第一部分 提分专题三 金属活动性顺序及其应用-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“金属活动性顺序及其应用”核心考点，对接中考说明中5年3考（0.25～1分）的考查要求，通过梳理验证两种/三种金属活动性的实验模型、金属与酸反应曲线分析、滤液滤渣成分判断等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“模型建构+真题训练+科学思维培养”，如用“两金夹一盐”“两盐夹一金”模型解析Fe、Cu、Ag活动性验证（科学思维），结合2025蚌埠一模真题示范金属与盐溶液反应的剩余固体变化分析（科学探究与实践），提供“四步法”突破滤液滤渣问题，帮助学生掌握答题技巧，助力教师高效组织中考冲刺复习。

精练册 化学 提分专题三　金属活动性顺序及其应用 (5年3考，0.25～1分) 更符合安徽新中考 专题突破 考向1　验证两种金属的活动性顺序 金属活动性顺序的验证与探究(5年3考) 更符合安徽新中考 返回目录 请设计实验验证Cu和Zn的金属活动性顺序。 设计思路 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 方案设计     实验现象 ①___________________ _____________________ ②______________________________ ___________________ 实验结论 金属活动性Cu＜Zn 锌片表面有气泡产生 铜片表面无明显现象 锌片表面有红色固体析出，溶液 由蓝色变为无色 更符合安徽新中考 返回目录 【迁移应用】请同学们根据以上模型设计实验，验证均在氢前或氢后的两种金属的活动性强弱。选择的金属是③____________________；实验方案设计：④__________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。 铜和银(合理即可) 将铜片插入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为蓝色，可证明金属活动性：铜＞银(或将银片 插入硝酸铜溶液中，无明显现象，可证明金属活动性：铜＞银， 与上一空对应) 更符合安徽新中考 返回目录 考向2　验证三种金属的活动性顺序 更符合安徽新中考 返回目录 请设计实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计思路 两金夹一盐 两盐夹一金 方案设计     实验现象 试管A中⑤___________________ ___________________________；试管B中无明显现象 试管C中⑥______________ _________________________________；试管D中无明显现象 实验结论 金属活动性Fe＞Cu＞Ag 铁片表面有红色固体 析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铜片表面有银白 色固体析出，溶液由无色 变为蓝色 更符合安徽新中考 返回目录 【注意事项】a.实验前，需将金属表面打磨干净，目的是⑦__________ ____________________； b.在比较金属活动性时，需注意控制变量法的应用，如酸或盐溶液的浓度、体积，金属的形状、表面积等，需保持一致；c.并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、 钙、钠。 表面的氧化膜和污物 除去金属 更符合安徽新中考 返回目录 考向1　等量金属与足量酸反应 向等量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量、等质量分数的稀盐酸，请同学补画Al与稀盐酸反应的曲线。 金属与酸反应的曲线分析 图像 分析   A点：反应过程中，生成氢气的质量与金属的活动性顺序有关，即金属活动性越强(反应速率越快)，生成氢气的质量越多 B点：反应结束后，由于盐酸足量，金属被消耗完，最终产生的氢气质量由金属决定，即mH2＝×m金，故最终产生氢气的质量大小关系是__________________________ Al＞Mg＞Fe＞Zn Al 更符合安徽新中考 返回目录 考向2　足量金属与等量酸反应 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe，请同学补画Zn与稀盐酸反应的曲线。 图像 分析   A点：反应过程中，生成氢气的质量与金属的活动性顺序有关，即金属活动性越强(反应速率越快)，生成氢气的质量越多 B点：反应结束后，由于金属足量，盐酸被消耗完，生成氢气的质量由盐酸的质量决定，最终产生氢气的质量大小关系是_______________________ Al＝Mg＝Fe＝Zn Zn 更符合安徽新中考 返回目录 向一定质量Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( ) A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 符合情况①② 符合情况③④ 符合情况④⑤ 符合情况②③ D 更符合安徽新中考 返回目录 第1步：排顺序。铜、银、锌的金属活动性顺序：_________________ _________________。 第2步：写反应。先发生的反应：______________________________(写化学方程式，后同)；后发生的反应：____________________________。 (或Zn＞Cu＞Ag) Zn＋2AgNO3 2Ag＋Zn(NO3)2 Zn＋Cu(NO3)2Zn(NO3)2＋Cu 锌＞铜＞银 更符合安徽新中考 返回目录 第3步：分情况。根据加入的锌粉的质量分析，如下： 第4步：析现象。根据题给信息分析滤液、滤渣的成分及现象。 更符合安徽新中考 返回目录 针对训练 1.化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是( ) A.金属X可能是Cu B.在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C.金属活动性：X＞Y D.反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 更符合安徽新中考 返回目录 2.为比较金属M、Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是( ) A.甲中反应后得到黄色溶液 B.丙中反应后溶液质量增大 C.三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 3.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8％的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.金属的活动性强弱关系：N＞M B.生成H2的体积大小关系：N＞M C.相对原子质量大小关系：N＞M D.反应消耗盐酸的质量关系：N＞M C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 4.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( ) A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 5. ［图谱分析］为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝(已打磨光亮)插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法错误的是( ) A.