精品解析：吉林省长春市第十七中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

长春市第十七中学2025—2026学年度上学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“爆炸盐”的成分为，能水解使溶液呈碱性，使油脂水解，具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，A不符合题意； B．轮船外壳连接锌块，形成原电池，保护轮船，B不符合题意； C．泡沫灭火器的反应物是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，与发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C不符合题意； D．高炉炼铁时将工厂烟囱加高，增加反应时间但不能提高原料平衡转化率，D符合题意； 故选D。 2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误； B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确； D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HS-的水解应生成H2S和OH-，而非H3O+和S2-，A错误； B．硫代硫酸根与H+反应生成S、SO2和H2O，原子、电荷均守恒，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，C错误； D．方程式未配平电荷（左侧Fe3+总电荷+3，右侧Mg2+总电荷+2），D错误； 故选B。 4. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 5. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确； C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误； D．、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误； 故答案选B。 6. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 7. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误； B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误； D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误； 故选B。 8. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 键的形成过程： C. SeO3空间结构为平面三角形 D. 基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3+1=4，则其VSEPR模型为，而是NH3的实际空间构型，A错误； B．已知σ是原子轨道的电子云采用“头碰头”重叠，故键的形成过程为：，而是p-pπ键的形成过程，B错误； C．SeO3中中心原子Se周围的价层电子对数为：3+=3，根据VSEPR可知，其空间结构为平面三角形，C正确； D．基态磷原子价层电子排布图为，该价层电子排布图违背了洪特规则，而不是泡利不相容原理，D错误； 故答案为：C。 9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将装有NO2的密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中，热水中红棕色更深是由于平衡2NO2⇌ N2O4（ΔH<0）逆向移动，NO2浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡正向移动，NO2浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．常温下测定0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，但CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和均水解，pH=7是因两者水解程度相当，并非不水解，B错误； C．缠有铜丝的铁钉在饱和食盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe2+，取上述溶液滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀（KFe[Fe(CN)6]），现象与Fe2+生成一致，C正确； D．向FeCl3溶液中加入少量KI后滴KSCN显红色，因FeCl3过量，剩余Fe3+与SCN-反应显色，无法证明Fe3+与I-反应可逆，D错误； 故答案选C。 10. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 1895 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管读数需估读到小数点后两位，且0刻度在上，从上到下刻度依次增大，正确读数应为19.80mL并非18.20mL，A错误； B．盐酸滴定烧碱时，锥形瓶中为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，B错误； C．实验数据中第4组18.95mL为异常值应舍去，有效数据为18.05、18.00、17.95mL，平均消耗盐酸体积为18.00mL，计算浓度：，C错误； D．未用盐酸标准液润洗滴定管，会导致盐酸被稀释，消耗体积偏大，根据，测定结果偏高，D正确； 故选D。 11. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是为了溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 【答案】A 【解析】 【分析】冶锌废渣(含有和等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2+溶液，向滤渣PbSO4加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4转化为PbCO3，则滤液2为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。 【详解】A．加入过氧化氢氧化Cu为Cu2+，PbSO4不被氧化，A错误； B．滤液1为含Cu2+溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确； C．滤液中存在平衡，则平衡常数，C正确； D．“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故答案为A。 12. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误； B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误； C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误； D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确； 故选D。 13. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 14. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 15. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO B. 使甲基橙变红的溶液中：NH、Fe3+、Fe2+、NO C. 1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中均为可溶性离子，且无氧化还原反应或双水解反应发生，能大量共存，A可以共存； B．甲基橙变红的溶液为强酸性环境，在酸性条件下会氧化Fe2+，B不能共存； C．在溶液中发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C不能共存； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，在酸性条件下会与反应，D不能共存； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. I．2025年1月8日，国家发展改革委、财政部联合发布《关于2025年加力扩围实施大规模设备更新和消费品以旧换新政策的通知》，掀起了新能源汽车购买热潮。国家大力提倡发展新能源汽车，对减少排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂()电池，工业上用、及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。完成下列填空： （1）Fe元素在周期表中的位置为___________，的空间构型为___________。 （2）的基态离子核外电子简化排布式为___________，从结构角度解释比稳定的原因是___________。 （3）中含有___________mol键，键角___________(填“>”“<”或“=”)。 II．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （4）该氮氢化合物的电子式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，该反应的化学方程式为___________。 （6）分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应：。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________。 （7）“笑气”(是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、有关理论认为与分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的结构式可表示为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. 正四面体形 （2） ①. ②. 铁原子失去3个电子得到价电子排布式是能级是半充满状态，比较稳定，因此比稳定 （3） ①. 14 ②. > （4） ①. ②. 极性 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 Fe元素为26号元素，在周期表中的位置第四周期第VIII族。的价层电子对数为4+=4，故为正四面体形。 【小问2详解】 基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去2个电子得到亚铁离子，亚铁离子的基态离子核外电子简化排布式；失去3个电子得到铁离子，Fe3+的价电子排布式是3d5，3d上是半充满状态，比较稳定；而Fe2+的价电子排布式是3d6，故导致Fe3+比Fe2+稳定； 【小问3详解】 单键均为σ键，1分子中含有个14σ键，则1mol中含有14molσ键；键角中心C原子为sp2杂化， 中心N原子为sp3杂化，故键角＞。 【小问4详解】 由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数，计算可知其分子式为，它的结构可看作NH3分子中的一个H原子被取代后所得，该分子的电子式为，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是杂化，该分子为极性分子。 【小问5详解】 两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 因为在分子中的N原子上各有1对孤电子对，故一分子能与两分子HCl反应，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 因为和分子结构相似，故都为直线形，的结构式为，而N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，故N2O的结构式为。 17. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含)和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 （1）中钛元素的化合价为___________；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，加快酸溶速率 ③. （2） （3） （4）取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净 （5）与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移 （6）22.4 【解析】 【分析】钛铁矿(主要含和少量等)为原料，加入稀硫酸溶解加入水中浸取，过滤，滤渣为，浸取液含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、TiO2+，加热水水浸，得到固体TiO2•xH2O，过滤分离出TiO2•xH2O，煅烧得到TiO2，继续在高温下与C和Cl2反应得到，用Mg还原，得到单质Ti；水浸后的滤液加氨水分步沉淀，得到氢氧化物沉淀； 【小问1详解】 中铁为+2价，O为-2价，故钛元素的化合价为+4价；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率；由分析可知，滤渣的成分是； 【小问2详解】 酸溶时发生的是硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+的过程，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据Al3+沉淀完全时的 pH=4.7，可知溶液中c(OH-)=10-9.3 mol•L-1时，溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(10-9.3)3=1×10-32.9，“分步沉淀”中当沉淀完全时pH=11.0，即溶液中c(OH)=10-3.0mol•L-1，则此时溶液中c(Al3+)===(mol/L)； 【小问4详解】 水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涤干净就可以了，检验方法是：取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问5详解】 已知 ，加入焦炭后，与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移； 【小问6详解】 根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，若由制得金属，电路中转移4mol电子，此时生成的CO2为1mol，标况下体积为22.4L。 18. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收多余的，防止污染空气 （3） （4） （5） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 ③. A ④. 77.5% 【解析】 【分析】实验室制取硫代硫酸钠晶体的基本过程是先用固体与浓硫酸反应制备，再用和溶液反应生成。 【小问1详解】 仪器C的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 三颈烧瓶中的反应有气体参与，未反应的进入NaOH溶液中被吸收，防止污染空气。 【小问3详解】 装置A有固体与浓硫酸，反应后可生成，A中发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 装置B中发生的反应一个作还原剂生成转移四个电子；一个作氧化剂生成转移两个电子；为了得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 ①溶液显碱性，量取待测液溶液时应用碱式滴定管，故选乙；滴定时，发生反应，酸性高锰酸钾作为标准物，滴定开始用于消耗，当消耗完滴入最后半滴酸性高锰酸钾时，锥形瓶中变为浅紫色，判断达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色即达到滴定终点。 ②A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶会导致滴定用的酸性高锰酸钾体积变小，滴定结果偏低，A符合题意； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥是有水留在锥形瓶中，但是水不参加滴定过程，故没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗直接去滴定会导致标酸性准高锰酸钾浓度降低，使用的体积变大，测量结果偏大，C不符合题意。 故选A。 ③第四次滴定中第二组误差太大舍去，用第一、三、四组计算消耗酸性溶液的平均体积为20.00mL，根据滴定方程式以及酸性高锰酸钾的浓度可计算的物质的量=，滴定后产品中的质量分数。 【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则 19. I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ·mol-1 ii． △H= b kJ·mol-1 则反应的 △H=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。 A．                                 B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变                        D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______ (填标号)。 A．充入氦气       B．升高温度       C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 （5）CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式_______。 【答案】（1）b-3a （2） ①. CD ②. D ③. 50% ④. （3）吸热 （4）＜ （5） ①. 正 ②. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 已知反应ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ⋅mol-1，反应ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=bkJ⋅mol-1，根据盖斯定律ⅱ-ⅰ×3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O的ΔH=(b-3a)kJ⋅mol-1，故答案为：b-3a； 【小问2详解】 ①A．化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，中并未告知正反应速率还是逆反应速率，即不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．在恒温恒容密闭容器中，反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度一直未改变，即混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不合题意； C．由题干方程式可知，随着反应的进行，O2的物质的量一直在改变，即O2的体积分数一直在改变，故O2的体积分数不再改变，说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．反应前后气体系数和不同，气体总质量不变，根据公式M=可知：只要不平衡，n就变，n变M就变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，D符合题意； 故选；CD； ②A．在恒温恒容容器中充入氦气，反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，NO2的平衡转化率不变，A不合题意； B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率降低，B不合题意； C．充入2mol NO2，平衡正向移动，NO2的平衡转化率降低、O3的平衡转化率增大，C不合题意； D．充入2mol NO2和1mol O3，相当于增大压强，NO2的平衡转化率增大，D符合题意； 故答案为：D； ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol⋅L-1，列三行式：，则NO2的转化率为×100%═50%，平衡常数Kp===，故答案为：50%；  ； 【小问3详解】 由题干表中数据可知，随着温度升高化学平衡常数增大，即升高温度该反应平衡正向移动，故该反应吸热反应，故答案为：吸热； 【小问4详解】 由题干表中数据可知，在800℃时，该反应的化学平衡常数为0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，此时Q===1＞0.9=K，即平衡在往逆反应方向移动，则下一时刻，＜，故答案为：＜； 【小问5详解】 由题干电解装置图可知，Cu电极上将CO2转化为CO、C2H4、CH3OH、CH4等，碳的化合价降低被还原，该电极为阴极，则Pt电极为阳极，CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的正极，根据电解质为稀硫酸，故CO2催化还原成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故答案为：正；CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学2025—2026学年度上学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解反应： B. 向溶液中滴入稀溶液： C. 用食醋去除水垢中的： D. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 4. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 5. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 6. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 7. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 投料比：x1>x2 B. 反应速率：vb正>vc逆 C. 点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D. 反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 8. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型为 B. 键的形成过程： C. SeO3空间结构为平面三角形 D. 基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利不相容原理 9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A. 记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C. 根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 11. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是为了溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 12. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 13. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 14. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 15. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO B. 使甲基橙变红的溶液中：NH、Fe3+、Fe2+、NO C. 1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NO D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO 二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. I．2025年1月8日，国家发展改革委、财政部联合发布《关于2025年加力扩围实施大规模设备更新和消费品以旧换新政策的通知》，掀起了新能源汽车购买热潮。国家大力提倡发展新能源汽车，对减少排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂()电池，工业上用、及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。完成下列填空： （1）Fe元素在周期表中的位置为___________，的空间构型为___________。 （2）的基态离子核外电子简化排布式为___________，从结构角度解释比稳定的原因是___________。 （3）中含有___________mol键，键角___________(填“>”“<”或“=”)。 II．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （4）该氮氢化合物的电子式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，该反应的化学方程式为___________。 （6）分子中的N原子上有1对孤电子对，能发生反应：。试写出将题中所述发射卫星时所用的氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________。 （7）“笑气”(是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、有关理论认为与分子具有相似的结构，互为等电子体；又已知分子中氧原子只与一个氮原子相连，则的结构式可表示为___________。 17. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含)和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 97 4.7 11.0 （1）中钛元素的化合价为___________；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为___________L。 18. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为______。 19. I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ·mol-1 ii． △H= b kJ·mol-1 则反应的 △H=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。 A．                                 B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变                        D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______ (填标号)。 A．充入氦气       B．升高温度       C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 （5）CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $