第八单元 课时1 金属及其化学性质-【练客中考】2026年安徽新中考化学知识精讲PPT

该初中化学中考复习课件聚焦“金属和金属材料”核心单元，覆盖金属材料、金属化学性质、金属活动性顺序等中考高频考点，依据近5年考情明确“5年3考”“必考”等考查要求，通过建构铁铜物质转化关系图、梳理教材知识精讲，系统对接中考说明，归纳化学方程式书写、物质推断等常考题型。 课件亮点在于“真题实例+易错突破+素养培养”模式，如结合2024年合金特性真题，通过对比纯金属与合金性能差异培养科学思维，针对“铁与酸反应生成亚铁离子”等易错点设计辨析训练。助力学生掌握金属活动性顺序应用技巧，教师可依托资料实施针对性复习，提升中考冲刺效率。

知识精讲 化学 第八单元　金属和金属材料 课时1　金属及其化学性质 更符合安徽新中考 目录 01 02 建构物质转化关系 教材知识精讲 更符合安徽新中考 建构物质转化关系 (注：“——”表示物质之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系) 一、与铁(Fe)相关的转化 1.请写出下列物质的化学式 甲：_____________ Fe2O3 更符合安徽新中考 返回目录 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①_______________________________________ ②_______________________________________ ③_______________________________________ 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2(合理即可) 3Fe＋2O2 Fe3O4 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2(合理即可) ④________________________________________________________ ⑤________________________________________________________ ⑥________________________________________________________ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑) Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O(合理即可) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) 更符合安徽新中考 返回目录 二、与铜(Cu)相关的转化 1.请写出下列物质的化学式 甲：___________ CuO 更符合安徽新中考 返回目录 2.请写出图中涉及的化学方程式 ①________________________________ ②_________________________________ ③_________________________________ 2Cu＋O2 2CuO H2＋CuO Cu＋H2O(合理即可) Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag ④__________________________________________ ⑤__________________________________________ ⑥__________________________________________ 2NaOH＋CuCl2 Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可) CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 更符合安徽新中考 返回目录 教材知识精讲 1.金属材料：包括①____________和②__________。(2024.10A) 2.常见金属的物理性质及用途 金属材料 (5年3考)   物理性质 用途 共性 ③__________性 如铜作导线 ④__________性 如铁作铁锅 ⑤__________性 如铝作铝箔 有金属光泽 如金作各种饰品 纯金属 合金 导电 导热 延展 更符合安徽新中考 返回目录   物理性质 用途 特性 a.颜色：大多数金属呈⑥__________色，但铜呈⑦________色，金呈⑧________色，铁粉呈黑色； b.状态：常温下大多数金属都是固体，但汞为液体　 汞俗称水银 银白 红 黄 【知识补充】a.不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。如导电性、导热性最好的金属是银；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；硬度最大的金属是铬。b.金属之最(补充)：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属是钙；目前世界年产量最高的金属是铁。 更符合安徽新中考 返回目录 概念 合金是指在纯金属中加热熔合某些⑨__________或⑩____________，制得具有金属特征的物质 特性 一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的熔点更低、强度和硬度更大、抗腐蚀性更好［2024.17(1)，2022.3C］ 大多数的合金是⑫____ _______(填“纯净物”或“混合物”) 如黄铜片和铜片相互刻画，有明显刻痕的是 ⑬__________(2025.10A) 合物 铜片 混 3.合金 金属 非金属 更符合安徽新中考 返回目录 常见的 合金 铁合金：生铁(含碳量2％～4.3％)和 钢(含碳量0.03％～2％)都属于铁合金。二者性能不同的原因是⑪________________。 铝合金：强度和硬度好，质量轻、抗腐蚀性强，常用于飞机、轮船等制造业。 钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等；与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨。 其他合金：锰钢、黄铜、硬铝、焊锡、18K黄金等 含碳量不同 更符合安徽新中考 返回目录 【易错易混】合金属于金属材料，不属于合成材料。 【知识补充】“百炼成钢”，是指氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，从而得到钢。 更符合安徽新中考 返回目录 1.金属与氧气反应(5年3考) (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(属于⑭__________反应) (2)举例　　 金属的化学性质 (必考) 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同 金属 现象 化学方程式 铝 常温下，在空气中银白色表面逐渐变暗 ⑮_________________________ 化合 4Al＋3O2 2Al2O3 更符合安徽新中考 返回目录 金属 现象 化学方程式 镁 ⑯______________________________________ ____________________ ⑰_____________________ 铁 ⑱______________________________________ _____________ ⑲_____________________ 铜 有黑色物质生成 ⑳___________________ 发出耀眼的白光，放出大量的热，产生 白烟，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 【知识补充】a.铝制品耐腐蚀的原因是㉑_____________________________________ ____________________________________________。 b.金即使在高温下也不与氧气发生反应，即“真金不怕火炼”。 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 更符合安徽新中考 返回目录 2.金属与酸反应(必考) (1)通式：金属＋酸→盐＋氢气(属于㉒__________反应) (2)条件：金属在活动性顺序中必须排在氢之前。 (3)举例(以稀盐酸为例) 金属 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 ㉓_________________________ 置换 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 锌 反应比较剧烈，有较多气泡产生 ㉔________________________ 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为 ㉕_____色 ㉖________________________ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ 浅绿 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 【特别提醒】金属与酸反应的剧烈程度，受金属颗粒大小和酸的浓度等因素影响，比较反应剧烈程度时，要控制其他条件相同。 更符合安徽新中考 返回目录 3.金属与金属盐溶液反应(5年3考) (1)通式：金属＋可溶性盐→新盐＋新金属(属于㉗__________反应) (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。 反应物 现象 化学方程式 铁与硫 酸铜 ㉘_________________ ______________________________________ ㉙__________________ ____________________ 置换 铁表面有红色固体 析出，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 更符合安徽新中考 返回目录 反应物 现象 化学方程式 铜与硝 酸银 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为_____色 ㉛______________________________ 锌与硝 酸铜 锌表面有 ㉜______色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ㉝______________________________ 蓝 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 红 Zn＋Cu(NO3)2 Zn(NO3)2＋Cu 【特别提醒】铁与酸或盐溶液发生置换反应只能生成＋2价的亚铁离子；含Fe2＋的溶液呈浅绿色，含Fe3＋的溶液呈黄色。 更符合安徽新中考 返回目录 1.常见金属的活动性顺序 金属活动性顺序 (5年3考) Mg Zn Cu Ag 减弱 2.金属活动性的判断 (1)在自然界中的存在形式：一般以㊴_________形式存在比以㊵______形式存在的金属活动性强，如在自然界中除金、银等有单质形式存在外，其余金属多以化合物的形式存在。 (2)人类开发利用的时间：金属活动性越㊶______的金属开发利用得越晚。 化合物 单质 强 更符合安徽新中考 返回目录 (3)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越㊷_____。 (4)与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性 ㊸______。 (5)与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性 ㊹______于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性㊺____于盐中金属。 3.金属活动性顺序的验证与探究(详见精练册P45“提分专题三”) 强 强 弱 强 【特别提醒】钾、钙、钠的金属活动性很强，在常温下就能和水发生反应，不能置换出位于它们后面的盐溶液中的金属。 更符合安徽新中考 返回目录 $