精品解析：天津市红桥区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

天津市红桥区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为：第I卷（选择题）页，第II卷（非选择题）页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题（共2大题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。 1. 对相对原子质量测定有卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意； C、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，不符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，使我国能够自主分离稀土产品，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意。 故选：B。 2. 下列化合物中氮元素化合价为-3和+5的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为-3，不符合题意； B、中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2、铵根的化合价为+1、硝酸根的化合价为-1，则中氮元素的化合价为-3、+5，符合题意； C、中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+1，不符合题意； D、中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3，不符合题意。 故选：B。 3. 敞口露置空气中质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰（CaO） 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增加，该选项不符合题意； B、浓盐酸易挥发，敞口放置时氯化氢气体逸出，导致质量减少，该选项符合题意； C、固体氢氧化钠具有吸水性且会与空气中二氧化碳反应导致质量增加，该选项不符合题意； D、生石灰会吸收空气中的水蒸气，且生成氢氧化钙，导致固体质量增加，该选项不符合题意； 故选B。 4. 根据表格pH范围判断说法正确的是 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胃液 胰液 A. 血浆和乳汁均显中性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性 D. 弱碱性水可缓解胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表可知，血浆pH为，大于7，显碱性；乳汁pH为，其pH范围包含7，可能为中性，说法错误，不符合题意； B、pH>7显碱性，且pH越大，碱性越强，由表可知，胆汁pH为7.1~7.3，胰液pH为7.5~8.0，故胰液比胆汁的碱性强，说法错误，不符合题意； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸放入口腔测唾液pH，说法错误，不符合题意； D、由表可知，胃酸pH为0.9~1.5，小于7，显酸性，弱碱性水能中和胃酸，从而缓解胃酸过多，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项符合题意。 故选D。 6. 下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故A正确； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确； C、铜排在氢后，不与盐酸反应，不能直接生成氯化铜，故C错误； D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确； 故选：C。 7. 说法正确的是 A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 白醋能使酚酞溶液变红 C. 中和反应有盐和水生成 D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如纯水是均一稳定的液体，但不是溶液，该选项说法不正确； B、白醋显酸性，而酚酞遇酸不变色，遇碱才变红，该选项说法不正确； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，该选项说法正确； D、铝的化学性质比较活泼，但铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝不易腐蚀，该选项说法不正确。 故选C。 8. 叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】 【详解】A、着火点是物质固有属性，不能降低，A错误； B、碳酸盐与盐酸反应也能产生气泡，B错误； C、金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量不一定增加，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应质量关系为：，每反应160份质量的硫酸铜，会生成152份质量的硫酸亚铁，故溶液质量减少，C错误； D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，D正确。 故选D。 9. 下列酸、碱说法不正确的是 A. 宏观：溶液是均一、稳定的 B. 微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D. 应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确； B、NaOH和都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＞7，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，溶液的碱性减弱，则测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确； D、NaOH能与油脂发生皂化反应，可用于除油污，故选项说法错误； 故选D。 10. 下列推理正确的是 A. 铝比铁活泼，故铝抗腐蚀性能比铁差 B. 饭后洗净擦干铁锅，因铁潮湿易生锈 C. 固体NaOH可作干燥剂 D. 一定温度下饱和NaCl溶液露置于空气析出固体，变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、虽然铝比铁活泼，但铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确； B、铁在潮湿空气中易生锈，洗净擦干可去除水分防止生锈，该选项推理正确； C、NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，不能干燥CO2，该选项推理不正确； D、饱和NaCl溶液析出晶体后仍为饱和溶液，该选项推理不正确。 故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。 11. 下列化学知识归纳正确的有 A. 鉴别：观察颜色区分氧气和空气 B. 生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液 C. 变化：NaOH与盐酸中和反应实质是和结合成水分子 D. 操作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氧气和空气都是无色气体，无法通过 “观察颜色” 区分，该方法错误。 B、农业用波尔多液杀菌，波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳），该说法正确。 C、NaOH（碱）与盐酸（酸）的中和反应，本质是酸中的与碱中的结合生成水分子，该描述正确。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中（若将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致浓硫酸飞溅），该操作错误。 故选：BC。 12. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 B. 图B加热木炭、氧化铜的固体混合物 C. 图C向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 图D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，因此反应过程中水的质量会增加直至反应结束不再增加，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、木炭与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，由于铜是固体、二氧化碳是气体，所以固体质量会逐渐减少但不会减少至零，直至反应结束不在变化，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，随着时间的增加，两种溶液的温度都会恢复至室温，故该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； D、由于、，则刚开始时，等质量的铁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应时，铁产生氢气较多；但由于稀硫酸是等质量、等浓度的，所以最终产生的氢气质量是相同的，故该图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 故选：D。 13. 根据化学知识判断，下列实验不能成功的是 A. 光亮铜丝灼烧后插入稀硫酸，溶液变红 B. 酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打自制汽水 D. 用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯验证石墨导电 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜丝灼烧后生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色而非红色，故实验不能成功，该选项符合题意； B、利用花青素遇酸碱变色，可制指示剂，酒精的作用是溶解色素，该选项不符合题意； C、柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳可制汽水，该选项不符合题意； D、石墨具有导电性，可作导体，可验证导电性，该选项不符合题意； 故选A。 14. 下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是 选项 实验目的 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 除去中少量HCl气体 通过饱和氢氧化钠溶液 通过足量石灰水溶液 B 鉴别黄金和黄铜 浸入硝酸银溶液中 灼烧 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水，过滤 加适量稀盐酸 D 除去中的少量水蒸气 通过浓硫酸干燥 通过NaOH和CaO的混合物干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、方法一：CO2​和HCl都能与饱和氢氧化钠溶液反应，不能用饱和氢氧化钠溶液除去CO2​中少量HCl气体。 方法二：CO2​和HCl都能与石灰水反应，不能用足量石灰水溶液除去CO2​中少量HCl气体。选项 两种方法均不正确，不符合题意。 B、方法一：黄铜是铜锌合金，比黄金活泼，浸入硝酸银溶液中时会发生反应而析出银，黄金则不反应，可鉴别。 方法二：灼烧时，黄铜中的铜和锌会与氧气反应使表面颜色发生改变，而黄金性质稳定无变化，可鉴别。因此两种方法均正确。符合题意。 C、方法一：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能加足量的水除去氧化钙中少量碳酸钙。 方法二：氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，不能加适量稀盐酸除去氧化钙中少量碳酸钙。选项两种方法均不正确。不符合题意。 D、方法一：浓硫酸具有吸水性，且不能与氢气反应，能干燥H2​，可以通过浓硫酸干燥除去H2​中的少量水蒸气。 方法二：NaOH和CaO的混合物（碱石灰）也具有吸水性，且不能与氢气反应，能干燥H2​，可以通过NaOH和CaO的混合物干燥除去H2​中的少量水蒸气。选项两种方法均正确。符合题意。 故选BD。 15. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中3.6 g CO和混合气体与足量CuO反应得，则原混合气中C、O元素质量比为1:1 B. m g镁铝合金与足量盐酸反应生成2 g ，则m可能为0.2 C. 用溶液（密度）配制溶液。需溶液 D. 120 g CaO和混合物高温煅烧至完全分解，剩余固体。则原混合物中钙元素质量分数为100％ 【答案】C 【解析】 【详解】设原混合气体中CO的质量为x。 解得x=1.4g。 那么原混合气体中CO2​的质量为3.6g−1.4g=2.2g。原混合气体中碳元素质量为，氧元素质量为，所以原混合气中C、O元素质量比为1.2g:2.4g=1:2，错误。 B、设生成2gH2​需要镁的质量为y，需要铝的质量为z。 ，解得y=24g。 ​，解得z=18g。 所以mg镁铝合金与足量盐酸反应生成2gH2​，18g<m<24g，m不可能为0.2，错误。 C、设需要20% NaOH溶液的质量为a。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得20%×a=80g×10%，解得a=40g。 已知20% NaOH溶液密度为1.2g/cm3，根据（V为体积，m为质量，ρ为密度），则其体积V=，正确。 D、根据CaCO3​高温分解的化学方程式可知，反应前后固体减少的质量就是生成CO2​的质量，即120g−84g=36g。 设原混合物中CaCO3​的质量为b， ，解得b≈81.8g。 原混合物中CaO的质量为120g−81.8g=38.2g。 原混合物中钙元素质量为，则原混合物中钙元素质量分数为，不是100%，错误。 故选C。 第II卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题有2小题，共19分） 16. 化学与日常生活相关。请填序号：①氢氧化钙 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④氯化钠 ⑤天然气 ⑥浓盐酸 ⑦金属 （1）石油、煤、__________，被称作三大化石能源； （2）生理盐水溶质是__________； （3）粉刷墙面、中和酸性土壤、配制波尔多液均用到的物质为__________； （4）炉具清洁剂成分之一是__________； （5）“西气东输”输气管道螺纹铜管属于__________材料； （6）打开瓶盖瓶口出现白雾的试剂是盛有__________的试剂瓶； （7）稀释时需缓慢倒入水中搅拌的是__________。 【答案】（1）⑤ （2）④ （3）① （4）③ （5）⑦ （6）⑥ （7）② 【解析】 【小问1详解】 化石能源是古代生物遗体经长期地质变化形成的能源。初中化学中，三大化石能源包括石油、煤和天然气。天然气是常见化石能源，故填⑤。 【小问2详解】 生理盐水是医疗中使用的0.9%氯化钠溶液，用于补充体液。溶质是溶解在溶剂中的物质，因此是氯化钠。故填④。 【小问3详解】 粉刷墙面时，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可用于刷墙；氢氧化钙显碱性，能中和酸性土壤；配制波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，所以粉刷墙面、中和酸性土壤、配制波尔多液均用到的物质为氢氧化钙。故填①。 【小问4详解】 炉具清洁剂用于去除油污，油污主要成分为油脂（有机物）。碱性物质能与油脂反应（皂化反应），生成可溶性物质。氢氧化钠是强碱，常见于清洁剂，故填③。 【小问5详解】 “西气东输” 输气管道螺纹铜管属于金属材料。金属材料包括纯金属和合金，铜属于金属材料。故填⑦。 【小问6详解】 白雾是气体遇冷凝结成小液滴的现象。浓盐酸易挥发，氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾。故填⑥。 【小问7详解】 稀释时放热剧烈的物质需谨慎操作。浓硫酸稀释会释放大量热，若直接加水可能引起暴沸溅出。正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中搅拌，使热量分散。故填 ②。 17. 请根据题意回答： （1）与NaOH反应产物分别为__________。 （2）稀盐酸、稀硫酸、白醋因含__________（离子符号）使石蕊变__________；含大量的溶液用酚酞显红色是因为溶液显__________（碱性／酸性）。 （3）打开汽水瓶盖汽水喷出，说明气体溶解度与__________有关。 （4）铝块制铝箔利用铝的__________性（导电／延展）。 （5）天然气不充分燃烧锅底变黑，可调__________（小/大）燃气灶空气进风口。 （6）粗盐水（合杂质）提纯中加入的试剂为__________。 （7）a g碳与b g氧气完全反应，__________（可能／一定）生成。 （8）工业炼铁：CO与高温反应方程式为__________；1600 t含的赤铁矿，理论炼出96%生铁质量为__________t（保留0.1）。 【答案】（1）；； （2） ①. ②. 红色##红 ③. 碱性 （3）压强 （4）延展 （5）大 （6）适量NaOH溶液 （7）可能 （8） ①. ②. 933.3 【解析】 【小问1详解】 CO2​与NaOH反应，生成Na2​CO3​和H2​O； SO2​与NaOH反应，生成Na2​SO3​和H2​O；SO3​与NaOH反应生成Na2​SO4​和H2​O，故填：；；。 【小问2详解】 稀盐酸、稀硫酸、白醋因含H+使石蕊变红色；含大量OH−的溶液用酚酞显红色是因为溶液显碱性。 【小问3详解】 打开汽水瓶盖汽水喷出，是因为瓶内压强减小，气体溶解度减小，说明气体溶解度与压强有关。 【小问4详解】 铝块制铝箔利用铝的延展性。 【小问5详解】 天然气不充分燃烧锅底变黑，说明氧气不足，可调大燃气灶空气进风口，使天然气充分燃烧。 【小问6详解】 粗盐水（含MgCl2杂质）提纯中加入的试剂为NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，然后通过过滤除去沉淀，可除去MgCl2杂质。 【小问7详解】 ag碳与bg氧气完全反应，可能生成(a+b)gCO2。因为碳与氧气反应可能生成CO2，也可能生成CO，还可能是CO和CO2的混合物，只有当碳与氧气恰好完全反应生成CO2时，才生成(a+b)gCO2。 【小问8详解】 工业炼铁中，氧化铁（Fe2​O3​）与CO在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式为。 1600t含80% Fe2​O3​的赤铁矿中Fe2​O3​的质量为1600t×80%=1280t。 设：理论炼出铁的质量为x。 ，解得x=896t。 理论炼出96%生铁质量为。 四、简答题（本大题有2小题，共18分） 18. 金属及其化合物应用广泛。 （1）金、银、铜、铁、锡中活动性最弱的是__________。 （2）分析①银与稀盐酸、②铜与硫酸锌溶液能否发生反应：__________（能/否）。 （3）电解熔融制铝的反应方程式为__________；铝表面致密氧化物薄膜化学式为__________。 （4）取两个生锈铁钉各加2 mL稀盐酸，观察现象。 当铁钉表面无锈且光亮时，取出一支洗净。溶液由无色变为__________；产物主要是__________（填“”或“”）和水； 继续观察另一支，一段时间后取出洗净，后者变粗糙，反应方程式为__________。 （5）向氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合液中加过量铁粉，过滤后滤液溶质是__________（写化学式）。 （6）铁合金可能含镁或铜。取8 g样品加足量稀盐酸得0.6 g氢气，合金中另一种金属为__________；其质量为__________g。 【答案】（1）金## （2）否 （3） ①. ②. （4） ①. 黄色 ②. ③. （5） （6） ①. 镁## ②. 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序金、银、铜、铁、锡中活动性最弱的是金，故填：金或。 【小问2详解】 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，因为银位于氢后面，所以银不与稀盐酸发生反应； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从题目化合物的溶液里置换出来，因为铜位于锌的后面，所以铜与硫酸锌不发生反应。 故填：否。 【小问3详解】 电解熔融氧化铝反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为； 铝在空气中与氧气反应，其表面生成的致密氧化物薄膜是氧化铝，化学式是。 故填：；。 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含有铁离子的溶液显黄色； 铁锈反应完后，露出的铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； 故填：黄色；；。 【小问5详解】 向氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合液中加过量铁粉，在金属活动性顺序里，铁位于氢前面，能与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气；又由于铁的活动性比铜强，比锌弱，则铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应；由于铁粉过量，反应后铁粉仍有剩余，因此滤液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁。故填：。 【小问6详解】 假设另一种金属为铜，铜不与稀盐酸反应，则只有铁与稀盐酸反应，设生成氢气，需要铁的质量为m。 解得 大于样品总质量 8 g，故假设不成立。因此，另一种金属为镁. 设合金中铁的质量为x，铁与稀盐酸反应生成的氢气的质量为y； 则镁的质量为，该金属与稀盐酸反应生成的氢气的质量为； 解得， 镁的质量为 故填：镁或；。 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）生石灰与水反应：__________； （2）高锰酸钾受热分解：__________； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应：__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为。 五、实验题（本大题有4小题，共23分） 20. 溶液与生活息息相关。 （1）图为甲、乙、丙溶解度曲线。 ①时，甲、丙的溶解度：__________（相等／不相等）。 ②时，100 g水最多溶解甲：__________g。 ③除去甲中少量乙的方法：__________。 （2）NaCl溶解度如表。时，50 g NaCl加100 g水溶解： 温度／℃ 20 40 60 80 100 溶解度／g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①烧杯中溶液质量：__________g。 ②升温至，烧杯中饱和溶液为：__________（不饱和／仍是饱和）。 【答案】（1） ①. 相等 ②. 50 ③. 降温结晶 （2） ①. 136.0 ②. 仍是饱和 【解析】 【小问1详解】 ①由溶解度曲线图可知，时，甲、丙的溶解度相等； ②由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为50g，即时100g水最多溶解50g甲； ③由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此除去甲中少量的乙，可采用降温结晶的方法； 【小问2详解】 ①由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，因此烧杯中溶液质量为； ②20°C时，100g水中加入50g NaCl，因20°C时溶解度为36.0g，故得到饱和溶液且有固体剩余。升温至100°C，此时溶解度为39.8g。由于烧杯中NaCl的总质量（50g）大于100°C时的溶解度（39.8g），故溶液仍为饱和溶液。 21. 图A-G为初中化学常见仪器装置，回答问题： （1）①仪器名称：__________。 （2）制取和收集的装置组合：__________（从A～D中选取）。 （3）装置C的优点：__________。 （4）F装置：①检验时气体从__________进（填导管口编号）； ②除中HCl用__________（选试剂编号）。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液 （5）金属混合物（Zn 13 g、Fe 11.2 g、Cu 6.4 g、Al 3.6 g）与稀硫酸反应剩余12 g固体，生成质量：__________g。 【答案】（1）酒精灯 （2）AD （3）可以随时控制反应的发生与停止 （4） ①. n ②. ④ （5）1.0 【解析】 【小问1详解】 图中标有数字①的仪器是酒精灯，故填：酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为AD，故填：AD。 【小问3详解】 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，则装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 为了使气体与澄清石灰水充分接触，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从n 导管口进入； 氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是碳酸氢钠溶液； 故填：n；④。 【小问5详解】 根据金属活动性顺序可知，锌、铁、铜、铝的活动性顺序为：，铝先与稀硫酸反应，其次锌与稀硫酸反应，最后铁稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，则剩余的固体中含有 ，以及没有反应的铁，没有反应的铁的质量为。综合分析，生成的氢气的质量是、、与稀硫酸反应生成的氢气的质量总和。 设与稀硫酸反应生成的氢气的质量为x。 设与稀硫酸反应生成的氢气的质量为y。 设 与稀硫酸反应生成的氢气的质量为z。 生成的氢气的质量为。 故填：。 22. 认识物质的共性与差异是化学学习方法，请根据图示回答问题： （1）该关系图中体现了酸的__________点化学性质。 （2）红棕色金属氧化物与稀硫酸反应生成和__________； （3）若A为NaOH，用pH传感器探究稀盐酸与NaOH反应过程如图。 ①滴管内溶质是__________（填化学式）； ②该反应的反应类型是__________； ③稀盐酸换等质量分数稀硫酸，b点__________（左移／右移）。 【答案】（1）5##五 （2）##水 （3） ①. HCl ②. 复分解反应 ③. 右移 【解析】 【小问1详解】 图中涉及酸的5点化学性质，故填：5（或五）。 【小问2详解】 红棕色金属氧化物是Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式为：，故填：H2O（或水）。 【小问3详解】 图中起点pH值大于7，呈碱性，说明是将稀盐酸加入NaOH溶液中，滴管中的溶质是HCl，反应方程式为：，属于复分解反应，反应的质量关系为：，若将稀盐酸换为等质量分数稀硫酸，反应质量关系为：，可知，消耗等质量NaOH，反应的H2SO4质量比HCl质量要大，因此稀盐酸换成等质量分数稀硫酸，与NaOH完全反应时，加入稀硫酸的体积更多，故b点会右移。 故填：HCl；复分解反应；右移。 23. 化学推动人类社会从认知到应用的发展。 （1）如图为海水提取粗盐的过程。 ①海水到储水池中的过程为__________（填“物理变化”或“化学变化”） ②空白处为__________（蒸发／冷却）池； ③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作__________的原理相似。 （2）海水资源中的能源开发是当前研究的热点。 ①可燃冰（含）属于__________；（可再生／不可再生能源）； ②乙醇是可再生资源，13.8 g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为__________；生成水__________g；混合气体的总质量为__________。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 蒸发 ③. 过滤 （2） ①. 不可再生能源 ②. ③. 16.2 ④. 18g 【解析】 【小问1详解】 ①海水到储水池中的过程没有新物质生成，属于物理变化； ②利用海水提取粗盐经过引入海水到储水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体，故空白处为蒸发池； ③分离固液的操作是过滤，故结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作过滤的原理相似； 【小问2详解】 ①可燃冰在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； ②乙醇的化学式为； 13.8g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，则生成水的质量为； 13.8g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，气体包含，则气体中碳元素的质量分数为1-60%=40%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中碳元素的质量等于生成中碳元素的质量之和，即，故混合气体的总质量为。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 24. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途广泛： （1）NaOH含__________种元素； （2）NaOH相对分子质量为__________； （3）NaOH中三种元素质量比为__________； （4）100 g变质NaOH溶液加稀盐酸反应得中性溶液，蒸干得__________g固体。 【答案】（1）3 （2）40 （3）23:16:1 （4）11.7 【解析】 【小问1详解】 根据化学式NaOH可知，NaOH含由钠元素、氧元素和氢元素3种元素。 【小问2详解】 NaOH相对分子质量为。 【小问3详解】 NaOH中三种元素质量比为。 【小问4详解】 解：            据此可看出盐酸与生成氯化钠的质量比为， 设生成氯化钠的质量为，  解得x=11.7g。 25. 混合粉末由硫酸钠和硫酸铜组成，其中含钠元素4.6 g。将该混合粉末加入99.6 g水中完全溶解，随后逐滴加入80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）解：设硫酸铜的质量为x。 答：混合粉末中硫酸铜的质量为16g。 （2） 解：设生成硫酸钠、氢氧化铜的质量分别为y、z。 混合粉末中含钠元素4.6g，则混合粉末中硫酸钠的质量为，由第（1）小问可知，混合粉末中硫酸铜的质量为16g，则反应后所得溶液中溶质硫酸钠的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【解析】 【小问1详解】 混合粉末由硫酸钠和硫酸铜组成，将该混合粉末加入99.6g水中完全溶解，随后逐滴加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市红桥区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为：第I卷（选择题）页，第II卷（非选择题）页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题（共2大题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。 1. 对相对原子质量测定有卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 2. 下列化合物中氮元素化合价为-3和+5的是 A. B. C. D. 3. 敞口露置空气中质量减少的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰（CaO） 4. 根据表格pH范围判断说法正确的是 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胃液 胰液 A. 血浆和乳汁均显中性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性 D. 弱碱性水可缓解胃酸过多 5. 下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用生石灰做食品干燥剂 6. 下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 7. 说法正确的是 A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 白醋能使酚酞溶液变红 C. 中和反应有盐和水生成 D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼 8. 叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 C. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 9. 下列酸、碱说法不正确的是 A. 宏观：溶液是均一、稳定的 B. 微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D. 应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污 10. 下列推理正确的是 A. 铝比铁活泼，故铝抗腐蚀性能比铁差 B. 饭后洗净擦干铁锅，因铁潮湿易生锈 C. 固体NaOH可作干燥剂 D. 一定温度下饱和NaCl溶液露置于空气析出固体，变为不饱和溶液 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。 11. 下列化学知识归纳正确的有 A. 鉴别：观察颜色区分氧气和空气 B. 生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液 C. 变化：NaOH与盐酸中和反应实质是和结合成水分子 D. 操作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌 12. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 B. 图B加热木炭、氧化铜的固体混合物 C. 图C向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 图D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 13. 根据化学知识判断，下列实验不能成功的是 A. 光亮铜丝灼烧后插入稀硫酸，溶液变红 B. 酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打自制汽水 D. 用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯验证石墨导电 14. 下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是 选项 实验目的 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 除去中少量HCl气体 通过饱和氢氧化钠溶液 通过足量石灰水溶液 B 鉴别黄金和黄铜 浸入硝酸银溶液中 灼烧 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水，过滤 加适量稀盐酸 D 除去中的少量水蒸气 通过浓硫酸干燥 通过NaOH和CaO的混合物干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中3.6 g CO和混合气体与足量CuO反应得，则原混合气中C、O元素质量比为1:1 B. m g镁铝合金与足量盐酸反应生成2 g ，则m可能为0.2 C. 用溶液（密度）配制溶液。需溶液 D. 120 g CaO和混合物高温煅烧至完全分解，剩余固体。则原混合物中钙元素质量分数为100％ 第II卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题有2小题，共19分） 16. 化学与日常生活相关。请填序号：①氢氧化钙 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④氯化钠 ⑤天然气 ⑥浓盐酸 ⑦金属 （1）石油、煤、__________，被称作三大化石能源； （2）生理盐水溶质是__________； （3）粉刷墙面、中和酸性土壤、配制波尔多液均用到的物质为__________； （4）炉具清洁剂成分之一是__________； （5）“西气东输”输气管道螺纹铜管属于__________材料； （6）打开瓶盖瓶口出现白雾的试剂是盛有__________的试剂瓶； （7）稀释时需缓慢倒入水中搅拌的是__________。 17. 请根据题意回答： （1）与NaOH反应产物分别为__________。 （2）稀盐酸、稀硫酸、白醋因含__________（离子符号）使石蕊变__________；含大量的溶液用酚酞显红色是因为溶液显__________（碱性／酸性）。 （3）打开汽水瓶盖汽水喷出，说明气体溶解度与__________有关。 （4）铝块制铝箔利用铝的__________性（导电／延展）。 （5）天然气不充分燃烧锅底变黑，可调__________（小/大）燃气灶空气进风口。 （6）粗盐水（合杂质）提纯中加入的试剂为__________。 （7）a g碳与b g氧气完全反应，__________（可能／一定）生成。 （8）工业炼铁：CO与高温反应方程式为__________；1600 t含的赤铁矿，理论炼出96%生铁质量为__________t（保留0.1）。 四、简答题（本大题有2小题，共18分） 18. 金属及其化合物应用广泛。 （1）金、银、铜、铁、锡中活动性最弱的是__________。 （2）分析①银与稀盐酸、②铜与硫酸锌溶液能否发生反应：__________（能/否）。 （3）电解熔融制铝的反应方程式为__________；铝表面致密氧化物薄膜化学式为__________。 （4）取两个生锈铁钉各加2 mL稀盐酸，观察现象。 当铁钉表面无锈且光亮时，取出一支洗净。溶液由无色变为__________；产物主要是__________（填“”或“”）和水； 继续观察另一支，一段时间后取出洗净，后者变粗糙，反应方程式为__________。 （5）向氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合液中加过量铁粉，过滤后滤液溶质是__________（写化学式）。 （6）铁合金可能含镁或铜。取8 g样品加足量稀盐酸得0.6 g氢气，合金中另一种金属为__________；其质量为__________g。 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）生石灰与水反应：__________； （2）高锰酸钾受热分解：__________； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应：__________。 五、实验题（本大题有4小题，共23分） 20. 溶液与生活息息相关。 （1）图为甲、乙、丙溶解度曲线。 ①时，甲、丙的溶解度：__________（相等／不相等）。 ②时，100 g水最多溶解甲：__________g。 ③除去甲中少量乙的方法：__________。 （2）NaCl溶解度如表。时，50 g NaCl加100 g水溶解： 温度／℃ 20 40 60 80 100 溶解度／g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①烧杯中溶液质量：__________g。 ②升温至，烧杯中饱和溶液为：__________（不饱和／仍是饱和）。 21. 图A-G为初中化学常见仪器装置，回答问题： （1）①仪器名称：__________。 （2）制取和收集的装置组合：__________（从A～D中选取）。 （3）装置C的优点：__________。 （4）F装置：①检验时气体从__________进（填导管口编号）； ②除中HCl用__________（选试剂编号）。 ①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液 （5）金属混合物（Zn 13 g、Fe 11.2 g、Cu 6.4 g、Al 3.6 g）与稀硫酸反应剩余12 g固体，生成质量：__________g。 22. 认识物质的共性与差异是化学学习方法，请根据图示回答问题： （1）该关系图中体现了酸的__________点化学性质。 （2）红棕色金属氧化物与稀硫酸反应生成和__________； （3）若A为NaOH，用pH传感器探究稀盐酸与NaOH反应过程如图。 ①滴管内溶质是__________（填化学式）； ②该反应的反应类型是__________； ③稀盐酸换等质量分数稀硫酸，b点__________（左移／右移）。 23. 化学推动人类社会从认知到应用的发展。 （1）如图为海水提取粗盐的过程。 ①海水到储水池中的过程为__________（填“物理变化”或“化学变化”） ②空白处为__________（蒸发／冷却）池； ③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作__________的原理相似。 （2）海水资源中的能源开发是当前研究的热点。 ①可燃冰（含）属于__________；（可再生／不可再生能源）； ②乙醇是可再生资源，13.8 g乙醇与密闭反应，完全转化为和水，室温下气体中氧元素质量分数为60%，乙醇的化学式为__________；生成水__________g；混合气体的总质量为__________。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 24. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途广泛： （1）NaOH含__________种元素； （2）NaOH相对分子质量为__________； （3）NaOH中三种元素质量比为__________； （4）100 g变质NaOH溶液加稀盐酸反应得中性溶液，蒸干得__________g固体。 25. 混合粉末由硫酸钠和硫酸铜组成，其中含钠元素4.6 g。将该混合粉末加入99.6 g水中完全溶解，随后逐滴加入80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $