陕西省渭南市2025-2026学年高三上学期一模化学试题

渭南市2026届高三教学质量检测(I) 化学试题 命题人：杨峰王雷雷 考生注意： 1、本试题满分100分，时间75分钟： 0 2、答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置： 3、将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按順题号在答题纸上的答题区域内做答，写在 本试卷上无效。 冠 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Fe-56 Ga-70 如 第I卷（选择题共42分) 斟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 长 A.空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于共价晶体 ☒ B.歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 C.九三大阅兵中受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还 郑 透气不闷热，属于有机高分子材料 D.我国自主研发的高铁车轮，采用镍碳锰钢合金，其硬度一般比各成分金属高 拓 2.关于实验室安全，下列说法正确的是 御 A.为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 B.实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾 C.学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D.实验方案中有图标时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰 3.格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克 多·格林尼亚发现，其合成反应为R一X+Mg→R一Mg一X。下列化学用语不正确的是 A.CH+的VSEPR模型： B.CI的结构示意图： C.溴乙烷的空间填充模型： 3g6 D.溴化镁电子式：[Br]Mg2*[Br门 化学试题第1页共10页 扫描全能王创建 4.浓疏酸与木炭在加热时发生反应：2H2S0(浓)+CAC02t+2S0,↑+2H,0。设N为阿伏 伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A、12g℃含质子数为6NA B、标况下，22.4LC02含c键数目为4N C.有1molCO2生成时，该反应转移电子数为4N D.2molS02与1mol02充分反应得到S0,的分子数为2N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向Mg(HCO2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HC0,+4OH=Mg(ODzl+ 2C03+2H20 B.草酸HC20)与酸性KMm04溶液反应：5C201+2Mm0:+16H=10C02↑+2Mm2*+ 8H0 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+S0?=BaS04+H20 D.C02通入足量的NaC10溶液中：C02十2CI0+Hz0=2HC10+C0 6.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOF)领域做出突破的科学家。某 科研团队以NPC-OH为原料通过溶剂热法制备了具有优良导电性的二维酞菁基MOF 纳米片Ni-Pc-NiO4,该催化剂能有效地将CO2催化转化为C0。NPc-OH结构和反应 历程如图[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的Ni)]。下列说法错误的是 *COOH ■Ni(a)Pc-NiOa HO OH -Ni-Pc-Ni(b)O4 2 OH CO 1- 1.93eV *+C02 *CO 0- OH HO OH NiPc-OH A.基态Ni原子核外电子占据的轨道数为15 B.由历程图可知，不同位点的Ni,催化活性不同 C.升高温度有利于提高C02的平衡转化率 D.NPc-OH中N原子提供孤电子对与Ni2+形成配位键 化学试题第2页共10页 扫描全能王创建 7.有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S B 与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇 乙基是推电子基 超分子具有“分子识别”特 C 利用“杯酚”分离C6o和C0 性 D O3在CCl4中的溶解度大于在H20中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 8.元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周 期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g c 的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法 母 a● do 不正确的是 纸 bo A.电负性：b<c<d f● B.金属性：g<f<e g● e● C.上述元素中原子半径：e最大，a最小 2 3 D.氢化物的沸点：d少c>b 元素周期 9.下列实验现象、结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 在装有过氧化钠固体的试管中加入足量 溶液先变红 过氧化钠与水反应后的溶液 B 水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 色，后褪色 呈碱性且有漂白性 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 NH4)2SO4饱和溶液 如图，将浓硝酸与红热的木炭 试管中有红棕 红棕色气体为NO2,说明木 ,浓硝酸 放入试管中 网红热 色气体产生 炭与浓硝酸发生了反应 木炭 化学试题第3页共10页 扫描全能王创建 10.氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其品胞结构与金刚石类似，晶胞边 长为apm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OG原子●N原子 A、X原子的分数坐标为 311 4’4’4 B.与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C、Ga原子与N原子间的最短距离为- -a pm 4 336 D.晶胞密度为 aN g.cm-3 11.贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合 成路线如图所示。下列说法正确的是 -OR CHCL/NaOH NaOH CH,COCH, Q A.M分子中所有碳原子一定共平面 B.Q分子中含有手性碳原子 C.P苯环上的一氯代物有7种 D.N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 12.科学家采用电渗析法提纯乳清（富含NaCl的蛋白质），使有价值的蛋白质回收率达到98%， 工作原理如图所示。下列说法错误的是 光伏电池 精蛋白质 稀NaOH(aq) 原 稀盐酸 料 浓NaOH(aq) 溶液R 膜1 乳清 膜2 化学试题第4页共10页 扫描全能王创建 A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C.a极的电极反应式为2H20+2e=20H+H2↑ D.每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g 13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 moICH3CH=CH和1mol2,发生反应： CHCH=CH(g)+H(g)≥CHCH2CH(g)△H=一a kJ.mol'(a>O),达到平狮状态放出QkJ热量。 n 在不同催化剂作用下，该反应的R血k与于关系如图所示。已知：R为常数，包为活化能，T为 温度：k只与温度、催化剂有关：速率方程为v=kc(CH,CH=CH2)c(H2)、 ® "地=k地c(CH,CH,CH):速率常数k与活化能的经验关系式为R山k= 。下列说法正确的 T -0.2 如 -0.4 -0.6 斟 -0.8 崔化荆旺 毁 -1.0 -1.2 长 1.4 -1.6 催化剂狂- -1.8 2.0 4 2.0 3.0 4.0 和 10k A.催化剂I的催化效率更高 相 B.升高温度，速率常数减小 C.kE:k池的值不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H2的平衡转化率为旦×100% 14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH,促进CaM溶解，总反应为CaM+2H =Ca2++H2M。平衡时lg[c(Ca2+)],分布系数6M)与pH的变化关系如图所示（其中M代 表HM、HM或M2-)。比如60M2)=cM2) ，c总=C(H2M)+c(H厂)+c(M2-)。已知 C总 Kp(CaM)=10-8.63。下列说法正确的是 化学试题第5页共10页 扫描全能王创建 -1.5 1.0 0.9 -2.0- IV -0.8 -2.5 Ⅲ 0.7 [(-TIow) 0.6 -3.0 层 -0.4 -3.5 0.3 -0.2 4.0 1.27 4.27 0.1 4.5 0.0 0 6 pH A.曲线I表示lg[c(Ca2+)]~pH的变化关系 B.总反应CaM+2Ht=Ca2+H2M的平衡常数K=10-3.09 C.pH=3时，溶液中c(H)+2c(Ca2+)=c(M)+2cM2-)+c(OH) D.pH=5时，MP-和HM的分布系数之比大于10：1 第Ⅱ卷（非选择题58分) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)储是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含 有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbS04等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 酒石酸+ S02、H2S04 物质AH2SO4 有机溶剂 物质B 锌浸渣 还原 浸出 沉锗 酸溶 萃取储 反萃取 →Na2GeO3→Ge 滤渣 滤液 石膏 水相废液 已知：①分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH pH<2 pH=2.5~5 pH>12 Ge存在形式 Ge4+ [Ge(OH)3]* Ge 化学试题第6页共10页 器 扫描全能王创建 ②部分金属离子的沉淀pH: Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)基态锗原子的价电子排布式为 “滤渣”主要成分的化学式是 (2)Fe2O,在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为 物质A属于碱性氧化物，其化学式是 (3)“沉储”操作后，Ge以GcO2的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗” 操作理论上需控制pH范围为 (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸(C4H606, OH 结构如图所示HO OH)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子[Ge(CH4O6。 OHO ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 ②若溶液的pH>2.5,锗的萃取率下降，原因是 ③“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)。 a.NaOH溶液 b.H2SO4溶液 c.NaHSO4溶液 16.(15分)富马酸亚铁( 0)是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的 Fe 溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 1.富马酸亚铁制备 OH 硫脲 FeSO 原理： NaC0,100℃ 0 OH Fe (M=98g'mol） (M=116g'mol） (M=170g·mol) 顺丁烯二酸酐 反丁烯二酸 富马酸亚铁 化学试题第7页共10页 扫描全能王创建 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入01g疏脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约 4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘千，得反丁烯二酸2.90g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器 A中加入Na2C03溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流 装置（加热装置省略），通入N2,一段时间后从仪器B上口缓 慢加入含5.2gFeS047H20的水溶液(20~30mL),维持反应 温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马 磁转子 酸亚铁样品2.8g。 电磁搅拌 Ⅱ产品纯度的测定 准确称取0.300g产品，加入稀H2SO4溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲 遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色)，用0.l00 mol-L-1 Ce(S04)2标准溶液滴定至终点(Ce4+ 为黄色，Ce3+为无色)。多次实验，平均消耗Ce(S04)2溶液15.00mL。 回答下列问题： (1)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 (2)仪器B的名称是 仪器A中连通管a的作用是 (3)加入Na2C03调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 (4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法 (⑤)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富 马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 (6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂， 生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，则通过公式A=e×b×c[A为溶液的吸光度，ε 为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定值），c为溶液的浓度]可得Fε+浓 度，进而计算产品纯度。该方法的原理是 17.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用C02、H2为 原料合成CH3OH对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 化学试题第8页共10页 扫描全能王创建 反应1：CO2(g)+3H2(g)÷CHOH(g)+H20(g)△H1=-48.5 kJmol1K1 反应2：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+43.9kJmo11K2 回答下列问题： (1)已知反应3的平衡常数K,=之，写出反应3的热化学方程式： (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为100MPa的密闭容器中通入1 molCO2(g)和3molH2(g),充分反 R 应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为 MPa[分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性= 生成甲醇消耗n(C02×100%]:计算 消耗的总n(CO2) 圜 该温度下反应2的压强平衡常数Kp为 (保留两位有效数字)区p为以分压 洳 表示的平衡常数]。 (4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气[n(C02):n(H2)=1:2],测定 部 甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲 醇的平均生成速率)。 长 0.25 92 223,0.20) 郑 0.15 NisGa3 0.10 0.05 (169,0.10)NiGa NiaGa 母 160 180200 220 240 260 T/℃ 不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO2催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母) A.NiGa,220℃ B.NiGa,240℃C.NisGa3:,210℃D.NisGa3,220℃ (5)在PMPa、T℃下，将投料比n(C02):nH2)=1:1的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应 器，只发生反应2，C02的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜 反应器（如图所示），C02的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中H20的质 化学试题第9页共10页 扫描全能王创建 量比为 NR2092 进口 C02+H2 C0+H20a出口 催化剂层 分子筛膜 N 多孔戟体 吹扫气 b出口 18947 18.(15分)三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： CH, CH: 控制反应 B Fe/HCI 回 条件 CHNO2 NH, 一定条件 A D 化 NH2 肼解 A作溶剂 CF ® E 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 (2)B的名称为 (3)G中官能团名称为 ;F→G的反应类型为 (4)H的分子式为C8H4O3,写出C转化为D的化学方程式 (⑤)在相同条件下，含氧官能团的水解速率： }_ 或“<”)，原因是 (6G的同分异构体中，含有苯环且取代基有-C(CH)2F与-CH2CONH2的结构有 种， 其中H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有 (写 出1种即可)。 化学试题第10页共10页 器 扫描全能王创建