取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B.溶液中的水参与了反应 C.反应前后溶液中的Ag＋数目变少 D.消耗的铜与生成的银质量比为8∶27 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、一水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。向黑色粉末中加入稀硫酸，硫酸能和氢氧化铜、氧化铜、氧化亚铜发生反应生成硫酸铜，固体减少，A正确；化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，B正确；化学反应前后，元素的种类和质量不变，反应生成银，反应后溶液中的Ag＋数目减少，C正确；铜与硝酸银反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag，但反应过程中不只是铜和硝酸银反应，故消 耗的铜与生成的银质量比不是64∶216＝8∶27，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 6.(2025蚌埠一模)将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是( ) A.ab段发生反应的化学方程式为 Zn＋CuCl2 ZnCl2＋Cu B.向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C.c点所得溶液呈浅绿色 D.d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】金属活动性Zn＞Fe＞Cu，则Zn先与CuCl2溶液反应，待Zn完全反应后，Fe再与CuCl2溶液反应，ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu，A正确；b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，B错误； c点时铁和氯化铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，C正确；d点氯化铜过量，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 7.(2025武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是( ) A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2m g D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 图1 图2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 【解析】若滤液呈无色，说明滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有铜、银，可能含有锌，则滤渣中可能存在3种物质，A正确；若滤液呈蓝色，则滤液中含有硝酸铜，乙试管中铜一定和硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定有银，若甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能含有铜，故滤渣中可能含有铜、银2种物质，B正确；若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到的固体质量大于m g，若甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于m g，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2m g，C正确；若滤渣为纯净物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银且银不参与其他反应，甲试管中一定含有氯化锌，若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后滤液中一定含有锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银 离子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 8.利用如图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：两个反应均生成了________(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片； ②______________________________。 实验一 实验二 氢气 加入等体积、等浓度的稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 (2)实验二：反应的化学方程式为________________________________。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________________________________________________________ ____________________________ 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 实验一 实验二 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 取少量硫酸亚 铁溶液于试管 中，伸入铜丝 与溶液反应(合 理即可) 无明显变化 (与上一空 对应) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 更符合安徽新中考 返回目录 9.某废弃物中含有金属Cu，可能含有CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 (1)步骤Ⅱ的操作名称是________。步骤Ⅱ中产生的现象是_____________ ______________________________________。 过滤 析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 有红色固体 更符合安徽新中考 返回目录 (2)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________。 (3)若溶液C中只含一种溶质，则废弃物样品的成分是________________ (写化学式)。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Cu、CuO、Zn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 (4)若一定质量的该废弃物样品中含有金属Cu的质量为1.6 g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为4.8 g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为_______。 4 g 更符合安徽新中考 返回目录 $