2026年中考化学一轮复习 常见的碱 课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖“常见的碱”核心考点，包括碱的定义、氢氧化钠与氢氧化钙的性质及用途、碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物等反应）及实验探究。对接中考说明，分析性质对比、化学方程式书写等高频考点权重，归纳判断、选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于中考真题训练与应试技巧指导，如通过“钙三角”转化、干燥剂选择等易错点分析，培养科学思维与科学探究能力。以向硫酸铜和稀硫酸混合溶液滴加氢氧化钠的沉淀曲线为例，解析反应顺序与溶质判断技巧，帮助学生掌握答题方法，助力教师高效组织复习，提升中考冲刺效果。

讲练册 常见的碱 1 考点1 常见的碱及其用途 一、碱的定义：在水中解离出的阴离子全部是 （或氢氧根离子）的化合物。 知识拓展 一水合氨是一种常见的碱。氨气溶于水形成氨水［其中存在的主要微粒是一水 合氨分子。氨水具有挥发性，因此氨水有氨臭味，挥发出的 能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝。氨水可用作氮肥。 . . 2 二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ①____________________ ②________________ 颜色 白色（固体） 白色（粉末状固体） 溶解性 易溶于水，溶解时会放出热量 微溶于水 吸水性 易吸收水分而潮解 — 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 . . . . . . 3 氢氧化钠 氢氧化钙 工业 制法 （工业用石灰乳进行制备） 以石 灰乳或石灰浆的形式参加反应时生成的沉淀 后不加“↓”] 保存 易与空气中的③_____反应而变质，应密封保存 用途 可用作某些气体的干燥剂；用于制肥皂，以 及石油、造纸、纺织和印染等工业；用于除 油污 作建筑材料；改良酸性土壤；配制 农药波尔多液等 续表 . . . . 4 特别提醒 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，溶解度随温度的升高而减小。 可以除油污的原因： 可以与油脂发生反应。 特别提醒 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性（化学性质），如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的 水冲洗，然后再涂上溶质质量分数为 的硼酸溶液。 . . . . . . 5 三、常见的干燥剂对比 考点2 碱的化学性质 1.共性：与碱中氢氧根离子反应 化学性质 通式及化学方程式 反应现象 与酸碱指示 剂作用 — 可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝； 能使无色酚酞溶液变红 . . . . . . 6 化学性质 通式及化学方程式 反应现象 与非金属氧 化物反应 可溶性碱非金属氧化物 盐 水 （不属于复分解反应） — 吸收 ④_____________________ ______________________ 无明显现象 检验 ⑤_____________________ _______________________ ⑥____________________________ _________________ 与酸反应 碱酸 盐 水（中和反应，属于复 分解反应） — 氢氧化钠与稀硫酸反应： 无明显现象 产生白色沉淀（或澄清石灰水 变浑浊） 续表 . . . . 7 化学性质 通式及化学方程式 反应现象 与盐溶液 反应 可溶性碱可溶性盐 新碱 新盐 （复分解反应） — 配制农药波尔多液：（使用石灰乳和硫酸铜 溶液） ⑦_____________________________________ 产生蓝色沉淀 的检验： ⑧________________________ 总结 碱的化学性质相似的原因：在水中解离出的阴离子都是 产生有刺激性气味的气体 归纳总结 常见的可溶性碱：、、、（微溶）、 。 续表 . . . . . . 8 2.特殊性：与碱中阳离子反应 化学方程式 反应现象 石灰水 可溶性 碳酸盐 ⑨_________________________________________________ （应用:用于工业制烧碱） 产生白色 沉淀 氢氧化钡 可溶 性硫酸盐 产生白色 沉淀 总结 碱的化学性质不完全相同的原因：碱中阳离子不同 （合理即可） . . . . 9 考点3 二氧化碳与氢氧化钠反应的探究 1.判断正误。 （1）氢氧化钠溶液和澄清石灰水均可检验二氧化碳。( ) × （2）氢氧化钠固体溶于水和氧化钙遇水后温度均升高，均只发生了物理变化。( ) × （3）碱具有相似化学性质的原因是碱在水中都能解离出氢氧根离子。( ) √ 10 2.下列有关 的说法，正确的是( ) C A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.蚊虫叮咬后可涂抹 溶液减轻痛痒 C.将稀盐酸不断滴入溶液中，溶液的 会减小 D.氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体 3.下列关于氢氧化钙的认识，不正确的是( ) C A.构成：含有钙离子与氢氧根离子 B.用途：可用于配制波尔多液 C.性质：与 性质相似，都能使紫色石蕊试液变蓝 D.制备：氧化钙与水反应 11 1. 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用， 其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 的说法中，错误的是( ) C A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 解析 氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不能露置在空气中保存，C错误。 2.的性质与相似。下列对 性质的预测不正确的是( ) D A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与 反应 C.能与溶液反应 D.能与 溶液反应 解析 氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应是因为钙离子能与碳酸根离子反应， 不具有该性质，D错误。 命题点 碱的性质及其用途 12 3.下列说法正确的是( ) B A.碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 B.硫酸铜可以与碱溶液反应，则加入硫酸铜溶液可以鉴别氢氧化钠、氯化钠溶液 C. 固体易潮解，可以干燥所有气体 D.因为氧化钙可以和水反应生成碱，则氧化铜也可以与水反应生成碱 要点 干燥剂：氢氧化钠固体 可以干燥、、、等，不能干燥、、 等气体。 13 4.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰 水，将适量固体和 固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水 中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是( ) A A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的 溶液若恢复至室温一定是不饱 和溶液 14 解析 澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧 化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水的溶质质量分数，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝 酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，A错误。氢 氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数 变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小， B正确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大;硝酸铵固体溶于水吸热，温度 降低，则乙中试管内气压会变小，C正确。将适量 固体（溶解度随温度升高而增大）加入乙中 烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低， 因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，为不饱和溶液，D正确。 15 要点 碱的化学性质 碱的4条化学性质如图所示。 5.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混 合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀 质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列 说法不正确的是( ) B A. 点溶液中的溶质有2种 B. 点溶液中的溶质有3种 C.（不包括 点）段有沉淀生成 D.点溶液的 17 解析 段发生反应的化学方程式为；（不包括 点）段发生反 应的化学方程式为。点溶液中的溶质有反应生成的 和未开始反应的，A正确。点反应了一部分硫酸铜，所以溶质是反应生成的 和剩余的 ，B错误。 点溶液中的氢氧化钠过量，显碱性，D正确。 18 6.某兴趣小组按图甲所示装置进行实验:①将胶头滴管 中的水加入小烧 杯中,并用压强传感器测量集气瓶内压强随时间的变化（如图乙所示）；②待装置冷却至 室温后,用胶头滴管 向小烧杯中滴加几滴酚酞溶液。 （1）生石灰与水反应的化学方程式为 _______________________。 （2）图乙中 内压强变化的原因是___ _______________________________________ ________________________。 生石灰与水反应放出大量的热,容器内温度升高,气体受热膨胀,压强增大 （3）步骤②中出现的现象为______________ _____。 小烧杯内溶液 变红 19 要点 “钙三角” 、、 之间的转化俗称“钙三角”，是比较重 要的转化关系。 ① ② ③ 写出符合物质间相互反应的化学方程式。 ①__________________________ ②_________________________________ ③________________________________ ④________________________________ ⑤______________________________________ ⑥_______________________________________ ⑦___________________________________ 21 谢谢观看 22 $