第一部分 提分专题四 溶解度图表分析-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度图表分析”核心考点，紧扣中考必考要求（1～3分），对接中考说明分析5年考情，明确溶解度曲线（5年2考）、溶解度表（5年2考）、实验操作图等题型权重，系统归纳溶解度理解、饱和溶液转化、溶液计算比较等常考方向，备考针对性强。 课件亮点在于“专题突破+真题训练+技巧提炼”模式，如结合2023安徽真题解析溶解度曲线比较溶质质量分数，运用科学思维中的证据推理，总结“溶解度曲线点移动规律”“溶液计算三步法”等应试技巧，帮助学生掌握得分关键，教师可依此设计分层训练，高效提升复习效果。

精练册 化学 提分专题四　溶解度图表分析 (必考，1～3分) 更符合安徽新中考 目录 01 02 专题突破 针对训练 更符合安徽新中考 专题突破 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 考向1　溶解度的理解 (1)t1 ℃时，甲物质的溶解度为______g。 (2)P点表示 ____________________________________________。 溶解度曲线(5年2考) 20 t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为30 g (3)t2 ℃时，20 g丙物质至少需要____g(结果保留至0.1)水才能完全溶解。 (4)丙物质的溶解度随温度的变化趋势是______________________________。 66.7 丙的溶解度随温度的升高而减小 更符合安徽新中考 返回目录 考向2　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化❶ (5)t1 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (6)将t3 ℃时乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液是________溶液。 (7)t3 ℃时，N点表示甲物质的__________溶液，若使甲物质溶液的状态由N点变为M点，可采取的方法是____________________________。 饱和 饱和 不饱和 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 更符合安徽新中考 返回目录 ❶溶解度曲线上的点及其移动规律 ①仅对溶液升温，图中的点向右移动， 如E点→B 点(饱和→不饱和)。 ②仅对溶液降温，图中的点向左移动， 如B点→E 点(不饱和→饱和)。 ③添加溶质或恒温蒸发溶剂，图中的点向上移动，如D点→E点(不饱 和→饱和)。 ④添加溶剂，图中的点向下移动，如E点→D点(饱和→不饱和)。 更符合安徽新中考 返回目录 考向3　一定温度下，溶液中相关量的计算和比较❷ (8)t2 ℃时，将40 g 丙物质加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 (9)t1 ℃时，________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为20％的甲溶液。 (10)t3 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为______________。 (11)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙物质配成饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系为____________，所得溶液质量的大小关系____________。 130 不能 甲＞乙＞丙 甲＜乙＜丙 甲＜乙＜丙 更符合安徽新中考 返回目录 ❷溶液中相关量的计算和比较的方法 计算或比较溶液相关量时，首先判断溶液是否饱和；若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100％；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝×100％＝×100％。 更符合安徽新中考 返回目录 考向4　改变温度时，溶液中相关量的计算和比较❸ (12)将丙的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，溶质的质量________(填“变大”“变小”或“不变”，后同)，溶剂的质量________，溶液的质量________，溶质质量分数________。 (13)将甲、乙、丙的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为______________。 (14)将等质量的甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃，析出晶体较多的是______，溶剂质量的大小关系为__________，所得溶液质量的大小关系为__________。 变小 不变 变小 变小 乙＞丙＞甲 甲　 甲＜乙 甲＜乙 更符合安徽新中考 返回目录 ❸改变温度时，溶液中各种量的变化与比较 更符合安徽新中考 返回目录 考向5　物质提纯的方法❹ (15)当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法为_________________________ ________；当乙中混有少量的甲时，提纯乙的方法为________________ ____________。 降温结晶(或冷却热饱和 温蒸发溶剂) 溶液) 蒸发结晶(或恒 ❹物质提纯的方法 ①陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液。 ②缓升型曲线：蒸发结晶。 ③下降型曲线：升温。 更符合安徽新中考 返回目录 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法正确的是( ) A.20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 B.相比NaCl，KNO3的溶解度受温度影响变化较小 C.NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为20～40 ℃ D.将60 ℃时NaCl的饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出 溶解度表(5年2考) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 D 更符合安徽新中考 返回目录 判断两种物质溶解度相等的最小温度范围 20 ℃时，NaCl 的溶解度＞KNO3的溶解度，30 ℃时，NaCl的溶解度＜KNO3的溶解度，则KNO3和NaCl在20～30 ℃的某个温度下具有相同溶解度(即其溶解度曲线在此范围内有交点)。 更符合安徽新中考 返回目录 已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。下列说法错误的是( ) A.只有①是饱和溶液 B.②中溶液的质量为160 g C.溶质质量分数②＜③ D.③中溶质与溶剂的质量比为63.9∶100 实验操作图(2022.12) A 更符合安徽新中考 返回目录 利用列表法分析实验操作图   ① ② ③ 温度/℃ 20 40 40 硝酸钾的溶解度/g 31.6 63.9 63.9 溶剂的质量/g 100 100 100 加入物质的质量/g 60 60 63.9 物质溶解的质量/g 31.6 60 63.9 状态 饱和 不饱和 饱和 更符合安徽新中考 返回目录 针对训练 1.(2025山西改编)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是( ) A.20 ℃时，KCl的溶解度为34.0 B.30 ℃时，50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g C.40 ℃时，KCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2∶5 D.将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃，可能有晶体析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 溶解度表(5年2考) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 D 更符合安徽新中考 返回目录 2.(2025合肥瑶海区二模)KCl和CuSO4在不同温度时的溶解度如下表，下列说法不正确的是( ) A.硫酸铜溶解度受温度影响比氯化钾的大 B.温度在20 ℃～30 ℃之间两者溶解度可能相等 C.20 ℃时，饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为32％ D.60 ℃等质量的两者饱和溶液降温至0 ℃，氯化钾析出晶体更少 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g CuSO4 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 3.(2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转 化为N点 D.60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g 溶解度曲线(5年2考) D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 4.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙， 再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃， 溶液变浑浊 C.20 ℃时氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为 ×100％ D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 5.(2025苏州)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中可形成 不饱和溶液 C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 6.(2023安徽12题)煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过 饱和溶液降温结晶得到 B.a1 ℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量 分数为80％ C.a2 ℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D.40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60 ℃变为不饱和溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，A错误；a1 ℃时，硝酸钠的溶解度为80 g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为×100％≈44.4％，B错误；a2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；40 ℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，得到的仍是饱和溶液，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 7.(2024乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度：甲＞乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲＜乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 实验操作图类(2022.12) B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，A错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲＜乙，B正确；乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 8.【实践活动∙自制蔗糖晶体】课外实验具有趣味性、新颖性、实践性等特点。小荣在家中自制蔗糖晶体的过程及蔗糖在不同温度时的溶解度表如下。不考虑水分蒸发，下列结论正确的是( ) A.①中加入的蔗糖质量可能是40.8 g B.②中溶液为80 ℃时蔗糖的饱和溶液 C.③中溶液的溶质质量分数与①相等 D.④中析出蔗糖晶体的质量为36.2 g 图表综合类 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】根据操作过程可知，①中加入蔗糖并升温至80 ℃后，②中仍有未溶解的蔗糖，由蔗糖的溶解度表可知，80 ℃时20 g水中最多能溶解×20 g＝72.4 g蔗糖，则①中加入蔗糖的质量一定大于72.4 g，A错误；②中有未溶解的蔗糖，则②中溶液为80 ℃时蔗糖的饱和溶液，B正确；③中溶液与①中溶液的溶剂质量相等，③中温度高，溶解的蔗糖更多，则 ③中溶液的溶质质量分数比①大，C错误；①中最多溶解蔗糖的质量为×20 g＝40.8 g，④中析出蔗糖晶体的质量可视为②与①中溶解蔗糖的质量之差，即最少为72.4 g－ 40.8 g＝31.6 g，但具体析出蔗糖晶体的质量无法计算，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 9. ［综合应用分析题］(2025贵州一模)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料： Ⅰ.操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。 Ⅱ.质量分数为3％～6％的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2％的Na2CO3溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。 Ⅳ.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图1。 (1)NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是___________________。 (2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为6％的 NaCl溶液，需要NaCl的质量是_____g。 6 Na2CO3(或碳酸钠) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 图1 更符合安徽新中考 返回目录 (3)固色时，需先用40～50 ℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40～50 ℃的理由是__________________________ ___________________________________________________________________________，分批次加入的目的是 ____________________________________ ____________________________________。 温度升高，有利于碳酸钠的 溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解度最大，可以配制最大浓度的 Na2CO3溶液 防止染液局部浓度过大，导致碱性过强， 从而引起纤维损伤或染料聚集 1 2 3 4 5 6 7 8 9 图1 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】由溶解度曲线可知，40～50 ℃时Na2CO3溶解度较大，能充分溶解。因为染液碱性过强会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料Ⅱ，也可防止出现染色不均和固色率低的 问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2CO3和NaCl进行重复利用，其流程如图2所示。 ①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是____________________________，滤液b中Na2CO3的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)滤液a中Na2CO3的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是__________________。 图2 防止冷却后碳酸钠结晶出来 ＞ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 降温结晶、过滤 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】0～44 ℃时，Na2CO3溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止温度降低时Na2CO3结晶析出。滤液b是蒸发部分溶剂后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数＝×100％，所以滤液b中Na2CO3的质量分数大于滤液a中Na2CO3的质量分数。步骤Ⅲ是从滤液b中得到固体d(即Na2CO3)，由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故采用的操作是降温结晶、过滤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 $