，固体加热分解得到，加入溶液得到NaOH，NaOH溶液中通入得到NaCl，可一步实现； 综上所述，①③④⑤符合题意。 故选A。 16. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. W的单质可以置换出TiCl4水溶液中的钛 B. 该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构 C. X与Z形成的化合物为离子化合物 D. Y元素的单质不存在同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，由化合物中Z只形成1个共价键可知，Z的最外层电子数为7，X的核外电子数为7×2=14，则X为Si、Z为Cl；元素均位于第三周期，W形成带1个单位正电荷的阳离子，则W为Na；W、X、Z分别为Na、Si、Cl，均在第三周期，故Y也为第三周期元素，根据Y在结构中的成键方式可推断Y为P元素。 【详解】A．Na单质不可以置换出TiCl4水溶液中的钛，钠先和水反应生成氢氧化钠，所以钠不能置换TiCl4溶液中的钛，故A错误； B．Z为Cl原子，满足8电子稳定结构，故B正确； C．X与Z形成的化合物为SiCl4，为共价化合物，故C错误； D．Y为P，存在红磷、白磷等多种同素异形体，故D错误； 故答案为：B。 17. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中Cl-浓度随逐渐增大，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B错误； C．向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积是后段生成CO2时消耗的盐酸体积的一半，图像不符合，C错误； D．FeBr2、FeI2混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br-，根据关系式：，设图中横坐标一格代表1mol，则I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为4mol，Br-的物质的量为6mol，由图中消耗氯气的量可知，c(FeBr2)：c(FeI2)=3：1，D错误； 故选A。 18. 已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在、 B. 原溶液中可能存在， C. 原溶液中一定存在、、、，可能存在 D. 原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为1.97g÷197g/mol=0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气标况下1.12L，物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，含有钠元素，焰色反应为黄色不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有则一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子； 【详解】A．原溶液中一定不存在，一定存在，A错误； B．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 mol，故原溶液中可能存在，且，B正确； C．经分析，原溶液中一定存在、、、，可能存在，C错误； D．经分析，原溶液中一定存在、、，没有溶液体积，不确定三者物质的量浓度，D错误； 故选B。 二、简答题：(本题共4小题，共46分) 19. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空： 名称 磁性氧化铁 次氯酸 胃舒平 小苏打 石灰乳 酒精 化学式或主要成分 ①Fe3O4 ②HClO ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥C2H5OH （1）写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________；②~⑥中属于非电解质的是___________(填序号)。 （2）写出Cl2溶于水生成次氯酸的离子方程式：___________。 （3）次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氯酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ⑥ （2） （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2 【解析】 【小问1详解】 Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：；酸、碱、盐属于电解质，所以②~⑥中属于电解质的是②HClO、③Al(OH)3、④NaHCO3、⑤Ca(OH)2为电解质，⑥C2H5OH（酒精）为非电解质。 【小问2详解】 Cl2溶于水生成次氯酸和盐酸，盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。 20. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②的简单氢化物的电子式为___________。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为___________。 （3）元素⑨在周期表中的位置是___________。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与L最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：___________。 （6）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。 【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键) （3）第四周期第Ⅷ族 （4）Al(OH)3+OH－= （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6）Br-＞S2-＞Na+＞Al3+ 【解析】 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br； (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O； 【小问1详解】 元素②的简单氢化物为NH3，其电子式为  ； 【小问2详解】 元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)； 【小问3详解】 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 【小问4详解】 M最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，L的最高价氧化物的水化物为NaOH，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=； 【小问5详解】 N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问6详解】 根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 21. 高铁酸钾(K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，请回答下列问题： （1）图中装有浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，消耗0.1 mol KMnO4理论上产生的氯气在标况下的体积为___________L。 （3）乙装置中的试剂为___________，作用是___________。 （4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）丙装置中生成K2FeO4的离子方程式为___________。每消耗2molKMnO4，理论上可以产生K2FeO4的质量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）5.6 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （4） （5） ①. ②. 660 g 【解析】 【分析】甲装置为氯气的发生装置，浓盐酸和KMnO4固体在常温下发生反应生成氯化锰、氯气、氯化钾和水，化学方程式为：，产生的氯气和氯化氢通过盛装饱和食盐水的乙装置，除去氯气中的氯化氢气体，氯气经丙装置与和反应生成、和，尾气为，用丁装置溶液吸收，由此分析。 【小问1详解】 图中装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 根据方程式，消耗0.1 mol 理论上产生的氯气0.25 mol，标况下体积为： 【小问3详解】 分析可知，乙装置中的试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体。 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排空，用溶液吸收尾气而防止污染大气发生反应 【小问5详解】 丙中氯气、过量KOH和氢氧化铁反应生成，反应方程式为：；由方程式可知关系为：。每消耗，产生氯气5mol，生成的K2FeO4的质量为。 22. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4。 （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn （3）获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。 （4）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体mg，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。取出10 mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4·7H2O计) 【答案】（1） （2）ab （3）过滤 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含、、和少量的，经粉碎后在空气中进入“焙烧”则尾气为；、、经硫酸“酸浸”形成的、进入“滤液1”，“滤渣1”为；向、中加入过量NaOH溶液，、，故滤渣2是，滤液2是、Na2SO4和过量的NaOH；滤渣2加入硫酸将溶解得到的溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，将得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；滤液2加入足量将转化为沉淀进入滤渣3，反应为，故滤液3为溶液；经高温分解为氧化铝，后通过电解法冶炼得到Al。 【小问1详解】 “焙烧”时完全转化为Fe2O3和，化学方程式为； 【小问2详解】 a．根据分析可知滤渣1主要成分是，a正确； b．滤液2是溶液，含有、OH-和，b正确； c．根据分析溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，为不引入新杂质，X应为Fe；Zn、Cu会引入Zn2+、Cu2+杂质，c错误； 故选ab。 【小问3详解】 晶体需通过冷却结晶法获得，故获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 ①向硫酸亚铁溶液中加入酸性溶液后，将氧化为，发生反应的离子方程式。 ②根据滴定反应方程式及数据，，，则m g晶体中，绿矾的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $