2026年天津市中考化学易错考点归纳整理（共300条）

天津市•中考化学•易错考点•归纳整理（共300条） 易错专题一、物质的构成与变化 1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，【原子不一定比分子小】。 2. 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，【但质子数不一定等于中子数】。 3. 离子是带电的原子或原子团，【阳离子质子数>核外电子数，阴离子质子数<核外电子数】。 4. 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，与中子数、电子数无关。 5. 地壳中含量前四位的元素是【O、Si、Al、Fe】，其中含量最多的金属元素是Al。 6. 物质的分类：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，【冰水混合物（H₂O）属于纯净物】。 7. 物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变，【状态变化、形状改变属于物理变化】。 8. 催化剂只能改变化学反应速率，【不能改变生成物的质量，反应前后质量和化学性质不变】。 9. 氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，【如CO₂与H₂O反应是化合反应但非氧化反应】。 10. 缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应，【如铁生锈、食物腐败，属于化学变化】。 11. 化学变化一定伴随着能量变化，【常表现为吸热、放热、发光等，发光放热的不一定是化学变化（如灯泡发光）】。 12. 原子团在化学变化中【不一定】都保持不变，如KClO₃分解中氯酸根（ClO₃⁻）被破坏。 13. 相对原子质量是比值，【单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量】。 14. 由同种元素组成的物质不一定是单质，【如O₂和O₃的混合物，只含氧元素但属于混合物】。 15. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，【如Ne和H₂O质子数均为10，不属于同种元素】。 16. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，【也可能是离子，如Na⁺、Cl⁻】。 17. 书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律，【必须配平，注明反应条件和气体、沉淀符号】。 18. 质量守恒定律适用于【化学变化】，不适用于物理变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。 19. 化学反应前后，物质的总质量不变，【但物质的种类、分子的种类一定改变，分子数目可能改变】。 20. 核外电子分层排布，【第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（He为2个）】。 21. 同种元素的原子和离子，【质子数相同，化学性质不同，因为最外层电子数不同】。 22. 物质的性质决定用途，用途反映性质，【如活性炭吸附性是物理性质，H₂可燃性是化学性质】。 23. 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，【反应物一定是纯净物】。 24. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，【金属与酸、金属与盐溶液的反应属于置换反应】。 25. 复分解反应发生的条件是【生成沉淀、气体或H₂O，反应物需可溶（除酸与碱、酸与盐反应外）】。 26. 化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，【单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0】。 27. 书写化合物化学式时，【正价元素在前，负价元素在后，原子个数比为最简整数比】。 28. 原子得失电子形成离子，【金属原子易失电子形成阳离子，非金属原子易得电子形成阴离子】。 29. 混合物中各成分保持各自的化学性质，【如空气中O₂和N₂的化学性质不变】。 30. 化学变化的本质是【分子破裂成原子，原子重新组合成新分子】。 易错专题二、空气与氧气 31. 空气是混合物，【N₂约占78%（体积分数），O₂约占21%，稀有气体约占0.94%】。 32. O₂的检验用带火星的木条，【木条复燃则为O₂；验满时木条放在集气瓶口】。 33. O₂的化学性质比较活泼，【能支持燃烧，具有氧化性，是常用的氧化剂，不具有可燃性】。 34. 铁丝在O₂中燃烧，【需在集气瓶底放少量H₂O或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底】。 35. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在O₂中燃烧发出蓝紫色火焰，【生成的SO₂能污染空气，需进行尾气处理】。 36. 红磷燃烧实验可测定空气中O₂含量，【实验成功的关键是装置气密性好、红磷足量、冷却至室温后再打开止水夹】。 37. 测定空气中O₂含量的实验中，【进入集气瓶的H₂O小于1/5，可能是红磷不足、装置漏气、未冷却至室温；大于1/5可能是点燃红磷后伸入过慢】。 38. 稀有气体化学性质很不活泼，【可用作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯】。 39. N₂化学性质稳定，【可用作保护气、制硝酸和氮肥，液氮可用于医疗冷冻】。 40. 空气污染物主要是有害气体（CO、SO₂、NO₂等）和可吸入颗粒物，【CO₂不属于空气污染物】。 41. O₂的工业制法是分离液态空气，【利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化】。 42. O₂的实验室制法：加热KMnO₄需在试管口放一团棉花，【防止KMnO₄粉末进入导管】。 43. 用过氧化氢（H₂O₂）制O₂，【MnO₂是催化剂，也可用CuO、Fe₂O₃等作催化剂】。 44. 收集O₂可用排水法（因为O₂不易溶于H₂O）或向上排空气法（因为O₂密度比空气大），【排水法收集的O₂更纯净】。 45. 加热KClO₃和MnO₂的混合物制O₂，【MnO₂是催化剂，反应前后质量和化学性质不变】。 46. 燃烧需要三个条件：可燃物、与O₂（或空气）接触、温度达到着火点，【灭火只需破坏其中一个条件】。 47. 缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃，【自燃是化学变化，如白磷在空气中自燃】。 48. 爆炸不一定是化学变化，【如轮胎爆炸是物理变化，火药爆炸是化学变化】。 49. 实验室制取O₂的实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄，【“离”和“熄”顺序不能颠倒，防止H₂O倒吸炸裂试管】。 50. O₂能供给呼吸，【用于医疗急救、潜水、登山等，动植物的呼吸作用需要O₂】。 易错专题三、水与溶液 51. 水是由氢元素和氧元素组成的，【一个H₂O分子由两个氢原子和一个氧原子构成】。 52. 电解H₂O实验中，【正极产生O₂，负极产生H₂，体积比为1:2，质量比为8:1】。 53. 电解H₂O实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，【也说明在化学变化中分子可分，原子不可分】。 54. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，【可用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水】。 55. 硬水软化的方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏，【蒸馏得到的H₂O是纯净物】。 56. 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，【蒸馏的净化程度最高】。 57. 过滤操作需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，【玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出】。 58. 过滤操作的注意事项：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。 59. 活性炭具有吸附性，【能吸附水中的色素和异味，属于物理变化】。 60. 爱护水资源的措施：节约用水和防治水体污染，【工业废水处理达标后排放、生活污水集中处理、合理使用农药化肥可防治水体污染】。 61. 溶液是均一、稳定的混合物，【均一、稳定的液体不一定是溶液，如H₂O是纯净物】。 62. 溶液由溶质和溶剂组成，【溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是H₂O】。 63. 饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，【改变温度或溶剂质量，饱和溶液可转化为不饱和溶液】。 64. 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（大多数固体物质降温）。 65. 固体溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，【溶解度的单位是克】。 66. 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，【如KNO₃；少数物质受温度影响小，如NaCl；极少数物质随温度升高而减小，如Ca(OH)₂】。 67. 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，【如打开汽水瓶盖，压强减小，CO₂气体逸出】。 68. 溶解度曲线的应用：判断某温度下物质的溶解度、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、判断物质的溶解度受温度影响的趋势等。 69. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，【溶液稀释前后溶质质量不变】。 70. 配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，【称量固体用托盘天平，量取液体用量筒】。 71. 量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，【俯视读数偏大，仰视读数偏小】。 72. 物质溶于水时的温度变化：NaOH、浓硫酸溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热，NaCl溶于水温度基本不变。 73. 乳化现象：洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，【而不聚成大的油珠，属于物理变化】。 74. 结晶的方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如NaCl）、降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO₃）。 75. 溶液不一定是无色的，【如CuSO₄溶液是蓝色，FeCl₃溶液是黄色，FeCl₂溶液是浅绿色】。 76. 同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，【如碘易溶于汽油，难溶于H₂O】。 77. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，【如Ca(OH)₂的饱和溶液是稀溶液】。 78. 过滤只能除去不溶性杂质，【不能除去可溶性杂质，如过滤食盐水不能除去NaCl】。 79. 电解水时，加入少量Na₂SO₄或NaOH，【目的是增强水的导电性】。 80. 水是最常见的溶剂，【汽油、酒精也可作溶剂，如碘酒中溶剂是C₂H₅OH】。 易错专题四、碳和碳的氧化物 81. 碳单质有金刚石、石墨、C₆₀等，【它们的物理性质差异大，因为碳原子的排列方式不同】。 82. 金刚石硬度大，【可用于切割玻璃、制作钻头；石墨质软、有滑腻感，可用于制作铅笔芯、润滑剂】。 83. 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，【吸附性强，可用于净水、吸附异味】。 84. 碳单质的化学性质：常温下化学性质稳定，【高温下具有可燃性和还原性】。 85. 碳在氧气充足时燃烧生成CO₂，【氧气不足时燃烧生成CO】。 86. 碳还原CuO的实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，【生成的气体能使澄清石灰水变浑浊】。 87. CO₂是无色无味的气体，【密度比空气大，能溶于水，固态CO₂叫干冰，升华吸热】。 88. CO₂的检验：通入澄清石灰水，【石灰水变浑浊，反应方程式为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O】。 89. CO₂的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，【木条熄灭则已收集满】。 90. CO₂的用途：灭火、作气体肥料、制汽水、人工降雨（干冰），【灭火利用了其密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧的性质】。 91. 温室效应的主要气体：CO₂、O₃、CH₄等，【控制温室效应的措施有减少化石燃料使用、植树造林等】。 92. CO是无色无味的有毒气体，【密度比空气略小，难溶于水，易与血红蛋白结合使人中毒】。 93. CO的化学性质：可燃性（燃烧时产生蓝色火焰）、还原性（还原CuO时黑色粉末变红），【可用作燃料和冶炼金属】。 94. 实验室制取CO₂的药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸，【不能用稀硫酸，因为生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应进行】。 95. 实验室制取CO₂的发生装置：固液不加热型，【收集方法：向上排空气法】。 96. 除去CO中混有的CO₂，【可将混合气体通过NaOH溶液；除去CO₂中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO】。 97. 鉴别CO和CO₂的方法：通入澄清石灰水、点燃、通入紫色石蕊溶液等。 98. 碳酸钙（CaCO₃）是白色固体，【难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，可用于建筑材料、补钙剂】。 99. 碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱、苏打，【易溶于水，水溶液呈碱性，可用于制玻璃、洗涤剂等】。 100. 碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，【易溶于水，水溶液呈碱性，可用于发酵粉、治疗胃酸过多】。 易错专题五、金属和金属材料 101. 金属材料包括纯金属和合金，【合金属于混合物，不是合成材料】。 102. 铁合金主要有生铁和钢，【生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%】。 103. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，【熔点一般比组成它的纯金属低，抗腐蚀性更强】。 104. 金属的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性，【汞（Hg）是常温下唯一呈液态的金属】。 105. 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，【排在H前面的金属能与稀酸反应生成H₂】。 106. 金属与酸反应的条件：金属活动性排在H前、酸为非氧化性酸，【如Cu与稀盐酸、稀硫酸不反应】。 107. 金属与盐溶液反应的条件：前置后、盐可溶、K、Ca、Na除外，【如Fe能与CuSO₄溶液反应，不能与AgCl反应】。 108. 铁与稀酸、盐溶液反应时，【生成+2价的亚铁化合物，如FeCl₂、FeSO₄，溶液呈浅绿色】。 109. 铝（Al）在空气中易形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，【能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性】。 110. 置换反应中一定有元素化合价的改变，【复分解反应中各元素化合价一定不变】。 111. 铁生锈的条件是铁与O₂和H₂O同时接触，【防锈的方法有涂油、刷漆、镀金属等】。 112. 铜生锈生成铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】，需要铜与O₂、H₂O、CO₂同时接触。 113. 金属的冶炼：工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，【还原剂是CO，不是焦炭】。 114. 工业炼铁的主要反应原理：Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂，【该反应不属于置换反应】。 115. 盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液，【属于混合物，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾】。 116. 浓硫酸（H₂SO₄）具有吸水性、脱水性、腐蚀性，【可用作干燥剂，不能干燥NH₃】。 117. 稀释浓硫酸时，【一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸】。 118. 酸具有相似化学性质的原因：【酸溶液中都含有H⁺】。 119. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 120. 氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，【易溶于水且放热，具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥CO₂、SO₂】。 易错专题六、酸碱盐 121. 氢氧化钠固体易潮解，【属于物理变化；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能与油脂反应，可用于去除油污】。 122. 氢氧化钙【Ca(OH)₂】俗称熟石灰、消石灰，【微溶于水，其水溶液叫石灰水，可用于检验CO₂】。 123. 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，【反应放热，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂】。 124. 碱具有相似化学性质的原因：【碱溶液中都含有OH⁻】。 125. 碱的化学性质：能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，【碱与盐反应需两者均可溶】。 126. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，【属于复分解反应，中和反应一定放热】。 127. 中和反应的应用：改良酸性土壤用Ca(OH)₂，【治疗胃酸过多用Al(OH)₃、NaHCO₃，不能用NaOH】。 128. pH的范围为0~14，【pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强】。 129. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，【与标准比色卡对比，不能将pH试纸伸入待测液中】。 130. 正常的雨水因溶解了CO₂而呈弱酸性，【pH约为5.6，pH<5.6的雨水才是酸雨】。 131. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，【如NaCl、NH₄Cl、Na₂CO₃都属于盐】。 132. 氯化钠（NaCl）俗称食盐，【是重要的调味品，医疗上用于配制生理盐水，农业上用于选种】。 133. 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，【蒸发时需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅】。 134. 碳酸根离子（CO₃²⁻）的检验：加入稀盐酸，产生气泡，【将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊】。 135. 铵根离子（NH₄⁺）的检验：加入熟石灰研磨，【产生有刺激性气味的气体NH₃，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝】。 136. 化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，【复合肥是含N、P、K中两种或三种营养元素的化肥，如KNO₃】。 137. 氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；【缺氮时植物叶片发黄】。 138. 磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力；【缺磷时植物根系不发达，植株矮小】。 139. 钾肥能促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力；【缺钾时植物茎秆软弱，易倒伏】。 140. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，【否则会反应生成NH₃，降低肥效】。 141. 常见的沉淀：白色沉淀有CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂，【其中AgCl和BaSO₄不溶于稀硝酸】。 142. 蓝色沉淀为Cu(OH)₂，【红褐色沉淀为Fe(OH)₃】。 143. 常见的有色溶液：蓝色溶液含Cu²⁺（如CuSO₄溶液），【黄色溶液含Fe³⁺（如FeCl₃溶液），浅绿色溶液含Fe²⁺（如FeSO₄溶液）】。 144. 复分解反应中，若有酸参与，【反应物中的碱或盐可以不溶（如HCl与CaCO₃、HCl与Cu(OH)₂均可反应）】。 145. 有机化合物都含有碳元素，【但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、CaCO₃属于无机物】。 146. 人体所需的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，【其中糖类是人体最主要的供能物质】。 147. 蛋白质是构成细胞的基本物质，【瘦肉、鸡蛋、牛奶等食物富含蛋白质，蛋白质在高温、重金属盐、甲醛等作用下会变性】。 148. 糖类又称碳水化合物，【常见的糖类有葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、淀粉（(C₆H₁₀O₅)n）】。 149. 维生素不能提供能量，【缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病】。 150. 微量元素对人体健康很重要，【如缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，缺碘会引起甲状腺肿大】。 151. 常量元素在人体中含量超过0.01%，【如Ca、P、K等；微量元素含量低于0.01%，如Fe、Zn、I等】。 152. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，【老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折】。 153. 霉变的食物中含有黄曲霉毒素，【即使洗净煮熟也不能食用，会损害人体肝脏】。 154. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，【棉花、羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料】。 155. 聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装，【聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品包装】。 156. 鉴别羊毛和合成纤维的方法：灼烧，【有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且燃烧后成硬块的是合成纤维】。 157. 白色污染是指废弃塑料引起的污染，【防治措施有减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料制品、回收塑料等】。 158. 化石燃料包括煤、石油、天然气，【它们都是不可再生能源，主要成分都是碳氢化合物】。 159. 煤的干馏是化学变化，【石油的分馏是物理变化，利用各成分沸点不同分离】。 160. 天然气的主要成分是CH₄，【CH₄燃烧产生蓝色火焰，化学方程式为CH₄+2O₂点燃==CO₂+2H₂O】。 161. 乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，属于可再生能源，【燃烧化学方程式为C₂H₅OH+3O₂点燃==2CO₂+3H₂O】。 162. 氢气是最清洁的燃料，【燃烧产物只有H₂O，但制取成本高、储存困难，暂时不能广泛使用】。 163. 新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，【可减少对化石燃料的依赖】。 164. 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，【中和反应属于复分解反应的特例】。 165. 氧化反应不属于基本反应类型，【缓慢氧化、剧烈氧化都属于氧化反应】。 166. 实验室制取气体的发生装置选择依据：反应物状态和反应条件，【收集装置选择依据：气体密度和溶解性】。 167. 收集气体时，排水法收集的气体较纯净，【排空气法收集的气体较干燥】。 168. 检验某气体是否为CO₂，【只能用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为N₂等气体也能使木条熄灭】。 169. 除去气体中的水蒸气，【常用浓硫酸作干燥剂，酸性气体不能用NaOH固体干燥】。 170. 配制溶液时，若溶质为固体，需用托盘天平称量；【若溶质为液体，需用量筒量取，不需要天平】。 易错专题七、化学与生活 171. 托盘天平的精确度为0.1g，【量筒的精确度为0.1mL，读数时视线与凹液面最低处相平】。 172. 用pH试纸测定溶液pH时，【不能先将试纸湿润，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确】。 173. 酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，【如NH₄Cl溶液呈酸性，属于盐溶液】。 174. 碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，【如Na₂CO₃溶液呈碱性，属于盐溶液】。 175. 催化剂的种类不同，催化效果不同，【同一种反应可以有多种催化剂】。 176. 金属与酸反应的速率与金属活动性、酸的浓度、金属的表面积有关，【金属活动性越强、酸浓度越大、表面积越大，反应速率越快】。 177. 向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，【生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄】。 178. 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，【生成红褐色Fe(OH)₃沉淀，化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl】。 179. 复分解反应中，化合价一定不发生变化，【置换反应中化合价一定发生变化】。 180. 有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，【如CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O不属于复分解反应】。 181. 用托盘天平称量药品时，【左盘放药品，右盘放砝码，若放反且使用游码，药品实际质量=砝码质量-游码质量】。 182. 稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，【会因浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅】。 183. 浓盐酸敞口放置，溶质质量分数减小，【因为HCl挥发，属于物理变化；浓硫酸敞口放置，溶质质量分数减小，因为吸水性，属于物理变化】。 184. NaOH固体敞口放置，质量增加且变质，【因为吸收空气中的H₂O潮解，吸收CO₂生成Na₂CO₃，既有物理变化又有化学变化】。 185. 检验NaOH是否变质，【可加入稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，因为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑】。 186. 检验NaOH是否完全变质，【需先加入过量CaCl₂溶液除去Na₂CO₃，再滴加酚酞试液，若变红则还有NaOH】。 187. 铵态氮肥与碱性物质混合研磨，【会产生NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝】。 188. 鉴别硬水和软水时，【加入肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多、浮渣少的是软水】。 189. 电解水实验中，【加入NaOH或Na₂SO₄的目的是增强水的导电性，加快电解速率】。 190. 气体的溶解度随压强减小而减小，【打开汽水瓶盖，压强减小，CO₂溶解度减小，所以有气泡冒出】。 191. 固体物质的溶解度只与温度有关，【与溶剂质量、溶质质量无关】。 192. 饱和溶液升温不一定变成不饱和溶液，【如Ca(OH)₂的饱和溶液升温，溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液】。 193. 不饱和溶液降温不一定变成饱和溶液，【若物质溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度变大，仍为不饱和溶液】。 194. 同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液，【不同溶质则无法比较】。 195. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，【分子的种类一定改变，分子数目可能改变】。 196. 书写化学方程式时，【“↑”“↓”只能标在生成物中，反应物中有气体或固体时，生成物中不需要标】。 197. 一氧化碳还原氧化铜实验中，【实验开始时先通CO排尽空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后继续通CO至冷却，防止生成的Cu被氧化】。 198. 一氧化碳还原氧化铁的实验现象：【红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊】。 199. 铁与硫酸铜溶液反应的实验现象：【铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色】。 200. 铝与硫酸铜溶液反应的实验现象：【铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色，因为Al₂(SO₄)₃溶液无色】。 易错专题八、化学实验基础 201. 酸能使紫色石蕊溶液变红，【不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红】。 202. 浓硫酸沾到皮肤上，【应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液，不能先擦后洗】。 203. NaOH溶液沾到皮肤上，【应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液】。 204. 酸具有挥发性的是浓HCl、浓HNO₃，【浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性】。 205. 敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾，【是挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴】。 206. 实验室制取H₂的药品是Zn和稀H₂SO₄（或稀HCl），【不能用Mg或Fe，Mg反应太快，Fe反应太慢】。 207. 实验室制取CO₂不能用浓盐酸，【因为浓盐酸易挥发，会使制得的CO₂中混有HCl气体】。 208. 检验CO₂中混有的HCl气体，【可将气体通入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，证明含有HCl】。 209. 除去CO₂中混有的HCl气体，【可将气体通入饱和NaHCO₃溶液，不能用NaOH溶液】。 210. 气体的干燥：干燥H₂、O₂、CO₂可用浓硫酸，【干燥NH₃可用NaOH固体或碱石灰，不能用浓硫酸】。 211. 碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，【可吸收水分和CO₂，常用作干燥剂和吸收剂】。 212. 金属与盐溶液反应，【滤渣中一定有最不活泼的金属，滤液中一定有最活泼的金属对应的盐】。 213. 向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn粉，【Zn先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应】。 214. 置换反应中，金属化合物必须溶于水，【如Cu不能与AgCl反应，因为AgCl不溶于水】。 215. 炼铁的高炉中，焦炭的作用是【燃烧提供热量、与CO₂反应生成CO作还原剂】。 216. 铁制品除锈的方法：用稀盐酸或稀硫酸浸泡，【除锈后需及时擦干，防止再次生锈】。 217. 不能用铁桶盛放波尔多液（由CuSO₄和Ca(OH)₂配制），【因为Fe会与CuSO₄反应，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu】。 218. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液，【属于混合物，不是纯净物】。 219. 厨房中常用的调味品有NaCl、食醋（含CH₃COOH）、白糖（C₁₂H₂₂O₁₁）等。 220. 发酵粉的主要成分是NaHCO₃，【与酸反应生成CO₂，使面团疏松多孔】。 221. 治疗胃酸过多的药物不能用NaOH或Ca(OH)₂，【因为它们具有强腐蚀性，常用Al(OH)₃、NaHCO₃】。 222. 草木灰的主要成分是K₂CO₃，【其水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用】。 223. 复合肥能同时提供两种或两种以上营养元素，【如KNO₃含K、N，NH₄H₂PO₄含N、P】。 224. 鉴别NaCl和Na₂CO₃的方法：加入稀盐酸，【有气泡产生的是Na₂CO₃，无现象的是NaCl】。 225. 鉴别硬水和软水的实验中，【肥皂水的作用是区分，不是软化硬水；煮沸才是生活中软化硬水的方法】。 226. 蒸馏操作中，【冷凝管中的水应下进上出，目的是使冷凝效果更好】。 227. 过滤操作中，【若滤液浑浊，可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净】。 228. 蒸发操作中，【当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干】。 229. 配制溶液时，若俯视量筒量取水的体积，【会导致水的体积偏小，溶质质量分数偏大】。 230. 配制溶液时，若仰视量筒量取水的体积，【会导致水的体积偏大，溶质质量分数偏小】。 231. 用托盘天平称量药品时，若砝码生锈，【会导致称量的药品质量偏大】。 232. 用托盘天平称量药品时，若砝码缺损，【会导致称量的药品质量偏小】。 233. 化学方程式中，“点燃”“加热”“高温”是不同的反应条件，【不能混用，如CO还原CuO是加热，还原Fe₂O₃是高温】。 234. 物质的俗名：干冰是固态CO₂，【不是冰；纯碱是Na₂CO₃，属于盐，不是碱】。 235. 物质的颜色：Cu是紫红色，【CuO是黑色，Cu(OH)₂是蓝色，CuSO₄溶液是蓝色】。 236. 物质的颜色：Fe是银白色，【铁粉是黑色，Fe₂O₃是红色，Fe(OH)₃是红褐色】。 237. 鉴别氧气、二氧化碳、空气的方法：用燃着的木条，【木条燃烧更旺的是O₂，熄灭的是CO₂，无明显变化的是空气】。 238. 鉴别H₂、CO、CH₄的方法：点燃后检验生成物，【只生成水的是H₂，只生成CO₂的是CO，生成水和CO₂的是CH₄】。 239. 鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法：加入BaCl₂溶液，【产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸】。 240. 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液的方法：通入CO₂，【产生白色沉淀的是Ca(OH)₂溶液，无现象的是NaOH溶液】。 241. 酸与碱发生中和反应，【反应过程中放出热量，溶液的pH会逐渐接近7】。 242. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液，【若先滴加酚酞试液，溶液由无色变红色时，说明恰好完全反应或NaOH过量】。 243. 有机物中一定含有碳元素，【但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐】。 244. 塑料的热塑性和热固性：聚乙烯塑料具有热塑性，【加热可熔化；酚醛塑料具有热固性，加热不能熔化】。 245. 化石燃料燃烧会产生SO₂、NO₂等气体，【这些气体溶于雨水会形成酸雨】。 246. 减少酸雨的措施：【使用脱硫煤、开发新能源、减少化石燃料的使用等】。 247. 氢气的实验室制法中，【收集H₂可用排水法或向下排空气法，因为H₂难溶于水且密度比空气小】。 248. 二氧化碳能溶于水且与水反应，【不能用排水法收集；其密度比空气大，可用向上排空气法收集】。 249. 氧气的密度比空气大，【可用向上排空气法收集；不易溶于水，可用排水法收集】。 250. 气体收集方法的选择：【密度比空气小的用向下排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，难溶于水的用排水法】。 易错专题九、化学用语与计算 251. 实验室用高锰酸钾制取氧气，【试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管】。 252. 用排水法收集氧气时，【导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，此时气泡是装置内的空气】。 253. 用排空气法收集气体时，【导管应伸到集气瓶底部，目的是排尽瓶内空气】。 254. 催化剂在化学反应中，【只能改变反应速率，不能增加或减少生成物的质量】。 255. 过氧化氢溶液常温下也能缓慢分解产生氧气，【加入二氧化锰后分解速率加快】。 256. 碳在常温下化学性质稳定，【所以古代用墨书写或绘制的字画能长久保存】。 257. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，【是因为二氧化碳与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸具有酸性】。 258. 碳酸不稳定，【受热易分解，化学方程式为H₂CO₃\stackrel{\triangle}{=}H₂O+CO₂↑】。 259. 一氧化碳有毒，【冬天用煤炉取暖时，要注意通风，防止一氧化碳中毒】。 260. 工业上制取二氧化碳的方法是【高温煅烧石灰石，化学方程式为CaCO₃\stackrel{高温}{=}CaO+CO₂↑】。 261. 铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，【因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜】。 262. 金属与酸反应生成氢气的质量，【与金属的相对原子质量和化合价有关】。 263. 置换反应中，【金属活动性越强，反应速率越快】。 264. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），【不是氧化铁（Fe₂O₃）】。 265. 氧化铜（CuO）是黑色固体，【与稀盐酸反应后，溶液变成蓝色】。 266. 氧化铁（Fe₂O₃）是红色固体，【与稀盐酸反应后，溶液变成黄色】。 267. 氢氧化铜是蓝色沉淀，【与稀硫酸反应后，沉淀溶解，溶液变成蓝色】。 268. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，【生成蓝色沉淀，属于复分解反应】。 269. 酸具有通性的原因是【酸溶液中都含有氢离子（H⁺）】。 270. 碱具有通性的原因是【碱溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻）】。 271. 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能作干燥剂，【但干燥的气体种类不同】。 272. 碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，【不是碱】。 273. 碳酸氢钠与稀盐酸反应，【产生大量气泡，化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑】。 274. 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 275. 检验氯化钠溶液中是否含有氯离子（Cl⁻），【可加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀】。 276. 检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸根离子（SO₄²⁻），【可加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀】。 277. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用，【因为草木灰呈碱性，会降低肥效】。 278. 蛋白质在人体内消化，【最终分解成氨基酸】。 279. 糖类在人体内消化，【最终分解成葡萄糖，葡萄糖能为人体提供能量】。 280. 油脂在人体内消化，【最终分解成甘油和脂肪酸】。 281. 塑料的优点是轻便、耐腐蚀、易加工，【缺点是难降解，易造成白色污染】。 282. 天然气是清洁能源，【燃烧产物对环境的污染较小】。 283. 化学反应中，【吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热】。 284. 质量守恒定律的微观解释是【反应前后原子的种类、数目、质量都不变】。 285. 书写化学方程式时，【不能臆造不存在的化学反应】。 286. 化学方程式的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。 287. 实验时剩余的药品，【不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放入指定的容器内】。 288. 给试管里的液体加热时，【液体体积不能超过试管容积的1/3】。 289. 给试管里的固体加热时，【试管口应略向下倾斜】。 290. 用量筒量取液体时，【若俯视读数，量取的液体体积偏小；若仰视读数，量取的液体体积偏大】。 291. 用pH试纸测定溶液的pH时，【试纸不能用水湿润，否则会影响测量结果】。 292. 氢氧化钠固体易潮解，【称量时要放在玻璃器皿（如烧杯）中，不能放在纸上】。 293. 稀释浓硫酸时，【玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速扩散】。 294. 过滤操作中，【玻璃棒的作用是引流】。 295. 蒸发操作中，【玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅】。 296. 空气中含量最多的气体是氮气（N₂），【不是氧气（O₂）】。 297. 地壳中含量最多的元素是氧（O），【含量最多的金属元素是铝（Al）】。 298. 人体中含量最多的元素是氧（O），【含量最多的金属元素是钙（Ca）】。 299. 形成化合物种类最多的元素是碳（C），【有机物中都含有碳元素】。 300. 最理想的清洁燃料是氢气（H₂），【燃烧产物只有水，无污染】。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $